基于新課程下的習(xí)題研究包朝龍教授級中學(xué)高級教師baochaolong@126.com浙江省化學(xué)特級教師浙江省高中化學(xué)新課程專業(yè)指導(dǎo)委員會成員0570--801950513362006800《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實驗）》明確指出“習(xí)題類型要多樣化，要增加實踐題和開放題的比例。不同類型的習(xí)題對鞏固知識、發(fā)展學(xué)生的創(chuàng)造力有不同的作用。教科書編寫時要注意開發(fā)新的題型，增加思考題、討論題、實踐題和開放題的比例；編制的習(xí)題應(yīng)有助于學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題和提出問題；要鼓勵學(xué)生深入生活實際，調(diào)查、咨詢或進行實驗，最終解決化學(xué)問題；要鼓勵學(xué)生綜合運用已學(xué)的知識，從不同層次進行思考，創(chuàng)造性地解決問題。習(xí)題的基本類型基礎(chǔ)性習(xí)題——包含特定教學(xué)單元內(nèi)最基本、最重要的內(nèi)容，以起到穩(wěn)定情緒，激發(fā)興趣，淺入深出的作用；習(xí)題的基本類型開放性習(xí)題——包含過程開放型和結(jié)論開放型，主要訓(xùn)練發(fā)散和求異思維能力，有助于學(xué)生形成積極探索，充分調(diào)動潛能的作用；

習(xí)題的基本類型實踐性習(xí)題——包含類似科學(xué)探究過程的簡約程序，主要訓(xùn)練學(xué)生提出問題和解決問題的能力，間接地檢測學(xué)生的綜合素質(zhì)（科學(xué)素養(yǎng)和人文素養(yǎng)）。習(xí)題編制的基本原則1、內(nèi)容的科學(xué)性：

習(xí)題表述要科學(xué)、嚴(yán)謹，應(yīng)使用語法規(guī)范的語言，使用國家規(guī)定的專業(yè)術(shù)語和計量單位。圖表要清晰、準(zhǔn)確規(guī)范，指導(dǎo)語言要明確、簡潔合理。盡可能使用學(xué)生容易理解的文字、詞匯，避免使用復(fù)雜的句子結(jié)構(gòu)或不必要的難詞妨礙學(xué)生的閱讀?？茖W(xué)性不僅要求試題內(nèi)容學(xué)科邏輯正確，不違反化學(xué)事實及其科學(xué)原理，不“閉門造車”、臆造杜撰。問題的設(shè)置不可似是而非，模棱兩可，每一個問題必須有解、可解。習(xí)題編制的基本原則2、題材的真實性

