》》》》歷年考試真題——2023年最新整理《《《《2022年貴州高考化學(xué)真題及答案一、選擇題化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是漂白粉與鹽酸可混合使用以提高消毒效果C.棉花、麻和蠶絲均為碳水化合物【答案】D【解析】

B.溫室氣體是形成酸雨的主要物質(zhì)D.干冰可用在舞臺(tái)上制造“云霧”A．漂白粉的有效成分次氯酸鈣與鹽酸混合，會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成有毒的氯氣，兩者不能混合使用，A錯(cuò)誤；B．溫室氣體主要是指二氧化碳，二氧化碳不是形成酸雨的主要物質(zhì)，形成酸雨的主要物質(zhì)是硫氧化物、答案選D。輔酶 具有預(yù)防動(dòng)脈硬化的功效，其結(jié)構(gòu)簡式如下。下列有關(guān)輔酶 的說法正確的是分子式為 B.分子中含有14個(gè)甲基C.分子中的四個(gè)氧原子不在同一平面【答案】B【解析】

D.可發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)A．由該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子式為CHO，A59904B．個(gè)重復(fù)基團(tuán)的最后一個(gè)連接H原子的碳是甲基，故分子中含有1+1+1+10+1=14正確；C．雙鍵碳以及與其相連的四個(gè)原子共面，羰基碳采取sp2》》》》歷年考試真題——2023年最新整理《《《《答案選B。能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為S↑2+2HO=AlO+4NH3 2+CO+HO=HSiO+HCO2 2將等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)和NHHSO1∶2Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO↓+2HO2 4 4 4 2【答案】D【解析】【詳解】A．硝酸具有強(qiáng)氧化性，可以將S2-氧化為S單質(zhì)，自身根據(jù)其濃度大小還原為NO或NO，反應(yīng)的24H++2NO+S2-=S↓+2NO↑+2HO8H++2NO+3S2-=3S↓+2NO+4HO(稀)，A2 2 2明礬在水中可以電離出Al3+OH發(fā)生反應(yīng)生成Al(OH)3生成的Al(OH)Al3+3NH·HO=Al(OH)↓+3NHB錯(cuò)誤；3 3 2 3硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸鈉溶液中通入二氧化碳時(shí)，生成硅酸沉淀，二氧化碳則根據(jù)其通入的量的多少反應(yīng)為碳酸根或碳酸氫根，反應(yīng)的離子方程式為SiO

+HO+CO=HSiO↓+CO

少量)或2 2 2 3 2SiO+2HO+2CO=HSiO↓+2HCO(CO，C2 2 2 3 2Ba(OH)NHHSO電離出的OH-NH

電離出2 4 4 2 4 4H+反應(yīng)生成水，Ba(OH)電離出的Ba2+與NHHSO電離出的SO反應(yīng)生成

沉淀，反應(yīng)的離子方程為2 4 4 4Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO↓+2HO，D4 2故答案選D。一種水性電解液Zn-MnO2

離子選澤雙隔膜電池如圖所示(KOH溶液中，Zn2+以Zn(OH)

存在)。電池放電時(shí)，下列敘述錯(cuò)誤的是》》》》歷年考試真題——2023年最新整理《《《《Ⅱ區(qū)的K+通過隔膜向Ⅲ區(qū)遷移Ⅰ區(qū)的SO通過隔膜向Ⅱ區(qū)遷移MnOMnO+2e-+4H+=Mn2++2HO2 2 2電池總反應(yīng)：Zn+4OH-+MnO+4H+=Zn(OH)2

+Mn2++2HO2【答案】A【解析】【分析】根據(jù)圖示的電池結(jié)構(gòu)和題目所給信息可知，Ⅲ區(qū)Zn為電池的負(fù)極，電極反應(yīng)為Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)，Ⅰ區(qū)MnO為電池的正極，電極反應(yīng)為MnO+2e-+4H+=Mn2++2HO；電池在工作過程中，2 2 2由于兩個(gè)離子選擇隔膜沒有指明的陽離子隔膜還是陰離子隔膜，故兩個(gè)離子隔膜均可以通過陰、陽離子，因此可以得到Ⅰ區(qū)消耗H+，生成Mn2+，Ⅱ區(qū)的K+向Ⅰ區(qū)移動(dòng)或Ⅰ區(qū)的SO向Ⅱ區(qū)移動(dòng)，Ⅲ區(qū)消耗OH-，生成Zn(OH)，Ⅱ區(qū)的SO向Ⅲ區(qū)移動(dòng)或Ⅲ區(qū)的K+向Ⅱ區(qū)移動(dòng)。據(jù)此分析答題?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，Ⅱ區(qū)的K+只能向Ⅰ區(qū)移動(dòng)，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)分析，Ⅰ區(qū)的SO向Ⅱ區(qū)移動(dòng)，B正確；C．MnO電極的電極反應(yīng)式為MnO+2e-+4H+=Mn2++2HO，C2 2 2D．電池的總反應(yīng)為Zn+4OH-+MnO+4H+=Zn(OH)2

