物質(zhì)構(gòu)成的奧秘第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘精品課件

第四單元課題3離子課件2023/1/121研修班【思考】電子在核外的空間里做高速的運(yùn)動。它們會相互碰撞打架嗎？電子在核外的排布會有什么特點(diǎn)？排布特點(diǎn)1：電子在核外是分層排布的（電子在核外是按照能量由低→高，由里→外分層排布的）一、核外電子的排布2023/1/122研修班【思考】能否用一個更簡明的圖形來表示原子的結(jié)構(gòu)及原子核外電子的排布特點(diǎn)呢？原子核核電荷數(shù)電子層最外層電子數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖2023/1/123研修班排布特點(diǎn)2：

原子的第一層最多排2個電子，第二層最多排8個電子，最外層電子數(shù)最多不超過8個（只有1層的不超過2個電子）。29+11227+112023/1/124研修班【思考】分析下列原子核外電子排布有什么特點(diǎn)？NaMgAl218+11228+12258+15268+16278+17288+18238+13248+14SiPSClAr21+322+423+524+625+726+827+928+10LiBeBCNONeF金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般少于4個非金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般等于或多于4個稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)一般等于8個2023/1/125研修班金屬元素：最外層電子數(shù)＜4個,易失去電子；非金屬元素：最外層電子數(shù)≥4個，易得到電子；稀有氣體：最外層電子數(shù)=8個（He為2個）。（穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）2023/1/126研修班氦(He)氖(Ne)氬(Ar)【穩(wěn)定結(jié)構(gòu)】像稀有氣體元素原子這樣的結(jié)構(gòu)叫8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

若只有一個電子層，則2電子也是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（如：He）。原子也不例外，也有趨向于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)。那么，什么樣的結(jié)構(gòu)才是原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)呢？2023/1/127研修班最外層電子數(shù)化學(xué)反應(yīng)中得失電子的情況金屬元素一般少于4個易失去最外層電子而達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)非金屬元素一般等于或多于4個易得到電子而達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)稀有氣體元素8個（氦為2個）不易失去也不易得到電子元素的性質(zhì)與原子核外最外層電子數(shù)的關(guān)系2023/1/128研修班【結(jié)論】元素的性質(zhì)，特別是化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子有密切關(guān)系。2023/1/129研修班

某天放學(xué)后,小建和小康一起到學(xué)校附近的文具店買圓珠筆.圓珠筆的價格為8元,小建的錢包里有9元,要買一支圓珠筆絕對沒問題,可是,小康只有7元,怎么辦呢?向來樂于助人的小建,不假思索的把自己多余的1元借給小康,這樣,他倆都可以買下圓珠筆.你知道在化學(xué)世界里,元素的原子之間也懂得發(fā)揚(yáng)互相幫助的精神?情景引入,故事感知2023/1/1210研修班+11281+1128質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)>+17287+17288NaNa+ClCl-質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)<離子的形成2023/1/1211研修班二、離子的形成1.離子的概念：帶電荷的原子（或原子團(tuán)）叫做離子。2.陰離子：帶負(fù)電荷的原子叫做陰離子。如：O2－、S2－、F－、Cl－、

