第二節(jié)富集在海水中的元素—氯第二課時編輯pptCl2＋H2O=HClO＋HCl

２ＨＣｌＯ===２ＨＣｌ＋Ｏ２↑光照次氯酸是一種不穩(wěn)定弱酸，是一種強氧化劑能殺死水里的病菌，自來水常用氯氣殺菌消毒，就是因為氯氣溶于水產(chǎn)生次氯酸，次氯酸起殺菌作用。次氯酸可用作漂白劑，因為它能使染料和有機色質(zhì)氧化而褪色。編輯pptCl2可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，不能使干燥的有色布條褪色，這個事實說明什么?討論：編輯ppt成分：新制氯水（粒子）：Cl2、H+、Cl-、HClO、H2O久置氯水（粒子）：H+、Cl-新制氯水呈淡黃綠色，有漂白性久置氯水沒有顏色，不具漂白性表現(xiàn)：新制氯水和久置氯水有何區(qū)別?編輯ppt練習：1.將氯水分別加到下列溶液中：（Ａ）紫色石蕊；（Ｂ）ＦｅＣｌ２溶液（Ｃ）Ｎａ2ＣＯ３溶液；（Ｄ）ＡｇＮＯ３溶液。觀察有何變化，寫出有關(guān)的化學方程式。

分析：解本題首先在清楚氯水的成份，由于氯氣與水發(fā)生不完全反應：Ｃｌ２＋Ｈ２Ｏ＝ＨＣｌ＋ＨＣｌＯ因而它存在氯氣分子、水分子、次氯酸分子和Ｈ＋、Ｃｌ－以及少量的ＣlＯ－等離子。這些離子各有不同的性質(zhì)。

解：（Ａ）紫色石蕊試液先變紅（由于氫離子的作用）而后紅色褪去變?yōu)闊o色溶液（由于次氯酸的氧化作用而引起）；（Ｂ）溶液由淺綠色變成黃色溶液，由于２ＦｅＣｌ２＋Ｃｌ２＝２ＦｅＣｌ３生成三氯化鐵溶液而顯黃色：

（Ｃ）有氣泡產(chǎn)生：Ｎａ2ＣＯ３＋２ＨＣｌ＝２ＮａＣｌ＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ

（Ｄ）有白色沉淀生成：ＡｇＮＯ３＋ＨＣｌ＝ＡｇＣｌ↓＋ＨＮＯ３

編輯ppt漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，其有效成分是Ca(ClO)2Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO1、寫出Cl2與NaOH溶液反應的離子方程式：2、漂白粉是混合物還是純凈物？其有效成分是什么？為何具有漂白作用？Cl2＋2OHˉ=Clˉ＋ClOˉ＋H2O思考與練習：編輯ppt編輯ppt二、氯離子的檢驗[實驗4-6]1、稀鹽酸中滴入幾滴AgNO3溶液2、NaCl溶液中滴入幾滴AgNO3溶液3、Na2CO3中滴入幾滴AgNO3溶液加入稀HNO3，現(xiàn)象如何？Ag+＋Cl-=AgCl↓2Ag+＋CO32-=Ag2CO3↓Ag2CO3＋2H+=2Ag+＋CO2↑＋H2O白色沉淀

編輯ppt用氯氣對飲用水消毒會產(chǎn)生使人致癌的有機氯，世界環(huán)保聯(lián)盟已全面禁止用氯氣對飲用水消毒，建議采用廣譜高效消毒劑二氧化氯(ClO2)。二氧化氯是無色或微黃色透明液體，無懸浮物，是近年來國內(nèi)外研究開發(fā)的一種新型的廣譜、安全、快速、高效氧化消毒劑，已被聯(lián)合國衛(wèi)生組織（WHO）列為A1級安全消毒劑。廣泛應用于養(yǎng)殖、食品、醫(yī)療衛(wèi)