常見的酸和堿人教版初中化學(xué)九年級下冊第十單元酸和堿第3課時學(xué)習(xí)目標(biāo)1.知道常見的堿，掌握常見堿的性質(zhì)及用途；2.通過實驗探究，掌握常見堿的化學(xué)性質(zhì)；3.通過實驗探究，了解酸、堿具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因。三、常見的堿氫氧化鈣、氫氧化鈉、氫氧化鉀是常見的堿氫氧化鈉氫氧化鈣氫氧化鉀氫氧化鈉（1）俗稱：苛性鈉、火堿、燒堿；（2）化學(xué)式：NaOH；（3）顏色狀態(tài)：白色塊狀固體；（4）用途：是重要的化工原料，廣泛用于制肥皂、洗滌劑、造紙、紡織、石油和印染等工業(yè)。注意：氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，使用時要十分小心，特別注意防止它對眼睛的傷害。如果不慎沾到氫氧化鈉，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后再涂上硼酸溶液。實驗10-5：氫氧化鈉的物理性質(zhì)實驗現(xiàn)象觀察氫氧化鈉的顏色和狀態(tài)將氫氧化鈉擋在表面皿上，放置一會兒將氫氧化鈉放入盛有少量水的試管里，并用手輕輕觸摸試管外壁白色固體固體表面吸水潮解試管外壁逐漸變熱氫氧化鈉溶于水放熱氫氧化鈉在空氣中不但易吸收水蒸氣而潮解，還能吸收二氧化碳氣體而變質(zhì)。交流討論：氫氧化鈉可做干燥劑，你認為它在做干燥劑時應(yīng)注意哪些問題？氫氧化鈣（1）俗稱：熟石灰、消石灰；（2）化學(xué)式：Ca(OH)2；（3）顏色狀態(tài)：白色粉末狀固體；（4）用途：生產(chǎn)農(nóng)藥、建筑材料、漂白劑、處理污水、改良酸性土壤等。實驗10-6：氫氧化鈣的性質(zhì)現(xiàn)象在水中的溶解情況向澄清溶液中通入CO2微溶于水澄清的溶液變渾濁溶解度隨溫度升高而降低檢驗CO2CaO+H2O=Ca(OH)2氫氧化鈣的水溶液俗稱石灰水；當(dāng)石灰水中含有較多未溶解的熟石灰時，稱為石灰乳或石灰漿。氫氧化鈣的制取：注意：CaO俗稱生石灰，具有吸水性，生石灰固體常用作干燥劑。CaO+H2O=Ca(OH)2石灰吟于謙千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑。粉身碎骨全不怕，要留清白在人間。CaCO3CaO+CO2↑高溫Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O堿的化學(xué)性質(zhì)石蕊試液酚酞試液氫氧化鈉溶液氫氧化鈣溶液變藍變紅變藍變紅總結(jié)：氫氧化鈉和氫氧化鈣都可使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅。1.堿與酸堿指示劑的作用2.堿與某些非金屬氧化物的反應(yīng)化學(xué)方程式氫氧化鈉溶液氫氧化鈣溶液2NaOH+CO2=

Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓

+H2O堿+非金屬氧化物→鹽+水氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鉀在水溶液中都能產(chǎn)生氫氧根離子(OH-)，這使堿溶液具有相似的化學(xué)性質(zhì)。實驗10-7：溶液的導(dǎo)電性溶液實驗現(xiàn)象稀鹽酸稀硫酸稀氫氧化鈉溶液澄清石灰水蒸餾水乙醇燈泡由暗變亮燈泡由暗變亮燈泡由暗變亮燈泡由暗變亮燈泡不變亮燈泡不變亮溶液導(dǎo)電的原因：溶液中存在能夠自由移動的離子。常見的堿氫氧化鈣的性質(zhì)及用途氫氧化鈉的性質(zhì)及用途常見的堿堿的化學(xué)性質(zhì)溶液的導(dǎo)電性酸能解離出H+堿能解離出OH-存在自由移動的離子與某些非金屬氧化物反應(yīng)與酸堿指示劑作用課堂小結(jié)1.下列物質(zhì)長時間暴露在空氣中，會變質(zhì)的是（）A．CaCO3

B．濃鹽酸C．濃硫酸D．燒堿D知能訓(xùn)練2.下列有關(guān)Ca(OH)2的說法，錯誤的是（）A．俗稱熟石灰或消石灰B．可用于治療胃酸過多癥C．可用于改良酸性土壤D．可用于處理硫酸廠排出的酸性廢水B3.從物質(zhì)的組成角度解釋堿具有堿的通性的原因是（）A．堿都能電離出OH-B．堿中都含有金屬元素C．堿中都含有氫氧元素D．堿都溶于水A4.已知氫氧化鋰（LiOH）可溶于水，其化學(xué)性質(zhì)與氫氧化鈉相似。下列對氫氧化鋰的化學(xué)