第3節(jié)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)-2-考綱要求:1.了解化學(xué)鍵的定義。

2.了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成。-3-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破1.化學(xué)鍵(1)定義:使離子或原子相結(jié)合的作用力叫做化學(xué)鍵。(2)分類(lèi):(3)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì):-4-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破-5-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破-6-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破(2)共價(jià)鍵分類(lèi)。

3.電子式(1)定義:在元素符號(hào)周?chē)谩啊ぁ被颉啊痢眮?lái)代表原子的最外層電子(價(jià)電子)的式子。-7-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破(2)電子式的書(shū)寫(xiě)。

-8-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破1.判斷正誤,正確的畫(huà)“√”,錯(cuò)誤的畫(huà)“×”。(1)所有的物質(zhì)中都含有化學(xué)鍵

(×)(2)原子之間的作用力就是化學(xué)鍵

(×)(3)只要有化學(xué)鍵斷裂的變化均屬于化學(xué)反應(yīng)

(×)(4)離子鍵是離子間的靜電作用力,是陰、陽(yáng)離子間的相互吸引力

(×)(5)離子鍵一定是金屬元素與非金屬元素之間形成的

(×)(6)分子內(nèi)共價(jià)鍵越強(qiáng),物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高

(×)(7)不同元素的原子構(gòu)成的分子只含極性共價(jià)鍵

(×)(8)非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵

(×)-9-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破(10)單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵

(×)(11)CO2中的化學(xué)鍵為非極性鍵

(×)-10-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破-11-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破1.化學(xué)鍵及其存在的關(guān)系

-12-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破-13-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破-14-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破-15-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破-16-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破-17-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破例1化學(xué)鍵使得一百多種元素構(gòu)成了豐富多彩的世界,下列關(guān)于化學(xué)鍵說(shuō)法正確的是()①非金屬元素不可能組成離子化合物;②構(gòu)成分子的粒子一定含有共價(jià)鍵;③共價(jià)化合物中可能含有離子鍵;④離子化合物中可能含有共價(jià)鍵;⑤非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里;⑥不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定都是極性鍵。A.①②④⑥ B.②④⑤⑥C.①③⑤⑥ D.④答案解析解析關(guān)閉①項(xiàng),離子化合物一般是由金屬元素和非金屬元素(或金屬與原子團(tuán))組成,但有些非金屬元素間也能構(gòu)成離子化合物,如銨鹽NH4Cl、(NH4)2SO4等;②項(xiàng),稀有氣體是單原子分子,它們所構(gòu)成的分子中沒(méi)有化學(xué)鍵;③項(xiàng),共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵(可以是極性鍵,也可以是非極性鍵),一定不含離子鍵;④離子化合物中一定存在離子鍵,對(duì)于復(fù)雜離子化合物還可能含有極性鍵、非極性鍵,如NaOH、Na2O2、NH4Cl等;⑤項(xiàng),非極性鍵不僅存在于雙原子單質(zhì)分子里,在多原子單質(zhì)分子(如O3)及化合物(如H2O2、Na2O2)中也可以存在非極性鍵;⑥項(xiàng),不同元素組成的雙原子分子里的化學(xué)鍵只含極性鍵,但多原子分子中可能含有極性鍵和非極性鍵(如H2O2)。答案解析關(guān)閉D-18-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破技巧點(diǎn)撥:利用特例法判斷正誤1.化學(xué)鍵的一般和特殊(1)一般情況:由活潑金屬元素和活潑非金屬元素構(gòu)成的化合物中一般含有離子鍵;特殊情況:AlCl3屬于共價(jià)化合物。(2)一般情況:只由非金屬元素構(gòu)成的物質(zhì)一般含有共價(jià)鍵;特殊情況:銨鹽屬于離子化合物。(3)一般情況:大多數(shù)分子中均存在化學(xué)鍵;特殊情況:稀有氣體屬于單原子分子,不存在化學(xué)鍵。-19-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破2.化合物和化學(xué)鍵關(guān)系的分析(1)離子化合物中一定存在離子鍵;(2)共價(jià)化合物中一定不存在離子鍵;(3)共價(jià)化合物中一定存在共價(jià)鍵;(4)離子化合物中可能存在共價(jià)鍵。-20-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破跟蹤訓(xùn)練

