2021-2022學(xué)年安徽省合肥市農(nóng)職業(yè)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將15g兩種金屬的混合物與足量的稀H2SO4反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣11.2L，則這兩種金屬不可能是：A

Mg和Al

BMg和Fe

C

Al和Fe

D

Al和Cu參考答案：A2.亞氨基鋰（Li2NH）是一種儲氫容量器，安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為Li2NH+H2=LiNH2+LiH．下列有關(guān)說法正確的是（）A.Li2NH中N的化合價(jià)是﹣1B.該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑C.Li+和H+的離子半徑相等D.此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同參考答案：B考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．分析：Li2NH中H元素的化合價(jià)是+1，氮元素的化合價(jià)為﹣3；LiNH2中氮元素的化合價(jià)為﹣3，H元素的化合價(jià)是+1；LiH中H元素的化合價(jià)是﹣1，可以從化合價(jià)變化的角度來判斷氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念；離子核外電子層數(shù)越多，半徑越大；鋼瓶儲氫是物理過程．解答：解：A、Li2NH中氮元素的化合價(jià)為﹣3；故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)物H2中的氫元素的化合價(jià)為0價(jià)，反應(yīng)后生成LiNH2中H元素的化合價(jià)是+1，LiH中H元素的化合價(jià)是﹣1，所以H2既是氧化劑又是還原劑，故B正確；C、Li+核外有一個(gè)電子層，H+核外無電子，離子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，故Li+半徑大于H+；故C錯(cuò)誤；D、鋼瓶儲氫是物理過程，而該方法為化學(xué)方法，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念，離子半徑的大小比較等問題，做題注意從化合價(jià)變化的角度判斷氧化劑、還原劑的等概念，注意離子半徑大小比較的方法，注重基礎(chǔ)知識的積累．3.化學(xué)與人類生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列措施有利于節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境的是（

）

①加大開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、地?zé)崮艿饶茉戳Χ龋瑴p少化石燃料的使用

②使用纖維素和淀粉制成的可降解塑料，減少“白色污染”

③在田間焚燒秸稈，增加草木灰肥料

④采用催化光解設(shè)施，將汽車尾氣中CO和NOx轉(zhuǎn)化為無害氣體

A．①②③

B．②③④

C．①②④

D．①③④參考答案：略4.除去Cl2中的HCl和水汽，下列方法正確的是

A．通過飽和NaHCO3溶液后再通過濃硫酸B．通過NaOH溶液再通過濃硫酸C．通過飽和食鹽水后再通過濃硫酸D．通過濃硫酸后再通入飽和食鹽水參考答案：C5.某無色溶液中含有K＋，Cl－，OH－，SO，SO，為了檢驗(yàn)除OH－外的其它所有陰離子，擬用鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、氫氧化鋇溶液、溴水和酚酞六種試劑，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟，并記錄相關(guān)現(xiàn)象：下列有關(guān)結(jié)論錯(cuò)誤的是A．試劑③是AgNO3溶液，試劑⑤是HNO3，現(xiàn)象1中白色沉淀是AgClB．現(xiàn)象3中白色沉淀是BaSO4C．產(chǎn)生現(xiàn)象2的離子方程式是：Br2＋2H2O＋SO2===4H＋＋2Br－＋SOD．試劑②是鹽酸，試劑③是硝酸參考答案：A略6.下列圖M2－1所示與對應(yīng)的敘述相符的是()。圖M2－1A．圖a表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化B．圖b表示0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線C．圖c表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點(diǎn)所示的溶液是80℃時(shí)KNO3的不飽和溶液D．圖d表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，由圖知t時(shí)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最大參考答案：C略7.據(jù)報(bào)道，科學(xué)家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過程的能量變化示意圖正確的是參考答案：A略8.下列離子方程式書寫正確的是A．碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO—+2CO2á+2H2OB.飽和FeCl3溶液滴入沸水中：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+C．FeI2溶液中通入少量的Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—D．NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：2HCO3—+Ba2++2OH—=BaCO3↓+2H2O+CO32—參考答案：B略9.下列實(shí)驗(yàn)裝置（固定裝置略去）和操作正確的是參考答案：BD略10.短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，R原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X元素的焰色反應(yīng)呈黃色，W元素和Z元素同主族，且Z元素的核電荷數(shù)是W的2倍，Y是地殼中除氧外含量最多的非金屬元素。下列說法不正確的是A．W與X形成的兩種化合物中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比均為1∶2B．Y、R、Z最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序：Z>R>YC．W的簡單氫化物穩(wěn)定性比Z的簡單氫化物穩(wěn)定性低D．Y與W形成的化合物YW2的熔點(diǎn)高、硬度大參考答案：C試題分析：R原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則R為C，X元素的焰色反應(yīng)呈黃色，則X為Na，Z元素的核電核數(shù)是W的2倍，且W和Z同主族，因此W：O，Z：S，Y是地殼含量僅次于氧的非金屬元素，則Y：Si，A、形成的是Na2O、Na2O2，其陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：2，A正確；B、其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別是H2SiO3、H2CO3、H2SO4，硫酸屬于強(qiáng)酸，C的非金屬性強(qiáng)于Si，則H2CO3>H2SiO3，因此酸性的強(qiáng)弱是H2SO4>H2CO3>H2SiO3，B正確；C、非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：O>S，因此其氫化物的穩(wěn)定性是H2O>H2S，C錯(cuò)誤；D、SiO2屬于原子晶體，具有熔點(diǎn)高、硬度大，D正確，答案選C。

