北京101中學(xué)2020學(xué)年下學(xué)期高一年級(jí)期中考試化學(xué)試卷.友情提示：本試卷分為I卷、n卷兩部分，共27個(gè)小題，共10頁(yè)，滿分100分；答題時(shí)間為90分鐘。.相對(duì)原子質(zhì)量：H1O16C12Cu64I卷選擇題(共42分)每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題 2分，共42分.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A.CO2的電子式是咫應(yīng)0： B.硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 小C.18。表示中子數(shù)是18的氧原子 D.氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式是N三N.依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是A.堿性：Ca(OH2>Mg(OH2 B.酸性：HSO>H2COC.熱穩(wěn)定性：NH3<PH3 D.還原性：S2-<F-.下列化合物中陽(yáng)離子半徑與陰離子半徑之比最大的是A.LilB.NaBr C.CsF D.KCl.下列關(guān)于元素周期表應(yīng)用的說(shuō)法正確的是A.在過(guò)渡元素中，可以找到半導(dǎo)體材料B.在IA、nA族元素中，尋找制造農(nóng)藥的主要元素C.在金屬與非金屬的交界處，尋找耐高溫、耐腐蝕的合金材料D.為元素性質(zhì)的系統(tǒng)研究提供指導(dǎo),D.為元素性質(zhì)的系統(tǒng)研究提供指導(dǎo),.下列過(guò)程與化學(xué)鍵斷裂有關(guān)的是A.二氧化碳?xì)怏w變?yōu)楦杀鵆.碘升華 D..下列反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是A.鎂條與稀H2SO反應(yīng)C.氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)為新元素的發(fā)現(xiàn)提供線索B.熔融氯化鈉導(dǎo)電酒精溶解于水B.Ba(OH2-8H2O與NHCl的反應(yīng)D.甲烷在Q中的燃燒反應(yīng).對(duì)于化學(xué)反應(yīng)3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g),下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是A.U(W=3u(Z) B.2U(X)=3u(Z)C.2u(X)=u(Y) D.3u(W=2u(X).已知33As、35Br位于同一周期，下列關(guān)系正確的是A.原子半徑：As>C1>P B.熱穩(wěn)定性：HC1>AsH3>HBrC.還原性：As3->S2->C1- D.酸性：HAsQ>HSQ>H3PO

9.現(xiàn)有如下實(shí)驗(yàn)方案中，可以達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖球?yàn)證不同催化目劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)的速率的影響分離乙醇和水將鋅板換成銅板對(duì)鋼閘門(mén)保護(hù)效果更好已知：Na2SiO3+CO2+H2ONa2CO+H2SQ3驗(yàn)證非金屬性：C>Si10.短周期元素WX、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是A.氫化物熱用I定性：W<XB.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性： W<YC.Z、W的氫化物的水溶液都呈酸性D.簡(jiǎn)單離子的半徑：Y>Z11.關(guān)于下圖所示的原電池，下列說(shuō)法不正確的是IL&di fltMillI 「UIF?pA.該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.Zn為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)C.正極的反應(yīng)為2H++2e-H2TD.電子由銅片通過(guò)導(dǎo)線流向鋅片2020年北京奧運(yùn)會(huì)的 “祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有關(guān)丙烷的敘述正確的是A.丙烷的分子式是 C3H6B.丙烷分子中的碳原子在一條直線上C.丙烷在光照條件下能夠與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)D.丙烷的沸點(diǎn)比乙烷低M表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是18gD2O所含的電子數(shù)為10N1molH2Q中含有極性鍵的數(shù)目為 3NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L四氯化碳所含分子數(shù)為 NAD.32gO2和O的混合物中含有的氧原子數(shù)為 2NA.根據(jù)元素周期律，由下列事實(shí)進(jìn)行歸納推測(cè)，推測(cè)不合理的是事實(shí)推測(cè)A.12Mg與水反應(yīng)緩慢，2oCa與水反應(yīng)較快56Ba(nA)與水反應(yīng)會(huì)更快B.Si是半導(dǎo)體材料，同族的Ge也是半導(dǎo)體材料WA族的元素都是半導(dǎo)體材料C.HCl在1500c時(shí)分解，HI在230c時(shí)分解HBr的分解溫度介于二者之間D.Si與H2高溫時(shí)反應(yīng)，S與H2加熱能反應(yīng)P與H2在茴溫時(shí)能反應(yīng).根據(jù)下列事實(shí)：①X+Y+==X2++Y;②Z+2HO(冷)==Z(OH2+H4；③Z2+氧化性比X2+弱；④由丫、WAfe極組成的電池，電極反應(yīng)為 W+2e-==W、Y-2e-==Y2+?？芍猉、Y、Z、W的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)锳.X>Z>Y>W B.Z>W>X>YZ>Y>X>W D.Z>X>Y>W16.下列措施能明顯增大原反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的是高溫A.C(s)+CO2==2CO反應(yīng)中，增大C的量B.將稀H2SQ改為98%勺濃H2SQ與Zn反應(yīng)制取H2C.在HbSQ與NaOHB溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)D.恒溫恒容條件下，在工業(yè)合成氨反應(yīng)中，增加氮?dú)獾牧?7.在一定溫度下，可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)—2Z(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A.Z的生成速率是X消耗速率的2倍B.單位時(shí)間生成amolX,同時(shí)生成3amolYX、Y、Z的濃度不再變化