化學(xué)是一門自然科學(xué)，它所研究的每一種現(xiàn)象和每一個變化都是對客觀事物及其變化的真實反映。學(xué)生認識和學(xué)習(xí)化學(xué)過程中所觀察到的化學(xué)現(xiàn)象，對化學(xué)變化規(guī)律的歸納也都是客觀事實、客觀規(guī)律的真實反映。要落實面向全體學(xué)生的化學(xué)、面向公民的化學(xué)等新課程理念，就應(yīng)使習(xí)題貼近生活、貼近社會。這樣，一能提高學(xué)生的興趣，使學(xué)生感到化學(xué)就在自己的身邊；二能使學(xué)生清楚所學(xué)知識能用于做什么，同時對化學(xué)的兩面性有正確認識。而通過習(xí)題來解釋日常生活和社會問題，使學(xué)生學(xué)習(xí)有用的化學(xué)，提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。習(xí)題編制的基本原則3、過程的探究性化學(xué)習(xí)題的探究化設(shè)計，不僅有利于學(xué)生通過習(xí)題學(xué)習(xí)化學(xué)知識與技能，而且還有利于學(xué)生體驗探究過程和學(xué)習(xí)科學(xué)方法。因此在習(xí)題設(shè)計時應(yīng)將科學(xué)方法的要素融入其中?！耙詫嶒灋榛A(chǔ)”是化學(xué)學(xué)科的基本特征，在化學(xué)習(xí)題的設(shè)計中要充分體現(xiàn)化學(xué)問題解決過程中的實踐性和探究性，使學(xué)生在解決問題的過程中運用化學(xué)實驗、觀察、調(diào)查、參觀、討論等多種方法解決問題，充分體驗問題解決的探究過程。習(xí)題編制的基本原則4、能力的層次性化學(xué)習(xí)題設(shè)計時，應(yīng)充分考慮到學(xué)生的認知規(guī)律和接受水平，認識到學(xué)生之間存在的個體差異，設(shè)計出有一定梯度的習(xí)題，讓學(xué)生體驗解題的一般習(xí)慣和思維方法，也能讓不同層次水平的同學(xué)在不同的問題中獲得知識解答成功的喜悅，增強化學(xué)學(xué)習(xí)的自信心和自豪感。在具體設(shè)計時，應(yīng)注意以下準(zhǔn)則：脫離繁難偏舊；問題多元細化；體現(xiàn)一題多路；題意明確、簡潔。應(yīng)充分考慮試題的技術(shù)含量。習(xí)題編制的基本原則5、結(jié)論的開放性傳統(tǒng)的習(xí)題強調(diào)“標(biāo)準(zhǔn)答案”，往往使學(xué)生們不是在做“學(xué)問”而是在做“學(xué)答”。習(xí)題的封閉性和答案的唯一性，使學(xué)生的思維受到束縛，學(xué)生的潛能得不到充分的發(fā)展。而開放性的試題從研究主題的確定、視角的選擇、方案的運用和結(jié)果的表述等方面均有一定的自由度。開放性習(xí)題題目的設(shè)計是開放的，具有結(jié)論的多樣性、思維的開放性、內(nèi)涵的可發(fā)展性等特點，在解題過程中強調(diào)答案的多樣化，提倡學(xué)生多角度、多層次、多模式地解決問題，有利于訓(xùn)練和培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新能力。習(xí)題編制的基本原則6、形式的多樣性紙筆作答方式的習(xí)題注重化學(xué)知識的接受和理解，重在夯實雙基、培養(yǎng)學(xué)生的解題能力，強調(diào)難度、區(qū)分度，答案講究唯一，表達形式單一。新課程重視習(xí)題的彈性化設(shè)計和多樣化設(shè)計，為不同學(xué)生學(xué)習(xí)不同層次的化學(xué)提供保證，設(shè)計習(xí)題時可引入實驗設(shè)計、調(diào)查、討論、上網(wǎng)查詢、撰寫調(diào)查報告、小論文、制作實物模型、繪制表格等實踐性習(xí)題。習(xí)題編制的基本原則7、問題的應(yīng)用性迅猛發(fā)展的化學(xué)已成為生命科學(xué)、材料科學(xué)、環(huán)境科學(xué)、能源科學(xué)、信息科學(xué)等領(lǐng)域的重要基礎(chǔ)，它在解決人類社會發(fā)展過程中面臨的有關(guān)問題、提高人類的生活質(zhì)量、促使人與自然和諧相處等方面發(fā)揮著重要的作用。應(yīng)用性原則重視以生活、生產(chǎn)中的實際問題為載體，考查學(xué)生綜合運用所學(xué)知識、技能和方法分析和解決問題的能力。培養(yǎng)學(xué)生“將實際問題分解，通過運用相關(guān)知識，采用分析、綜合的方法，解答簡單化學(xué)問題的能力。問題習(xí)題的幾種常見形式錯誤題超前題爭議題錯誤題（1991年全國高考題第32題，6分）：取一根鎂條置于坩堝內(nèi)點燃，得到氧化鎂和氮化鎂混合物的總質(zhì)量為0.470g，冷卻后加入足量水，將反應(yīng)產(chǎn)物加熱蒸干并灼燒，得到的氧化鎂質(zhì)量為0．486g。

