----反應(yīng)原理高考題分析及備考策略2021，GO！回歸基礎(chǔ)，以不變應(yīng)萬變目錄contents命題方式例題評(píng)析規(guī)律總結(jié)01020304備考策略06考綱分析

考點(diǎn)分析05山東卷選擇題填空題知識(shí)點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)與能量（共8分）10題2分13題4分18（1）2分電解池、原電池原理；電極反應(yīng)式及簡單計(jì)算、焓變計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率與平衡（共14分）14題（4分）18（2）（3）（4）10分速率的影響因素、濃度、平衡常數(shù)計(jì)算，勒夏特列原理圖像分析水溶液中的離子平衡（10分）15題（4分）16（4）6分KW、PH、KSP計(jì)算一、2020年山東卷反應(yīng)原理考點(diǎn)分析選擇題填空題知識(shí)點(diǎn)電化學(xué)12題27電解、原電池原理；電化學(xué)實(shí)驗(yàn)；電極反應(yīng)式及簡單計(jì)算6+5分水溶液13題酸堿中和滴定曲線分析6分熱化學(xué)28（1）熱化學(xué)方程式書寫、焓變計(jì)算。2分速率、平衡28化學(xué)平衡移動(dòng)、化學(xué)平衡計(jì)算、反應(yīng)速率計(jì)算。12分2020年全國Ⅰ卷反應(yīng)原理考查細(xì)目表考點(diǎn)2017高考2018高考2019高考2020高考反應(yīng)焓變與蓋斯定律4222化學(xué)反應(yīng)速率及平衡12151312弱電解質(zhì)電離平衡與鹽類水解73106沉淀溶解平衡2000電化學(xué)基礎(chǔ)67711近幾年全國Ⅰ卷反應(yīng)原理考查細(xì)目表考綱剖析發(fā)展“變化觀念與平衡思想”，“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”、“科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)”1、“能夠通過對(duì)模型、圖表、圖形的觀察，提高獲取相關(guān)有效信息的素養(yǎng)”以及“接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力”。2、運(yùn)用相關(guān)知識(shí)，采用分析，綜合的方法分解問題，并用正確的化學(xué)術(shù)語及文字、圖表、等表達(dá)，并做出解釋的能力通過電化學(xué)、能量轉(zhuǎn)化、速率平衡、沉淀轉(zhuǎn)化等問題的學(xué)習(xí)，形成服務(wù)社會(huì)，解決社會(huì)問題，推動(dòng)社會(huì)發(fā)展的價(jià)值觀和責(zé)任感。011、了解速率、平衡概念及外界因素對(duì)其影響的一般規(guī)律、2、理解化學(xué)平衡常數(shù)，并進(jìn)行簡單的計(jì)算。1、了解化學(xué)反應(yīng)中能量變化原因及常見能量轉(zhuǎn)化形式。2、熱化學(xué)方程式的含義，能用蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)熱簡單計(jì)算。1、了解電解池、原電池的工作原理，能寫出電極反應(yīng)和電極反應(yīng)方程式2、金屬電化學(xué)腐蝕的原因，危害、防治措施關(guān)鍵能力必備知識(shí)核心價(jià)值學(xué)科素養(yǎng)1、了解水的電離，離子積常數(shù)2、了解溶液PH計(jì)算，測定方法，鹽類水解原理及影響因素、應(yīng)用2、了解難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化本質(zhì)二、三、近幾年同類型題目分析、比較2017201820192020以H2S氣體為素材，涉及弱酸強(qiáng)弱比較，利用蓋斯定律書寫熱化學(xué)反應(yīng)方程式，轉(zhuǎn)化率和化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算，考查勒夏特列原理的應(yīng)用，轉(zhuǎn)化率比較，焓變的判斷。

以常見的氮氧化物平衡為素材，涉及熱能與化學(xué)能的相互轉(zhuǎn)化、熱化學(xué)方程式的含義，利用蓋斯定律書寫熱化學(xué)反應(yīng)方程式，化學(xué)反應(yīng)速率、活化能的概念、轉(zhuǎn)化率和化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算，考查勒夏特列原理的應(yīng)用。

