分析化學(xué)（中職）——酸堿滴定基本原理主要內(nèi)容

滴定曲線的概念強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸過程（pH值計(jì)算、化學(xué)計(jì)量點(diǎn)及滴定突躍、指示劑的選擇原則）影響滴定突躍的因素強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿的滴定曲線教學(xué)目標(biāo)1、熟悉一元強(qiáng)酸堿滴定過程中pH值的變化規(guī)律2、了解滴定pH值的突躍范圍的意義及影響pH值的突躍的因素3、掌握強(qiáng)酸堿滴定化學(xué)計(jì)量點(diǎn)pH值的計(jì)算，會(huì)選擇指示劑重點(diǎn)與難點(diǎn)1、酸堿滴定過程中pH值的變化規(guī)律2、pH值的突躍范圍的意義及影響pH值的突躍的因素3、強(qiáng)酸堿滴定化學(xué)計(jì)量點(diǎn)pH值的計(jì)算，指示劑選擇的原則滴定要點(diǎn)確定（1）被測(cè)定物質(zhì)是否能被準(zhǔn)確滴定；（2）滴定過程中溶液pH值的變化情況；（3）選擇合適的指示劑，使其在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)(sp)附近變色來確定滴定終點(diǎn)(ep)。滴定實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)應(yīng)考慮的問題一、滴定曲線定義：

加入的酸（堿）的量或滴定分?jǐn)?shù)（α）為橫坐標(biāo)，相應(yīng)溶液的pH值為縱坐標(biāo)所繪的曲線。繪制方法：

滴定曲線計(jì)算的四個(gè)階段：（1）滴定開始前（2）滴定開始至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前（3）化學(xué)計(jì)量點(diǎn)（4）化學(xué)計(jì)量點(diǎn)后0.1000mol/LNaOH

溶液滴定20.00ml0.1000mol/LHCl溶液

滴定曲線：（1）滴定前（2）滴定至Sp前（-0.1%）（3）

Sp時(shí)（4）

Sp后（+0.1%）要求滴定誤差不要超過0.1%二、強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸HCl溶液當(dāng)?shù)渭拥腘aOH的體積依次為下列體積時(shí)，求溶液中的pHVNaOH=0.00mLVNaOH=19.98mLVNaOH=20.00mLVNaOH=20.02mLHClNaCl、HClNaClNaCl、NaOHpH=1.00pH=4.30pH=7.00pH=9.700.1000mol/LNaOH溶液a.滴定前加入滴定劑(NaOH)體積為0.00ml時(shí)：0.1000mol/L鹽酸溶液：pH=1.00b.滴定開始至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)(sp)前

溶液的pH值由滴定剩余的HCl濃度決定[H+]=加入滴定劑體積為18.00ml時(shí)：[H+]=0.1000×(20.00-18.00)/(20.00+18.00)=5.3×10-3mol/L

溶液pH=2.28加入滴定劑體積為19.98ml時(shí)(RE=-0.10%):(離化學(xué)計(jì)量點(diǎn)差約半滴)[H+]=0.1000×(20.00-19.98)/(20.00+19.98)=5.0×

10-5mol/L

溶液pH=4.30化學(xué)計(jì)量點(diǎn)(Sp)，

即加入滴定劑體積為20.00mL,

反應(yīng)完全，[H+]=10-7mol/L,

溶液pH=7.00d.化學(xué)計(jì)量點(diǎn)后加入20.02mL(反應(yīng)100.1％，＋0.1％誤差)[OH-]=nNaOH/V=(0.1000×

0.02)/(20.00+20.02)=5.0×10-5mol/LpH=9.70

[OH-]=此時(shí)NaOH過量，溶液pH值由加入的NaOH量決定加入20.20mL(反應(yīng)101.0％)pH=10.70

0.1000mol?L-1

NaOH

滴定20.00mL0.1000mol?L-1

HCl數(shù)據(jù)表加入NaOH(mL)反應(yīng)百分?jǐn)?shù)(%)pH0.005.0010.0018.0019.8019.9820.0020.0220.2022.0040.000.025.050.090.099.099.9(-0.1%)100.0100.1(+0.1%)101.0110.0200.01.001.221.482.283.304.307.009.7010.7011.6812.52

0.1000mol?L-1

NaOH

滴定20.00mL0.1000mol?L-1

HCl滴定突躍：化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前后滴定反應(yīng)百分?jǐn)?shù)0.1%(±0.1％相對(duì)誤差)的變化引起pH值突然變化的現(xiàn)象sp+0.1%sp-0.1%用途：利用滴定突躍指示終點(diǎn)指示劑選擇原則：指示劑變色點(diǎn)pH值處于滴定突躍范圍內(nèi)（指示劑變色范圍部分或全部落在滴定突躍范圍內(nèi)）

0.1000mol?L-1

NaOH

滴定20.00mL0.1000mol?L-1

HCl2010-3分析化學(xué)（2010)CYJ15可以選用的指示劑4.3-9.7：甲基橙（3.1～4.4）甲基紅（4.4～6.2）

酚酞（8.0~9.6）對(duì)于強(qiáng)酸強(qiáng)堿滴定，由于H＋和OH－全部離解，滴定突躍只與溶液的濃度有關(guān)。影響因素：濃度C

C↑，突躍范圍⊿pH↑，可選指示劑↑多例：C↑10倍，⊿pH↑2個(gè)單位三、影響滴定突躍的因素濃度對(duì)滴定突躍的影響pH1210864210.79.78.77.05.34.33.30.01mol·L-0.1mol·L-11mol·L-1濃度增大10倍，突躍增加2個(gè)pH單位。5.3~8.74.3~9.73.3~10.7V(NaOH)中和%pH0.000.001.0018.0090.002.3019.8099.003.3019.9899.904.3020.00100.07.0020.02100.19.70C(mol.L-1)滴定突躍1.0003.30~10.700.10004.30~9.700.010005.30~8.70甲基橙（3.1～4.4）甲基紅（4.4～6.2）

酚酞（8.0~9.6）

1.0mol/LNaOH→1.0mol/LHCl

⊿pH=3.3～10.7

選擇甲基橙，甲基紅，酚酞

0.1mol/LlNaOH→0.1mol/LHCl⊿pH=4.3～9.7

選擇甲基紅，酚酞，甲基橙

0.01mol/LNaOH→0.01mol/LHCl

⊿pH=5.3～8.7

選擇甲基紅，酚酞NaOH溶液當(dāng)?shù)渭拥腍Cl的體積依次為下列體積時(shí)，求溶液中的pHVHCl=0.00mLVHCl=19.98mLVHCl=20.00mLVHCL=20.02mLNaOHNaCl、NaOHNaClNaCl、

HClpH=13.00pH=9.70pH=7.00pH=4.30四、強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿0.1