.@:安福二中電子化教案時間：星期主〔中心〕備課人:授課人:年級組及學(xué)科高二化學(xué)教材人教版高中化學(xué)選修四章節(jié)第二章第二節(jié)課題第二章化學(xué)反響速率和化學(xué)平衡第二節(jié)影響化學(xué)反響速率的因素課型新授課教學(xué)目標(biāo)知識技能目的1.理解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反響速率的影響；2.能初步運(yùn)用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反響速率的影響。過程方法目的通過識別有關(guān)化學(xué)反響速率與壓強(qiáng)、溫度或濃度等的圖象，進(jìn)步識圖析圖才能，培養(yǎng)從圖象中挖掘化學(xué)信息的才能。同時掌握運(yùn)用濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件比較反響速率大小的方法。情感態(tài)度與價值觀目的學(xué)習(xí)實驗探究的根本方法，開展學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)觀察和動手實驗的才能。教學(xué)重點化學(xué)反響速率的影響因素教學(xué)難點化學(xué)反響速率的影響的原因教具多媒體、黑板教學(xué)方法聯(lián)想、設(shè)問、講解、舉例論證、知識講解以及任務(wù)驅(qū)動等教學(xué)過程老師行為學(xué)生行為設(shè)計意圖檢查反響【根底知識檢查】1.化學(xué)反響速率的定義式及其各個變式。2.在N2+3H22NH3的反響中，在5s內(nèi)N2的濃度由6mol/L減至2mol/L。那么NH3的平均反響速率為。完成常規(guī)。訂正錯誤。穩(wěn)固之前所學(xué)及過渡到本節(jié)內(nèi)容。知識講解第二章化學(xué)反響速率和化學(xué)平衡第二節(jié)影響化學(xué)反響速率的因素【引入新課】提出幾個問題以引起學(xué)生考慮：1.我們可以計算出一個化學(xué)反響的速率，能否改變化學(xué)反響速率呢？2.影響化學(xué)反響速率的主要因素是什么？我們?nèi)祟惸芊窨刂七@個因素？3.我們能否通過改變外在條件來改變化學(xué)反響速率呢？試根據(jù)日常生活經(jīng)歷舉例說明。[活動]學(xué)生閱讀第一自然段后答復(fù)：化學(xué)反響速率與分子間的有效碰撞有關(guān)，因此所有改變內(nèi)能、運(yùn)動速率以及碰撞幾率的條件，都可改變控制反響速率。如加熱、攪拌、增大反響物濃度，都是我們已經(jīng)用過的方法。日常生活中汽車加大油門、向爐膛鼓風(fēng)、溫水發(fā)酵、用煤粉代替煤塊等，都是改變化學(xué)反響速率的方法。［知識回憶］有效碰撞理論1、有效碰撞：可以發(fā)生化學(xué)反響的碰撞化學(xué)反響發(fā)生的先決條件是反響物分子間必須發(fā)生碰撞。反響物分子之間的碰撞只有少數(shù)碰撞能導(dǎo)致化學(xué)反響的發(fā)生，多數(shù)碰撞并不能導(dǎo)致反響的發(fā)生，是無效碰撞。碰撞的頻越高，那么化學(xué)反響速率就越大。研究發(fā)現(xiàn)，只有既具有足夠的能量又有適宜的碰撞取向的分子碰撞，才是有效碰撞。有效碰撞是發(fā)生化學(xué)反響的充分條件。積極考慮，踴躍參與課堂互動設(shè)問引入新課，是學(xué)生盡快融入課堂。知識講解投籃中的兩個條件：一是運(yùn)發(fā)動應(yīng)具有足夠的能量，二是應(yīng)有適宜的取向。有效碰撞的道理即是如此。2、活化能和活化分子〔1〕活化分子〔activatedmolecule〕：可以發(fā)生有效碰撞的分子?