學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精【復(fù)習(xí)目標(biāo)】1。認識難溶電解質(zhì)的積淀溶解平衡.2.理解溶度積(Ksp)的含義，能進行相關(guān)的計算?！究键c過關(guān)】1。積淀溶解平衡定義在必然溫度下，當(dāng)難溶強電解質(zhì)溶于水形成飽和溶液時，溶解速率和生成積淀的速率相等的狀態(tài)表達AmBn固體在水中的積淀溶解平衡可表示為：式AmBn（s）mAn+（aq）＋nBm－(aq）動動向平衡，聚積和溶解速率相等特色定鹽類水解反響是酸堿中和反響的逆反應(yīng)，一般不能夠進行終究變改變溫度、濃度等條件，積淀溶解平衡會發(fā)生搬動直到建立一個新的積淀溶解平衡難溶固體在溶液中達到積淀溶解平衡定義狀態(tài)時，離子濃度保持不變(或必然），各離子濃度冪的乘積是一個常數(shù)，這個常數(shù)稱之為溶度積常數(shù)簡稱為溶度積，用符號Ksp表示表達式Ksp（AmBn）＝cm(An＋）·cn(Bm－),式中學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精溶度的濃度都是平衡濃度積溶度積KSP的大小和平衡常數(shù)相同，它與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度相關(guān),與濃度沒關(guān),離子濃度的改變可使溶解平衡發(fā)生搬動,而不能夠改變?nèi)芏确eKSP的大性質(zhì)小溶度積KSP反響了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力的大小。相同種類的難溶電解質(zhì)的Ksp越小,溶解度越小，越難溶于水;反之Ksp越大，溶解度越大.如由于Ksp(AgCl)〉Ksp(AgBr)〉KspAgI）,因此溶解度AgCl)〉A(chǔ)gBr>AgI。不相同種類的難溶電解質(zhì)，不能夠簡單地依照Ksp大小,判斷難溶電解質(zhì)溶解度的大小用溶度積KSP能夠判斷積淀的生成、溶解情況以及積淀溶解平衡搬動方向.當(dāng)Qc>Ksp時是過飽和溶液，反響向生成積淀方向進行，直至達到積淀溶解平衡狀態(tài)（飽和為止)；當(dāng)Qc=Ksp時是飽和溶液，達到積淀溶解平衡狀態(tài)；當(dāng)Qc<Ksp時是不飽和溶液，反應(yīng)向積淀溶解的方向進行,直至達到沉學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精淀溶解平衡狀態(tài)(飽和為止）濃度加水稀釋,平衡向溶解方向搬動，但Ksp不變影響溫度絕大多數(shù)難溶物的溶解是吸熱過程，因素高升溫度,平衡向溶解方向搬動，Ksp增大同離子向平衡系統(tǒng)中加入難溶物溶解產(chǎn)生的效應(yīng)離子，平衡向生成積淀的方向搬動其他向平衡系統(tǒng)中加入可與系統(tǒng)中某些離子反響生成更難溶物質(zhì)或更難電離物質(zhì)或氣體的離子時,平衡向溶解方向搬動，但Ksp不變【牢固演練】以下說法正確的選項是。①難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp越小,則它的溶解度越小②任何難溶物在水中都存在積淀溶解平衡,溶解度大小都能夠用Ksp表示③AgCl懸濁液中存在平衡：AgCl（s)Ag+(aq)+Cl—（aq），往其中加入少量NaCl粉末，平衡會向左搬動,溶液中離子的總濃度會減小④積淀溶解達到平衡時,若是再加入難溶性的該積淀物，將促進溶解AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同⑥在Na2S溶液中加入AgCl固體,溶液中c（S2—）下降⑦向2.0mL濃度均為0.1mol/L的KCl、KI混雜溶液中滴加1～2滴0.01mol/LAgNO3溶液,振蕩,積淀呈黃色，說明AgCl的Ksp比AgI學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精的Ksp小⑧飽和石灰水中加入生石灰，若溫度不變，則溶液中Ca2＋的物質(zhì)的量不變⑨向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大－10－1的NaCl和0.002⑩AgCl的Ksp＝1。80×10，將0。002mol·L－1mol·L的AgNO3溶液等體積混雜，有AgCl積淀生成在T℃時,鉻酸銀(Ag2CrO4)在水溶液中的積淀溶解平衡曲線以下列圖，T℃時，在Y點和Z點,Ag2CrO4的Ksp相等?25℃時，sp4＝1×－10，Ksp3＝×－9，向4K(BaSO)10(BaCO)2.610BaSO的懸濁液中加入Na2CO3的濃溶液，BaSO4不能能轉(zhuǎn)變成BaCO3積淀溶解平衡的控制程度不相同,⑤錯誤；難AgCl溶物轉(zhuǎn)變成更難溶的Ag2S，使溶液中c(S2—)減小，⑥正確;濃度均為0.1mol/L的KCl、KI混雜溶液中滴加1～2滴0.01mol/LAgNO3溶液，生成黃色積淀,說明先生成AgI積淀，AgI溶解度小,因此AgCl的Ksp比AgI的Ksp大，⑦錯誤;飽和石灰水中加入生石灰，若溫度不變，溶液還是飽和溶液，離子濃度不變,但是生石灰與水反響，使溶劑質(zhì)量減小,則溶解的溶質(zhì)的物質(zhì)的量也減小，⑧錯誤；Ksp只與物質(zhì)性質(zhì)和溫度相關(guān)，加入鹽酸，Ksp不變，⑨錯誤；混雜后c（Cl－）＝10－3mol·L學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精－1＋－3－1－＋－6〉1。80×10，c（Ag)＝10mol·L，Qc＝c(Cl)·c（Ag)＝1010，因此有積淀生成，⑩正確；必然溫度下溶度積是常數(shù)，因此T℃時，Y點和Z點Ag2CrO4的Ksp相等，?正確；增大CO錯誤!的濃度，c(Ba2＋）·c(CO錯誤!）大于BaCO3的溶度積,BaSO4可能向BaCO3轉(zhuǎn)化,?錯誤。【答案】⑥⑩?2。淀溶解平衡的應(yīng)用當(dāng)溶液中離子積（Qc)大于溶度積(Ksp)時有積淀生成積淀的生成