+Mn2++2HO，D2故答案選A。為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是25℃， 下， 氫氣中質(zhì)子的數(shù)目為溶液中，苯甲酸完全燃燒，生成

的數(shù)目為的數(shù)目為——2023電解熔融 ，陰極增重 ，外電路中通過電子的數(shù)目為【答案】C【解析】【詳解】A．25℃、101kPa不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；Al3+在溶液中會(huì)發(fā)生水解生成Al(OH)2.0L1.0mol/LAlCl溶液中Al3+2.0N，故B錯(cuò)誤；

3 3 A苯甲酸燃燒的化學(xué)方程式為0.2mol1.4molCO1.4N，故C

，1mol苯甲酸燃燒生成7molCO，22 A電解熔融CuCl2

時(shí)，陽極反應(yīng)為 ，陰極反應(yīng)為 ，陰極增加的重量為Cu的質(zhì)量，6.4gCu的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)陰極反應(yīng)可知，外電路中通過電子的物質(zhì)的量為0.2mol，數(shù)目為0.2N，故D錯(cuò)誤；A答案選C。QX、、Z19。Q、、Z、YYQ2非金屬性： B.單質(zhì)的熔點(diǎn)：C.簡單氫化物的佛點(diǎn)： D.最高價(jià)含氧酸的酸性：【答案】D【解析】、XYZ與X、、Z電子數(shù)為Q2倍，則Q、YZ4，則Y為SiY相鄰，且X的原子序數(shù)小于Y，則XAlXZ19，則QZ19-3-4=12，主族元素的最外層電子數(shù)最多為7，若Q7，為FZ5，為P元素，若Q6，為O元素，則Z6，為S元素，若Q5，為NZ7，為Cl為N或OF，XAl，YSi，ZCl或SP，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．X為Al，Q為N或O或F，同一周期從左往右元素非金屬性依次增強(qiáng)，同一主族從上往下依次減弱，故非金屬性：Q>X，A錯(cuò)誤；AlSiSi>Al，即錯(cuò)誤；——2023含有氫鍵的物質(zhì)沸點(diǎn)升高，由分析可知QN或OF，其簡單氫化物為HONH2 3

或HF，Z為Cl或SP，其簡單氫化物為HClHS或PH2 3Q>Z，C錯(cuò)誤；SCl的非金屬性均強(qiáng)于Si，酸酸性：Z>Y，D故答案為：D。根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，下列?shí)驗(yàn)及現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是選實(shí)驗(yàn)?zāi)康捻?xiàng)

實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象 結(jié)論分別測(cè)濃度均為 的比較 和A的水解常數(shù)

和 溶液的 ，后者大于前者檢驗(yàn)鐵銹中是否含有B二價(jià)鐵

將鐵銹落于濃鹽酸，滴入溶液，紫色褪去

鐵繡中含有二價(jià)鐵探究氫離子濃度對(duì)向

溶液中緩慢滴加硫酸， 增大氫離子濃度，轉(zhuǎn)化平衡向生成C 、化的影響

相互轉(zhuǎn)

黃色變?yōu)槌燃t色

的方向移動(dòng)檢驗(yàn)乙醇中是否含有D水

向乙醇中加入一小粒金屬鈉，產(chǎn)生無色氣體

乙醇中含有水A【答案】C【解析】A．CH

B中 水解，

C D.D，會(huì)消耗CHCOO-水解生成的OH-，3 4 3測(cè)定相同濃度的CHCOONHNaHCO溶液的pH，后者大于前者，不能說明K(CHCOO-)＜K

