使用說《中學(xué)化學(xué)實驗手冊》分為初中、高中、高中拓展三冊（以下簡使用說，是對中學(xué)化學(xué)中實驗進(jìn)行全面梳理和細(xì)化解讀，共涉及初中九年級實驗535034級實驗50查閱實驗中的關(guān)容。循《市中學(xué)化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（試行稿》要求（以下簡稱“課程標(biāo)“A（知道/B（/學(xué)會C（掌握/設(shè)計分類，體現(xiàn)“課程標(biāo)準(zhǔn)”與中實驗實驗安全注實驗安全注化學(xué)實驗教學(xué)主要目標(biāo)是讓學(xué)生初步獲得化學(xué)實驗的基本技具有一定的性和不確定性，所以一定要培養(yǎng)學(xué)生具有良好的實驗?zāi)?錄目錄目第1第1部 實驗設(shè)計與教學(xué)建高三年級化學(xué)實靜電對不同液流方向的影響（課堂實驗）溫度對固體溶解度的影響（課堂實驗）溫度對氣體溶解度的影響（課堂實驗）無水硫酸銅的變色（課堂實驗）用重結(jié)晶法除去硝酸鉀中少量的氯化鈉（課堂實驗）探究鋅和硫酸反應(yīng)速率（拓展實驗）分別探究二氧化碳和溴在水中的平衡（拓展實驗）用pH計測定鹽酸、醋酸溶液的pH（課堂實驗）用pH計測定甲酸、醋酸溶液的pH（課堂實驗）溫度對醋酸鈉溶液水解平衡的影響（課堂實驗）銅與氯、硫的反應(yīng)（課堂實驗）氮氧化物與氧氣及水的反應(yīng)（課堂實驗）用濃硫酸 溴化氫嗎（課堂實驗）硫化亞鐵與酸的反應(yīng)（課堂實驗）硫化氫與二氧化硫的反應(yīng)（課堂實驗）硝酸的強(qiáng)氧化性（拓展實驗）硝酸（課堂實驗）碳酸鈉和碳酸氫鈉的加熱分解（課堂實驗）碳酸鈉與二氧化碳的反應(yīng)（課堂實驗）電解飽和食鹽水（課堂實驗）家用液（拓展實驗）/076鈉與水的反應(yīng)（課堂實驗）鉀、鎂與水的反應(yīng)（課堂實驗）過氧化鈉與水的反應(yīng)（課堂實驗）氫氧化鋁與氫氧化鈉及鹽酸的反應(yīng)（課堂實驗）氫氧化鋁的兩性（學(xué)生實驗）氯化亞鐵、氯化鐵與硫化鉀的反應(yīng)（課堂實驗）（課堂實驗）鐵的性質(zhì)實驗（課堂實驗）鹵代烴的水解反應(yīng)（拓展實驗）乙醇跟氫鹵酸反應(yīng)（課堂實驗）苯酚的物理性質(zhì)（課堂實驗）苯酚的弱酸性（拓展實驗）比較苯酚與碳酸酸性的強(qiáng)弱（課堂實驗）苯酚的檢驗（課堂實驗）苯酚跟濃溴水的反應(yīng)（課堂實驗）葡萄糖的化學(xué)性質(zhì)（探究實驗）甲酸的化學(xué)性質(zhì)（拓展實驗）酯水解反應(yīng)趨于完全的條件（拓展實驗）（拓展實驗）氯化鈉的提純（課堂實驗）分離氯化鐵和氯化鋁的混合溶液（學(xué)生實驗）孔雀石的檢驗（課堂實驗）紙層析（課堂實驗）離子的檢驗（學(xué)生實驗）測定含有少量氯化鈉的碳酸氫鈉的含量（學(xué)生實驗）測定含有少量氧化鈉的過氧化鈉的純度（學(xué)生實驗）苯酚鈉和二氧化碳反應(yīng)的探究（拓展實驗）乙酸丁酯（學(xué)生實驗）過氧化氫分解速率的研究（學(xué)生實驗）第2第2部 附附錄 國際制基本單位附錄 相對原子質(zhì)量表附錄 市售酸堿試劑的濃度、含量及密度附錄 常用酸堿試劑的濃度與相對密度（20℃）附錄5附錄6某些可燃性氣體的極限附錄7附錄8弱酸在水溶液中的電離常數(shù)（25℃）/231附錄9弱堿在水溶液中的電離常數(shù)（25℃）/232附錄10化學(xué)溶解性表/233附錄11附錄12氫氧化物沉淀時的pH附錄13常見電對的半反應(yīng)和標(biāo)準(zhǔn)電極電勢（25℃）附錄14（g/100g水）附錄15元素周期表部以實驗教學(xué)在化學(xué)教學(xué)中占有非常重要的地位。 外，還進(jìn)步分析 實驗敗的關(guān)及注校實際提出一些行之有效的教學(xué)建議，供廣大化學(xué)教師參考，以幫助化學(xué)教師能深入理解和順利完 部高三年級化學(xué)實靜電對不同液流方向的影（課堂實驗

第1實驗設(shè)計與教學(xué)建 液流，根據(jù)液流的本實驗是高三年級第二章“2.1化學(xué)鍵和分子間作用力”的課堂實驗，學(xué)習(xí)水平要求是B級。

負(fù)電荷重心重合與正、負(fù)電荷重心不四氯化碳是非極性用形成的晶體在性質(zhì)上存在哪些差異？要解決這些問題，需要深入微觀世

鐵架臺、滴定管（100mL、表面水硫酸銅粉末、1.1帶電玻璃棒靠近液流實實驗一靜電對水流的影響1取一只鐵架臺，正面放在實驗臺上，將滴定管夾固定步驟2取一支洗凈的滴定管，將活塞關(guān)閉后注入少量蒸餾3將滴定管固定到滴定管夾上，調(diào)整好高度，以滴定管20cm左右較好。在滴定管下面放一只小燒杯，緊貼4將有機(jī)玻璃棒在絲綢上用力摩擦，注意摩擦的方法應(yīng)步驟5打開滴定管活塞并調(diào)節(jié)活塞，讓蒸餾水以細(xì)流的方式向到小燒杯中，迅速將帶電的有機(jī)玻璃棒從表面皿方向靠實驗二靜電對四氯化碳流的影響1另取第1實驗設(shè)計與教學(xué)建2將滴定管固定到滴定管夾上，調(diào)整好高度，以滴定管下端距臺20cm左右較好。在滴定管下面放一只小燒杯，緊貼小燒杯放一只表面步驟3將有機(jī)玻璃棒在絲綢上用力摩擦，注意摩擦的方法應(yīng)是朝一步驟4打開滴定管活塞并調(diào)節(jié)活塞，讓四氯化碳以細(xì)流的方式向下5中，當(dāng)帶電的有機(jī)玻璃棒靠近細(xì)水流后，水流明顯偏向有機(jī)玻4中，當(dāng)帶電的有機(jī)玻璃棒靠近細(xì)液流后，四氯化碳液流沒有明

為防止對實驗的干擾，不要在蒸餾水和四氯化碳中加入任何劑。 溫度對固體溶解度的影（課堂實驗

第1實驗設(shè)計與教學(xué)建 的動態(tài)平衡，理解外界因素對溶解平B在高一化學(xué)4.1節(jié)的學(xué)習(xí)中，學(xué)生已經(jīng)通過對溶解和結(jié)晶的體驗，

溶解度的影響，通過實驗得出溫度是影響溶解平衡因素步驟

（15mm×150mm、燒杯（250mL

2-1溫度對硝酸鉀溶解度的影步驟 步驟 步驟 再向試管中加入10mL水振蕩2中，晶體全部溶解。溫度對氣體溶解度的影（課堂實驗

第1實驗設(shè)計與教學(xué)建 的動態(tài)平衡，理解外界因素對溶解平B3.1步認(rèn)識溶解平衡是一個動態(tài)平衡。在高一化學(xué)4.1節(jié)的學(xué)習(xí)中，

溶解度的影響，通過實驗得出升高溫度氣體的溶解度減（15mm×150mm、試管夾、燈、3-1溫度對氣體溶解度的影步驟 取2～3mL濃氨水于試管中加熱2步驟 無水硫酸銅的變色（課堂實驗

第1實驗設(shè)計與教學(xué)建 掌握無水硫酸銅遇水變藍(lán)色的特B水硫酸銅的變色”后，可以進(jìn)行“如何檢驗中是否含水”的實

征，并學(xué)會利用無水硫酸銅檢驗水或溶解與結(jié)晶平衡的當(dāng)減少溶劑量后結(jié)晶速率大于溶解速率，晶體會從溶液25∶16。

4-1飽和硫酸銅溶液趁熱過

4-2帶干燥管的無水硫酸銅粉

(50mL)、玻璃棒、漏斗、帶鐵圈的鐵架臺、燒杯（100mL、濾紙、平、燈、干燥器、電吹風(fēng)

蒸餾水、98濃4-3簡易抽濾裝1步驟2準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的白色無水硫酸銅粉末，倒入飽和硫酸銅3過濾（有條件時建議抽濾）4-3所示的簡4步驟2中，白色粉末立即變成藍(lán)色晶體，且藍(lán)色晶體 的質(zhì)量與所加入無水硫酸銅的質(zhì)量比大于25∶16。98濃硫酸，加入硫酸銅晶體，攪拌，然后一邊加熱一邊2.2. 圖4-2所示。本實驗在實驗步驟中增加了實驗步驟的第3步“過濾”、第4步“計算25∶16的結(jié)論。學(xué)生經(jīng)歷這樣的實驗過程，可以很好地感受飽和溶液因溶

的方法分離溶液的原理，掌握不同物質(zhì)分離選用學(xué)會結(jié)晶的實驗

用重結(jié)晶法除去硝酸鉀中少量的氯化（課堂實驗水平要求是B級。定。固體物質(zhì)溶解度隨溫度變化情況如圖5-1所示。O5-1部分固體物質(zhì)的溶解度曲第1S(g/100g實驗設(shè)計與教S(g/100gO5-2氫氧化鈣的溶解度曲 步驟 用藥匙取約10g含少量氯化鈉的硝酸鉀于150240mL步驟3 34點燃燈，先用手拿燈在蒸發(fā)皿底部以慢慢轉(zhuǎn)動的方式給蒸發(fā)皿均勻加熱，再將燈放在蒸發(fā)皿底部集中步驟5當(dāng)加熱到溶液中開始出現(xiàn)極少量晶體或晶膜時停止步驟6