；罨肿又g之所以可以發(fā)生有效碰撞，是由于它們能量高，發(fā)生碰撞時，可以抑制相撞分子之間的排斥力，破壞分子內(nèi)部原子間的“結(jié)合力〞，從而導(dǎo)致反響物分子破壞，重新組合生成物分子，發(fā)生化學(xué)反響〔2〕活化能〔activationenergy〕：活化分子所多出的那部分能量〔或普通分子轉(zhuǎn)化成活化分子所需要的能量〕。如上圖中的E1是反響的活化能，E1-E2是反響熱?；罨茉叫。胀ǚ肿泳驮饺菀鬃兂苫罨肿悠胀ǚ肿?活化能活化去活化活化去活化活化能的大小雖然意味著一般分子成為活化分子的難易，但是卻對這個化學(xué)反響前后的能量變化并不產(chǎn)生任何影響。〔3〕活化能與化學(xué)反響速率：在一定條件下，活化分子所占的百分?jǐn)?shù)是固定不變的?；罨肿拥陌俜?jǐn)?shù)越大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)越多，單位時間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)越多，化學(xué)反響速率就越快?；罨艿推胀ǚ肿右鬃兂苫罨肿踊罨肿影俜?jǐn)?shù)大有效碰撞次數(shù)多反響速率快利用有效碰撞理論可以解釋外界條件〔濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑〕對化學(xué)反響速率的影響。[板書]第二節(jié)影響反響速率的因素一、濃度對化學(xué)反響速率的影響[問]濃度是怎樣影響化學(xué)反響速率的？［學(xué)生活動］通過演示實驗來觀察化學(xué)反響的進(jìn)展?；貞涍^去已有的化學(xué)知識和所掌握的實驗事實。[投影]實驗2-2：在溫度不變的情況下，0.01mol/LKMnO4溶液與不同濃度的的H2C2O4溶液反響的比照實驗。本卷須知：KMnO4溶液的濃度不要太大，否那么溶液顏色過重，需要草酸的量及褪色時間都要發(fā)生相應(yīng)變化。配制成0.01mol/L比較適宜。KMnO4溶液要用硫酸酸化。實驗現(xiàn)象：溶液均為由紫色褪為無色。0.2mol/L的H2C2O4褪色更快。認(rèn)真聽講，做好筆記。積極考慮，聯(lián)想所學(xué)知識，答復(fù)老師提出的問題是學(xué)生盡可能在課堂上掌握好本節(jié)課的知識。理論聯(lián)絡(luò)實際，培養(yǎng)學(xué)生的知識運(yùn)用才能和創(chuàng)新精神。知識講解化學(xué)反響方程式：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O實驗結(jié)論：其他條件一樣時，增大反響物濃度反響速率加快，減小反響物濃度反響物速率減小。［考慮與交流］在上述實驗中，為什么實驗開場時溶液褪色較慢，隨后褪色加快？［實驗探究］在兩支試管中各參加4mL0.01mol/LH2C2O4溶液；再向其中一支試管參加一粒黃豆大的MnSO4固體。實驗現(xiàn)象：兩支試管中溶液均褪色，參加Mn2＋的褪色更快些結(jié)論：Mn2＋對該反響有催化作用。在實驗1中實驗開場時溶液褪色較慢，由于反響中生成Mn2＋具有催化作用，隨后褪色會加快[板書]當(dāng)其它條件不變時，增加反響物的濃度增大反響速率。減小反響物的濃度反響速率減慢。[考慮]為什么增大反響物的濃度會影響反響速率呢？[講]在其他條件不變時，對某一反響來說，活化分子在反響物分子中所占的百分?jǐn)?shù)是一定的。當(dāng)增加反響物的濃度時，活化分子的數(shù)量增加，有效碰撞的頻率增大，導(dǎo)致反響速率增大。[講]還需要補(bǔ)充的是，固體和純液體的濃度是一個常數(shù)，所以增加這些物質(zhì)的量，不會影響反響的速率。