1.(2015山東濰坊模擬)下列說(shuō)法中正確的是()A.共價(jià)化合物中可能含有離子鍵B.區(qū)別離子化合物和共價(jià)化合物的方法是看其水溶液是否能夠?qū)щ奀.離子化合物中只含有離子鍵D.離子化合物熔融狀態(tài)能電離出自由移動(dòng)的離子,而共價(jià)化合物不能答案解析解析關(guān)閉離子鍵只存在于離子化合物中,A項(xiàng)錯(cuò)誤;某些共價(jià)化合物的水溶液也可以導(dǎo)電,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;離子化合物中一定含有離子鍵,也可能含有共價(jià)鍵,如NaOH、Na2SO4等,故C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案解析關(guān)閉D-21-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉-22-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破3.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法中正確的是()①原子間的相互作用叫化學(xué)鍵②非金屬原子間可能形成離子鍵③強(qiáng)電解質(zhì)中一定存在離子鍵④形成化學(xué)鍵的過(guò)程是能量降低的過(guò)程⑤單質(zhì)、共價(jià)化合物、離子化合物中都存在共價(jià)鍵A.①④ B.③④ C.②⑤ D.②④答案解析解析關(guān)閉相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用叫化學(xué)鍵,①錯(cuò)誤;NH4Cl、NH4NO3等物質(zhì)是離子化合物,②正確;HCl、H2SO4等存在共價(jià)鍵,無(wú)離子鍵,但是強(qiáng)電解質(zhì),③錯(cuò)誤;形成化學(xué)鍵時(shí)放出能量,能量降低,④正確;除了稀有氣體,其余非金屬單質(zhì)中均存在共價(jià)鍵。共價(jià)化合物中必定存在共價(jià)鍵,離子化合物中存在離子鍵,有的也存在共價(jià)鍵,⑤錯(cuò)誤。答案解析關(guān)閉D-23-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)1.化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)的關(guān)系-24-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破(1)并不是所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵,如稀有氣體分子是單原子分子,分子中無(wú)化學(xué)鍵。(2)有化學(xué)鍵變化的不一定是化學(xué)變化。如NaCl晶體從溶液中析出只有化學(xué)鍵的形成,沒(méi)有化學(xué)鍵的斷裂,HCl溶于水電離成H+和Cl-等,只有舊化學(xué)鍵的斷裂沒(méi)有新化學(xué)鍵的形成,二者都沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化。-25-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破2.化學(xué)鍵與物質(zhì)類(lèi)別的關(guān)系(1)存在離子鍵的化合物全部是離子化合物。(2)離子化合物中一定存在離子鍵,可能存在共價(jià)鍵,如NaOH、Na2O2、(NH4)2SO4等。(3)共價(jià)化合物中只有共價(jià)鍵,沒(méi)有離子鍵。(4)含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物,如NH4Cl、NaOH、Na2O2等。(5)全部由非金屬元素組成的化合物也可能是離子化合物,如NH4Cl、NH4NO3等銨鹽,銨根離子和酸根離子之間以離子鍵結(jié)合。由金屬元素和非金屬元素形成的化合物也可能是共價(jià)化合物,如AlCl3。-26-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破-27-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破4.化學(xué)鍵與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系(1)對(duì)物理性質(zhì)的影響:①NaCl、KOH等離子化合物中陰、陽(yáng)離子間通過(guò)較強(qiáng)的離子鍵結(jié)合,將其粉碎或熔化需克服離子鍵,故硬度較大,熔、沸點(diǎn)較高。②CO2、H2O2、H2SO4、HF、I2等由分子構(gòu)成的物質(zhì),分子之間不存在化學(xué)鍵,故熔、沸點(diǎn)較低。③C(金剛石)、Si、SiO2等由原子構(gòu)成的物質(zhì),各原子之間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合形成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),在將其粉碎或熔化時(shí)需克服原子之間的共價(jià)鍵,故該類(lèi)物質(zhì)熔、沸點(diǎn)很高,硬度很大。(2)對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響:N2分子中有很強(qiáng)的共價(jià)鍵,故在通常狀況下,N2很穩(wěn)定,H2S、HI等分子中的共價(jià)鍵較弱,故它們受熱時(shí)易分解。-28-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破自主鞏固