要求除去溶液中的某種離子，又不能夠影響其他離子的存在，并且由積淀劑引入溶液的雜質(zhì)離子還要便于除去。加入積淀劑使積淀物的溶解度盡可能小，溶液中積淀物的溶解度越小，被積淀離子積淀越完滿.一般加入合適過分積淀劑，使積淀完滿，一般過分20%—50%。判斷分別或除去某些離子完滿的標(biāo)準(zhǔn)是溶液中這種物質(zhì)的離子濃度小于．．-510．．mol/l時，認為已經(jīng)積淀完滿．．．．．．．調(diào)治如除去NH4Cl溶液中的FeCl3雜質(zhì)，可pH加入氨水調(diào)治pH至4左右，離子方程式為Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe（OH）3↓＋3NH錯誤!積淀如用H2S積淀Cu2＋，離子方程式為Cu2學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精劑＋＋H2S===CuS↓＋2H＋當(dāng)溶液中離子積(Qc）小于溶度積(Ksp）時，積淀能夠溶解如BaCO3(s)等難溶鹽可溶解在酸溶液中,不能夠內(nèi)服BaCO3（s）作鋇餐，酸溶解而應(yīng)用BaSO4(s）。由于酸電離出的H+與BaCO（3s）中溶解產(chǎn)生的CO32-積淀的反響生成CO2和水，使CO32-離子濃溶解度降低，離子的濃度商Qc〈Ksp，BaCO3的積淀溶解平衡向右搬動,最后BaCO3溶解在過分的酸溶液中，BaCO3(s)+2H+=CO2+H2O+Ba2+鹽溶解Mg（OH)2溶于NH4Cl溶液：Mg（OH)2＋2NH＋，4===Mg2＋＋2NH3·H2O如金屬硫化物FeS(s)、MnS(s)、ZnS氧化還不溶于水但可溶于酸中，而CuS、Ag2S、HgS等不溶于水也不溶于酸，原溶解只能溶于氧化性酸HNO3溶液中。S2—被氧化,離子的濃度商Qc〈Ksp，積淀溶解平衡向右搬動,最后CuS、Ag2S、HgS溶解在HNO3溶液中。學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精3CuS+2NO3-+8H+=3Cu2++3S↓+2NO↑+4H2O配位溶如AgCl、Cu（OH)2可溶解在氨水解中生成銀氨溶液和銅氨溶液等更穩(wěn)定配離子，減少了Ag+和Cu2+的濃度，使得離子的濃度商Qc<Ksp，積淀溶解平衡向右搬動，最后AgCl、Cu(OH）2溶解在氨水中，AgCl+2NH3=++Cl—,CuOH)2+4NH3=2++2OH—把一種難溶電解質(zhì)轉(zhuǎn)變成另一種難溶電解質(zhì)的過程叫積淀的轉(zhuǎn)變。在含有積淀的溶液中加入另一種積淀劑，使其與溶液中某一離子結(jié)合成更難溶的物質(zhì)，引起一種積淀轉(zhuǎn)變成另一種積淀.如CaSO4（s)+Na2CO3=CaCO3積淀的s)+Na2SO4轉(zhuǎn)變積淀轉(zhuǎn)變的實質(zhì)是積淀溶解平衡的搬動.一般是溶解度小的積淀會轉(zhuǎn)變成溶解度更小的沉淀.如:在AgCl（s）中加入足量的NaBr溶液，白色AgCl(s)可全部化為淡黃色AgBr(s），在AgBr(s）中加入足量的NaI溶液,淡黃色AgBr(s)可全部化為黃色的AgI（s）;AgCl、AgBr、AgI的Ksp逐漸減小，白色AgCl積淀轉(zhuǎn)變成學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精難溶的淡黃色的AgBr，爾后淡黃色的AgBr再轉(zhuǎn)變成更難溶的黃色AgI積淀。離子方程式：AgCl+Br—=AgBr+Cl-,AgBr+I—=AgI+Br-溶解度較小的積淀在必然條件下也能夠轉(zhuǎn)變成溶解度較大的積淀，如在BaSO4的飽和溶液中加入高濃度的Na2CO3溶液，也能夠轉(zhuǎn)變成溶解度較大的BaCO3積淀【牢固演練】－38（1）已知25℃時Ksp＝4.0×10，此溫度下若在實驗室中配制5－1mol·L100mLFeCl3溶液，為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象,則至少需要加入________mL2mol－1的·L鹽酸(忽略加入鹽酸體積)。（2)CaSO3溶液與CaCl2溶液混雜會生成難溶的CaSO（3Ksp＝3.1×107），現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2SO3溶液混雜，若混雜前Na2SO3溶液的濃度為－3－1CaCl2溶液的最2×10mol·L，則生成積淀所需小濃度為。（3)汽車尾氣中的SO2可用石灰水來吸取，生成亞硫酸鈣濁液。常溫下,測得某純