結(jié)晶過快發(fā)皿表面溫度不太高后，將蒸發(fā)皿放在冷水中快（50mL、玻璃棒、蒸發(fā)皿、燈（或丁烷燈、帶鐵圈的鐵架臺、三腳架、泥三角、漏斗、漏斗架、藥匙、濾紙。含少量氯化鈉的硝酸鉀固體樣品（可以預(yù)先將硝酸鉀與氯化鈉按質(zhì)量比4∶1混合均勻配得、蒸餾水。

步驟 7.7.將過濾所得到的晶體用淀帚（5-3所示5-3

學(xué)反應(yīng)速率的大小是否有影響，并通過實驗總結(jié)濃度影響化學(xué)反應(yīng)速率大小的一學(xué)會通過控制變量的化學(xué)實驗探究法，經(jīng)歷實驗探究過程，發(fā)記錄與處理，并進(jìn)一步加深對反應(yīng)速率概念及表mL器（100mL、鑷子、秒表、電子天平（精確度為

探究鋅和硫酸反應(yīng)速率（拓展實驗實踐實驗，學(xué)習(xí)水平要求是B級。6.1節(jié)的教學(xué)中，學(xué)生已經(jīng)通過一系列的實驗，探Zn+ ZnSO4+H26-1測量鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的裝實驗設(shè)實驗設(shè)計與教學(xué)建

步驟 如圖6-1所示，安裝兩套裝置，在錐形瓶中各放2g鋅粒（顆粒大小基本相同步驟

鋅粒、4mol/L1mol/L3同時打開恒壓分液漏斗，將硫酸加入錐形瓶中，盡量410mL1mol/L硫4mol/L硫

究，進(jìn)一步理解探究壓強(qiáng)、濃度及外加物質(zhì)對

分別探究二氧化碳和溴在水中的平（拓展實驗本實驗是高三年級第三章“3.2化學(xué)反應(yīng)中的平衡”的探究與實踐實驗，學(xué)習(xí)水平要求是B級。本實驗與高一實驗的不同點在于，從化學(xué)平衡的建立到化學(xué)平衡的移動都是用實驗來完成的，形成“平衡建立”“條件改選擇與高一實驗不同的兩個平衡體系，增加實驗的樣本，增加理CO2(g)溶于水后建立了下列平衡： CO2(aq)＋H2O(l) Br2＋ H+＋Br-＋Br2分子產(chǎn)生的，其他微粒均是無色的。當(dāng)向溴水中滴加NaOH溶液后，NaOH溶液中的OH-與平衡體系中H+結(jié)合為H2O分子，平衡體系中的H+濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，結(jié)果Br2的濃度減小，溶液顏色變淺。再HClH濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，結(jié)果Br2的濃度增大，溶液的顏色加深。

第1實驗設(shè)計與教學(xué)建 mmmm6mol/LNaOH實驗一二氧化碳在水中的平衡和移動步驟 稱取約1g大理石于125mL錐形瓶中，加入約201mol/LHCl步驟2 約10s后，塞緊瓶塞，氣泡的量越來越少直至 形瓶內(nèi)大氣壓約為1.2個大氣壓，瓶內(nèi)原鹽酸中溶解的CO2基本可以達(dá)3實驗二探究溴水中的化學(xué)平衡和移動12～3mL26mol/LNaOH3NaOH溶液的試管中的溶液均分成

并最終，在錐形瓶內(nèi)二氧化碳與碳酸形成化學(xué)平衡。NaOH溶液會引起溶液體積變 滴加NaOH溶液的試管中溶液顏色明顯比滴加水的試管中溶液顏色淺這說明顏色變淺的主要原因不是由溶液體積增大濃度減小造成的，而是平衡移動的結(jié)果。再滴加鹽酸溶液體積其實進(jìn)一步增大但溶液的顏色反而變深足以說明溶液顏色變化的原因是平衡移動。溴水中存在Br＋HO H+＋r-＋HrO的平衡在這個平衡體系中沒有OH-加入NaOH溶液平衡體系中的H+與OH-反應(yīng)降低H+離子濃度平衡向正反應(yīng)方向移動r2分子濃度減小溶液顏色變淺。向平衡體系中加入鹽酸使平體系中H+離子濃度增大平衡逆反應(yīng)向移動r2子濃度增大溶顏色加 第1實驗設(shè)計與教學(xué)建 應(yīng)過快，二來保證CO2的溶解度要大。實驗一本實驗的關(guān)鍵是保證大理石與稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的CO2溶解CO2在高壓下的飽和溶液。大理石的用量要合理，最好事10s大理石或鹽酸的量不宜過多，實驗證明一般情況下錐形瓶的橡膠塞能承受1.21.3.3實驗二NaOH溶液的滴數(shù)與水的滴數(shù)應(yīng)相同，這樣才能起到控制變

7-7-3二氧化碳在水中的平1啟動傳感器程序后，將大理石和鹽酸（量可以略多）放入錐形瓶后，用壓力傳感器塞塞緊，如圖7-3所示。當(dāng)產(chǎn)生氣泡后，可以看7-4所示，通過調(diào)節(jié)活塞控制130kPa，否則橡膠塞很容易被彈出。直至反應(yīng)結(jié)束，130kPaCO2飽和7-4大理石與鹽酸反應(yīng)錐形瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)變2

pH（課堂實驗

第1實驗設(shè)計與教學(xué)建 探究相同條件下，同濃度的一元酸電離能力是否存B本實驗從操作上看與高一年級化學(xué)實驗“44.幾種酸溶液和pH（

通過測定01mol/L鹽酸和醋酸的pH，并換算成溶液中氫離子濃度，理解完全電離和部分通過實驗數(shù)據(jù)，建立起部分電離中部分的程度一般只有百分之幾，為弱電解質(zhì)溶液各微粒濃度大小比較提供解質(zhì)與弱電解質(zhì)的鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，0.1mol/L鹽酸，溶液中的氫離子濃度為0.1mol/L，常溫下溶液的pH=1。i醋酸的電離平衡常數(shù)K=1.75×10-5，0.1mol/L醋酸中氫離子濃度為：ii K×c 1.75×10-5×0.1=1.32×10-3mol/Li參見高一年級化學(xué)實驗“44幾種酸溶液和堿溶液pHc(H+)=c(HCl)，HCl中氫元素H+形式HCl在水溶液中全

（200mL

實驗測得：0.1mol/L醋酸的pH=2.9c(H+)=1.3×10-3mol/L，即c(Hc(CHCOOH)，c(CHCOOHc(H+)130倍，所以醋酸在水溶液中只有極少部分電離，絕大多 形式存在于溶液中理論上，0.1mol/LHClpH＝1，0.1mol/LCH3COOH溶pH＝2.9HClCH3COOH均是易揮發(fā)酸，所以很難0.1mol/L的上述酸。在分析化學(xué)上，上述酸的濃度一般是需要pH可能不是12.9。0.1mol/LHCl移液管用蒸餾水洗凈后，用濾紙吸干水分，再用新開封的濃鹽酸潤洗2～3次，用潤洗后的移液管量取2.1L濃鹽酸，用容量瓶準(zhǔn)確配成250L0.1oL的HlCH3COOH溶液。其他參見高一年級實驗“44幾種酸溶液和堿溶液pH0.1mol/LpH=2.9能夠揭示常溫下醋酸在水溶液中pH（課堂實驗

第1實驗設(shè)計與教學(xué)建 質(zhì)，在相同條件下水平要求是B級。3.3pH計pH

電離程度是否存在掌握溫度對弱電解通過測定01mol/L甲酸和醋酸的pH，經(jīng)歷科學(xué)探究過程，進(jìn)一步熟悉pH測定操作。25Ki=1.80×10-4，0.1mol/L K×c 1.80×10×0.1=4.24×10-3mol/L溶液pH=-lg（4.24×10-3）=2.4。25℃時，0.1mol/L醋酸溶液的pH=2.9。pH減小。弱電解質(zhì)存在相對強(qiáng)弱。測量弱電解質(zhì)溫度升高后，通過溶液pH

0.1mol/L0.1mol/L高一年級化學(xué)實驗“46.不同條件下醋酸溶液的pH”。0.1mol/L甲酸溶液的pH=2.4，0.1mol/L醋酸溶液pH=2.9，可以說明兩點：一是甲酸、醋酸均是弱電解0.1mol/L醋酸溶液配制參見高三年級化學(xué)實驗“8.pH計測定鹽酸、醋酸溶液的pH（課堂實驗26%甲酸溶液，移液管用蒸餾水洗凈后，用液即為0.1mol/LHCOOH溶液。

的實質(zhì)，通過實驗，懂得鹽類水解與中和反應(yīng)的類水解平衡的影響，通過實驗得出升高溫度可以

溫度對醋酸鈉溶液水解平衡的影（課堂實驗實驗，學(xué)習(xí)水平要求是B級。pH增大。、、水、0.1%(a)(b)圖10-1步驟步驟 取一支試管，加入約0.2g醋酸鈉晶體，再注入約3mL蒸Na2CO3Na2CO3溶液去油10-10-2用傳感器測定升高醋酸鈉溶液溫度后溶液的pH變步驟 在50mL小燒杯中加入約一藥匙醋酸鈉晶體，加入約30步驟2 將pH傳感器用蒸餾水洗凈并用濾紙吸干水分后與電腦連接，步驟3 將溫度傳感器和pH傳感器同時插入醋酸鈉溶液的小燒杯中， 步驟 pH逐漸增大。3

第1實驗設(shè)計與教學(xué)建 B在氯氣中燃燒”。高一年級“5.1從藥到酸雨”除夕話硫本實驗用活潑性比鐵更弱的金屬銅作反應(yīng)物，與氯氣、單質(zhì)硫反應(yīng)，通過反應(yīng)中價態(tài)的變化來比較氯、硫的非金屬性強(qiáng)弱，從而提供一種比較非金屬性強(qiáng)弱的方法。通過實驗，促進(jìn)學(xué)生理解非金屬單質(zhì)性質(zhì)的遞變規(guī)律及比較非金屬性強(qiáng)弱的實

其單質(zhì)的氧化性也越強(qiáng)，也越容易和比實驗，研究氯氣和硫的非金屬性的過程中，深入理解物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是決定事物發(fā)展的主要因素的哲學(xué)

點 CuCl Cu

11-1銅絲在氯氣集氣瓶（125mL、毛玻璃片、燈、試管（18

實驗一銅絲在氯氣中燃燒步驟 步驟2銅絲紅熱后立即 實驗二銅絲與硫蒸氣反應(yīng)步驟 在試管中放入約1容積的硫粉固定在鐵架臺上5步驟 步驟 取一束10cm長左右銅絲用砂紙擦亮步驟 銅 第1第1實驗設(shè)計與教學(xué)建3 組織學(xué)生在仔細(xì)觀察實驗現(xiàn)象后討論實驗存在哪些不足，如何改進(jìn)或利用改進(jìn)優(yōu)化的實驗讓學(xué)生與實驗進(jìn)行對比分析，找出各自的優(yōu)缺點，逐步使學(xué)生養(yǎng)成性思維的習(xí)慣，不唯書，不唯，只唯實，學(xué)會獨立瓶是氣體收集及性質(zhì)實驗部分，其瓶口采示，裝置實物圖如圖11-4所示。