[過]壓強(qiáng)是怎樣對化學(xué)反響速率進(jìn)展影響的？[板書]二、壓強(qiáng)對化學(xué)反響速率的影響[講]當(dāng)增大壓強(qiáng)時，固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)體積根本不變，濃度也不變，反響速率也不變。對于氣體來說，增大壓強(qiáng)，體積減小，濃度增大，因此反響速率也增大。[考慮]為什么增大壓強(qiáng)會影響有氣體參加的化學(xué)反響的速率？[講]一定量氣體的體積與其所受的壓強(qiáng)成正比。這就是說，假如氣體的壓強(qiáng)增大到原來的2倍，氣體的體積就縮小到原來的一半，單位體積內(nèi)的分子數(shù)就增多到原來的2倍，即體系中各個物質(zhì)的濃度都增加，所以化學(xué)反響速率增大。相反，減小壓強(qiáng)，氣體的體積就擴(kuò)大，濃度減小，因此反響速率減小。假如參加反響的物質(zhì)是固體、液體或溶液時，由于改變壓強(qiáng)對它們的體積改變很小，因此它們的濃度改變也很小，可以認(rèn)為壓強(qiáng)與它們的反響速率無關(guān)。[投影][講]壓強(qiáng)對反響速率的影響是通過改變濃度而影響反響速率的。我們在分析壓強(qiáng)對反響速率的影響時，應(yīng)最終落實到濃度上，將壓強(qiáng)問題轉(zhuǎn)化為濃度問題。[板書]其它條件不變的情況下，對于氣體來說，增大壓強(qiáng)反響速率增大，減小壓強(qiáng)反響速率減小。[過]溫度是怎樣對化學(xué)反響速率進(jìn)展影響的？[板書]三、溫度對化學(xué)反響速率的影響[投影]實驗2-3：10ml同濃度的Na2S2O3溶液分別在不同溫度下與0.1mol/L的硫酸10ml反響的比照實驗實驗現(xiàn)象：加熱的一組首先出現(xiàn)渾濁?；瘜W(xué)方程式：Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O認(rèn)真聽講，積極考慮。理解學(xué)習(xí)。認(rèn)真聽講，做好筆記。詳細(xì)講解新課內(nèi)容，激發(fā)學(xué)生興趣，使學(xué)生盡汲取新課知識。便于后續(xù)的學(xué)習(xí)。明白開展過程中有下問題必須處理好，樹立正確的開展觀和能源觀知識講解實驗結(jié)論：其他條件一樣時，升高溫度反響速率加快，降低溫度速率減慢。［科學(xué)探究］4H＋+4I―+O2==2I2+2H2O，現(xiàn)有1mol/LKI溶液、0.1mol/LH2SO4溶液和淀粉溶液，請?zhí)骄咳芤撼霈F(xiàn)藍(lán)色的時間與溫度的關(guān)系。試劑種類及用量2mLKI溶液、2滴淀粉溶液、2mL稀硫酸實驗溫度室溫冰水混合物試劑參加順序及理由分別向2mLKI溶液滴加2滴淀粉溶液后，再分別參加2mL稀硫酸。因為在不加酸的情況下，O2不能氧化I―實驗現(xiàn)象室溫的一組溶液快出現(xiàn)藍(lán)色結(jié)論其他條件一樣時，升高溫度反響速率加快，降低溫度反響速率減慢[板書]在其它條件不變的情況下，升高溫度化學(xué)反響要加快，降低溫度，化學(xué)反響減慢。[考慮]為什么升高溫度會使反響速率加快？[講]當(dāng)反響物濃度一定時，分子總數(shù)一定，升高溫度，反響物分子的能量增高，使一部分原來能量較低的分子變成活化分子，活化分子的百分比增大，因此活化分子數(shù)量增多，有效碰撞頻率增大，所以，反響速率加大。［投影］［講］上述結(jié)論，對于吸熱和放執(zhí)反響都適用。一般地，溫度對化學(xué)反響速率的影響比濃度、壓強(qiáng)對化學(xué)反響速率的影響要大，也更易于控制，是實驗室最常用的增大化學(xué)反響速率的方法。[過]催化劑是怎樣影響化學(xué)反響速率的？