以水煤氣變換為載體，涉及蓋斯定律的應(yīng)用、焓變的含義及計(jì)算，化學(xué)平衡常數(shù)的含義和計(jì)算，化學(xué)方程式的書寫，活化能的含義及計(jì)算，化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、化學(xué)平衡的移動(dòng)。山東卷全國一卷以甲醇的合成為載體，涉及蓋斯定律計(jì)算；濃度、化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算，圖像分析，平衡移動(dòng)條件優(yōu)化以接觸法制硫酸為載體，涉及蓋斯定律計(jì)算；濃度、化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算（Kp）；化學(xué)平衡移動(dòng)、速率與平衡的關(guān)系題型1：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)平衡多重反應(yīng)混合體系的平衡濃度計(jì)算平衡常數(shù)計(jì)算平衡應(yīng)用，條件優(yōu)化焓變計(jì)算圖像,信息分析蓋斯定律的應(yīng)用、焓變計(jì)算化學(xué)平衡常數(shù)的含義和計(jì)算平衡轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率與溫度關(guān)系圖像分析、化學(xué)平衡的移動(dòng)，條件優(yōu)化選擇。接收、吸收、整合化學(xué)信息的能力根據(jù)圖形分析、解決化學(xué)問題的能力實(shí)驗(yàn)探究與創(chuàng)新意識(shí)、證據(jù)推理與模型認(rèn)知宏觀辨識(shí)與微觀探析、變化觀念與平衡思想科學(xué)精神與社會(huì)責(zé)任反應(yīng)原理18題必備知識(shí)測試能力核心素養(yǎng)命題立意、能力考查、學(xué)科素養(yǎng)考查情況能力立意解題思路+40.9再根據(jù)元素守恒，即可求出Ⅲ中各物質(zhì)的物質(zhì)的量。nCO2=（1-a-b）molnH2=（3-3a-b）molx+y=az-y=bXyZZyXz+x=a+b設(shè)I中甲醇為xmol，Ⅱ中甲醇為ymol,Ⅲ中CO為zmolnH2O解題思路=40.9kJ/mol乙P1、P2、P3T1時(shí)以反應(yīng)Ⅲ為主，反應(yīng)Ⅲ前后氣體分子數(shù)相等，壓強(qiáng)改變對(duì)平衡無影響。

全國Ⅰ卷解題關(guān)鍵：分析信息所給表達(dá)式做題規(guī)律：1、關(guān)注Kp的基本計(jì)算式

2、加強(qiáng)計(jì)算能力

3、數(shù)形結(jié)合注意圖像趨勢、橫縱坐標(biāo)、關(guān)鍵點(diǎn)。題型2：水溶液下列說法正確的是分布系數(shù)坐標(biāo)滴定曲線坐標(biāo)Ka可求出起始濃度滴定曲線的起點(diǎn)PH可以判斷H2A第一步完全電離。全國卷Ⅱ卷26題（2020山東）15.25℃時(shí)，某混合溶液中

，1gc(CH3COOH)、1gc(CH3COO-)、lgc(H+)和1gc(OH-)隨pH變化的關(guān)系如下圖所示。Ka為CH3COOH的電離常數(shù)，下列說法正確的是

A.O點(diǎn)時(shí)，B.N點(diǎn)時(shí)，C.該體系中，D.pH由7到14的變化過程中，CH3COO-的水解程度始終增大備考建議：常以圖像形式直觀呈現(xiàn)微粒濃度變化，考察數(shù)形結(jié)合，信息整合應(yīng)用能力以及對(duì)離子平衡的理解應(yīng)用能力。要加大數(shù)形結(jié)合的訓(xùn)練力度，鞏固基礎(chǔ)考點(diǎn)的同時(shí)，提高分析問題能力，應(yīng)對(duì)高考的靈活性與創(chuàng)新型。（2020山東）13.采用惰性電極，以去離子水和氧氣為原料通過電解法制備雙氧水的裝置如下圖所示。忽略溫度變化的影響，下列說法錯(cuò)誤的是