判斷正誤,正確的畫(huà)“√”,錯(cuò)誤的畫(huà)“×”。(1)1molKHSO4加熱熔化可電離出2NA個(gè)陽(yáng)離子

(×)(2)共價(jià)化合物溶于水,分子內(nèi)共價(jià)鍵被破壞,單質(zhì)溶于水,分子內(nèi)共價(jià)鍵不被破壞

(×)(3)共價(jià)化合物熔點(diǎn)都低于離子化合物

(×)(4)分子內(nèi)共價(jià)鍵越強(qiáng),分子越穩(wěn)定,其熔、沸點(diǎn)也越高

(×)(5)含有陽(yáng)離子的化合物一定含有陰離子

(×)(6)含有離子鍵的物質(zhì)不可能是單質(zhì)

(

√)-29-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破-30-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破2.判斷依據(jù)化學(xué)鍵類(lèi)型:①含離子鍵,一定是離子化合物;②只含共價(jià)鍵的化合物,一定是共價(jià)化合物?；衔镱?lèi)型:①大多數(shù)金屬氧化物、強(qiáng)堿、鹽為離子化合物;②一般非金屬氫化物、非金屬氧化物、有機(jī)物為共價(jià)化合物?；衔镄再|(zhì):①熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的為離子化合物;②熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的為共價(jià)化合物。-31-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破3.化學(xué)鍵與物質(zhì)類(lèi)別的關(guān)系(1)只含共價(jià)鍵的物質(zhì):①同種非金屬元素組成的單質(zhì),如I2、N2、P4、金剛石、晶體硅等。②不同非金屬元素組成的共價(jià)化合物,如HCl、NH3、SiO2、CS2等。(2)只含有離子鍵的物質(zhì):活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物,如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。(3)既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的物質(zhì):如Na2O2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。(4)無(wú)化學(xué)鍵的物質(zhì):稀有氣體,如氬氣、氦氣等。-32-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破例2下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述正確的是()①化學(xué)鍵被破壞的變化,一定是化學(xué)變化②化學(xué)鍵被破壞的變化,不一定是化學(xué)變化③只要是化學(xué)變化一定有新化學(xué)鍵的形成④化學(xué)變化與化學(xué)鍵的斷裂與形成沒(méi)有必然的聯(lián)系A(chǔ).①③ B.②③ C.②④ D.①④答案解析解析關(guān)閉化學(xué)鍵被破壞的變化不一定是化學(xué)變化,如NaCl、金剛石的受熱熔化,NaCl溶于水等;只有舊化學(xué)鍵的斷裂而沒(méi)有新化學(xué)鍵的形成,不是化學(xué)變化;只要是化學(xué)變化一定有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成而且生成新的物質(zhì),故②③正確。答案解析關(guān)閉B-33-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破歸納總結(jié):物質(zhì)變化與化學(xué)鍵變化

-34-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉-35-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破2.下列說(shuō)法中正確的是()A.KOH中含有離子鍵也含有共價(jià)鍵,屬于離子化合物B.N2屬于單質(zhì),不存在化學(xué)鍵C.MgCl2中既含有離子鍵,又含有共價(jià)鍵D.NH4Cl中含有共價(jià)鍵,又全部由非金屬元素組成,屬于共價(jià)化合物答案解析解析關(guān)閉K+和OH-之間存在離子鍵,氧原子和氫原子之間存在共價(jià)鍵,A項(xiàng)正確;N2內(nèi)存在“N≡N”叁鍵,B項(xiàng)錯(cuò)誤;MgCl2晶體中只有Mg2+與Cl-間的離子鍵,無(wú)共價(jià)鍵,C項(xiàng)錯(cuò)誤;NH4Cl中有離子鍵,又有共價(jià)鍵,雖然全部由非金屬元素組成,但是離子化合物。答案解析關(guān)閉A-36-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破答案解析解析關(guān)閉水分子內(nèi)存在H、O原子間的相互作用,分子間的H、O原子也相互作用,而化學(xué)鍵是指分子內(nèi)相鄰原子間的強(qiáng)相互作用,故①敘述不正確。金屬和非金屬化合可能形成共價(jià)鍵,如AlCl3中存在共價(jià)鍵,故②敘述不正確。在離子化合物中,陰、陽(yáng)離子間存在相互作用,但不單指吸引力,還有相互排斥作用,故③敘述不正確。HCl是以共價(jià)鍵相結(jié)合形成的分子,分子中無(wú)離子鍵,故④敘述錯(cuò)誤?；瘜W(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷裂、新鍵形成的過(guò)程,故⑤敘述正確。答案解析關(guān)閉D-37-解題策略考情分析專(zhuān)題突破五