CaSO3

與水形成的濁液

pH

為9，已知

Ka1（H2SO3)＝

1.8

×－102，Ka2(H2SO3）＝

6.0×－109，忽略

SO錯誤!的第二步水解

,則Ksp（CaSO3)＝________________。(4）在某溫度下，Ksp（FeS)＝6.25－18＋)與×10,FeS飽和溶液中c（H2－2＋2－)＝1.0－22c（S)之間存在關(guān)系：c(H）·c（S×10，為了使溶液2＋)達到1－1，現(xiàn)將合適FeS投入其飽和溶液中，應(yīng)里c(Femol·L調(diào)治溶液中的c（H＋)約為__________________。（5）用廢電池的鋅皮制備ZnSO4·7H2O的過程中，需除去鋅皮中學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精的少量雜質(zhì)鐵，其方法是加稀H2SO4和H2O2溶解，鐵變成________，加堿調(diào)治至pH為________時,鐵恰巧積淀完滿（離子濃度小于1×10－5－1時,即能夠為該離子積淀完滿)；連續(xù)加堿至pH為mol·L________時，鋅開始積淀(假定Zn2＋－1濃度為0.1mol·L）。若上述過程不加H2O2結(jié)果是_____________，原因是________________________________________________________________________。液pH為9，溶液中主要存在兩個平衡CaSO3Ca2＋＋SO錯誤!，Ksp(CaSO3)===c(Ca2＋)·c(SO錯誤!)，SO錯誤!＋H2O===HSO錯誤!＋OH－，Kh＝錯誤!＝錯誤!＝錯誤!＝錯誤!＝錯誤!×－5，得c（SO錯誤!）＝6×1010－52＋）·c(SO錯誤!）＝3.6－9，Ksp（CaSO3）＝c（Ca×10.(4）依照Ksp(FeS）－182－）＝6。25×10－1－18－1,依照得：c(S1mol·L＝6。25×10mol·L2＋2－－22得：c(H＋－1＝－3c(H)·c(S）＝1.0×10）＝錯誤!mol·L4×10－12＋2＋被雙氧水氧化為3＋。mol·L。(5）鐵溶于稀硫酸生成Fe,FeFeKcccsp＝（Fe3＋)·3(OH－)＝10－39，則鐵恰巧完滿積淀時，(OH－）＝錯誤!－1－12－1，則c（H＋)＝錯誤!＝錯誤!mol·L≈4。64×10mol·L－1－3－1，pH＝2.7；Ksp＝c(Zn2＋2mol·L≈2.16×10mol·L）·c(OH－－17－－1－8mol·L)＝10，鋅開始積淀時，c(OH）＝錯誤!mol·L＝10－1,c（H＋－1－6－1，pH＝6；，則)＝錯誤!＝錯誤!mol·L＝10mol·L學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精Zn(OH)2和Fe(OH)2的Ksp周邊,若不加H2O2,積淀Zn2＋的同時Fe2＋也會積淀，從而使Zn2＋和Fe2＋不能夠分別?！敬鸢浮浚?）2.（52)6.2－4－1－9－3×10mol·L(3)3.6×（104）4×10mol·L－13＋2。76Zn2＋2＋不能夠分別2（5）Fe和FeFe(OH）和Zn（OH)2的Ksp周邊【過關(guān)演練】1。(2017屆衡水模擬）以下說法正確的選項是（）A．難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp越小,則它的溶解度越小B．任何難溶物在水中都存在積淀溶解平衡，溶解度大小都能夠用Ksp表示C．溶度積常數(shù)Ksp與溫度相關(guān),溫度越高，溶度積越大D．高升溫度，某積淀溶解平衡逆向搬動，說明它的溶解度是減小的，Ksp也變小2.