[板書]四、催化劑對化學(xué)反響速率的影響[投影]實驗2-4：過氧化氫分解的比照實驗實驗步驟：在錐形瓶中中分別參加10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%的H2O2，雙孔塞上插有短導(dǎo)管和漏斗，短導(dǎo)管里插有帶余燼的木條。開場時余燼沒有明顯變化，經(jīng)漏斗向錐形瓶內(nèi)參加少量MnO2后，試管中迅速產(chǎn)生大量氣泡，余燼復(fù)燃?；瘜W(xué)方程式：2H2O22H2O+O2↑MnO2認(rèn)真聽講，做好筆記。知識講解實驗結(jié)論：催化劑能加快化學(xué)反響速率。［板書］催化劑可以改變化學(xué)反響速率。[講]能加快化學(xué)反響速率的催化劑叫正催化劑，能減慢化學(xué)反響速率的催化劑叫負(fù)催化劑。在實際應(yīng)用中。如不特別說明，但凡催化劑都是指正催化劑。［投影］［講］當(dāng)溫度和反響物濃度一定時，使用催化劑可使反響途徑發(fā)生改變，從而降低了反響的活化能，使得活化分子的百分比增大，因此活化分子的數(shù)目增多，有效碰撞頻率增大，故化學(xué)反響速率加大。［講］約85%的化學(xué)反響需使用催化劑，在使用催化劑時應(yīng)防止催化劑中毒。［科學(xué)探究］在兩支試管中分別參加2mL5%H2O2溶液，再向H2O2溶液中分別滴入0.1mol/LFeCl3和CuSO4溶液各1mL，搖勻，比較H2O2的分解速率實驗現(xiàn)象：兩支試管中均有細(xì)小的氣泡產(chǎn)生，滴入FeCl3溶液產(chǎn)生的氣泡更快些實驗結(jié)論：催化劑是具有選擇性。［講］催化劑有選擇性，不同的反響需要不同的催化劑，且具有一定的活化程度，催化劑不同，活化溫度不同[總結(jié)]增大濃度，增加壓強(qiáng)、升高溫度、參加催化劑都能增大反響速率。認(rèn)真聽講，做好筆記。課堂反響1、從以下實驗事實所引出的相應(yīng)結(jié)論正確的選項是〔AC〕選項實驗事實結(jié)論A其他條件一樣時，Na2S2O3溶液濃度增大，析出硫沉淀所需的時間越短當(dāng)其他條件不變時，增大反響物濃度化學(xué)反響速率加快B在化學(xué)反響前后，催化劑在質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生改變催化劑一定不參與化學(xué)反響CH＋濃度一樣的鹽酸和醋酸分別與等質(zhì)量的形狀一樣的鋅粒如出反響反響開場時速率一樣D在容積可變的密閉容器中發(fā)生反響H2〔g〕+I2〔g〕2HI〔g〕，把容積縮小一倍正反響速率越快，逆反響速率不變課堂反響2、在鋅與某濃度的鹽酸起反響的實驗中，一個學(xué)生得到下面的結(jié)果：序號鋅的質(zhì)量/g鋅的形狀溫度/℃完全溶解于酸的時間/sA2薄片5400B2薄片15200C2薄片25100D2薄片30t1E2薄片3550F2顆粒15t2G2粉末15t3那么以下說法正確的選項是〔B〕A、t1==75aB、t2>200>t3C、單位時間內(nèi)消耗的鋅的質(zhì)量mG>mF>mBD、以上說法都正確認(rèn)真做題穩(wěn)固本節(jié)所學(xué)內(nèi)容才能提升完美課堂P23跟蹤訓(xùn)練2認(rèn)真考慮提升才能課堂小結(jié)第二節(jié)影響反響速率的因素一、濃度對化學(xué)反響速率的影響當(dāng)其它條件不變時，增加反響物的濃度增大反響速率。減小反響物的濃度反響速率減慢。二、壓強(qiáng)對化學(xué)反響速率的影響其它條件不變的情況下，對于氣體來壓強(qiáng)反響速率增大小壓強(qiáng)反響速率減小。三、溫度對化學(xué)反響速率的影響在其它條件不變的情況下，升高溫度化學(xué)反響要加快，降低溫度，化學(xué)反響減慢