X、Y、Z的分子數(shù)之比為 1:3:2點(diǎn)燃H2在Cl2中燃燒的方程式為： H2+Cl2==2HC1已知在相同條件下，有下圖所示的能量變化，下列說(shuō)法中正確的是H2、C12和HCl分子中的化學(xué)鍵都是非極性共價(jià)鍵1molH2與1molCl2的總能量小于2molHCl的總能量ImolH2與1molCl2反應(yīng)生成2molHCl時(shí)，反應(yīng)放出的能量為： 2Q-Q1-Q21molH2與1molCl2反應(yīng)生成2molHCl的過(guò)程中：Q+Q2>2Q19.紐扣電池的兩極材料分別為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為 KOH溶液。放電時(shí)兩個(gè)電極反應(yīng)分別為：Zn+2OH-2e-==Zn(OH2,Ag2O+HO+2e==2Ag+2OH-。下列說(shuō)法正確的是A.Zn發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O發(fā)生氧化反應(yīng)B.溶液中OH向正極移動(dòng)，/、H+向負(fù)極移動(dòng)C.在電池放電過(guò)程中，KOHB液的濃度保持不變D.Zn是負(fù)極，氧化銀是正極20.Fe和Mg與H2SO反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)如下:實(shí)驗(yàn)?1 —?I民裝anMg禾n2so+nr稀H皿現(xiàn)象Fe表面產(chǎn)生大里無(wú)色氣泡Fe表面產(chǎn)生氣泡后迅速停止Mg表向迅速產(chǎn)生大量氣泡Fe表面有大量氣泡，Mg表面有少量氣泡關(guān)于上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)法不合理的是A.I中產(chǎn)生氣體的原因是：Fe+2H+=Fe2++H2TB.取出n中的鐵棒放入CuSO溶液立即析出亮紅色固體C.印中現(xiàn)象說(shuō)明Mg在濃H2SO中沒(méi)被鈍化D.IV中現(xiàn)象說(shuō)明Mg的金屬性比Fe強(qiáng)21.在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為 2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)三二xC(g)+2D(g)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得生成0.8molD0.4molC。0.8molD0.4molC。下列判斷不正確的是x=12min時(shí)，A的濃度為0.9mol?L-12min內(nèi)A的反應(yīng)速率為x=12min時(shí)，A的濃度為0.9mol?L-12min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.3mol?L-1-minB的轉(zhuǎn)化率為60%II卷非選擇題(共58分)(8分)有下列各組微?；蛭镔|(zhì)：A.O2和O3 B. 12C和1；C C. CHaCHaCRC畏和IK 案D.E Cl E.限通曜明和CH3CHsCHaCHCftCHs

ch3chch3(1)互為同位素的是(填序號(hào)，下同)；屬于同系物的是屬于同一種物質(zhì)的是;互為同分異構(gòu)體的是。(2)E組中的兩種物質(zhì)白^名稱(chēng)分別是、cH2+F2=2HF在暗處能劇烈化合并發(fā)生爆炸H2+Cl2=2HCl光照或點(diǎn)燃發(fā)生反應(yīng)H2+Br2=2HBr加熱至一定溫度才能反應(yīng)H2+I2=2HI不斷加熱才能緩慢反應(yīng)，生成的HI會(huì)分解23.(6分)鹵族元素的單質(zhì)能與 H2反應(yīng)(1)用電子式表木HCl的形成過(guò)程。(2)依據(jù)上表，可以推測(cè)出：隨著原子序數(shù)的遞增，(填字母)。a.單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸升高b.元素的非金屬性逐漸減弱c.鹵化氫的還原性依次減弱d.鹵化氫的穩(wěn)定性依次減弱(3)不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物，其性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相近。寫(xiě)出BrCl和SO在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。24.(13分)人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要。以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面，請(qǐng)根據(jù)題中提供的信息，填寫(xiě)空格。(1)鉛蓄電池在放電時(shí)發(fā)生的電池反應(yīng)式為： Pb+PbQ+2H2SO===2PbSOH2H2。。負(fù)極電極反應(yīng)式為。(2)FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，發(fā)生2FeCl3+Cu===2FeC2+CuCL,若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則負(fù)極所用電極材料為,當(dāng)線路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，則被腐蝕銅的質(zhì)量為go(3)燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，以甲醇做燃料的電池，如下圖所示，