(2017屆荊州模擬)已知必然量Ca（OH)2固體溶于水后,存在以下平2＋(aq）＋2OH－－6，衡狀態(tài)：Ca(OH)2(s)Ca(aq），Ksp＝4。7×10以下措施可使Ksp增大的是()A．高升溫度B．降低溫度C．加入合適CaO固體D．加入合適Na2CO3固體3。（2017屆寶雞模擬)常溫下，相關(guān)物質(zhì)的溶度積如表所示。以下相關(guān)說法不正確的選項是（)MgCOCa(OHMgFe（OH)3物質(zhì)CaCO33）2（OH)2Ksp4。6。4。5。2。64×10－39學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精－96×1082×1068×1061×10－9－6－612A．常溫下，除去NaCl溶液中的MgCl2雜質(zhì)，采納NaOH溶液比Na2CO3溶液收效好B．常溫下，除去NaCl溶液中的CaCl2雜質(zhì)，采納Na2CO3溶液比NaOH溶液收效好C．向含有Mg2＋、Fe3＋的溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)兩種積淀共存2＋3＋21且溶液的pH＝8時，c(Mg)∶c（Fe）＝2。125×10D．無法利用Ca(OH)2制備NaOH4.(2017屆株洲模擬）以MnO2為原料發(fā)生反響制得的MnCl2溶液，其中常含有Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等金屬離子，經(jīng)過增加過分難溶電解質(zhì)MnS,可使這些金屬離子形成硫化物積淀，經(jīng)過濾除去包括MnS在內(nèi)的積淀，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶，可得純凈的MnCl2。依照上述實驗事實,以下解析正確的選項是（)A．MnS的溶解度小于CuS、PbS、CdS等硫化物的溶解度B．除雜試劑MnS也可用Na2S取代C．MnS與Cu2＋反響的離子方程式是Cu2＋＋S2－===CuS↓D．整個過程中涉及的反響種類有氧化還原反響和復(fù)分解反響5。（2017屆南陽模擬)某溫度時,BaSO4在水中的積淀溶解平衡曲線以下列圖。已知：p（Ba2＋)＝－lgc(Ba2＋)，p（SO錯誤!）＝－lgc(SO錯誤!）。以下說法正確的選項是(）學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精－24A．該溫度下,Ksp（BaSO4)＝1.0×10B．a(chǎn)點的Ksp（BaSO4）小于b點的Ksp(BaSO4）C．d點表示的是該溫度下BaSO4的不飽和溶液D．加入BaCl2能夠使溶液由c點變到a點－66.（2017屆蘭州模擬)常溫下，Ksp(CaSO4)＝9×10,常溫下，CaSO4在水中的積淀溶解平衡曲線以下列圖。以下判斷錯誤的選項是(）A．a(chǎn)、c兩點均能夠表示常溫下CaSO4溶于水所形成的飽和溶液B．a(chǎn)點對應(yīng)的Ksp等于c點對應(yīng)的Ksp2－－C．b點將有積淀生成,平衡后溶液中c(SO，4)必然不等于3×103－1mol·LD．向d點溶液中加入合適CaCl2固體能夠變到c點7.(2017屆南昌模擬)化工生產(chǎn)中常用MnS作積淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2＋：Cu2＋(aq）＋MnS（s)CuS（s）＋Mn2＋(aq）以下相關(guān)敘述中正確的選項是()MnS的Ksp大于CuS的Ksp②達到平衡時c(Mn2＋)＝（cCu2＋)③溶液中加入少量Na2S固體后，溶液中c(Cu2＋)、c(Mn2＋）保持不變④該反響平衡常數(shù)K＝錯誤!A．①④B．②③D．②③④8。（2017屆岳陽模擬）已知25℃時，Ksp(Ag2S）＝