陽離子：帶正電荷的原子叫做陽離子。如：H+

、Na+、Mg2+

、Al3+3.離子符號的書寫：電荷數(shù)標(biāo)注在元素符號的右上角（先寫數(shù)字后寫“＋”號）。4.離子所帶電荷數(shù)由該元素原子的最外層電子數(shù)決定。2023/1/1212研修班5.構(gòu)成物質(zhì)的粒子：原子、分子、離子（1）由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：稀有氣體（如：He、Ne)、金屬（如：Hg、Fe）、某些固態(tài)非金屬（如：C、Si）（2）由分子構(gòu)成的物質(zhì)：雙原子（如：H2、O2、HCl）、多原子（如：O3、H2O、CO2）（3）由離子構(gòu)成的物質(zhì)：含有金屬離子或NH4+的化合物。如：NaCl、NaOH）2023/1/1213研修班+11281Na+17287Cl+17288Cl-+1128Na+Na+Cl-陽離子陰離子氯化納(NaCl)的形成過程離子化合物2023/1/1214研修班離子化合物:由陰,陽離子相互作用而形成的化合物常見的離子化合物有:MgCl2AlCl3KClMgOCaO注意由金屬元素和非金屬元素形成的化合物一般都是離子化合物2023/1/1215研修班1.原子和陰,陽離子之間是怎樣相互轉(zhuǎn)化的?2.原子與離子之間有什么區(qū)別和聯(lián)系?失電子得電子得電子失電子陰離子陽離子

原子

討論

①原子不帶電,而離子帶電

區(qū)別

②原子一般不具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu),而離子具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)①離子是由原子得失電子形成

聯(lián)系②都能構(gòu)成物質(zhì),保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)2023/1/1216研修班

寫法：先寫元素符號，再在元素符號右上角標(biāo)所帶電荷數(shù)及電性．例：離子符號的書寫和意義2+Ｍg每一個鎂離子帶２個單位的正電荷Ｏ２--每一個氧離子帶２個單位的負(fù)電荷意義2+ＭgAl3+Cl_Ｏ2-2+ＭgAl3+Cl_Ｏ2-2023/1/1217研修班一、核外電子的排布排布特點(diǎn)1：電子在核外是分層排布的。排布特點(diǎn)2：原子的第一層最多排2個電子，第二層最多排8個電子，最外層電子數(shù)最多不超過8個（只有1層的不超過2個電子）。二、離子的形成原子結(jié)構(gòu)示意圖1.離子的概念：帶電荷的原子（或原子團(tuán)）叫做離子。2.陰離子、陽離子：3.離子符號的書寫：小結(jié)2023/1/1218研修班離子與原子區(qū)別原子陽離子陰離子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)電性不帶電帶正電帶負(fù)電表示NaNa+O2-相互關(guān)系原子陰離子陽離子失電子得電子失電子得電子小結(jié)與歸納2023/1/1219研修班原子結(jié)合破裂聚集得失電子結(jié)合結(jié)合具有相同核電荷數(shù)的一類原子同種元素組成不同種元素組成單質(zhì)知識鏈接舉例鐵,鋁等分子水氫氣等離子氯化納等元素化合物元素,原子,離子,分子,物質(zhì)間的關(guān)系圖2023/1/1220研修班【基礎(chǔ)練習(xí)】NaMg218+11228+12268+16278+17SCl28+1128+12288+16288+171.要能夠分清原子結(jié)構(gòu)示意圖、離子結(jié)構(gòu)示意圖2.要能夠根據(jù)示意圖寫出對應(yīng)的符號原子：核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)離子：核電荷數(shù)≠核外電子數(shù)Na＋Mg2＋S2－Cl－2023/1/1221研修班3、某離子帶3個單位的正電荷，質(zhì)子數(shù)為13，該離子的核外電子數(shù)為_____，該離子的名稱是______，符號是____，該離子的結(jié)構(gòu)示意圖是：Al10鋁離子28+13【能力提高】3+2023/1/1222研修班4、根據(jù)右邊的結(jié)構(gòu)圖回答：如果該圖表示的是原子，X值為___，該原子的符號是____。如果該圖表示的是帶兩個單位正電荷的陽離子，X值為___，符號是____。如果該圖表示的是帶兩個單位負(fù)電荷的陰離子，X值為___，符號是____。10Ne12Mg2+8O2-點(diǎn)評：求離子的核電荷數(shù)采用還原成原子的方法2023/1/1223研修班拓展延伸帶電荷的原子團(tuán)也叫離子CO32_SO42__NO3_OHNH4+陽離子陰離子2023/1/1224研修班心靈溝通化學(xué)世界里,元素的原子是