圖11-3多功能化學(xué)實驗瓶圖 圖11-4裝置實物

1 23456用注射10mL稀氫氧化鈉大瓶口采層凹槽設(shè)計，利用液封將反應(yīng)過程中的有害物質(zhì)密閉實驗設(shè)計實驗設(shè)計與教學(xué)建11-6銅絲與氯氣反應(yīng)改進(jìn)裝步驟 如圖11-6所示裝配好裝置步驟2點燃 步驟 燈5NaOH

11-7銅絲與硫蒸氣反11-8銅絲與硫蒸氣反應(yīng)改進(jìn)裝燈 焱林[J化學(xué)教氮氧化物與氧氣及水的反（課堂實驗

第1實驗設(shè)計與教學(xué)建 氧氣反應(yīng)和二氧化氮被水吸收的實驗習(xí)水平要求是B級。利用注射器進(jìn)行簡單定量的實驗，通過發(fā)現(xiàn)量關(guān)系的“異

及現(xiàn)象觀察，進(jìn)一步理解一氧化氮和關(guān)系，提高比較、分析、歸納和推理 2NO2，2NO2N2O4，3NO2+ 2HNO312-1NO與氧氣

12-2NO2與水反

步驟 10mLO2的注換成注射針實驗一一氧化氮與氧氣的反應(yīng)步驟 20mLNO~氧化氮、氧氣、二氧化氮、蒸餾水（均用注射器預(yù)先收集好步驟3 步驟4 觀察裝有NO注射器中氣體的顏色變化，當(dāng)注射器活塞不再將水慢慢地全部注入裝有NO2的注射器中，按住注射器活塞

第1實驗設(shè)計與教學(xué)建20mL5mL左右市售濃硝酸慢慢注入水中，

化印象會非常深刻，易激發(fā)學(xué)生探究的。對NO2與水反應(yīng)應(yīng)組織學(xué)生開展實驗設(shè)計，要求盡可能多地使NO2被 分子NO：NO能使血管擴(kuò)張，是一種傳遞神經(jīng)信息 FurchgottIgnarro 科學(xué)家因研究NO榮獲1998年 圖12-3氮氧化物的改進(jìn)裝 圖12-4氮氧化物的與收集改進(jìn)裝15cm0.5cm的玻璃管插在一個單孔橡膠3玻璃管上端，套上一段乳膠管，玻璃棒上涂一點凡士林，再從裝成氮氧化物氣體發(fā)生裝置（如圖12-3所示。43～4mLK1，打開止K2，將玻璃棒，使銅絲與濃硝酸接觸反應(yīng)。當(dāng)盛有氫氧化鈉溶液NO2氣體。將玻璃棒向上提使銅絲與酸液脫離，反應(yīng)終止。53～4mL1∶4的稀硝酸后略加熱，再利用本裝置類似操作可NO氣體。 NO2和NO，加熱時還能用于銅與濃硫酸反 SO2氣體。用濃硫酸 溴化氫（課堂實驗

第1實驗設(shè)計與教學(xué)建 驗，學(xué)習(xí)水平要求是B級。

變和質(zhì)變的關(guān)系，深對物質(zhì)的理的酸酸如硫酸或磷酸反應(yīng)來。溴化鈉與高沸點的濃硫酸共熱時，由于溴離子NaBrHSO NaHSO+42NaBr2HSO△ SO↑+Br↑+NaSO+2H22

石棉網(wǎng)、圓底燒瓶（500mL、廣口瓶、燒（250mL、分液溴化鈉、1∶1濃硫酸、6mol/L氫

13-1制溴化步驟 步驟2 3步驟 點 4中，圓底燒瓶內(nèi)及集氣瓶中出現(xiàn)紅棕色氣體，燒杯中鹵化氫的還原性次序為：HF<HCl<HBr<HI。HBr的還原性較強(qiáng)，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，濃硫酸能將一部分HBr氧化為HBr極易溶于水，用于防倒吸的倒扣漏斗內(nèi)液面上方有白霧樣在制得的溴化氫氣體中含有溴蒸氣，還可能含有二氧化硫。所以，不宜用濃酸與溴鈉反應(yīng) 溴化氣體。樣道理，實驗

第1實驗設(shè)計與教學(xué)建 圖13-2溴化氫改進(jìn)裝吸收溴蒸氣，AgNO3溶液用于檢驗HBr產(chǎn)生，NaOH用于吸收尾氣。大試管中有紅棕色氣體，左邊CCl4CCl4AgNO3溶液中出現(xiàn)少量淺黃色沉淀。酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生Br2，所以不宜用濃H2SO4 硫化亞鐵與酸的反（課堂實驗

第1實驗設(shè)計與教學(xué)建 實驗方法學(xué)習(xí)并掌本實驗作為復(fù)習(xí)硫化氫的及其性質(zhì)的載體，通過對

有害物質(zhì)的處理方感受安全生產(chǎn)的必 硫化氫的反應(yīng)原理是：FeS+H2SO4FeSO4H2S↑2HS+3O點燃2SO+2 14-1硫化亞鐵與稀酸反應(yīng)和硫化氫的性步驟 2

加入3mL稀硫酸，硫化亞鐵固體、1∶4稀硫酸、NaOH溶液、品紅試紙、蒸步驟步驟 打開止水夾K2，關(guān)閉止水夾K1，燒杯中導(dǎo)管口氣泡連續(xù)放步驟4把玻璃導(dǎo)管放在 步驟 步驟 打開止水夾K2，關(guān)閉止水夾K1，將多余氣體通入NaOH溶液1∶41∶1鹽酸。硫化亞鐵固體用錘子敲碎，

第1實驗設(shè)計與教學(xué)建 純點燃時發(fā)生。因此，實驗一開始安排硫化氫與醋酸鉛、硫酸銅等鹽止水夾K1，打開止水夾K2，將硫化氫通入盛有醋酸鉛、硫酸銅、溴水、碘水、教學(xué)中通過有關(guān)實驗總結(jié)硫化氫在中檢驗、吸收方法，結(jié)合有關(guān)硫化氫的事故（如環(huán)衛(wèi)工人在清理管道時不發(fā)生的事

的方法學(xué)習(xí)并掌握硫化氫以及二氧化硫的化學(xué)性二氧化硫性質(zhì)過程中感受環(huán)境保集氣瓶（125具支試管、燒杯（100mL、注射器（10mL、導(dǎo)硫化氫氣體、二氧化硫氣體、溴水、2mol/L氫

硫化氫與二氧化硫的反（課堂實驗本實驗是高三年級第五章“5.2一些非金屬化合物”的課堂實驗，學(xué)習(xí)水平要求是B級。高一化學(xué)“5.1藥到酸雨”中“全球性的環(huán)境問題——酸雨”學(xué)習(xí)了二氧化硫的一些性質(zhì)，安排了二氧化硫與硫化氫2H2S+SO2→3S↓+2H2O，SO2+Br2+2H2O→2HBr+圖15-1硫化氫與二氧化硫的反 圖15-2二氧化硫與溴水的反實驗一硫化氫和二氧化硫的反應(yīng)

第1實驗設(shè)計與教學(xué)建 步驟 2實驗二二氧化硫與溴水的反應(yīng)步驟 如圖15-2所示連接實驗裝置步驟 備硫化氫時，采用體積比為1∶4的硫酸與塊狀硫化亞鐵反應(yīng)。圖15圖15-3硫化氫和二氧化硫 裝

圖15-4硫化氫與二氧化硫的與反第1實驗設(shè)計與教學(xué)建 Y形管（Y形雙底試管），支管口緊上一Y1.4gNa2SO31.7gFeS固體。FeS固體事先應(yīng)用稀鹽酸一下，再用少量水濕潤，膠頭滴管中吸入1∶1H2SO4，如圖15-4所示。H2SO4，用FeSFeS表面出現(xiàn)氣泡Y形管Na2SO3Na2SO3H2SO4。改進(jìn)裝置將SO2和H2S氣體的 與反應(yīng)在一個實驗中完成，不僅能夠 避免了SO2或H2S氣體的泄漏。氣球可以起調(diào)壓的作用，所以即使氣體沒15-5二氧化硫與溴水反應(yīng)的改進(jìn)裝SO2步驟1教師用 集氣袋收集滿幾集氣袋SO2氣（氣體 2 將收集有SO2的注射器的注射針帽換成針頭，刺穿橡膠塞，一邊搖SO2氣體慢慢注入溶液中，如圖15- 硝酸的強(qiáng)氧化性（拓展實驗

第1實驗設(shè)計與教學(xué)建 性，并通過對比銅實踐，學(xué)習(xí)水平要求是B級。

與濃、稀硝酸反應(yīng)現(xiàn)象的不同認(rèn)識反應(yīng)產(chǎn)物的不同。木加強(qiáng)對不同濃度硝與實踐，進(jìn)一步發(fā)復(fù)雜性及條件對反應(yīng)的影響，增強(qiáng)環(huán)NO；NOO2NO2NO23NO2+2NO+O2△△Cu(NO3)2+2NO2↑+3Cu(NO3)2+2NO↑2HNO3+△4NO↑+CO↑+2H222

mm、試管（15 銅絲、濃硝酸、澄清石灰水、蒸

圖16-1銅與濃、稀硝酸的反 圖16-2木炭與濃硫酸的反步驟1 將兩支注器的針插入橡塞至稍出針頭端將下端繞成螺旋狀的銅絲插入橡膠塞。將帶有注射器針頭和銅絲的橡膠塞在左側(cè)燥管上。步驟2 3A5mLB中1mL空氣，將兩支注射器插在針頭上，裝配好裝置，如圖16-1所示。4B抽取左側(cè)干燥管中封的少量空氣，使?jié)?A中的蒸餾水緩緩全部注入左6用注射器A再抽取干燥管中的氣體，使稀硝酸與銅絲實驗二木炭與濃硝酸反應(yīng)①12mL16-2所示，固①國家教委教學(xué)儀器.高中化學(xué)實驗大全（上冊）[M].：電子工業(yè)第1實驗設(shè)計與教學(xué)建2步驟3移開 4中，濃硝酸與銅絲接觸，反應(yīng)產(chǎn)生大量紅棕色氣體，溶液呈綠7實驗二木炭與濃硝酸的反應(yīng)實驗二木炭與濃硝酸反應(yīng)