C．①②③－50K6.3×10、sp(AgCl）學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精－16AgCl、Ag2S積淀＝1。5×10。沙市中學(xué)某研究性學(xué)習(xí)小組研究轉(zhuǎn)變的原因。步驟現(xiàn)象Ⅰ。將NaCl與AgNO3產(chǎn)生白色積淀溶液混雜Ⅱ.向所得固液混雜物積淀變成黑色中加Na2S溶液Ⅲ。濾出黑色積淀，加較長時間后，積淀入NaCl溶液變成乳白色（1)Ⅰ中的白色積淀是________。Ⅱ中能說明積淀變黑的離子方程式是______________沉,淀轉(zhuǎn)變的主要原因是______.（3)濾出步驟Ⅲ中乳白色積淀，推測含有AgCl。用濃HNO3溶解，產(chǎn)生紅棕色氣體，部分積淀未溶解,過濾獲取濾液X和白色積淀Y。ⅰ.向X中滴加Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色積淀；ⅱY.中向滴加KI溶液,產(chǎn)生黃色積淀。①由ⅰ判斷,濾液X中被檢出的離子是______________。②由ⅰ、ⅱ可確認步驟Ⅲ中乳白色積淀含有AgCl和另一種積淀__________________。(4)該學(xué)生經(jīng)過以下比較實驗確認了步驟Ⅲ中乳白色積淀產(chǎn)生的原因:在NaCl存在下，氧氣將Ⅲ中黑色積淀氧化。學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精B：一段時間后，出現(xiàn)現(xiàn)乳白色積淀象C:一段時間后,無明顯變化①A中產(chǎn)生的氣體是__________。②C中盛放的物質(zhì)W是________.③該同學(xué)認為B中產(chǎn)生積淀的反響以下(請補充完滿）：2Ag2S＋________＋________＋2H2O4AgCl＋________＋4NaOH④從平衡搬動的角度，解說B中NaCl的作用：____________________。9。(2017屆泰州模擬)氧化鐵是一種重要的無機資料，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,催化活性高，擁有優(yōu)異的耐光性、耐熱性和對紫外線的障蔽性，從某種工業(yè)酸性廢液（主要含Na＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－、SO錯誤!)中回收氧化鐵流程以下列圖：－11－16－38已知：常溫下Ksp＝1.2×10；Ksp＝2。2×10;Ksp＝3.5×10；－33Ksp＝1.0×10（1)寫出在該酸性廢液中通入空氣時發(fā)生反響的離子方程式：_________________，指出使用空氣的優(yōu)點是：______________________.學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精3＋－31kJ·mol（2)已知Fe（aq)＋3OH（aq)===Fe(OH)（s）H＝－Q1，題(1)中每生成1mol含鐵微粒時，放熱Q2,請你計算1molFe2＋全部轉(zhuǎn)變成Fe(OH)3（s）的熱效應(yīng)H＝________。(3)常溫下，依照已知條件計算在pH＝5的溶液中，理論上以下微粒在該溶液中可存在的最大濃度c（Fe3＋）＝。(4)有人用氨水調(diào)治溶液pH，在pH＝5時將Fe(OH）3積淀出來，此時可能混有的雜質(zhì)是____（填化學(xué)式，下同），用________試劑可將其除去。10。(2015年高考江蘇卷）軟錳礦(主要成分MnO2，雜質(zhì)金屬元素Fe、Al、Mg等)的水懸濁液與煙氣中SO2反響可制備MnSO4·H2O，反響的化學(xué)方程式為MnO2＋SO2===MnSO4。(1)質(zhì)量為17.40g純凈MnO2最多能氧化________L（標(biāo)準(zhǔn)情況)SO2。－33－39開(2)已知：Ksp＝1×10，Ksp＝3×10,pH＝7。1時Mn（OH）2始積淀.室溫下,除去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3＋(使其濃度均小于－6－11×10mol·L)，需調(diào)治溶液pH范圍為________。(3）以下列圖能夠看出,從MnSO4和MgSO4混雜溶液中結(jié)晶MnSO4·H2O晶體，需控制的結(jié)晶溫度范圍為________。(4）正確稱取0。1710gMnSO4·H2O樣品置于錐形瓶中，加入適2＋3＋c2量H3PO4和NH4NO3溶液，加熱使Mn全部氧化成Mn，用（Fe學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精＋－1的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點（滴定過程中Mn3）＝0。0500mol·L＋被還原為Mn2＋)，耗費Fe2＋溶液20.00mL。計算MnSO4·H2O樣品的純度(請給出計算過程)。11。（2016屆佛山檢測）已知25℃：難溶電CaCO3CaSO4MgCO3解質(zhì)－2.8×109。1×106。8×10Ksp－9－66某學(xué)習(xí)小組欲研究CaSO4積淀轉(zhuǎn)變成CaCO3積淀的可能性，實驗步驟以下：－1－1的①往0。1mol·L的CaCl2溶液100mL中加入0。1mol·LNa2SO4溶液100mL馬上有白色積淀生成.②向上述懸濁液中加入固體Na2CO33g，攪拌,靜置積淀后棄去上層清液。③再加入蒸餾水?dāng)嚢瑁o置積淀后再棄去上層清液.____________________________________________________________.（1）由題中信息