A.陽極反應(yīng)為B.電解一段時(shí)間后，陽極室的pH未變C.電解過程中，H+由a極區(qū)向b極區(qū)遷移D.電解一段時(shí)間后，a極生成的O2與b極反應(yīng)的O2等量答案D題型3：電化學(xué)（2020山東卷10).微生物脫鹽電池是一種高效、經(jīng)濟(jì)的能源裝置，利用微生物處理有機(jī)廢水獲得電能，同時(shí)可實(shí)現(xiàn)海水淡化?，F(xiàn)以NaCl溶液模擬海水，采用惰性電極，用下圖裝置處理有機(jī)廢水（以含CH3COO-的溶液為例）。下列說法錯(cuò)誤的是

B.隔膜1為陽離子交換膜，隔膜2為陰離子交換膜C.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，模擬海水理論上除鹽58.5gD.電池工作一段時(shí)間后，正、負(fù)極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為2:1答案B

A.負(fù)極反應(yīng)為

高頻考點(diǎn)題型3：電化學(xué)w.w.^w.k.s.5.u.c.#o@m⑴．兩池的判斷及能量的轉(zhuǎn)換；⑵．兩極反應(yīng)的判斷和書寫；⑶．兩極發(fā)生的反應(yīng)類型；⑷．電子或離子流向判斷以及電子的轉(zhuǎn)移數(shù)目的計(jì)算；⑸．電解池中放電順序和陽極材料的選擇⑹．電解池中兩極發(fā)生的現(xiàn)象；⑺．電解質(zhì)溶液的變化，如pH的變化、離子濃度的變化等真題

一般結(jié)合能源與環(huán)保問題、以新型電池為依托，考查電化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)，注重對(duì)學(xué)生的信息提取能力，分析問題的能力考查。備考建議：

1、萬變不離其宗----氧化還原反應(yīng)2、從原理、裝置兩個(gè)維度研究問題。3、涉及離子交換膜的應(yīng)用及電解液介質(zhì)對(duì)電極反應(yīng)影響的試題較多，且出題頻率高，題目新穎。2023/1/11162023/1/1116基礎(chǔ)性、綜合性、開放性、靈活性不變的是知識(shí)考察的是能力變化的是情境高考備考啟示：回歸基礎(chǔ)，以不變應(yīng)萬變備考策略

研究高考題，才能預(yù)測高考題，高考題就是最好的復(fù)習(xí)資料。認(rèn)真研究歷年高考試題不難找出命題軌跡，從而把握試題難度，把高考備考與高考無縫對(duì)接。

——高考化學(xué)命題組長、南京大學(xué)段康寧教授備考策略加強(qiáng)團(tuán)隊(duì)合作，發(fā)揮集體智慧關(guān)注考綱變化，杜絕無謂失誤優(yōu)化課堂設(shè)計(jì)，提高備考效率重視教材功能，深度挖掘課本結(jié)合教學(xué)實(shí)際，制定復(fù)習(xí)計(jì)劃備考建議實(shí)施有效教學(xué)，提高備考效率突破結(jié)構(gòu)難度，力求創(chuàng)造高分感謝聆聽預(yù)祝濱州2021年高考再創(chuàng)佳績化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡

1.多做高考原題。

2.二輪重點(diǎn)復(fù)習(xí)核心考點(diǎn)（如圖像專題、平衡常數(shù)計(jì)算、轉(zhuǎn)化率等。）3.注重思維高品質(zhì)和形成過程的準(zhǔn)確把握。4.多歸納總結(jié)思路方法。課本素材包括教材正文、思考與交流、學(xué)與問、科學(xué)探究、實(shí)驗(yàn)、資料卡片、科學(xué)視野、資料卡片、腳注、課后習(xí)題等所有內(nèi)容。要引領(lǐng)學(xué)生帶著問題閱讀課本。同時(shí)重視對(duì)課后習(xí)題的改編。重視教材功能，深度挖掘