16-3稀硝酸與銅反1∶4左右較理想。硝酸的濃度不宜偏高，偏高容易使硝酸的還原產(chǎn)物中混有NO2，直接導(dǎo)致實驗。但也不能過低，過低會使反應(yīng)減慢，使實驗時①文慶城.化學(xué)實驗教學(xué)研究[M].：科學(xué)實驗設(shè)計實驗設(shè)計與教學(xué)建116-32B端橡膠塞將銅絲一端插入橡膠塞內(nèi)，另一端繞玻璃管3UB2中反應(yīng)在缺氧的條件下進(jìn)行，能觀察到NO的“廬山 NO將反 16-4濃硝酸與銅反116-4所示，用截去瓶底的可樂瓶，塞上帶有膠頭滴步驟2在膠頭滴管中吸入濃硝酸，慢慢滴入燒杯中。燒杯中立即產(chǎn)

①劉正賢.中學(xué)化學(xué)實驗大全[M].：教育

酸的化學(xué)反應(yīng)原氧化操作方法，并能從實驗現(xiàn)象推斷該反應(yīng)是放

17. 硝酸（課堂實驗驗，學(xué)習(xí)水平要求是B級。 生產(chǎn)，為5.3節(jié)“化工生產(chǎn)”的學(xué)習(xí)做鋪墊?！?△

（250L

圖17-1硝第1實驗設(shè)計與教學(xué)建 步驟 步驟2如圖17-1（a）所示裝入試劑并將氣（或稱雙連球接上 步驟3 步驟5 NO2氣體，二氧化氮進(jìn)入石蕊在撤掉燈后，三氧化二鉻催化劑仍然保持紅熱狀態(tài)，說明氨的催3g（2藥匙）放入瓷坩堝水可以分別使用體積比濃度為35∶9、20∶9、12.5∶9、8∶9。

好，還是先給催化劑加熱較好，并討論為什么應(yīng)將燈移開。導(dǎo)學(xué)生從提高原料的利用率和充分利用反應(yīng)過程所放出的熱量以及環(huán)保5.3節(jié)“化工生產(chǎn)”奠定基礎(chǔ)。①1717-硝酸的改進(jìn)裝氨氣催化氧化實驗的分析與[J實驗與創(chuàng)新思維本實驗的改進(jìn)之處是在氨催化氧化后增加了裝有無水氯化鈣的干燥管，其目的是吸收多余的氨和生成的水，有效地避免燒瓶中過量的氨與二氧化氮和水反應(yīng)產(chǎn)生的硝酸結(jié)合產(chǎn)生白煙。另外，還增加了用氫氧化鈉溶17-硝酸演示改進(jìn)裝步驟 3g1mL1∶1用實驗設(shè)計與教學(xué)建 ①劉正賢.中學(xué)化學(xué)實驗大全[M].：教育

并掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)實驗研究物質(zhì)的碳酸鈉和碳酸氫并掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)實驗研究物質(zhì)的（課堂實驗驗，學(xué)習(xí)水平要求是B級。

NaCO＋HO＋CO 00夾、 燈、單

18-1碳酸鈉、碳酸氫鈉受熱分步驟 取一支干燥的大試管，加入約3g無水碳酸鈉（步驟 如圖18-1所示裝配好實驗裝置試管中加入2第1實驗設(shè)計與教學(xué)建步驟 步驟 燈53g（2藥匙。62～4。

稍高些。燈加熱時應(yīng)先來回移動給試管均勻加熱，然后再集中于固體部位10.29.3圖18-2碳酸鈉、碳酸氫鈉受熱分解對比步驟1選擇一支口徑較大點的（一般是25～30mm）帶支管的試管，在支管處用橡膠管連接玻璃導(dǎo)管。另取一支口徑較小的（一般是10～15mm）小試管，選擇合適大小的橡膠塞依據(jù)小試管口徑打孔，將小試管從橡膠塞孔中穿過塞到帶支管的大試管上。如圖18-2所示，裝配裝2用紙槽將少量碳酸氫鈉固體放入小試管底部，使固體平鋪在

步驟3 用鑷子一團(tuán)蘸有無水硫酸銅的棉花球，放在小試管近管第1實驗設(shè)計與教學(xué)建步驟 51～2mL步驟6點燃 的試管內(nèi)澄清石灰水沒有明顯現(xiàn)象。與小試管連接的導(dǎo)管口幾乎無氣泡產(chǎn)生。應(yīng)明顯比小試管溫度高很多。由實驗現(xiàn)象可以得出碳酸鈉受熱不易分解，

飽和碳酸鈉溶液與二氧化碳發(fā)生初步感受碳酸元弱酸正鹽與酸式鹽之間的相互

碳酸鈉與二氧化碳的反應(yīng)（課堂實驗驗，學(xué)習(xí)水平要求是B級。本實驗之前，安排碳酸氫鈉與碳酸鈉的熱穩(wěn)定性比較實在本節(jié)教學(xué)后讓學(xué)生對物質(zhì)間的反應(yīng)有一個更次的認(rèn)3多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的，因此多元弱酸的電離其實可以看成多種弱酸的電離H2CO3可以看成H2CO3和酸HCO-的電離。而且多元弱酸的分步電離一般是第一步大于第333H2CO3H2CO3的酸性強(qiáng)于HCO-。每種酸應(yīng)該有其對應(yīng)的鹽，如NaHCO3即為H2CO3對應(yīng)的鹽，Na2CO333 Na2CO3H2CO3的鹽NaHCO3和相對較弱酸HCO。即：CO2+CO+HOHCO-+HCO- 21.5g/100g為：Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3

第150飽和碳酸鈉溶液、碳酸鈉晶體、稀硫

19-1二氧化碳與飽和碳酸鈉溶液反15～10g19-1所示搭步驟2 取一支試管，往試管中滴加3mL飽和Na2CO3溶液， 步驟 氣體緩慢通入飽和Na2CO3溶液步驟4 1～2min后，用玻璃棒摩擦試管內(nèi)壁，并繼續(xù)通入CO2直到Na2CO3固體與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，通入飽和Na2CO3溶液試管后，溶液中有晶體析出，說明CO2Na2CO3發(fā)生了反應(yīng)，析出的晶體是碳酸Na2CO350mL

3體放入小燒杯再加水溶解，Na2CO3固體較易結(jié)塊，溶解較慢，有時會誤認(rèn)CO2在水中溶解和盡量減少將水帶入飽和碳酸鈉溶液，且有較好的演示效果，建議用體積比為1∶2的硫酸。用稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)的CO2較純，避免用鹽酸制得CO2含少本實驗的關(guān)鍵CO2氣體充分被碳酸鈉溶液吸收，通CO2氣體的導(dǎo)CO2氣體緩慢通入飽和碳酸鈉溶液。1～2min后，用玻璃棒摩擦試管內(nèi)壁，目的是加速形成晶核，繼續(xù)緩慢通入CO2直到產(chǎn)生白色渾濁。CO2通CaCl2溶液會不會出現(xiàn)沉淀，解釋往澄清石灰水中通入CO2至過量的實驗現(xiàn)象，主要CaCO3CO2為什么可以反應(yīng)。提出探究課題“CO2通入Na2CO3溶液中會發(fā)生反應(yīng)嗎”。10℃、15℃、20℃、

第1實物示意19-2實物示意19-2二氧化碳與飽和碳酸鈉溶液的反應(yīng)改進(jìn)裝2錐形瓶中加入碳酸鈉粉末，塞上橡膠塞；125mL細(xì)口瓶中加1∶25mL飽和碳酸41滴有利于激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)，喚醒學(xué)生的創(chuàng)新精神。

握氯堿工業(yè)生產(chǎn)的電極反應(yīng)式及電解反應(yīng)的化學(xué)池中可能存在的副反應(yīng)，理解電解飽和食鹽水裝討論，創(chuàng)造性

電解飽和食鹽水（課堂實驗水平要求是B級。一第七章“7.4電解質(zhì)溶液在通電情況下的變化”，這里是第三次出現(xiàn)。三次出現(xiàn)本實驗，顯然目的與地位是不一樣的，第一備分析服務(wù)的。高一的兩次實驗中，提供的裝置均是電化學(xué)平臺，而在這里提供的則是U形管電解裝置，顯然有其蘊(yùn)含

第1實驗設(shè)計與教學(xué)建 本實驗是燒堿工業(yè)生產(chǎn)教學(xué)實驗，教學(xué)的主要內(nèi)容是燒堿生產(chǎn)。工業(yè)生產(chǎn)的歷史引入為什么選擇電解飽和食鹽水生產(chǎn)燒堿。再過渡到用此法工業(yè)化生產(chǎn)燒堿發(fā)現(xiàn)可能存在怎樣的問題，需要什么樣的設(shè)備等，這樣的問題往往需要在解決，再引出對電解飽和食鹽水的認(rèn)識，重現(xiàn)實驗過程。 20-1電解飽和食鹽水改進(jìn)裝泡泡水：甘油、膠水（常用文具用品步驟2 取一支18mm×180mm的試管，用銼刀從試管中間截取一3步驟 將玻璃管和帶有改制滴管的橡膠塞裝配好后，用橡膠管連 步驟6 在具支U形管中加入適量飽和食鹽水，在兩管口中各滴加2裝置如圖20-1所示。20-2電解飽和食鹽水微型裝步驟

步驟2 用紅導(dǎo)線一端與鉛筆芯相連，從Y形導(dǎo)管下端插入，從上端步驟3 適當(dāng)調(diào)整兩根導(dǎo)線的長度，以兩極稍低于Y形導(dǎo)管上端口為準(zhǔn)，Y形導(dǎo)管下端口的兩根導(dǎo)線在出口處用橡皮泥塞住。步驟 步驟 步驟 步驟 步驟8

通過家用器的探究與實踐，進(jìn)一步理解電解池的工作原理及電解飽和

21. 家 液（拓展實驗習(xí)水平要求是B級。食鹽水各電極的

通 家

學(xué)會從不同

角度研究化學(xué)工藝，防止副反應(yīng)發(fā)生，有效利用過程和研究問題的方法，提高實驗的技能，培養(yǎng)創(chuàng)新能力和開放習(xí)，感受化學(xué)學(xué)與生活緊密聯(lián)的。

