共價(jià)鍵的形成.

無(wú)論是自然界存在的，還是人工合成的物質(zhì)，大多數(shù)是含有共價(jià)鍵的物質(zhì)。共價(jià)鍵是一種重要的化學(xué)鍵。.化學(xué)鍵離子鍵共價(jià)鍵金屬鍵.一.共價(jià)鍵1.定義：2.成鍵微粒：3.成鍵本質(zhì)：4.成鍵原因：原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的的化學(xué)鍵。原子共用電子對(duì)不穩(wěn)定要趨于穩(wěn)定；體系能量降低.5.成鍵的條件：

電負(fù)性相同或差值小的非金屬原子之間且成鍵的原子最外層未達(dá)到飽和狀態(tài),即成鍵原子有未成對(duì)電子。6.存在范圍：非金屬單質(zhì)共價(jià)化合物離子化合物.7.影響共價(jià)鍵強(qiáng)弱的主要因素

鍵長(zhǎng)（成鍵原子的核間距）一般鍵長(zhǎng)越

，鍵能越

，共價(jià)鍵越

，分子就越

。小大牢固穩(wěn)定共價(jià)化合物：相鄰的原子之間只以共價(jià)鍵相連的化合物屬于共價(jià)化合物。如二氧化碳.水.甲烷等。.學(xué)生活動(dòng)1：寫(xiě)出下列分子的電子式和結(jié)構(gòu)式

分子式電子式結(jié)構(gòu)式分子式電子式結(jié)構(gòu)式H2H2SN2CaF2NaOHCS2以上物質(zhì)中哪些是離子化合物？哪些是共價(jià)化合物？?思考學(xué)以致用1.共價(jià)化合物中只含有共價(jià)鍵2.離子化合物中一定含有離子鍵，也可能含有共價(jià)鍵.共價(jià)鍵的形成.3.含有共價(jià)鍵的物質(zhì)是否一定是共價(jià)分子？元素的電負(fù)性相差小于1.7。非金屬元素原子之間形成的化學(xué)鍵就是共價(jià)鍵。某些金屬與非金屬元素原子之間形成的化學(xué)鍵也是共價(jià)鍵。通過(guò)學(xué)習(xí)有關(guān)共價(jià)鍵的知識(shí)，你知道下列問(wèn)題的答案嗎？1.通常哪些元素的原子之間能形成共價(jià)鍵？2.如何用電子式表示共價(jià)分子的形成過(guò)程？H·+·ClHCl··············否,如NaOH4.雙個(gè)氫原子如何形成氫分子?.vr0V：勢(shì)能

r：核間距兩個(gè)核外電子自旋方向相反的氫原子靠近.r0vr0r0V：勢(shì)能r：核間距.r0vr0r0V：勢(shì)能r：核間距.r0vr0r0V：勢(shì)能r：核間距.vr0V：勢(shì)能r：核間距

兩個(gè)核外電子自旋方向相同的氫原子靠近.氫氣分子形成過(guò)程的能量變化從核間距和成鍵電子的自旋方向來(lái)觀察能量的變化情況。

相距很遠(yuǎn)的兩個(gè)核外電子自旋方向相反的氫原子相互逐漸接近,在這一過(guò)程中體系能量將先變小后變大.電子配對(duì)原理最大重疊原理兩原子各自提供1個(gè)自旋方向相反的電子彼此配對(duì)。兩個(gè)原子軌道重疊部分越大，兩核間電子的概率密度越大，形成的共價(jià)鍵越牢固，分子越穩(wěn)定。1.共價(jià)鍵的形成條件.2.共價(jià)鍵的形成本質(zhì)重疊相反未成對(duì)共用電子對(duì)增加降低成鍵原子相互接近時(shí)，原子軌道發(fā)生

，自旋方向

的

電子形成

，兩原子核間的電子密度

，體系的能量

。.教科書(shū)

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1.根據(jù)H2分子的形成過(guò)程，討論F2分子和HF分子是怎么形成的2.為什么N.O.F與H形成簡(jiǎn)單的化合物(NH3.H2O.HF)中H原子數(shù)不等？.3.共價(jià)鍵的特征（1）具有飽和性在成鍵過(guò)程中,每種元素的原子有幾個(gè)未成對(duì)電子通常就只能形成幾個(gè)共價(jià)鍵，所以在共價(jià)分子中每個(gè)原子形成共價(jià)鍵數(shù)目是一定的。形成的共價(jià)鍵數(shù)

未成對(duì)電子數(shù).（2）具有方向性p.在形成共價(jià)鍵時(shí)，兩個(gè)參與成鍵的原子軌道總是盡可能沿著電子出現(xiàn)機(jī)會(huì)最大的方向重疊成鍵，而且原子軌道重疊越多，電子在兩核間出現(xiàn)的機(jī)會(huì)越多，體系的能量下降也就越多，形成的共價(jià)鍵越牢固。因此，一個(gè)原子與周?chē)脑有纬傻墓矁r(jià)鍵就表現(xiàn)出方向性（s軌道與s軌道重疊形成的共價(jià)鍵無(wú)方向性，例外）。.小結(jié)：共價(jià)鍵的形成條件共價(jià)鍵的本質(zhì)共價(jià)鍵的特征.練習(xí)1.相距很遠(yuǎn)的兩個(gè)自旋方向相反的H原子相互逐漸接近,在這一過(guò)程中體系能量將()A.先變大后變小B.先變小后變大C.逐漸變小D.逐漸增大B.2.下列不屬于共價(jià)鍵的成鍵因素的是()Ａ.共用電子對(duì)在兩核間高頻率出現(xiàn)Ｂ.共用的電子必須配對(duì)Ｃ.成鍵后體系能量降低，趨于穩(wěn)定Ｄ.兩原子核體積大小要適中Ｄ練習(xí).3.下列說(shuō)法正確的是（）A.有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物B.分子中只有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物C.由共價(jià)鍵形成的分子一定是共價(jià)化合物D.只有非金屬原子間才能形成共價(jià)鍵

B.B.C5.寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式（1）Br2；（2）CO2；（3）PH3（4）NaH；(5)Na2O2；