)，A錯(cuò)3 4 3 h 3 h誤；B．鐵銹中含有Fe單質(zhì)，單質(zhì)Fe與濃鹽酸可反應(yīng)生成Fe2+，滴入KMnO4

溶液，紫色褪去，不能說明鐵銹中——2023一定含有二價(jià)鐵，B錯(cuò)誤；CrO中存在平衡2 (黃色)+2H+ (橙紅)+HO，緩慢滴加硫酸濃度增大，平衡正2 4 2答案選C。二、非選擇題硫酸( )是制備各種含鋅材料的原料，在防腐、電鍍、醫(yī)學(xué)上有諸多應(yīng)用。硫酸鋅可由菱鋅礦制備。菱鋅礦的主要成分為 ，雜質(zhì)為 以及Ca、MgFe、Cu等的化合物。其制備流程如下：本題中所涉及離子的氯氧化物溶度積常數(shù)如下表：離子回答下列問題：菱鋅礦焙燒生成氧化鋅的化學(xué)方程式。為了提高鋅的浸取效果，可采取的措施、 。加入物質(zhì)XB.

，最適宜使用的X是 填標(biāo))。C.濾渣①的主要成分、 、 。向 的濾液①中分批加入適量 溶液充分反應(yīng)后過濾濾渣②中有 該步反的離子方程式。濾液②中加入鋅粉的目的。濾渣④與濃 反應(yīng)可以釋放HF并循環(huán)利用，同時(shí)得到的副產(chǎn)物。【答案】（1）ZnCO3

ZnO+CO↑2——2023（2） ①.增大壓強(qiáng) ②.將焙燒后的產(chǎn)物碾碎，增大接觸面積、增大硫酸的濃度等（3） ①.B ②.Fe(OH)3

③.CaSO4

④.SiO2（4）3Fe2++ +7HO=3Fe(OH)↓+MnO↓+5H+2 3 2置換Cu2+Cu①.CaSO4

②.MgSO4【解析】【分析】由題干信息，菱鋅礦的主要成分為ZnCO，雜質(zhì)為SiO以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物，結(jié)合流3 2程圖分析，菱鋅礦焙燒，主要發(fā)生反應(yīng)ZnCO

ZnO+CO↑，再加入H

酸浸，得到含Zn2+、Ca2+、Ma2+、3 2 2 4Fe2+、Fe3+、Cu2+的溶液，加入物質(zhì)X調(diào)節(jié)pH=5，結(jié)合表格數(shù)據(jù)，過濾得到Fe(OH)、CaSO、SiO的濾渣①，3 4 2濾液①中主要含有Zn2+、Cu2+、Mg2+、Ca2+、Fe2+，再向?yàn)V液①中加入KMnO4

溶液氧化Fe2+，過濾得到Fe(OH)3和MnO2

的濾渣②，濾液②中加入鋅粉，發(fā)生反應(yīng)Zn+Cu2+=Zn2+=Cu，過濾后得到濾渣③為Cu，再向?yàn)V液③中HFCaFMgFZnSO溶液，經(jīng)一系列處理得到ZnSO·7HO，據(jù)此分析解答。1

2 2 4 4 2由分析，焙燒時(shí)，生成ZnO的反應(yīng)為：ZnCO3【小問2詳解】

ZnO+CO↑；23A．NH·HONHA3 2 3Ca(OH)2

不會(huì)引入新的雜質(zhì)，且成本較低，故B適宜；NaOH會(huì)引入雜質(zhì)Na+故答案選B；當(dāng)沉淀完全時(shí)(離子濃度小于10-5mol/L)，結(jié)合表格Ksp計(jì)算各離子完全沉淀時(shí)pH＜5的只有Fe3+，故濾渣①中有Fe(OH)，又CaSO是微溶物，SiO不溶于酸，故濾渣①的主要成分是Fe(OH)、CaSO、SiO；3 4 2 3 4 2【小問4詳解】向80~90℃濾液①中加入KMnO4