11.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中不正確的是A．服用鉻含量超標(biāo)的藥用膠囊會(huì)對人體健康造成危害B．煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞蹸．竹炭具有超強(qiáng)的吸附能力，能吸附新裝修房屋內(nèi)的有害氣體D．采用催化轉(zhuǎn)換技術(shù)將汽車尾氣中的NOx和CO轉(zhuǎn)化為無毒氣體參考答案：B解析：鉻的重金屬，對人體有害，A正確；煤的氣化是煤與水蒸氣反應(yīng)，是化學(xué)變化，液化是得到甲醇等液態(tài)物質(zhì)，是化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；竹炭表面疏松多孔，具有超強(qiáng)的吸附能力，能吸附新裝修房屋內(nèi)的有害氣體，C正確；D正確。12.現(xiàn)有t℃時(shí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的KNO3溶液mg，將其分成質(zhì)量比為1∶2的甲、乙兩份溶液。甲溶液蒸發(fā)5g水，恢復(fù)到原溫度時(shí)析出晶體2g；乙溶液蒸發(fā)12g水，恢復(fù)到原溫度時(shí)析出晶體5g。則下列說法正確的是

A．t℃時(shí)，KNO3溶解度為41.7g

B．t℃時(shí)，KNO3溶解度為40gC．t℃時(shí)，原KNO3溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

D．t℃時(shí)，原KNO3溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為參考答案：D略13.有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同(選項(xiàng)中m、n均為正整數(shù))。下列說法正確的是（）

A．若X(OH)n為強(qiáng)堿，則Y(OH)n也一定為強(qiáng)堿

B．若HnXOm為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性

C．若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2

D．若Y的最高正價(jià)為+m，則X的最高正價(jià)一定為+m

參考答案：答案：A解析：本題考查了元素周期律的應(yīng)用。

14.《本草綱目》記載了燒酒的制造工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復(fù)燒二次……價(jià)值數(shù)倍也”。其方法與分離下列物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法原理上相同的是A．甲苯和水

B．硝酸鉀和氯化鈉C．乙酸乙酯和乙酸

D．食鹽水和泥沙參考答案：C15.ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑?？赏ㄟ^以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，下列說法正確的是A．KClO3在反應(yīng)中失去電子

B．ClO2是氧化產(chǎn)物C．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化，作還原劑D．1molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)課外活動(dòng)小組通過實(shí)驗(yàn)研究NO2的性質(zhì)。

任務(wù)1：利用上圖所示裝置探究NO2能否被NH3還原（K1、K2為止水夾，夾持固定裝置略去）。

（1）E裝置中制取NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

（2）若NO2能夠被NH3還原，預(yù)期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是。

（3）實(shí)驗(yàn)過程中，未能觀察到C裝置中的預(yù)期現(xiàn)象。該小組同學(xué)從反應(yīng)原理的角度分析了原因，認(rèn)為可能是：①NH3還原性較弱，不能將NO2還原；②在此條件下，NO2的轉(zhuǎn)化率極低；③。（4）此實(shí)驗(yàn)裝置存在一個(gè)明顯的缺陷是。

任務(wù)2：探究NO2能否與Na2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

（5）實(shí)驗(yàn)前，該小組同學(xué)提出三種假設(shè)。

假設(shè)1：二者不反應(yīng)；

假設(shè)2：NO2能被Na2O2氧化；

假設(shè)3：。

（6）為了驗(yàn)證假設(shè)2，該小組同學(xué)選用任務(wù)1中的B、D、E裝置，將B中的藥品更換為Na2O2，另選F裝置（如下圖所示），重新組裝，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①裝置的合理連接順序是（某些裝置可以重復(fù)使用）。

②實(shí)驗(yàn)過程中，B裝置中淡黃色粉末逐漸變成白色。經(jīng)檢驗(yàn)，該白色物質(zhì)為純凈物，

且無其他物質(zhì)生成。推測B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

參考答案：（1）Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

（2）C裝置中混合氣體顏色變淺（其他合理答案酌情給分）

（3）在此條件下，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率極慢。

（4）缺少尾氣吸收裝置

（5）NO2能被Na2O2還原（其他合理答案酌情給分）

（6）①EDBDF或EDBF

②2NO2+Na2O2===2NaNO3略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化，吸附，絮凝于一體的新型多功能水處理劑，高鐵酸鹽熱穩(wěn)定性差。制備方法有濕法、干法兩種，其原理如下表所示：