元素推斷題的突破策略考情分析命題落點(diǎn)是借助元素周期表的片段(某一部分)推斷元素,然后利用“位—構(gòu)—性”關(guān)系綜合考查元素及化合物性質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)內(nèi)容。該類(lèi)試題基本特點(diǎn)是:-38-解題策略考情分析即在實(shí)際考查中只呈現(xiàn)元素周期表的某一片段,根據(jù)呈現(xiàn)的片段結(jié)構(gòu)中提供的信息推斷元素,推出元素在周期表中的位置,就可以快速確定元素的名稱(chēng)、原子結(jié)構(gòu)及相關(guān)性質(zhì)。-39-解題策略考情分析一、元素在周期表中的位置推斷1.根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)與原子電子層結(jié)構(gòu)的關(guān)系(1)幾個(gè)重要關(guān)系式①核外電子層數(shù)=周期序數(shù)(對(duì)于大部分元素來(lái)說(shuō));②主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正價(jià)=8-|最低負(fù)價(jià)|-40-解題策略考情分析(2)熟悉主族元素在周期表中的特殊位置①族序數(shù)等于周期數(shù)的元素:H、Be、Al。②族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素:C、S。③族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素:O。④周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素:Li、Ca。⑤周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素:Na、Ba。-41-解題策略考情分析⑥最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素:H、C、Si。⑦最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值3倍的短周期元素:S。⑧除H外,原子半徑最小的元素:F。⑨最高正價(jià)不等于族序數(shù)的短周期元素:O(F無(wú)正價(jià))。2.根據(jù)核外電子的排布三大規(guī)律(1)最外層電子規(guī)律:-42-解題策略考情分析(2)“陰三、陽(yáng)四”規(guī)律:某元素陰離子最外層電子數(shù)與次外層相同,該元素位于第3周期;若為陽(yáng)離子,則位于第4周期。(3)“陰上、陽(yáng)下”規(guī)律:電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,若電性相同,則位于同周期,若電性不同,則陽(yáng)離子位于陰離子的下一周期。-43-解題策略考情分析典例1.已知X、Y、Z為三種主族元素,可分別形成Xn+、Ym+、Zn-三種離子,已知m>n,且X、Y、Z三種原子的M層電子數(shù)均為奇數(shù)。下列說(shuō)法中不正確的是(

)A.三種離子中,Ym+的離子半徑最小B.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式為HnZO4C.X、Y、Z一定在同一周期,且原子半徑:Z>X>YD.三種元素相應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間兩兩會(huì)發(fā)生反應(yīng)-44-解題策略考情分析解析:根據(jù)題中X、Y、Z之間的相互關(guān)系,可以推斷出X、Y、Z分別為Na、Al、Cl。Na+、Al3+、Cl-三種離子中Al3+的離子半徑最小,A項(xiàng)正確;Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式為HClO4,B項(xiàng)正確;Na、Al、Cl同處于第3周期,其原子半徑為Na>Al>Cl,即X>Y>Z,C項(xiàng)錯(cuò)誤;氫氧化鋁為兩性氫氧化物,D項(xiàng)正確。答案:C-45-解題策略考情分析二、由元素及其化合物的性質(zhì)進(jìn)行推斷熟記元素化合物的特性(1)形成化合物種類(lèi)最多的元素、單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的元素:C。(2)空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素:N。(3)地殼中含量最多的元素、氫化物沸點(diǎn)最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素:O。(4)等物質(zhì)的量的單質(zhì)最輕的元素:H;最輕的金屬單質(zhì):Li。-46-解題策略考情分析(5)單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素:Br;金屬元素:Hg。(6)最高價(jià)氧化物及其水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng),又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素:Al。(7)元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能起化合反應(yīng)的元素:N;能起氧化還原反應(yīng)的元素:S。(8)元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素:Li、Na、F。-47-解題策略考情分析典例2.(2015荊州模擬)有M、X、Y、Z、W五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素,其中M、Z同主族;X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu);離子半徑:Z2->W-;Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大,是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說(shuō)法正確的是(