①負(fù)極反應(yīng)物是,H+①負(fù)極反應(yīng)物是,H+從極到極（填a或b）。②正極反應(yīng)式為,負(fù)極反應(yīng)式為。（12分）ABD、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素。 A和B能形成BA和B2A2兩種化合物，B、DG的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物兩兩之間都能反應(yīng)， DkF、G原子最外層電子數(shù)之和等于15?；卮鹣铝袉?wèn)題：E元素在元素周期表中的位置是;A離子的結(jié)構(gòu)示意圖為。D的單質(zhì)與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)，其離子方程式為①B2A2中含有鍵和鍵。②該物質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為。下列說(shuō)法正確的是（填字母序號(hào)）。①B、DE原子半徑依次減?、诹N元素的最高正化合價(jià)均等于其原子的最外層電子數(shù)③D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可以溶于氨水④元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：F>A>G在E、F、G的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的為（填化學(xué)式），用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：同周期元素電子層數(shù)相同，從左至右，,得電子能力逐漸增強(qiáng)，元素非金屬性逐漸增強(qiáng)。（10分）2020年9月我國(guó)成功利用大功率運(yùn)載火箭發(fā)射“天宮二號(hào)”空間實(shí)驗(yàn)室?；鸺七M(jìn)器中裝有還原劑腫（NH）（液態(tài)）和強(qiáng)氧化劑過(guò)氧化氫（HQ）,如圖是一定量腫完全反應(yīng)生成氮?dú)夂退^(guò)程中的能量變化圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：年1耳 II?反應(yīng)物總能量—七 C 總能量反應(yīng)過(guò)程II（1）隊(duì)又名聯(lián)氨，請(qǐng)推測(cè)它的結(jié)構(gòu)式：。(2)液態(tài)腫與過(guò)氧化氫的反應(yīng)屬于(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(3)寫(xiě)出該火箭推進(jìn)器中相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(4)已知腫和氧氣可發(fā)生如下反應(yīng)：N2H4(g)+Q(g)?N2(g)+2HO(g)①某溫度下，容積固定的密閉容器中，下列描述可說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡的是u(NO=u(NbHk)c(N2H4):c(Q):c(N2)=1:1:1C.混合氣體的密度不再發(fā)生變化D.體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化E.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化F.每斷開(kāi)1molO=O鍵，同日^斷開(kāi)4molH-O鍵②若想要增加該反應(yīng)的正反應(yīng)速率，你認(rèn)為一定可行的方法有：A.升高反應(yīng)溫度 B.加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎〤.向容器中加入氧氣 D.向容器中加入速氣27.(9分)某學(xué)習(xí)小組研究溶液中 Fe2+的穩(wěn)定性，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，觀察，記錄結(jié)果。實(shí)驗(yàn)I港(KOImobLH*一KSCN辮液--X0 B2mL0.80mol-L-1 2mL。.80nobV1溶液(pH=4,5)(NHgWSC必溶液物質(zhì)0min1min1h5hFeSO淡黃色桔紅色紅色深紅色(NH)2Fe(SO)2幾乎無(wú)色淡黃色黃色桔紅色(1)溶液的穩(wěn)定性：FeSO(NH)2Fe(SO)2(填或“v”)(2)結(jié)合離子方程式解釋FeSO溶液中加入KSCNB液后變紅的原因。(3)甲同學(xué)提出實(shí)驗(yàn)I中兩溶液的穩(wěn)定性差異可能是(NH)2Fe(SQ)2溶液中的NH+保護(hù)了Fe2+,因?yàn)镹H+具有還原性。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)II,否定了該觀點(diǎn)，補(bǔ)全該實(shí)驗(yàn)。操作現(xiàn)象取— ,加 __,觀察。與實(shí)驗(yàn)I中(NH)2Fe(SQ)2溶液現(xiàn)象相同。(4)乙同學(xué)提出實(shí)驗(yàn)I中兩溶液的穩(wěn)定性差異是溶液酸性不同導(dǎo)致，進(jìn)行實(shí)驗(yàn) III:分別配制0.80mol-L-1pH為1、2、3、4的FeSO溶液，觀察，發(fā)現(xiàn)pH=1的FeSO溶液長(zhǎng)時(shí)間

無(wú)明顯變化，pH越大，F(xiàn)eSO溶液變黃的時(shí)間越短。資料顯示：亞鐵鹽溶液中存在反應(yīng)： Fe2++Q+I0H2O 4Fe(OH3+8H+由實(shí)驗(yàn)III,乙同學(xué)可得出的結(jié)論是,原因是。(5)進(jìn)一步研究在水溶液中Fe2+的氧化機(jī)理。測(cè)定同濃度FeSQ溶液在不同pH條件下,Fe2+的氧化速率與時(shí)間的關(guān)系如下圖(實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液溫度幾乎無(wú)變化) 。反應(yīng)初期，氧化速率都逐漸增大的原因可能是。(6)綜合以上實(shí)驗(yàn)，增強(qiáng)Fe2+穩(wěn)定性的措施有22.(1)B;C;D;E23.22.(1)B;C;D;E23.(2)正丁烷、異丁烷⑵bd參考答案I卷選擇題題號(hào)1234567891011答案DACDBBCCDAD題號(hào)12131415161718192021答案