本實驗的原理是無隔膜條件下電解飽和食鹽水產(chǎn)生次氯酸鈉。低濃度的次氯酸鈉在溶液中水解程度很大，產(chǎn)生具有強(qiáng)2H 通 H↑22NaClO+ NaOH+通 2NaOH+H2↑ 0050長膠頭滴管、石圖21-1第1實驗設(shè)計與教學(xué)建 步驟 用2mm左右粗細(xì)的鐵絲沿鉛筆桿繞成螺旋狀，長步驟2

飽和食鹽水、（保證不漏液。將另一只也打一個孔，插入一段3～4cm長的玻璃導(dǎo)管，步驟3將帶有石墨棒的橡膠塞塞在導(dǎo)管的下端，往導(dǎo)管中注滿飽和52mL品紅試液的試 飽和食鹽水：在500mL燒杯中注入200mL蒸餾水，加入約80g食鹽， 21-2用可樂瓶制作成的電解裝1500mL502膠水粘接在粘接在電解槽上，如圖21-2所示。步驟3將底部帶陽極的橡膠塞塞緊后，從電解槽頂部瓶口注入10min 鈉與水的反應(yīng)（課堂實驗

第1實驗設(shè)計與教學(xué)建通過實驗活動，習(xí)水平要求是B級。金屬鈉與的反應(yīng)驗在本 體系出現(xiàn)三，一次出現(xiàn)第66.1現(xiàn)第99.2次出現(xiàn)地和用完不的，學(xué)應(yīng)有。第次以為認(rèn)識化學(xué)反速率與應(yīng)物的質(zhì)有關(guān)供實例第次仍是以實驗?zāi)渴沁^驗劇程度同說金的強(qiáng)這里則為鈉質(zhì)實現(xiàn)過來究部性化質(zhì)此的則導(dǎo)觀實象并表的性系。

應(yīng)現(xiàn)象的再觀察，加深對鈉活潑性的通過對鈉與水反應(yīng)現(xiàn)象的分析，培養(yǎng)觀察能力、推理能力和綜合歸納能氣體的檢驗問題的討論與實驗，提高實驗設(shè)計能力，培金屬鈉與冷水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣：2Na+

22-

金屬鈉、0.1%酚

2用鑷子取出浸在煤油中的鈉，放在玻璃片上，用濾紙34J形管短側(cè)上部活塞打開，從長的一側(cè)慢慢注入5J形管短側(cè)上部帶活塞的玻璃塞，向水中投入22-2所示。步驟7劃著火柴，慢慢開啟活塞并用火柴點燃尖嘴導(dǎo)出的3中，鈉粒浮于水面，立刻熔化成一個銀白色閃亮的小小，最后完全。燒杯中的溶液由無色變成紅色。6中，J形管短管一側(cè)液面下降，溶液由無色變成紅色，閃亮的小球，可以說明鈉的較低。小球向四處迅速游動，發(fā)7中能 驟7中

第1實驗設(shè)計與教學(xué)建 濺而發(fā)生傷人的。實驗操作時，應(yīng)佩戴護(hù)目鏡。往J形管短側(cè)投入鈉后應(yīng)過2～3s后再關(guān)閉活塞，目的是趕走裝置中 本實驗期的學(xué)習(xí)中已經(jīng)做過兩次，但因為目標(biāo)任務(wù)不同，觀察實驗所提供的信息中獲取鈉的性質(zhì)。在教師的提醒下，學(xué)生對實驗的可以先讓學(xué)生分組用燒杯做鈉與水反應(yīng)實驗，讓學(xué)生對實驗現(xiàn)象親身感受，再交流分析實驗過程中所獲知的信息，推斷鈉的性質(zhì)。接著提出問題，氫氧化鈉的生成通過酚酞變紅色獲得，那么生成的氣體是什么氣體JJ形管實22-3鈉與水反應(yīng)實驗的改步驟 取一只60mL滴瓶取出滴管芯摘下膠頭用鑷子把一顆步驟 往滴瓶中加入滴有2滴酚酞試液的水至滴瓶容積的1；將3步驟 取出滴管，將滴管中的氣體慢慢擠入盛有少量肥皂水的522-4鈉與水反應(yīng)的實驗改步驟 向具支試管中加入半試管水，滴加2滴酚酞試液，再滴2～3cm步驟

步驟 22-5步驟 取一只5cm培養(yǎng)皿，在其中放一張濾紙，用膠頭滴管吸步驟2 濾紙上并迅速罩上500mL燒杯觀察現(xiàn)象。

探究鉀、鎂、鈉與水反應(yīng)的相似性和差異性，與水反應(yīng)的難易程度，判斷元素的預(yù)見性及實踐是檢驗理論正確

鉀、鎂與水的反應(yīng)（課堂實驗本實驗是高三年級第六章“6.1金屬及其冶煉”的課堂實驗，學(xué)習(xí)水平要求是B級。排列與相鄰的堿金屬元素相同，由于核電荷數(shù)增加一個單位，原 2KOH+H2△Mg+ Mg(OH)2+H2（20mm×200mm圖23-1鉀與水反 圖23-2鎂與水反實驗一鉀與水的反應(yīng)

第1實驗設(shè)計與教學(xué)建 步驟 2用鑷子從煤油中取出金屬鉀放在玻璃片上，用濾紙吸步驟

鉀、鎂帶、酚酞試423-1所示。實驗二鎂與水反應(yīng)步驟 取長約為2cm的鎂帶用砂紙擦去表面氧化膜23～5mL2滴酚酞試液。3步驟4 的 的鉀與水反應(yīng)過程中發(fā)生輕微的，鉀比同主族的鈉更活潑，反應(yīng)放 大一些，不可以用J形管，用J形管很容易發(fā)生 前一已經(jīng)對金屬鈉的性質(zhì)進(jìn)行學(xué)習(xí)，對這部分內(nèi)容，建議在教學(xué)中還可以金屬銣、銫等與水反應(yīng)的，進(jìn)一步說明對金屬活潑性強(qiáng)過氧化鈉與水的反（課堂實驗

第1實驗設(shè)計與教學(xué)建 通過實驗研究過氧化鈉性質(zhì)，掌握過氧化鈉與水和二本實驗是高三年級第六章“6.2氧化還原反應(yīng)知識。從有關(guān)反應(yīng)的對比中，讓學(xué)生體驗的普

與水和二氧化碳反應(yīng)的產(chǎn)物理解過氧Na2O2+ 2NaOH+H2O2 2H2O+2Na2O2+ 4NaOH+

3把24-1過氧化鈉與水反步驟 23mL（20mm×200mm、燒杯（250mL、膠頭滴管、燈、藥匙、 具有強(qiáng)氧化性，切勿與乙醇等易燃物接觸，以免發(fā)生燃。1.2.化鈉（市售品是淡黃色小顆粒狀固體（呈白色

①劉正賢.化學(xué)實驗大全[M].：教育

又能與強(qiáng)堿反應(yīng)不同實驗現(xiàn)象也不同的原理，體會實驗操作準(zhǔn)確一辯證唯物主義

氫氧化鋁與氫氧化鈉及鹽酸的反（課堂實驗本實驗是高三年級第六章“6.2一些金屬化合物”的課堂實驗，學(xué)習(xí)水平要求是B級。實驗為探究“氫氧化鋁”最佳反應(yīng)途徑提供幫助。 H++AlO-+H Al3+ mol/L0.5mol/L硫酸鋁溶液、2mol/L氫氧化鈉溶液、2mol/L鹽酸、2mol/L

圖25-1氯化鋁與氨水的反 圖25-2氫氧化鋁分別與鹽酸和氫氧化鈉溶液反14mL1mol/L2另取第1實驗設(shè)計與教學(xué)建步驟 步驟 步驟3中，白色膠狀沉淀逐漸 但氫氧化鋁不溶解于弱堿（如氨水（CO2水溶液中。

建議氫氧化鋁膠狀沉淀量適當(dāng)增加，另外留三份。在一份氫氧化滴加氫氧化鈉溶液或鹽酸沉淀后的溶液中，再分別滴加鹽酸或氫氧化

電離理論加深理解氫氧化鋁具有氧化鋁是兩性氫氧化物的實驗，并熟練進(jìn)行各種氧化鈉溶液、鹽酸與偏鋁酸鈉溶液的有關(guān)互滴實驗中感悟量變與發(fā)展分析與推理

氫氧化鋁的兩性（學(xué)生實驗本實驗是高三年級第六章“6.2一些金屬化合物”的學(xué)生實驗，學(xué)習(xí)水平要求是A級。H++AlO-+H Al3++ 加入強(qiáng)酸，則平衡向右移動，Al(OH)3轉(zhuǎn)變成Al3+；加入強(qiáng)堿溶液，則平衡向左移動，Al(OHAlO-，所以Al(OH)既溶 2mol/L氫氧化鈉溶液、1mol/L氯化鋁溶液、2【實驗裝置及步驟】實驗一氯化鋁121mol/L氯化鋁步

步驟 取一支試管加入2mL2mol/L氫氧化鈉溶液步驟 向上述試管中逐滴加入1mol/L氯化鋁溶液不斷驟 驟3第1實驗設(shè)計與教學(xué)建 實驗三偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸至過量步驟 步驟2 向上述試管中逐滴加入2mol/L鹽酸不斷振蕩試管直到產(chǎn) 步驟 取一支試管加入2mL2mol/L鹽酸步驟2 步驟2中，先有白色沉淀產(chǎn)生，再沉淀逐漸增多，而后逐漸 步驟2中，滴入的瞬間有局部白色沉淀，振蕩即 1mol/L0.5mol/L硫酸鋁溶液與2mol/L氨水反應(yīng)來氫氧化鋁。改進(jìn)方法一（AlCl3NaOH反

26-1用傳感器測氫氧化鋁渾濁第1實驗設(shè)計與教學(xué)建 步驟 如圖26-1所示，組裝好實驗裝置，并 10/s；采樣總量：500步驟 步驟 配制溶液在電子天平上分別準(zhǔn)確稱量0.63～0.65gAlCl3420支小試管（最好是指形試管）2mL上述溶液20只比色皿，也分別編號。51號的比色皿中，用傳感步驟6取編號為2的試管，用滴度計向試管中準(zhǔn)確滴入0.05mL763～20NaOH溶液，0.05mLNaOH3～20號比色皿8NaOH26-

26-2渾濁NaOH體積變化曲透射比最低時消耗NaOH的體積：0.78mL。沉淀之前，溶液的渾濁度[即生成Al(OH)3]與加入的OH-濃度呈一定比例關(guān)系，其發(fā)應(yīng)為：Al3++3OHAl(OH)316NaOH溶液的滴入，透射比達(dá)到最小值A(chǔ)l(OH)+ AlO-+2H 由c(AlCl3)=0.01940mol/L、c(NaOH)=0.1437mol/L、V(AlCl3)=2mLV(NaOH)=0.78mLNaOHAlCl3的系數(shù)比為（0.1437×0.78：Al(OH)極為吻合326-3傳感器實物26-4傳感器測氫氧化鋁沉淀示意板、pH傳感器、滴度計、 pH步驟4