)A.X、M兩種元素形成的化合物只能存在離子鍵B.元素Y、Z、W形成的單質(zhì)中,每1mol它們的單質(zhì)均含有NA個(gè)分子C.由于W、Z、M元素的氫化物相對(duì)分子質(zhì)量依次減小,所以其沸點(diǎn)依次降低D.元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑-48-解題策略考情分析解析:X為Na,M為O,Y為Si,Z為S,W為Cl。Na2O2中含有共價(jià)鍵,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Si、S、Cl2中,Si為原子晶體,不存在分子,B項(xiàng)錯(cuò)誤;HCl、H2S、H2O中,H2O的沸點(diǎn)最高,C項(xiàng)錯(cuò)誤;Cl2、O3均可作為水處理中的消毒劑,D項(xiàng)正確。答案:D-49-解題策略考情分析三、利用元素周期表片段進(jìn)行推斷元素周期表能夠反映原子的位置和結(jié)構(gòu),在元素推斷中如果已知元素在周期表中的位置,就可以快速確定元素的名稱(chēng)、原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)。但在實(shí)際考查中往往不是呈現(xiàn)完整的元素周期表,而是呈現(xiàn)某一片段,這就要求根據(jù)呈現(xiàn)的片段結(jié)構(gòu)提供的信息來(lái)推斷元素。1.元素周期表中短周期的特殊結(jié)構(gòu)的應(yīng)用(1)特殊結(jié)構(gòu):①元素周期表中第1周期只有兩種元素:H和He,氫元素所在的第ⅠA族為元素周期表的左側(cè)邊界,第ⅠA族左側(cè)無(wú)元素分布;②He為0族元素,0族元素為元素周期表的右側(cè)邊界,0族元素右側(cè)沒(méi)有元素分布。利用這個(gè)關(guān)系可以確定元素所在的周期和族。-50-解題策略考情分析(2)實(shí)例:根據(jù)右圖可知,四種元素分布在三個(gè)周期內(nèi),且A的右側(cè)沒(méi)有元素分布,可知A為He,B為F,C為O,D為P。-51-解題策略考情分析2.元素的位置關(guān)系和原子序數(shù)關(guān)系的應(yīng)用(1)規(guī)律:①同一周期中元素的原子序數(shù)一般比左邊元素原子序數(shù)大1,比右邊元素的原子序數(shù)小1。②同主族上下周期元素的原子序數(shù)關(guān)系:若在ⅠA族或ⅡA族,原子序數(shù)之差為上周期所包含的元素種數(shù)。若在ⅢA~ⅦA族,原子序數(shù)之差為下周期所包含的元素種數(shù)。如第3和第4周期的同族相鄰元素,若在ⅠA族或ⅡA族,原子序數(shù)之差為8,若在ⅢA~ⅦA族,原子序數(shù)之差為18。-52-解題策略考情分析(2)實(shí)例:①條件:短周期元素A、B、C在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。已知B、C兩種元素所在族序數(shù)之和是A元素所在族序數(shù)的2倍,B、C兩種元素的原子序數(shù)之和是A元素的原子序數(shù)的4倍。②元素推斷:根據(jù)A、B、C為短周期元素和A、B、C的位置關(guān)系可知,A為第2周期元素,B、C為第3周期元素。根據(jù)B、C的原子序數(shù)之和是A元素的原子序數(shù)的4倍,設(shè)A的原子序數(shù)為a,則B與C的原子序數(shù)分別為a+7、a+9,a+7+a+9=4a,可得a=8。所以A為O、B為P、C為Cl。-53-解題策略考情分析3.將文字信息轉(zhuǎn)化為周期表片段的應(yīng)用(1)文圖轉(zhuǎn)化:在一些比較類(lèi)型的題目中,由文字信息推斷出某種元素后,可以先在圖表中固定其位置,再根據(jù)其他元素的有關(guān)信息確定與該