第二節(jié)電解質(zhì)的電離第二課時第二章元素與物質(zhì)世界教學(xué)目標1、進一步鞏固電解質(zhì)和非電解質(zhì)的相關(guān)知識，會判斷電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)2、知道電解質(zhì)導(dǎo)電的原因，會寫電離方程式前課溫習(xí)電解質(zhì):在________或________下能夠?qū)щ姷腳______非電解質(zhì):在_________和__________下均不能夠?qū)щ姷腳________酸、堿、絕大多數(shù)鹽、金屬氧化物、水等大部分有機物，非金屬氧化物、非酸性氣態(tài)氫化物等水溶液里熔融狀態(tài)化合物水溶液里熔融狀態(tài)化合物電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)絕大多數(shù)鹽類強酸強堿弱酸弱堿水（化合物）下列物質(zhì)中:1、硫酸2、蔗糖3、氨氣4、醋酸5、銅6、氨水7、乙醇8、二氧化碳9、石墨10、碳酸11、醋酸銨12、燒堿13、氯化鈉溶液屬于非電解質(zhì)的是______________屬于電解質(zhì)的是________________屬于強電解質(zhì)的是______________屬于弱電解質(zhì)的是______________23781410111211112410鞏固練習(xí)學(xué)習(xí)新知：1.食鹽溶液（混合物）2.食鹽晶體能否導(dǎo)電？交流與研討：食鹽溶液1.（混合物）能導(dǎo)電2.食鹽晶體不能導(dǎo)電為什么？液體導(dǎo)電性試驗食鹽的電離Na+Cl-研討與歸納食鹽溶液、熔融食鹽導(dǎo)電的原因：液體中有自由移動離子晶體食鹽不導(dǎo)電的原因：離子不能自由移動熔融食鹽能否導(dǎo)電呢?一酸堿鹽的電離物質(zhì)溶于水或受熱熔化時，離解成能夠自由移動的離子的過程稱為電離。表示方法電離：電離方程式（“水離”或“熔離”）NaCl例：電離方程式的書寫HClNaOHKNO3注意電離過程，原子團不能拆遵守元素守恒、電荷守恒

=

H++Cl-=Na++OH-=Na++Cl-=K++NO3-第一組：書寫電離方程式HNO3HClH2SO4第二組：書寫電離方程式KOHBa(OH)2NaOHNa2CO3

(NH4)2SO4

KNO3

第三、四組：書寫電離方程式HNO3=H++NO3-HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO42-電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸酸的定義電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿堿的定義KOH=K++OH-Ba(OH)2=Ba2++2OH-NaOH=Na++OH-Na2CO3=2Na++CO32-(NH4)2SO4=2NH4++SO42-

KNO3=K++NO3-電離時生成金屬陽離子(或銨根離子)和酸根陰離子的化合物叫做鹽。鹽的定義化合物水溶液或熔融狀態(tài)導(dǎo)電的原因電離定義酸、堿、鹽本節(jié)內(nèi)容小結(jié)自由移動的離子程度強電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離方程式當堂訓(xùn)練：書寫電離