26-5往硫酸鋁溶液中先滴加氫氧化鈉溶液，再滴加鹽酸，溶液pHpH3.4，隨氫氧化鈉的滴加，pH4.1時溶液開始變渾濁。開始時沉淀量增加緩慢，溶液pH變化小。當(dāng)pH始減少（pH9.2pH10時，沉淀大部分溶解，此時溶液還呈渾濁，當(dāng)pH為12時溶液再次變澄清。用鹽酸滴定，大致經(jīng)過與之相反。32

3價鐵離子和+2價亞既要研究共性又3價鐵離子與金屬鐵的

氯化亞鐵、氯化鐵與硫化鉀的反（課堂實驗本實驗是高三年級第六章“6.2一些金屬化合物”的課堂實驗，學(xué)習(xí)水平要求是B級。物質(zhì)檢驗是化學(xué)學(xué)習(xí)中的一個非常重要的知識點，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活實際中經(jīng)常需要檢驗?zāi)澄镔|(zhì)。學(xué)會檢驗?zāi)澄镔|(zhì)是化學(xué)學(xué)習(xí)的基本要求，能用實驗鑒別物質(zhì)也是一項基本技能。鐵作為最常見的元一，關(guān)于鐵化合物的檢驗、能檢驗有無鐵元素的存在也自然成為高中學(xué)生化學(xué)學(xué)習(xí)中需要掌握的基礎(chǔ)知識和Fe3Fe2Fe3+Fe2+性質(zhì)的差異，為Fe3+和Fe2+的檢驗和轉(zhuǎn)化實驗的學(xué)習(xí)，提供知識儲備。在 溶液中加入硫化鉀或硫化銨，溶液即出現(xiàn)血紅色Fe3+ SCN)]2+這一反應(yīng)非常靈敏，常用于檢出Fe3+

第1實驗設(shè)計與教學(xué)建

試管（18mm×180mm、膠頭滴管。27-1氯化亞鐵溶液與硫化鉀反

27-2氯化鐵溶液與硫化鉀反

0.1mol/L氯化亞鐵溶液、0.1mol/L氯化鐵溶液、0.1mol/L硫化鉀溶液。步驟 取兩支試管分別注入3mL0.1mol/L氯化亞鐵溶液和30.1mol/L步驟 向上述兩支試管中各滴2～3滴硫化鉀溶液觀察現(xiàn)象氯化亞鐵中滴入硫化鉀無明顯現(xiàn)象，但氯化鐵溶液中滴入硫化鉀Fe3的特征反應(yīng)?？梢杂眠@一實驗現(xiàn)象檢Fe3+的存在。蒸餾水應(yīng)用煮沸后冷卻的蒸餾水。配制時需在溶液中加2枚無銹的小鐵0.1mol/L氯化鐵溶液時，應(yīng)先將氯化鐵固體溶解在少量鹽酸中，+ 議在滴有硫化鉀的氯化亞鐵溶液中再滴加幾滴新制的氯水（注意氯水的量不宜多，防止硫根離子被氯水氧化），觀察現(xiàn)象。由此可以得鐵離子時，硫化鉀溶液和新制氯水滴加的次序有何要求。在滴有硫化鉀的氯化鐵血紅色溶液中加入半藥匙鐵粉，用力充分振互轉(zhuǎn)化，又復(fù)習(xí)鐵離子與硫根離子的化學(xué)平衡移動。反應(yīng)實質(zhì)是：Fe3+Fe(OH)↓，F(xiàn)e-3Fe(OH)2Fe(OH)2從溶液中析出時，往往得不到純的Fe(OH)2，因為Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O 實驗設(shè)計與教學(xué)建 學(xué)習(xí)水平要求是B級。

握氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的制備方法，掌握氫氧化亞鐵易被氧化的氣的方法，提高問驗條件對實驗成敗的影響，化學(xué)實驗中控制反應(yīng)條能，學(xué)生從中不僅能獲得許多化學(xué)上沒有的知識，而且能培養(yǎng)探究能

試管（18mm×1805%液、硫酸鐵溶液、2mol/L氫氧化鈉圖28-1硫酸鐵、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反13mL硫酸鐵溶液于試管中，滴加氫氧化鈉溶液，23mL硫酸亞鐵溶液，將吸有氫氧化鈉溶液的長膠頭滴管試管底部，慢慢擠壓滴管膠頭擠出氫璃棒攪拌，以防止混入空氣，可用加熱的方法加速FeSO4·7H2O鐵釘，再滴加幾滴2mol/L硫酸。第1實驗設(shè)計與教學(xué)建 建議本實驗改為學(xué)生探究實驗，可以交給學(xué)生任務(wù)，氫氧化鐵和氫氧化亞鐵，以任務(wù)驅(qū)動的形式展開。學(xué)生在過程中會發(fā)現(xiàn)問題，通

圖28- 氫氧化亞鐵實驗裝步驟1 在Y形管（也稱Y形雙底試管）的一側(cè)支管中加入用煮沸過的蒸餾水配制的4mL3mol/L硫酸和幾枚去銹的鐵釘。在另一側(cè)支管中①劉正賢.中學(xué)化學(xué)實驗大全[M].：教育，步驟 ，步驟 步驟1在錐形瓶中加入足量的還原鐵粉，再加入經(jīng)事先煮沸稍冷卻34mL2mL煤油，放60℃～80℃水浴中。步驟4用長膠頭滴管吸入一滴管硫酸亞鐵溶液，將滴管插入氫氧化鐵的性質(zhì)實驗（課堂實驗

第1實驗設(shè)計與教學(xué)建 通過實驗經(jīng)歷本實驗是高三年級第六章“6.2較熟悉的、在國民經(jīng)濟(jì)中有著廣泛用途的金屬來深入學(xué)些鐵性質(zhì)歸納總結(jié)，進(jìn)一步掌握Fe3+的氧化性和Fe2+的還原性。在元Fe3+Fe2+檢驗的實Fe3+Fe2+相互轉(zhuǎn)化

+2價亞鐵離Fe3Fe2間的相互掌握Fe3+2Fe3++ 32Fe3++ 2Fe2++22Fe3++ 2Fe2++22Fe2++ 2Fe3++-2Fe2++H2O2+ 2Fe3++24Fe2++O2+ 4Fe3+步驟 步驟 在3支試管中各滴加2～3滴硫化鉀溶液

試管（18mm×180

銅粉、0.1mol/L硫（新制、3雙氧水、0.1mol/L氯化鐵溶液、0.1mol/L碘化鉀溶液、1圖29-1鐵及其化合物性質(zhì)系列實驗 圖29-2Fe3+與I的反應(yīng)33步驟4 將上述3支試管中的溶液分別倒一半至另外3支試步驟5 61步驟2中，3支試管中溶液均無明顯變化。第1實驗設(shè)計與教學(xué)建說明亞鐵離子被氧化為鐵離子；繼續(xù)分別加入鐵粉和銅粉，血紅色，說明33

0.1mol/L1%，雙氧水為3%。新制氯水：氯氣通入水中至飽和。質(zhì)？找具有什么性質(zhì)的物質(zhì)與之反應(yīng)來進(jìn)行驗證？怎樣驗證Fe2是否發(fā)生變化？問題二：+3Fe3可能有什么性質(zhì)？找具有I這樣的問題設(shè)計將學(xué)生完全引入探究學(xué)習(xí)的情境中，在這樣的探究學(xué)Fe2+Fe3+的檢驗和性質(zhì)等都得到了，學(xué)生在這樣的學(xué)習(xí)環(huán)））另外，可以引導(dǎo)或多準(zhǔn)備些實驗，如：Fe2+被氧化成Fe3+，常用氧化劑有：氯水、雙氧水、硝酸等。Fe3+被還原成Fe2+，常用還原劑有：鐵粉、銅粉、亞硫酸氫鈉、維生素C等。生開展有關(guān)抗貧血藥（如速力菲元素的檢驗。鹵代烴的水解反應(yīng)（拓展實驗

第1實驗設(shè)計與教學(xué)建 通過實驗探究掌握鹵代烴水解反應(yīng)平要求是B級。

的條件理解鹵代原子官能團(tuán)結(jié)構(gòu)及化學(xué)反應(yīng)的影響，體驗實驗探究的過程，感悟有機(jī)物結(jié)CHCHBr+ 水△CHCH 3應(yīng)是在堿性條件下進(jìn)行的，溶液中還存在多余的NaOHAgNO3溶液易產(chǎn)生黑色沉淀。因此，檢驗溴離子前需要用稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀，反應(yīng)的離子方程式是：

試管（15mm×150mm、膠頭滴管、燈、試管夾、試管溴乙烷、5%NaOH溶液、2%AgNO3溶液、2mol/L稀HNO3溶液。

30-1檢驗溴乙烷中無溴離30-2溴乙烷的水解及產(chǎn)物檢步驟1取一支試管滴入15～20滴溴乙烷再滴入5～6滴2%AgNO3溶液。點燃 如圖30-1所示。步驟 取另一支試管滴入15～20滴溴乙烷加入約1精燈火焰上微微加熱1～2min后放回試管架，靜置。32試管中液體分層后，用長膠頭滴管吸1mL5～8滴2%AgNO330-2所示。1第1AgNO3溶液或水不能直接反應(yīng)。這步實驗其實是對照步驟3AgNO3溶液或水不能直接反應(yīng)。這步實驗其實是對照步驟3中出現(xiàn)淡黃色沉淀，說明溶液中存在Br。溴乙烷中以共價鍵存在的溴變?yōu)锽r-，說明溴乙烷中溴被取代下來，也就是說在NaOH水溶液中加熱，溴乙烷發(fā)生了反應(yīng)。（38.4℃烷在空氣中放置時間也不要過長，所以建議不要在兩支試管中分別步驟1中加熱溫度不宜過高，溫度過高，一來溴乙烷會揮發(fā)，二來AgNO3可能會發(fā)生分解產(chǎn)生黑色渾濁。同理步驟2中加熱溫度也不宜過高。若可能，建議改用30℃左右的水浴加熱3min左右。

（或鹵代烴是離子化合物還是共價化合物NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物是什么？如何檢驗等。組織學(xué)生交流乙醇跟氫鹵酸反應(yīng)（課堂實驗