溶液，可氧化Fe2+，得到Fe(OH)3

和MnO2

的濾渣②，反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++ +7HO=3Fe(OH)↓+MnO↓+5H+；2 3 2【小問5詳解】——2023濾液②中加入鋅粉，發(fā)生反應(yīng)Zn+Cu2+=Zn2+=Cu，故加入鋅粉的目的為置換Cu2+為Cu從而除去；【小問6詳解】由分析，濾渣④為CaF、MgF，與濃硫酸反應(yīng)可得到HF，同時(shí)得到的副產(chǎn)物為CaSO、MgSO。2 2 4 4硫化鈉可廣泛用于染料、醫(yī)藥行業(yè)。工業(yè)生產(chǎn)的硫化鈉粗品中常含有一定量的煤灰及重金屬硫化物等雜質(zhì)。硫化鈉易溶于熱乙醇，重金屬硫化物難溶于乙醇。實(shí)驗(yàn)室中常用95回答下列問題：工業(yè)上常用芒( )和煤粉在高溫下生產(chǎn)硫化鈉，同時(shí)生成CO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。溶解回流裝置如圖所示，回流前無需加入沸石，其原因?；亓鲿r(shí)，燒瓶內(nèi)氣霧上升高度宜超過冷凝管高度的1/3.若氣霧上升過高，可采取的措施?；亓鲿r(shí)間不宜過長，原因?；亓鹘Y(jié)束后，需進(jìn)行的操作有①停止加熱②關(guān)閉冷凝水移去水浴，正確的順序填標(biāo)。A．①②③ B．③①② C．②①③ D．①③②該實(shí)驗(yàn)熱過濾操作時(shí)，用錐形瓶而不能用燒杯接收濾液，其原因。過濾除去的雜質(zhì)為 。若濾紙上析出大量晶體，則可能的原因?！贰贰贰窔v年考試真題——2023年最新整理《《《《濾液冷卻、結(jié)晶、過濾，晶體用少洗滌，干燥，得到 ?！敬鸢福?）NaSO·10HO+4C NaS+4CO↑+10HO2 4 2 2 2①.硫化鈉粗品中常含有一定量的煤灰及重金屬硫化物等雜質(zhì)這些雜質(zhì)可以直接作沸石 降低溫度S會(huì)直接析出在冷凝管上，使提純率較低，同2時(shí)易造成冷凝管下端堵塞，圓底燒瓶內(nèi)氣壓過大，發(fā)生爆炸 ②.D①防止濾液冷卻 ②.重金屬硫化物 ③.溫度逐漸恢復(fù)至室溫冷水【解析】【分析】本實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑橹苽淞蚧c并用95%乙醇重結(jié)晶純化硫化鈉粗品，工業(yè)上常用芒硝( )和煤粉在高溫下生產(chǎn)硫化鈉，反應(yīng)原理為SO·10HO+4C NaS+4CO↑+10HO，2 4 2 2 2結(jié)合硫化鈉的性質(zhì)解答問題。【小問1詳解】工業(yè)上常用芒( )和煤粉在高溫下生產(chǎn)硫化鈉，同時(shí)生產(chǎn)CO，根據(jù)得失電子守恒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO·10HO+4C NaS+4CO↑+10HO；2 4 2 2 2【小問2詳解】因此回流前無需加入沸石，若氣流上升過高，可直接降低降低溫度，使氣壓降低；小問3詳解】硫化鈉易溶于熱乙醇，若回流時(shí)間過長，NaS會(huì)直接析出在冷凝管上，使提純率較低，同時(shí)易造成冷凝管2正確的順序?yàn)棰佗邰?，答案選?！拘?詳解】重金屬硫化物，由于硫化鈉易溶于熱乙醇，過濾后溫度逐漸恢復(fù)至室溫，濾紙上便會(huì)析出大量晶體；【小問5詳解】乙醇與水互溶，硫化鈉易溶于熱乙醇，因此將濾液冷卻、結(jié)晶、過濾后，晶體可用少量冷水洗滌，再干燥，》》》》歷年考試真題——2023年最新整理《《《《即可得到(Ti)在航空航天、醫(yī)療器械等工業(yè)領(lǐng)域有著重要用途，目前生產(chǎn)鈦的方法之一是將金紅石轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為

，再進(jìn)一步還原得到鈦?；卮鹣铝袉栴}：有直接氯化法和碳氯化法。在 時(shí)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式及其平衡常數(shù)如下：(ⅰ)直接氯化：(ⅱ)碳氯化：①反應(yīng)

為 ，

。②碳氯化的反應(yīng)趨勢(shì)遠(yuǎn)大于直接氯化，其原因。③對(duì)于碳氯化反應(yīng)：增大壓強(qiáng)，平移動(dòng)填“向左”“向右”或“不”)；溫度升高，平衡轉(zhuǎn)率 填“變大”“變小”或“不變”)。在 ，將 C、 以物質(zhì)的量比1∶2.2∶2進(jìn)行反應(yīng)。體系中氣體平衡組成比質(zhì)的量分)隨溫度變化的理論計(jì)算結(jié)果如圖所示。①反應(yīng)

的平衡常數(shù) 。②圖中顯示，在原因

平衡時(shí)

