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離子反應（第二課時）寫出下列物質(zhì)的電離方程式

Ba(OH)2、H2SO4、K2CO3、NaHSO4、NaHCO3Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH-H2SO4＝2H+＋SO42-K2CO3＝2K+＋CO32-NaHSO4＝Na+＋H+＋SO42-NaHCO3＝Na+＋HCO3-編號ⅠⅡⅢ實驗NaCl溶液CuSO4溶液BaCl2溶液CuSO4溶液Ⅱ的濾液AgNO3溶液HNO3溶液現(xiàn)象解釋及結論沒有明顯變化溶液仍為藍色生成白色沉淀濾液為藍色生成白色沉淀沉淀不溶于硝酸沒有發(fā)生化學變化溶液中仍然是可自由移動的Na+、Cl-Cu2+、SO42-BaCl2溶液和CuSO4溶液反應的實質(zhì)是：Cl-和Cu2+沒有參加反應Ba2＋和

SO42-反應生成BaSO4BaCl2＋CuSO4＝BaSO4＋CuCl2CuCl2＋2AgNO3＝2AgCl＋Cu(NO3)2什么是離子反應？什么是離子方程式？正確書寫離子方程式分為哪幾步？寫是基礎，改是關鍵，刪是途徑，查是保證。查的依據(jù)：哪些要改呢？質(zhì)量守恒、電荷守恒哪些要改呢？要改寫成離子形式的物質(zhì)：易溶于水且易電離的物質(zhì)強酸、強堿、易溶鹽（溶解性表）哪些不要改呢？難溶沉淀難電離的物質(zhì)：弱酸、弱堿、水氣體單質(zhì)氧化物｝不是電解質(zhì)練習：課本18頁二1、2，三、五離子反應的類型？離子反應發(fā)生的條件？溶液中的復分解反應有離子參加的氧化還原反應離子反應的結果（

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