第1實驗設(shè)計與教學(xué)建 酸在催化劑作用下本實驗是高三年級第八章“8.2醇和酚”的第一個課堂實驗，是醇的化學(xué)性質(zhì)實驗，學(xué)習(xí)水平要求是B級。醇與氫鹵酸反應(yīng)是高三拓展中新增加的學(xué)習(xí)內(nèi)容，利用本實驗既是醇的性質(zhì)實驗，也是一類有機(jī)物實驗。通過本實驗可以加深對有機(jī)物實驗裝置原理的理解，為第九章乙酸丁酯裝置的設(shè)計提供知識與技能儲備。

掌握鹵代烴與醇特殊性，感知提高有機(jī)反應(yīng)轉(zhuǎn)化率的ROH+ CHCH △CHCHBr+H △CH3CH2Br+NaHSO4

mm×180mm、帶導(dǎo)管亦可）的單孔（帶鐵圈和鐵夾、量筒（50mL或其mL、小燒杯（100NaBr固體、無水（98%以上、蒸餾水、沸石（箱即可。

31-1乙醇與氫溴酸的反13g溴化鈉固體，在研缽中22∶110mL水于小燒杯中，再量20mL市售濃硫酸，沿玻璃棒慢慢注入小燒杯的水中，邊注入33mL無水乙醇于小燒杯中，并將小燒杯放在盛43mL蒸餾水，慢慢注入乙醇的小燒杯中，再量5～6mL2∶1濃硫酸緩緩加入乙醇和水的混合液中，注意邊加5往盛有NaBr固體的圓底燒瓶中加入少量沸石或碎4的小燒杯中混合液注入圓底燒瓶，塞上導(dǎo)管并固6點燃燈，給圓底燒瓶加熱，燒瓶中液體出現(xiàn)顏色小火加熱（或通過移開燈控制加熱溫度。7當(dāng)試管中明顯出現(xiàn)油狀液體（1mL左右時，可將導(dǎo)地變成橙黃色并出現(xiàn)。試管中，下層出現(xiàn)油狀液體（可能略第1 實驗設(shè)計與教學(xué)建鹵酸的酸性則是：HI＞HBr＞HCl，即與醇反應(yīng)時HI最容易。 最常見的氫鹵酸應(yīng)該是濃鹽酸，但是，一來HCl與伯醇的反應(yīng)活性較低；二來HCl與醇的取代反與氫溴酸反應(yīng)。濃HCl與無水氯化鋅混合所配成的溶液稱為盧卡斯 正向移動，由于溴乙烷的沸點遠(yuǎn)比乙醇低（溴乙烷 -118.9℃，沸： -114.5℃，沸點78.4℃），因此本實驗采取將生成的溴乙 ：

后，用止氣夾橡膠管部分，在通風(fēng)櫥內(nèi)打開燒瓶后處理。HBrBr2單70%時，幾乎得不到溴乙烷，濃度過低對取代反應(yīng)不利，一般硫酸濃度控制在50%～60%較適宜。% 溫度過高HBr易被氧化。體系中蒸出再冷凝的好處開展討論。還可以展示1～2個改進(jìn)裝置開展討31-1所示的裝置進(jìn)行實驗有下面幾個主要問題需要考慮。一是比31-2溴乙烷冷凝裝

圖31-3溴乙烷改進(jìn)裝第1實驗設(shè)計與教學(xué)建 有條件的學(xué)校，可以將燈換成保溫電爐（保溫電熱煲或電加熱套）加熱。保溫電爐具有自動控溫、自動恒溫效果，避免燈移動的不便，如圖31-4所示。

31-4制溴乙烷保溫加熱裝圖31-5溴乙 改進(jìn)裝1.5gNaBr固體，加入少量沸石（或碎瓷片，3mL50%～601mL90℃左右的熱水浴3～5minU形管中出現(xiàn)較多油狀頭滴管。裝置如圖31-6所示（部分夾持儀器略。圖31- 溴乙烷改進(jìn)裝苯酚的物理性質(zhì)（課堂實驗

第1實驗設(shè)計與教學(xué)建 本實驗是高三年級第八章“8.2醇和酚”的第二個課堂實驗，是苯酚物理性質(zhì)實驗，學(xué)習(xí)水平要求是A級。

苯酚有強(qiáng)腐蝕性，可以運用苯酚的物理性質(zhì)，理解正確處理苯酚的大。65.3℃以上，在水中溶解度為∞，在中溶解度也為∞。所以，一般描述為在超過70℃的水及在中無限溶解。圖32-1苯酚熔化與溶 圖32-2苯酚凝固與結(jié)

試管（18mm×180（或帶膠頭滴管的滴瓶、燒杯（250

苯酚晶體（最好再蒸餾水、沸水（

步驟1用藥匙取大半匙苯酚晶體于紙槽中，送到一支212250mL燒杯，往燒杯中注入沸水（可事先用保溫32-1所示。3250mL燒杯，往燒杯中注入冷水并放入少量冰象，如圖32-2所示。實驗二苯酚在水中的溶解性1用藥匙取半匙苯酚晶體（0.5g）于紙槽中，送到一支21mm×150mm的試管中。3250mL燒杯，往燒杯中注入沸水（可事先用保溫32-1所示。4250mL燒杯，往燒杯中注入冷水并放入少量冰現(xiàn)象，如圖32-2所示。實驗三苯酚在等1用藥匙取半匙苯酚晶體（0.5g）于紙槽中，送到一支21mm×150mm的試管中。步驟3中，試第1實驗設(shè)計與教學(xué)建 苯酚的較低，為40.9℃。所以，將盛有苯酚晶體的試管放在熱水新凝固。通過本實驗，能非常直觀地感受到苯酚低的特性。70℃的熱水中，苯酚能以任意比溶1.071g/cm3，比水略大，苯酚的為40.9℃，當(dāng)懸濁液在熱水中受熱后，部分苯酚先熔化，可熱溶液冷卻后，苯酚溶解度降低，苯酚會結(jié)晶析出。苯酚結(jié)晶析出時，易將水溶在其內(nèi)部，所以苯酚在水中結(jié)晶時，很難形成晶體，易形成根據(jù)相似相溶原理，有機(jī)物一般易溶于。而且，苯酚和乙醇均含有羥基，在結(jié)構(gòu)上有相似之處，因此苯酚易溶于，苯酚在中的溶立即用棉球擦去，再用水沖洗。嗅聞苯酚氣味的時間也不宜過長，嗅聞晶體時間過長會有感。1.1.2.苯酚晶體比較容易結(jié)成硬塊，取用前可以戴好橡膠手套，用 做苯酚水溶性實驗時，加入的水不宜過多，0.5g苯酚中加入水的量3mL。否則，加熱溶解后再冷卻要經(jīng)較長時間才能出現(xiàn)渾濁， 15mm×150mm的試管，用膠頭滴管吸取液體苯酚后向試管中滴加5～8滴。

苯酚的弱酸性（拓展實驗

第1實驗設(shè)計與教學(xué)建 B

NaOH溶液，能與NaOH溶液反很弱，不能使石蕊驗和空白實驗的研 +H3O+ 由于電H＋，故表現(xiàn)出酸當(dāng)往苯酚溶液中滴NaOH溶液，溶液中OH―與H＋結(jié)合，使電離平衡向正方向移動，苯酚逐漸溶解。因此，苯酚能與NaOH溶液反應(yīng)，往苯酚懸濁液中加入NaOH溶液后會變澄清。苯酚與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方

試管（21mm×150匙、紙槽、塑料洗33-1苯酚與氫氧化鈉和水對比實

5%～10%NaOH2mol/L

1（0.8g21mm×150mm3mL蒸餾水，2步驟3取第一份懸濁液，用膠頭滴管逐滴滴加5%～10%NaOH溶液，邊滴邊輕輕振蕩直至懸濁液變澄清，記下滴加的NaOH溶液的滴數(shù)。433NaOH溶液的滴加，逐漸變澄清，5中，加入蒸餾水后振蕩，固體全部溶解。滴加石蕊試NaOH溶液后，懸NaOH溶液反應(yīng)生成NaOHi0.8mol/L，pH5pH在pH變色范圍內(nèi)，所以苯酚不能使石蕊試液變紅。i 3完成

性比碳酸弱，并通過實驗驗證這較苯酚與碳酸酸性的強(qiáng)弱，認(rèn)識比較酸性強(qiáng)弱的對較強(qiáng)的酸可以得到相對較弱的養(yǎng)成 質(zhì)疑的團(tuán)的性質(zhì)與官能不同基團(tuán)間存在相互影響的辯證是檢驗真理的標(biāo)

比較苯酚與碳酸酸性的強(qiáng)弱（課堂實驗本實驗是高三年級第八章“8.2醇和酚”的第四個課堂實驗，學(xué)習(xí)水平要求是C級。本實驗操作不復(fù)雜，但對學(xué)生探究原理的應(yīng)用要求比較高。第9章探究性實驗設(shè)計的學(xué)習(xí)提供知識和能力鋪墊。根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律，相對較強(qiáng)的酸可以與相對較弱酸的鹽i常溫下苯酚的電離常數(shù)K=1.28×1010i K=4.3×10-7，K=5.6×10-11，所以苯酚的酸性比碳酸弱。若用實驗證明碳酸的酸性強(qiáng)于苯酚，可以向苯酚鈉溶液中通入CO2氣 34-1比較苯酚與碳酸酸性強(qiáng)

第1實驗設(shè)計與教學(xué)建 試管（18mm、錐形瓶（試管（18mm、錐形瓶（250（60mL、雙孔橡膠5～10NaOH、1∶1（60%左右的固體（Na2CO3固2250mL錐形瓶（250mL廣口瓶）5～8g固體碳酸氫鈉（或10g左右固體碳酸鈉。334-1所示，連接好實驗裝置，關(guān)閉分液漏斗旋步驟4輕輕打開分液漏斗旋塞，向錐形瓶中注入少量硫酸4中，硫酸注入錐形瓶后，立即與固體反應(yīng)，產(chǎn)生大量CO2NaHCO3（或Na2CO3）CO2入碳酸。出現(xiàn)的白色渾濁是析出的苯酚，因苯酚在水中溶解度小，CO2（苯酚鈉溶液

若用鹽酸和大理石CO2CO2中常會混有氯化氫，對實驗有苯酚鈉非常容易與空氣中CO2反應(yīng)， 此實驗中的苯酚鈉溶液也可以用苯酚與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液。0.5g（半藥匙苯酚晶體2mL蒸餾水振蕩得懸10%NaOH溶液，邊滴邊振蕩，至懸濁液恰好溶解。注意配制時，NaOH溶液滴加的量不可過多，否則需要通入太多的NaOH溶液得到澄清343第1實驗設(shè)計與教學(xué)建34-1幾種含羥基物質(zhì)性質(zhì)水

