洋菜濃度狂想曲──凝膠系統(tǒng)之熔點與濃度的關係C組李則翰、成協(xié)真目錄研究動機研究目的研究設備及器材實驗研究結(jié)果討論、結(jié)論參考資料及其他研究動機有一天，我們兩個人在想題目，突然看到一盒果凍，原本想不出題目的我們注意力全都轉(zhuǎn)到果凍上面去了！然後不知誰提議了：來研究看看果凍的導熱性質(zhì)吧~研究目的了解不同濃度之洋菜凝膠與熔點的關係。在洋菜凝膠中加入溶質(zhì)(鹽和糖)，以了解各類溶質(zhì)對洋菜熔點的影響。探究加入溶質(zhì)的濃度對洋菜凝膠熔點的影響。藥品洋菜糖精鹽

研究設備及器材1.製冰盒

2.燒杯

3.加熱板

(具磁攪拌功能)4.量筒

5.玻棒

6.電子秤

7.溫度計實驗原理:膠態(tài)溶液真溶液：溶質(zhì)的粒子直徑約為10-10m的溶液，平常濾紙無法過濾。

例如：糖水、汽水。膠態(tài)溶液：溶質(zhì)的粒子直徑為10-9~10-7m的溶液，平常濾紙無法過濾。

例如：牛奶、咖啡。懸浮液：指粒子直徑大於10-9~10-7m

，普通的濾紙能夠過濾。

例如：混濁泥水。洋菜為膠態(tài)溶液。實驗原理:凝固點下降凝固點下降公式(真溶液系統(tǒng))

溶液的重量莫耳濃度越大，則凝固點越低。

實驗原理:凝固點下降─凝固點下降溫度Kf─凝固點下降常數(shù)，跟溶劑種類有關。Cm─重量莫耳濃度─所謂重量莫耳濃度是指每仟克溶劑中所含溶質(zhì)的莫耳數(shù)，即：重量莫耳濃度＝溶質(zhì)莫耳數(shù)/溶劑重量(仟克)。i─溶質(zhì)解離數(shù)，例如：鹽的解離數(shù)為二(可解離為氯離子跟鈉離子)實驗的前置工作-溫度計的校正

實驗的前置工作-溫度計的校正溫度計(單位℃)No.1No.3No.4No.5No.6室溫25.525.425.325.224.7冰水5.65.35.54.64.8熱水8078.979.280.179單位℃實驗的前置工作-測試熱源的穩(wěn)定性實驗的前置工作-測試熱源的穩(wěn)定性溫度計No.1No.3No.4No.5水初溫23.723.123.622.95min26.927.527.326.410min35.635.835.935.5實驗的前置工作-測試熱源的穩(wěn)定性15min45.344.844.944.920min55.354.654.654.725min61.662.161.961.030min67.868.568.567.5實驗第一部分─洋菜的導熱性裝置

實驗第一部分─洋菜的導熱性結(jié)果(熱水)位置試管中離試管

5cm離試管

10cm初始溫度5034313分後4434315分後403431單位:℃實驗第一部分─洋菜的導熱性結(jié)果(冷水)位置試管中離試管

5cm離試管

10cm初始溫度1034343分後173434單位:℃實驗第一部分─導熱性結(jié)論洋菜的導熱性很差。因洋菜很易碎，因此溫度計沒辦法插在一個準確的深度。雖然如此，仍不至於影響實驗結(jié)果。實驗第二部分─不同濃度洋菜的熔點實驗第二部分─不同濃度洋菜的熔點實驗第二部分─不同濃度洋菜的熔點實驗第二部份─不同濃度洋菜的熔點實驗方法：在洋菜塊中置入小段的橡皮筋，並放入燒杯中加熱，以橡皮筋浮到水面上的溫度為熔點。洋菜塊加糖的洋菜塊加鹽的洋菜塊加鹽和糖的洋菜塊Part1:洋菜塊的熔點洋菜濃度1:1001:751:50熔點溫度69.870.177.570.771.077.870.771.778.570.972.978.872.973.082.073.073.782.8單位:℃Part1:洋菜塊的熔點熔點溫度73.374.182.8(接前頁)74.075.083.375.675.375.675.976.476.2平均72.573.278.7單位:℃Part1:洋菜塊的熔點Part2:加糖洋菜塊的熔點糖的濃度2%5%10%20%熔點溫度79.969.261.554.080.069.764.054.080.070.167.557.580.369.159.080.380.5平均80.269.765.556.1單位:℃Part2:加糖洋菜塊的熔點(w%)Part2:加糖洋菜塊的熔點(Cm)Part3:加鹽洋菜塊的熔點鹽的濃度5%10%12%熔點溫度82.577.870.482.577.870.583.579.570.883.581.071.183.081.171.183.281.572.0平均83.0379.7870.98單位:℃Part3:加鹽洋菜塊的熔點(w%)Part3:加鹽洋菜塊的熔點(Cm)Part4:加糖加鹽洋菜塊的熔點鹽和糖的濃度2%5%熔點溫度74.563.874.564.078.364.078.572.078.571.571.8平均76.8267.85單位:℃Part4:加糖加鹽洋菜塊的熔點(w%)Part4:加糖加鹽洋菜塊的熔點(Cm?i)討論討論單一種溶質(zhì)之濃度增加時，洋菜塊的熔點的確呈下降趨勢。但溶質(zhì)種類不同時，即使?jié)舛认嗤灿胁煌埸c，這應與溶質(zhì)的解離性有關。在做濃度最高的實驗時，數(shù)據(jù)總是不精確，這應該是因為濃度太高時熔點過低，導致不容易判讀洋菜熔化時的實際溫度。討論實驗中若不加橡皮筋而直接目測判斷熔點溫度會有很大的誤差，所以我們發(fā)現(xiàn)加入橡皮筋來幫助判斷是不錯的方法。原先嘗試整條橡皮筋，但所造成的誤差也不小，所以我們才將橡皮筋剪成小段(長比寬約為1：1)。因為較濃的洋菜熔點較低，所以數(shù)據(jù)較為不準，故沒有採用。討論在我們所參考的凝固點下降公式中，圖表中，橫軸為重量莫耳濃度、縱軸為溫度，Kf值為表的斜率。但因為在高濃度時此公式的準確度比較差，所以我們會多補做幾個低濃度時的值，以求Kf。結(jié)論洋菜導熱性很差。不加添加物的洋菜濃度愈高(洋菜：水的比值較大)，熔點愈高。目前實驗結(jié)果顯示加入的溶質(zhì)之濃度愈高，洋菜塊的熔點愈低。加入兩種溶質(zhì)的(鹽和糖)洋菜，熔點的溫度較其他兩個實