,Ksp

越大，表示電解質(zhì)的溶解度越

________(填“大”或“小”)（2）寫出式:（3）設(shè)

。第②步計第

發(fā)生的。③步的

反響方程目的是。(4）請補充第④步操作及發(fā)生的現(xiàn)象。學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精________________________________.5)請寫出該原理在實質(zhì)生產(chǎn)、生活中的一個應(yīng)用:______________________.參照答案1.【解析】同種類的難溶電解質(zhì)Ksp越小，溶解度越小，不相同種類的電解質(zhì)無法由溶度積比較溶解度大小,A錯誤；只有難溶電解質(zhì)在水中才存在積淀溶解平衡，B錯誤；溶度積常數(shù)Ksp與溫度相關(guān)，溫度高升，溶度積常數(shù)可能增大也可能減小，若是正反響是放熱反應(yīng),則溫度越高，溶度積常數(shù)越小，否則越大,C錯誤；高升溫度，積淀溶解平衡向吸熱方向搬動，若是某積淀溶解平衡是放熱反響,高升溫度，逆向搬動,則說明它的溶解度是減小的，溶液中離子濃度減小，Ksp也變小，D正確?！敬鸢浮緿2.【解析】Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度相關(guān)，而大多數(shù)難溶電解質(zhì)的Ksp隨溫度的高升而增大,也有少量難溶電解質(zhì)如Ca(OH)2，其Ksp隨溫度的高升而降低?！敬鸢浮緽4.【解析】經(jīng)過增加過分難溶電解質(zhì)MnS，除去Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等離子，屬于積淀的轉(zhuǎn)變，利用的是CuS、PbS、CdS比MnS更難溶于水的原理，A錯誤；用Na2S取代MnS，會引入S2－和Na＋雜質(zhì)，2＋同時也能生成MnS積淀,B錯誤；積淀轉(zhuǎn)變的離子方程式為Cu（aq)學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精＋MnS(s）===CuS(s)＋Mn2＋（aq），C錯誤;整個反響過程中MnO2和濃鹽酸的反響是氧化還原反響，積淀轉(zhuǎn)變是復(fù)分解反響，D正確?！敬鸢浮緿5。【解析】由圖像可知,p（Ksp）＝p＝p(Ba2＋）＋p(SO錯誤!）＝10，則Ksp＝c（Ba2＋）·c（SO錯誤!）＝10－10，A錯誤;處于同一溫度下，Ksp相等，B錯誤；d點時p(Ba2＋)偏小，則c(Ba2＋)偏大，溶液過飽和，C錯誤;加入BaCl2，c（Ba2＋)增大，平衡正向搬動，則可使溶液由c點變到a點，D正確?！敬鸢浮緿6.【解析】CaSO4飽和溶液中陰陽離子濃度相等，a、c兩點陰陽離子濃度不相等，A錯誤；a、c兩點溫度相同，溫度不變Ksp不變,在曲線上的任意一點Ksp都相等，B正確；依照圖示數(shù)據(jù)，能夠看出b－5＞Ksp，因此會生成積淀，平衡后溶液中c(SO錯誤!)