劑如圖34-2所示。34-2乙酸、碳酸、苯酚酸性的 標(biāo)準(zhǔn)磨口W形管進(jìn)行，裝置如圖34-3所示。34-3乙酸、碳酸、苯酚酸性比較的微型實

顯色反應(yīng)，掌握檢驗酚羥基的特殊性和物質(zhì)性質(zhì)鞏固用實驗研究物質(zhì)性質(zhì)的科學(xué)方法，進(jìn)一步樹立實驗是化學(xué)科學(xué)重要的研究

苯酚的檢驗（課堂實驗本實驗是高三年級第八章“8.2醇和酚”的第五個課堂實驗，B級。6 Fe3[Fe(C6 65 [Fe(OCH)]65試管（18mm×180mm、膠頭滴管、塑料洗瓶、藥匙、1%FeCl3溶液、蒸

35-1苯酚的顯色反10.5g苯酚固體（約半藥匙），用紙槽送至試管底2mL蒸餾水，振蕩后靜置。20.5mL于另一試管中（也可以用苯酚溶解性實驗中飽和溶液1mL蒸餾水，振蕩得第1實驗設(shè)計與教學(xué)建步驟 向步驟2試管中滴加2～3滴1%FeCl3溶液輕輕振蕩試管31%FeCl3溶液呈棕黃色或淡黃色，滴入待測液中出現(xiàn)明顯紫色，可以FeClFe3形成的配離子顏色是有差別的，主要是藍(lán)3

本實驗的現(xiàn)象與苯酚濃度有關(guān)。苯酚濃度不應(yīng)過稀，應(yīng)大于0.05mol/L（0.5%0.05mol/L時，幾乎見不到變色現(xiàn)象。濃2%苯酚溶液即可。鐵配離子結(jié)合，從而降低了有色陰離子酚鐵配離子（即[Fe(OC6H5)6]3）的1%FeCl32～3滴。配制FeCl3溶液時，防止水解，一般會在FeCl3溶液中加入少量HCl。加入鹽酸的量也會影響實驗效果。若加入鹽酸的量過多，H+會使平衡向逆第1實驗設(shè)計與教學(xué)建 苯酚跟濃溴水的反應(yīng)（課堂實驗本實驗是高三年級第八章“8.2醇和酚”的第六個課堂實驗，學(xué)習(xí)水平要求是B級。

濃溴水反應(yīng)規(guī)律，理解用濃溴水檢驗的影響和羥基對烴基的影響，感受官能團(tuán)處在不同環(huán)境36-1試管（18180mm、膠頭滴管、塑料洗苯酚晶體、濃溴水（或飽和溴水、

步驟3用膠頭滴管吸取上層清液（也可以用苯酚溶解性實驗中飽和4往苯酚稀溶液中逐滴滴加濃溴水，邊滴加邊振蕩，當(dāng)出現(xiàn)白色溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成的2，4，6-三溴苯酚。由酚羥基比醇羥基酸性強(qiáng)，酚的苯環(huán)比芳香烴的苯環(huán)易取代的事實可以概括烴基與羥基之間存在相互影響，這種影響使基團(tuán)出現(xiàn)明顯性質(zhì)第1實驗設(shè)計與教學(xué)建 1%0.005～0.01mol/L2，4，6三溴苯酚會溶解在苯Br2Br2分子Br2分子濃度低時往往只能發(fā)生一元取代，不產(chǎn)生沉淀。淀后立即停止滴加，溴水過量白色沉淀會繼續(xù)與溴水反應(yīng)生成2，4，4，6-四溴環(huán)己二烯酮 的有機(jī)物能否發(fā)生反應(yīng)。這樣很自然地會設(shè)計苯酚與溴水會不會反應(yīng)，在濃溴水與酚的反現(xiàn)象明，常用檢驗水液是否含有量苯酚。是需要 的加濃溴出白沉有機(jī)除苯外，

中準(zhǔn)確找出各種鞏固羥基和醛知識推測未知物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，體驗物質(zhì)性質(zhì)的完成葡萄糖銀鏡反應(yīng)及與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的實驗，提

葡萄糖的化學(xué)性質(zhì)（探究實驗本實驗是高三年級第八章“8.3醛”的一個討論與設(shè)計實驗，目的是鞏固醛基的化學(xué)性質(zhì)，學(xué)習(xí)水平要求是B級。高二第12章“12.1杜康釀酒話乙醇”中，已經(jīng)出現(xiàn)淀粉葡萄糖的分子式是C6H12O6結(jié)構(gòu)簡 CH2OHCH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2加熱煮CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O↓

第1實驗設(shè)計與教學(xué)建 37-1葡萄糖溶液與新制氫氧化銅反37-2葡萄糖溶液與銀氨溶液反

（18mm×180mm、燒杯（250mL、保 夾、三腳架、石棉mL0NaOH溶液、%CuSO4溶液、2%AgNO3溶液、2%稀氨水、10%葡萄糖溶液、稀溴水、步驟 取一支試管加入約2mL10%NaOH溶液再向試管中滴4～62%CuSO4步驟 用量筒量取約3mL10%葡萄糖溶液慢慢加入步驟1的試 實驗二葡萄糖溶液與銀氨溶液反應(yīng)步驟 取一支試管，加入約2mL2%AgNO3溶液，然后一邊輕輕步驟2 向上述試管中加入約1mL（1～2滴管亦可）10%葡萄糖溶步驟 取250mL燒杯，向燒杯中加入200mL80℃熱水，將上述37-2所示。實驗三葡萄糖溶液與溴水反應(yīng)12滴管稀溴水（步驟步驟 （CH2OHCHOHCHOHCHHCHOCOOH

第1實驗設(shè)計與教學(xué)建

37-3葡萄糖溶液制鏡步驟1 在玻璃店取長250～300mm、寬約20mm細(xì)玻璃長條，用砂（或砂紙磨平棱角用水洗凈后再用10%NaOH溶液煮沸2～3min。步驟2 將玻璃的一側(cè)用透明膠帶粘貼好另一側(cè)用0.2%氯化亞錫溶步驟3 取30mm×200mm大試管加入5mL2%AgNO3溶液再逐滴滴入2%氨水至沉淀 步驟步驟53～5min后試管內(nèi)壁上出現(xiàn)致密銀鏡后取出玻璃片并將 步驟 用合適大小的圓形或方形玻璃洗凈后，再用10%NaOH溶步驟 步驟3 步驟 5步驟1先取潔凈試管配制銀氨溶液具體參見高二實驗26、27、28。步驟2 向上述銀氨溶液中加入1～2mL10%葡萄糖溶液后，再加入1～2mL步驟3 37-4用燒瓶做銀鏡反

步驟2注入10%NaOH溶液加熱煮沸2～3min，冷卻后倒掉NaOH溶液。步驟3用去污粉擦洗圓底燒瓶外壁，并用水洗凈內(nèi)、外壁。步驟4注入15～20mL0.2%氯化亞錫溶液，輕輕轉(zhuǎn)動圓底燒瓶，使SnCl2·2H2O溶解在30mL濃鹽酸中，再加水稀釋至100mL。HNO3處理。圓底燒瓶中注入少量水，輕輕洗滌后晾干。

構(gòu)決定物質(zhì)化學(xué)體驗從個別到一般再到具體物質(zhì)對實驗結(jié)果的影

甲酸的化學(xué)性質(zhì)（拓展實驗 是B級。高二有機(jī)化學(xué)學(xué)習(xí)中，已經(jīng)掌握了、乙酸這兩種醛和羧 ：甲酸的結(jié)構(gòu)式為38-1所示。：38-1甲酸的結(jié)構(gòu)分第1實驗設(shè)計與教學(xué)建 2HCOONa+CO2↑+H2OHCOOH+CHCHOH 濃H2SO4 HCOOCHCH+HO HCOOH+2Ag(NH3)2OH水浴加熱NH4HCO3+2Ag+H2O+3NH3HCOOH+2Cu(OH)2加熱煮沸Cu2O+CO2↑+3H2O

HCOOH△

CO↑

圖38-2甲酸與氫氧化鈉、碳酸鈉反

38-3pH計測甲酸溶液

、（20mm×150mm杯（250mL、圓底燒瓶（250mL、分液漏斗、洗氣瓶mLpH計、保溫瓶、燈、試管10NaOH溶液、0.12mol/LNaOH溶液、2%CuSO4溶液、2%AgNO3溶液、2%稀氨水、0.01mol/L圖38-4甲酸與乙醇的酯化反 圖38-5甲酸鈉與銀氨溶液反

甲酸溶液、98%濃和Na2CO3溶液、稀圖圖38-6甲酸鈉與新制氫氧化銅反實驗一甲酸的弱酸性甲酸與NaOH的反應(yīng)步驟 取一支試管加入2mL左右0.1mol/LNaOH溶液滴入238-2所示。用筆式pH計測0.01mol/L甲酸溶液的pH步驟 取一只燒杯加入約20mL0.01mol/L甲酸溶液步驟4 步驟5 將pH計電極放入甲酸溶液中，打開電源，待pH計顯示的數(shù)字穩(wěn)定后讀出溶液的pH，如圖38-3所示。甲酸與Na2CO3的反2mLNa2CO3用膠頭滴管向Na2CO3溶液中滴加半滴管甲酸，如圖38-

步驟 取一支試管，用量筒量取3mL乙醇，倒入試管中驟第1部 驟實驗設(shè)計與教學(xué)建5步驟 取一只燒杯加入約100mL冷水將上述試管放入冷水中步驟3 用量筒量取2mL濃硫酸，分次將濃硫酸倒入步驟2的試管步驟4 步驟 另取一支試管加入3mL飽和Na2CO3溶液638-4Na2CO3溶（最好有1cm高步驟7 將導(dǎo)管從小試管中取出，Na2CO3溶液的試管稍作振蕩，靜置后觀察Na2CO3溶液液面上的油狀液體并聞液體氣味。實驗三甲酸與銀氨溶液反應(yīng)步驟1 取一支試管注入約0.5mL市售甲（有效含量>85%。步驟2 滴入10%NaOH溶液，邊滴邊測溶液pH，使pH等于9～10步驟 另取一支試管，加入3mL2%AgNO3溶液，滴加10%41%氨水至沉淀恰好溶解為止，即得銀53～4滴甲酸鈉、氫氧化鈉混合液，再逐滴滴加10%氫氧化鈉溶液，一邊滴一邊振蕩，并測溶液pH，至溶液的pH約為12（一般2～3滴即可。63～4min，試管內(nèi)壁上即出現(xiàn)光亮的銀鏡，如圖38-5所示。實驗四步驟1 在廣口瓶中加