第二章第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度2023/1/11.

在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和日常生活中，我們經(jīng)常觀察到這樣的現(xiàn)象：

有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快，有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得慢。2023/1/11.快慢差別很大的化學(xué)反應(yīng)2023/1/11.怎樣比較和判斷反應(yīng)的快慢？請(qǐng)思考：①冒氣泡快慢②顏色變化

③固體量減少

④渾濁程度

⑤溫度變化等

2023/1/11.學(xué)生分組探究學(xué)生4人一組,分組探究組長(zhǎng)負(fù)責(zé)檢查預(yù)習(xí)方案一、化學(xué)反應(yīng)的快慢2023/1/11.活動(dòng)探究：

請(qǐng)你根據(jù)教材內(nèi)容設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明這些因素（反應(yīng)物本身的性質(zhì)以及溫度、溶液濃度、固體表面積等外界因素）將對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生怎樣的影響？

試劑：表面積大致相同的鎂條、鐵絲，鹽酸（0.5mol/L,3mol/L），塊狀碳酸鈣，碳酸鈣粉末，二氧化錳，3%過(guò)氧化氫溶液。儀器：試管，藥匙，鑷子，膠頭滴管，酒精燈，石棉網(wǎng)，燒杯。2023/1/11.思考與討論：１．根據(jù)已有的知識(shí)，對(duì)課本Ｐ４０所給的試劑分類，判斷它們間哪些物質(zhì)會(huì)發(fā)生反應(yīng)？２．我們應(yīng)如何判斷反應(yīng)的快慢?3．根據(jù)方法導(dǎo)引和工具欄的提示設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：2023/1/11.1、化學(xué)反應(yīng)速率及其表示方法：濃度常用mol.L-1，時(shí)間常用s，min。化學(xué)反應(yīng)的速率單位為：

mol/(L·min)或mol/(L·s)數(shù)學(xué)表達(dá)式為：

用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來(lái)表示均取正值不是瞬間速率（單位由濃度和時(shí)間的單位決定）ν(B)=△C△t2023/1/11.練習(xí)：向一個(gè)容積為1L的密閉容器中，放入2molSO2和1molO2，在一定條件下，2s末測(cè)得容器內(nèi)有0.8molSO2，求2s內(nèi)SO2、SO3、O2的反應(yīng)速率和反應(yīng)速率比注意:化學(xué)反應(yīng)速率為平均速率，而非瞬時(shí)速率2023/1/11.2.有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算例、反應(yīng)N2＋3H2＝2NH3在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，5min內(nèi)NH3的質(zhì)量增加了1.7g求ν(NH3)、ν(N2)、ν(H2)。據(jù)公式計(jì)算思考：各物質(zhì)的速率之比與方程式計(jì)量數(shù)之比有何關(guān)系？2023/1/11.解：5min內(nèi)生成NH3的物質(zhì)的量濃度為：0.05mol/LC（NH3）＝1.7g17g/mol2L=ν（NH3）=0.05mol/L5min=0.01mol/(L·min)2023/1/11.N2＋3H2＝2NH31mol3mol2mol0.01mol/(L·min)ν（H2）ν（N2）所以，ν（H2）＝3mol×0.01mol/(L·min)2mol＝0.015mol/(L·min)2023/1/11.ν（N2）＝1mol×0.01mol/(L·min)2mol＝0.005mol/(L·min)結(jié)論：各物質(zhì)的速率之比等于方程式計(jì)量數(shù)之比2023/1/11.小結(jié)：1、化學(xué)反應(yīng)速率及其表示方法：數(shù)學(xué)表達(dá)式為：可用不同反應(yīng)物或生成物來(lái)表示一般不用固體和純液體來(lái)表示濃度2、有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算A、據(jù)公式計(jì)算B、據(jù)關(guān)系式計(jì)算C、比較反應(yīng)速率的快慢ν(B)＝△C△tB2023/1/11.想一想？新鮮的水果和食物保存在冰箱里能存放得更久；實(shí)驗(yàn)室硫在純氧中燃燒比在空氣中燃燒更加劇烈；實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀制氧氣使用二氧化錳反應(yīng)更快；木材劈得小一些燒得更快。2023/1/11.3.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素不同化學(xué)反應(yīng)的速率反應(yīng)物本身性質(zhì)（內(nèi)因）同一化學(xué)反應(yīng)的速率外界條件（外因）？2023/1/11.影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素顆粒大小濃度溫度催化劑2023/1/11.濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)1：鐵與不同濃度的鹽酸反應(yīng)快慢比較實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：取兩支試管，分別加入3ml0.5mol/L和3ml3mol/L的鹽酸。取兩塊表面積相同的鐵絲分別放入兩支試管中，觀察鐵片上產(chǎn)生氣泡的快慢。2023/1/11.濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響當(dāng)其他條件不變時(shí)反應(yīng)速率增大增大反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度反應(yīng)速率減小結(jié)論：2023/1/11.濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響討論濃度的改變，不是無(wú)限制的變化，而是在適當(dāng)范圍內(nèi)改變。注意：①對(duì)于氣體或溶液反應(yīng)，濃度的改變會(huì)引起反應(yīng)速率的改變。②對(duì)于固體或純液體反應(yīng)物，一般情況下其濃度是常數(shù)，因此改變其量的多少，并不影響其濃度，其反應(yīng)速率不會(huì)改變。2023/1/11.溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)2：鐵與不同溫度的鹽酸反應(yīng)快慢比較實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：取兩塊大小相等的鐵絲分放在兩支試管中，再向兩支試管中分別加入3ml0.5mol/L的鹽酸，給一支試管加熱，觀察鐵絲上產(chǎn)生氣泡的快慢2023/1/11.溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響當(dāng)其他條件不變時(shí)升高溫度降低溫度反應(yīng)速率減小結(jié)論：反應(yīng)速率增大2023/1/11.溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響①溫度每升高10℃，反應(yīng)速率通常增大到原來(lái)的2~4倍。注意：②爆炸反應(yīng)、催化反應(yīng)，①中的規(guī)律不適用。2023/1/11.化學(xué)反應(yīng)方程式為：2H2O2====2H2O+O2↑催化劑

現(xiàn)象結(jié)論不加其它試劑加入MnO2加入FeCl3反應(yīng)較慢MnO2能加快反應(yīng)速率FeCl3能加快反應(yīng)速率放出氣泡速率加快,能使帶火星木條復(fù)燃有極少量氣泡產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)3方案：取3支試管,各加入3mL3%的過(guò)氧化氫溶液,往其中1支試管中加入少量二氧化錳粉末，另一支加FeCl3

放出氣泡速率加快2023/1/11.對(duì)氣體物質(zhì)參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)的改變對(duì)反應(yīng)速率有影響嗎？思考一定溫度一定物質(zhì)的量的氣體，壓強(qiáng)越大體積越小。所以加壓使體積減小，濃度增大，故加壓能加快反應(yīng)速率。2023/1/11.增大或減小減小增大反應(yīng)速率的變化增大影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素增大減小減小升高溫度增大反應(yīng)物濃度降低溫度溫度減小反應(yīng)物濃度濃度反應(yīng)條件改變編號(hào)壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)催化劑2023/1/11.師生交流1、請(qǐng)用實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析影響化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)在原因（不同物質(zhì)與同一物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率有