(1)寫出氮化鎂與水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氨的化學(xué)方程式。

(2)計算燃燒所得混合物中氮化鎂的質(zhì)量分數(shù)。

該題提供的答案是17%。據(jù)許多文獻（無機化學(xué)、普通化學(xué)等）資料，鎂在空氣中燃燒僅有微量的氮化鎂，這17%是微量嗎？劉懷樂在《實驗儀器與教學(xué)》2008年第7期，載文批評這樣的試題。錯誤題（2000年高考題第23題）在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復(fù)紅色，則原溶液可能是

溶液；加熱時溶液由紅色逐漸變淺的原因是

分析：答案：稀氨水和酚酞；稀氨水中的NH3逸出，所以溶液的顏色變淺。實際情況是，無論體積比是1：1的稀氨水，還是體積比1：100的稀氨水的酚酞溶液，按題設(shè)條件加熱，紅色都不會變淺和消失。題3:一定量鐵和過量稀硝酸反應(yīng)過程中有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，產(chǎn)生的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為

L，參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量為

mol。題4：下列現(xiàn)象能證明某物質(zhì)為弱電解質(zhì)的是（）A熔化狀態(tài)下不能導(dǎo)電B不是離子化合物而是共價化合物C水溶液導(dǎo)電性很差D在溶液中該物質(zhì)的離子和未電離的分子共存答案選D。C錯在哪里？命題者會說“水溶液導(dǎo)電性很差”不一定是弱電解質(zhì)，為什么？因為“水溶液可能是極稀”這一可能性。如硫酸鋇溶液或10-5mol/L的氯化鈉溶液。它們就是強電解質(zhì)。我認為這種陷阱值得商榷。應(yīng)該允許學(xué)生以實際水溶液有一個先入為主或約定俗成的概念：不至于太稀?！傲蛩徜^溶液或10-5mol/L的氯化鈉溶液”對于一位普通高中生來說實在過于極端。題4：已知在常溫溶液中pH+pOH=14，正常人血液pH=7.4。在南極考察的科學(xué)家血液的正常的pOH是（）A大于6.6B小于6.6C等于6.6D無法判斷南極溫度極低，水的電離下降，pH和pOH都會有所提高，于是學(xué)生選了A。這就上當(dāng)了，人體溫度不會因為去了南極就降低，當(dāng)然還是比常溫高，答案應(yīng)為B。為什么不直接問人體血液的pOH呢？這類題目是考化學(xué)還是考“忽悠”能力？超前題2009年衢州市高級職稱評審化學(xué)試題24（7分）在新課程背景下，如何選擇和編制符合新課程理念的習(xí)題供學(xué)生練習(xí)，鞏固所學(xué)的知識與技能，切實減輕學(xué)生過重的學(xué)業(yè)負擔(dān)，全面落實新課程“三維”教學(xué)目標(biāo)，是新課程教學(xué)中不可忽視的重要課題。下面是某教師在上完蘇教版高中化學(xué)必修2專題3第二單元食品中的有機化合物中的“乙醇”內(nèi)容后，布置的一道鞏固訓(xùn)練題：題：乙醇的分子結(jié)構(gòu)如右下圖，“箭頭”表示乙醇發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時可能斷鍵的位置，下列敘述不正確的是（）A與鈉反應(yīng)時斷裂①鍵B與氫鹵酸發(fā)生取代反應(yīng)時斷裂②鍵C發(fā)生分子間脫水時斷裂①鍵或②鍵D發(fā)生催化去氫氧化反應(yīng)時斷裂③、④鍵你認為此題的選擇是否合適？如果合適，請說明理由。如果不合適，也請說明理由，并對此題作出修改，或重新編制一道題？化學(xué)2對乙醇的要求一是結(jié)構(gòu)二是性質(zhì)（包括乙醇與鈉的反應(yīng)；乙醇的催化氧化）三是用途試題：海洋是一座巨大的寶藏，海水中蘊含80多種元素。氯堿工業(yè)和金屬鎂的制備原料都來自于海水。I．在氯堿工業(yè)中，曾用石棉隔膜電解槽來電解食鹽水（如下圖1所示）（1）寫出兩極電極反應(yīng)式，陽極