一點Qc＝2×10－3－12＋)較小,定小于3×10mol·L,C正確；d點為不飽和狀態(tài)，c（Ca如加入合適CaCl2固體，c（Ca2＋)增大，此時c（SO錯誤!）不變,則能夠變到c點，D正確?！敬鸢浮緼8.【解析】（1）Ⅰ中NaCl與AgNO3溶液混雜發(fā)生反響：Ag＋＋Cl－===AgCl↓，因此白色積淀是AgCl。(2)水中存在AgCl(s）Ag＋(aq）－(aq），向所得固液混雜物中加2c2－）·c2＋ClNaS溶液,由于（S(Ag＋－502－＋生成Ag2S使上述平衡正）＞Ksp（Ag2S）＝6。3×10,S與Ag向搬動，最后白色積淀變黑，該反響的離子方程式是：2AgCl（s)＋S2－Ag2S（s)＋2Cl－。積淀轉(zhuǎn)變的主要原因是Ag2S比AgCl溶學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精解度更小或Ag2S的Ksp更小。（3)濾出黑色積淀加入NaCl溶液，較長時間后，積淀變成乳白色，濾出步驟Ⅲ中乳白色積淀，用濃HNO3溶解，產(chǎn)生紅棕色氣體，部分積淀未溶解，過濾獲取濾液X和白色積淀Y，向X中滴加Ba(NO3）2溶液產(chǎn)生白色積淀,說明X中含有2－；向Y中滴加KI溶液，產(chǎn)生黃色積淀，說理解色積淀Y為SO4AgCl；可進一步確定乳白色積淀含有AgCl和單質(zhì)S.（4）該學(xué)生的實驗?zāi)康氖墙?jīng)過比較實驗確認了步驟Ⅲ中乳白色積淀產(chǎn)生的原因是在NaCl存在下,氧氣將Ⅲ中黑色積淀氧化.因此①在MnO2作催化劑條件下H2O2發(fā)生分解反響生成O2,即A中產(chǎn)生的氣體是O2；②C中盛放的物質(zhì)W是Ag2S的懸濁液；③B中產(chǎn)生積淀的反響為2Ag2S＋O2＋4NaCl＋2H2O4AgCl＋2S＋4NaOH。④B中O2將Ag2S氧化生成S時有Ag＋游離出來，NaCl中大量的Cl－與游離的Ag＋結(jié)合成AgCl積淀。由于c（Ag＋)減小，有利于③中反響平衡右移，B中最后出現(xiàn)乳白色積淀?！敬鸢浮?1）AgCl(2)2AgCl（s)＋S2－Ag2S(s)＋2Cl－Ag2S比AgCl溶解度更?。ɑ駻g2S的Ksp更?。?3）①SO②S（4）錯誤!①O2②Ag2S的懸濁液③S＋O2＋4NaCl＋2H2O4AgCl＋2Ag2S＋4NaOH④O2將Ag2S氧化生成S時有Ag＋游離出來，NaCl中大量的Cl－與游離的Ag＋結(jié)合成AgCl積淀.由于c（Ag＋）減小，有利于③中反響平衡右移，B中最后出現(xiàn)乳白色積淀9?！窘馕觥?1)酸性廢液中通入空氣時，F(xiàn)e2＋被空氣中的O2所氧化,離子方程式為4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O。該方法的優(yōu)點是耗費少且無污染（.2)依照蓋斯定律，1molFe2＋全部轉(zhuǎn)變成Fe（OH)3（s)的熱效應(yīng)－1H＝－(Q2＋Q1)kJ·mol。（3)溶液pH＝5，則c（OH學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精－－9－13