干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色K2FeO4和KNO2等產(chǎn)物濕法強(qiáng)堿性介質(zhì)中，F(xiàn)e(NO3)3和KClO反應(yīng)生成紫紅色K2FeO4溶液

濕法的生產(chǎn)工藝如下：回答下列問題：（1）K2FeO4中Fe的化合價(jià) ；實(shí)驗(yàn)室干法制備中選用的儀器是 A．蒸發(fā)皿B．鐵坩堝C．氧化鋁坩堝D．陶瓷坩堝(2)在溫度較高時(shí)KOH與Cl2反應(yīng)生成的是KClO3，寫出在溫度較高時(shí)KOH與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________；（3）在溶液I中加入KOH固體的目的是 A．使KClO3轉(zhuǎn)化為KClO B．為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境C．KOH固體溶解放熱，有利于提高反應(yīng)速率D．與溶液I中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO（4）向次氯酸鉀強(qiáng)堿濃溶液中加入90%的Fe（NO3）3，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：①Fe3＋+3OH－═Fe(OH)3；②

。（5）用異丙醇代替蒸餾水洗滌濕產(chǎn)品，除能洗去雜質(zhì)外，其優(yōu)點(diǎn)有

。（6）如何判斷K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈

。（7）高鐵酸鉀（K2FeO4）作為水處理劑的優(yōu)點(diǎn)之一是能除去懸浮雜質(zhì)，配平該反應(yīng)的離子方程式：____FeO42－+ H2O═ Fe（OH）3（膠體）+ O2↑+ （）參考答案：（14分，每題2分）（1）+6；B

（2）6KOH+3Cl2=KClO3+5KCl+3H2O

（3）BD（4）2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O（5）減少K2FeO4晶體洗滌時(shí)產(chǎn)品的損失且產(chǎn)品易干燥（6）取少量最后一次的洗滌液于試管中，加入硝酸銀溶液，無白色沉淀則已被洗凈（7）4FeO42-+10H2O＝4Fe（OH）3（膠體）+3O2↑+8OH-

（4）據(jù)題目信息和氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化確定找出反應(yīng)物：Fe3+、ClO-，生成物：FeO42-、Cl-，根據(jù)電子得失守恒和質(zhì)量守恒來配平，可得2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；（5）用異丙醇代替水洗滌產(chǎn)品，避免產(chǎn)品溶解損失，同時(shí)異丙醇易揮發(fā)，易于干燥；（6）因只要檢驗(yàn)最后一次的洗滌中無Cl-，即可證明K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈，故答案為：用試管取少量最后一次的洗滌液，加入硝酸銀溶液，無白色沉淀則已被洗凈；（7）根據(jù)電子得失守恒和質(zhì)量守恒來配平，可得4FeO42-+10H2O＝4Fe（OH）3（膠體）+3O2↑+8OH-。18.[化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)]（15分）

水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)，水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康。請回答下列問題：

（1）天然水中溶解的氣體主要有

、

；

（2）天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是

（任填兩種），其凈水作用的原理是

；

（3）水的凈化與軟化的區(qū)別是

；

（4）硬度為1°的水是指每升水含10mgCaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)（如7.1mgMgO）。若某天然水中c(Ca2+)=1.2×10-3mol·L-1,c(mg2+)=6×10-4mol·L-1，則此水的硬度為

；

（5）若（4）中的天然水還含有c(HCO3-)=8×10-4mol·L-1，現(xiàn)要軟化10m3這種天然水，則需先加入Ca(OH)2

g，后加入Na2CO3

g。參考答案：略19.往有機(jī)聚合物中添加阻燃劑，可增加聚合物的使用安全性，擴(kuò)大其應(yīng)用范圍。例如，在某聚乙烯樹脂中加入等質(zhì)量由特殊工藝制備的阻燃型Mg(OH)2，樹脂可燃性大大降低。該Mg(OH)2的生產(chǎn)工藝如下：

⑴精制鹵水中的MgCl2與適量石灰乳反應(yīng)合成堿式氯化鎂［Mg(OH)2-xClx·mH2O］，

反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。⑵合成反應(yīng)后，繼續(xù)在393K～523K下水熱處理8h，發(fā)生反應(yīng)：

［Mg(OH)2-xClx·mH2O］==(1-)Mg(OH)2+MgCl2+mH2O

水熱處理后，過濾、水洗。水洗的目的是

。

⑶阻燃型Mg(OH)2具有晶粒大，易分散、與高分子材料相容性好等特點(diǎn)。上述工藝流程中與此有關(guān)的步驟是

。

⑷已知熱化學(xué)方程式：

Mg(OH)2(s)==MgO(s)+H2O(g)；

△H1=+81.5kJ·mol-1

Al(OH