，陰極

；（2）圖1中a和b分別是

、

；（3）石棉隔膜的作用

。Ⅱ．隨著科技的發(fā)展，電解工藝不斷革新，電解效率和產(chǎn)品純度得到提高。20世紀(jì)80年代起，隔膜法電解工藝逐漸被離子膜電解技術(shù)取代。（4）離子膜電解槽（如圖2）中⑥、⑦分別是

、

。（5）已知一個電子的電量是1.602×10-19C，在離子膜電解飽和食鹽水時通過電子1.929×105C，則產(chǎn)生氯氣

mol，氫氣

L（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下），NaOH

g。爭議題2009.3全國化學(xué)特級教師論壇——杭州

題：某有機物A的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，取Na、NaOH、和新制的Cu(OH)2分別與等物質(zhì)的量A在一定條件下充分反應(yīng)，理論上需Na、NaOH、和新制的Cu(OH)2的物質(zhì)的量之比為（）

新課程遭遇經(jīng)典試題的尷尬學(xué)生甲：6：4：5(部分學(xué)生的答案）學(xué)生乙：3：2：3

（參考書中的答案）

學(xué)生丁：3：3：2

理由：蘇教版《有機化學(xué)基礎(chǔ)》第68頁：工業(yè)上，乙醇鈉可由乙醇與氫氧化鈉反應(yīng)制得。也就說，醇與氫氧化鈉也能反應(yīng)。學(xué)生戊：

3：4：2理由：羧酸與NaOH溶液反應(yīng)后生成的羧酸鈉在一定條件下還會繼續(xù)與NaOH反應(yīng)（脫羧反應(yīng)），如果要考慮這一反應(yīng)，那么答案應(yīng)是3：4：2學(xué)生丙：3：2：？理由：蘇教版《有機化學(xué)基礎(chǔ)》第80頁中醛與新制的Cu(OH)2溶液反應(yīng)中，實際上還要考慮其中的NaOH溶液，這與量是有關(guān)系的，所以這個答案無法確定。題1：能用pH試紙測出pH=3.5的溶液嗎?（廣范pH試紙與精密pH試紙）題2：Al(OH)3飽和溶液的PH可能是

A1B5-6C7-8D13實驗設(shè)計思路：制備Al(OH)3----過濾----洗凈---Al(OH)3---制成Al(OH)3飽和溶液---測其pH。實驗步驟：(1)在大試管中加入適量Al2(SO4)3溶液，滴加氨水，生成的白色膠狀沉淀。(2)將制好的Al(OH)3縣濁液沿玻璃棒注入過濾器，并用蒸餾水沖洗過濾器中沉淀物數(shù)次。(3)取洗液加BaCl2與HCl混合液，直到無沉淀時，即Al(OH)3洗滌干凈。(4)取冼凈后的Al(OH)3放到小燒杯中，加入適量蒸餾水，用玻璃棒蘸取上層清液點在PH試紙上并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，測得PH為5-6之間。題3：參考答案為B，而且理由十分充足，因為Al與NaOH溶液反應(yīng)是分兩步進行的：(1)2Al+6H2O==2Al(OH)3+3H2(氧化還原反應(yīng))(2)Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+H2O(非氧化還原反應(yīng))，從反應(yīng)機理來看，鋁失電子被氧化，水中的氫得電子被還原生成H2，所以生成H2的氫元素都是來自于水中的氫，不是NaOH的氫，因此選B是正確的。此題實際上是違背了化學(xué)反應(yīng)實際情況的，大家仔細考慮一下，當(dāng)?shù)谝粋€反應(yīng)生成的Al(OH)3與NaOH反應(yīng)生成的水中的氫元素是不是既有Al(OH)3又有NaOH中的氫，并且反應(yīng)是連續(xù)進行的，即第二個反應(yīng)中生成的水立即又與Al反應(yīng)又生成的氫氣，試問，此時生成的氫氣中有NaOH中的氫元素嗎？當(dāng)然有，所以選B是不科學(xué)的。讀者可以根據(jù)“示蹤原子”法進行分析，可得出選D是理智的選擇。題4：氧化鈉和過氧化鈉的共同之處在于（）A都是淡黃色固體B都是堿性氧化物C都能與水作用生成堿D氧的化合價都是-2答案選C。B為什么不對？因為過氧化鈉與水反應(yīng)不僅生成堿還放出氧氣，“不符合堿性氧化物的定義”。甚至還有人認為過氧化鈉根本不是氧化物。難道說過氧化物是硫化物、鹵化物、酸性氧化物、中性氧化物？這是典型的“不是問題被問出來的問題”和鉆牛角。題5：以下具有漂白能力的物質(zhì)是（）ACl2BHClOCHClDCa(ClO)2

答案為B。也就是說Cl2和Ca(ClO)2都沒有漂白能力。有人買了一包漂白粉，于是是你可以指著那包東西對他說，它是沒有漂白能力的，你的錢被騙了。

建議題改為：以下物質(zhì)中對漂白起直接作用的是（）題6：某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-5mol/L。則此溶液中可大量存在的離子組是（）AAl3+NH4+SO42-

Cl-

BK+Mg2+SO42-HCO3-

CK+Na+Cl-SO42-

DBa2+Cl-Na+PO43-選C自然沒有問題。A呢？因為Al(OH)3極難溶，老師們知道溶液中c(Al3+)要達到0.01mol/L以上，pH必須在3.7以下。弱酸性溶液中Al3+（或Fe3+）,能否大量共存，這讓一般的高中生怎么考慮？題7：以下屬于同系物的是（）A乙烷和乙烯B丙烯與丁烯

C丁烯與異丁烯D丙烯與環(huán)丙烷答案為B。為什么C不是？命題者的解釋是不符合同系物的定義，結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互為同系物。C只能算是同分異構(gòu)體，不能算是同系物。這就好比兄弟間是同系，雙胞臺倒不是同系，荒唐嗎？本題是鉆牛角尖的又一典型作品，其導(dǎo)向作用是非常惡劣的。題8：題9：能區(qū)別乙醇、乙醛、甲酸、乙酸這四種物質(zhì)的水溶液的一種試劑是（）A碳酸鈉B銀氨溶液

C金屬鈉D新制備的氫氧化銅懸濁液答案為D。問題的關(guān)鍵在哪里呢？能被酸溶解的懸濁液氫氧化銅與作為檢驗醛的氧化劑的“新制氫氧化銅”根本不是一回事。如何理解“新制的氫氧化銅”？北京師范大學(xué)等三所高校合編的《無機化學(xué)》（下冊）中說：“氫氧化銅微顯兩性，所以既溶于酸，又溶于過量的濃堿溶液中（生成四羥基合銅酸鈉Na2[Cu(OH)4]溶液已澄清，呈藍色）

“新制氫氧化銅”在中學(xué)里只是一種暫時的說法，卻在這里被人憑空添出懸濁二字來。若將乙醛與氫氧化銅懸濁液共熱至80℃得到的是黑色的CuO。這說明加熱時，氫氧化銅沉淀不能氧化乙醛。題10：誤食亞硝酸鹽（如NaNO2）會使人中毒，這是因為亞硝酸鹽會將人體血紅蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+，使之喪失與O2結(jié)合的能力。服用維生素C具有（）A氧化性B還原性C酸性D堿性B當(dāng)然對。我們知道維生素C同時是一種有機酸，它的俗名叫抗壞血酸。而酸性對NO2-被還原是有直接影響的，如同HNO3的氧化性明顯強于NaNO3。所以本題C也是正確答案。建議本題更改C項。

題11（人教版高中化學(xué)教材）

已知氨水的電離程度與醋酸的電離程度在同溫同濃度下相等?，F(xiàn)向少量的Mg(OH)2懸濁液中，加入適量的飽和氯化銨溶液，結(jié)果