幾乎完全轉(zhuǎn)化為

，但實(shí)際生產(chǎn)中反應(yīng)溫度卻遠(yuǎn)高于此溫度，其碳氯化是一個(gè)“氣—固—固”反應(yīng)，有利于 “固—固”接觸的措施?！敬鸢福?） ①.-223 ②.1.2×1014 ③.碳氯化反應(yīng)氣體分子數(shù)增加，H小于0，是熵增、——2023放熱過程，熵判據(jù)與焓判據(jù)均是自發(fā)過程，而直接氯化的體系氣體分子數(shù)不變、且是吸熱過程 ④.左 ⑤.變?。?） ①.7.2×105

②.為了提高反應(yīng)速率，在相同時(shí)間內(nèi)得到更多的TiCl4

產(chǎn)品，提高效益（3）將兩固體粉碎后混合，同時(shí)鼓入Cl，使固體粉末“沸騰”2【解析】【小問1詳解】2C(s)+O(g)=2CO(g)，則?2H=-51kJ/mol-172kJ/mol=-223kJ/mol；則Kp= = =1.2×1014Pa；②碳氯化的反應(yīng)趨勢(shì)遠(yuǎn)大于直接氯化，因?yàn)樘悸然磻?yīng)氣體分子數(shù)增加，?H小于0，是熵增、放熱過程，熵判據(jù)與焓判據(jù)均是自發(fā)過程，而直接氯化的體系氣體分子數(shù)不變、且是吸熱過程；【小問2詳解】①從圖中可知，1400℃，體系中氣體平衡組成比例CO2

是0.05，TiCl4

0.35，CO0.6，反應(yīng)C(s)+CO(g)=2CO(g)的平衡常數(shù)Kp(1400℃)= = Pa=7.2×105Pa；2②實(shí)際生產(chǎn)中需要綜合考慮反應(yīng)的速率、產(chǎn)率等，以達(dá)到最佳效益，實(shí)際反應(yīng)溫度遠(yuǎn)高于200℃，就是為了提高反應(yīng)速率，在相同時(shí)間內(nèi)得到更多的TiCl4

產(chǎn)品?！拘?詳解】固體顆粒越小，比表面積越大，反應(yīng)接觸面積越大。有利于TiO2

–C“固-固”接觸，可將兩者粉碎后混合，同時(shí)鼓入Cl，使固體粉末“沸騰”，增大接觸面積。2【化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】2008年北京奧運(yùn)會(huì)的“水立方”，在2022年冬奧會(huì)上華麗轉(zhuǎn)身為“冰立方”，實(shí)現(xiàn)了奧運(yùn)場(chǎng)館的再(CH=CH(CF=CF(ETFE2 2 2 2基態(tài)F原子的價(jià)電子排布(軌道表示為 。圖、bc分別表示CN、O和F的逐級(jí)電離能Ⅰ變化趨(縱坐標(biāo)的標(biāo)度不。第一電離能的化圖填標(biāo))，判斷的根據(jù)；第三電離能的變化圖填標(biāo)?！贰贰贰窔v年考試真題——2023年最新整理《《《《固態(tài)氟化氫中存(HF)形式，畫(HF)的鏈狀結(jié)。3CF

和ETFE分子中C的雜化軌道類型分別和 ；聚四氟乙烯的化學(xué)穩(wěn)定性高于2 2聚乙烯，從化學(xué)鍵的角度解釋原。螢(CaF)是自然界中常見的含氟礦物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示代表的離子；若該立方2晶胞參數(shù)為apm，正負(fù)離子的核間距最小?！敬鸢福?） （2） ①.圖a ②.同一周期第一電離能的總體趨勢(shì)是依次升高的但由于N元素的2p能級(jí)為半充滿狀態(tài)因此N元素的第一電離能較CO兩種元素高 圖b（3） （4） ①.

②.sp3

③.C-F鍵的鍵能大于聚乙烯中C-H的鍵能，鍵能越大，化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定（5） ①.Ca2+ ②. apm【解析】【分析】根據(jù)基態(tài)原子的電子表示式書寫價(jià)電子排布式；根據(jù)電離能的排布規(guī)律分析電離能趨勢(shì)和原因；根據(jù)氫鍵的表示方法書寫(HF)3

的結(jié)構(gòu)；根據(jù)鍵能影響物質(zhì)穩(wěn)定性的規(guī)律分析兩種物質(zhì)的穩(wěn)定性差異；根據(jù)均攤法計(jì)算晶胞中各粒子的個(gè)數(shù)，判斷粒子種類?！拘?詳解】》》》》歷年考試真題——2023年最新整理《《《《F為第9號(hào)元素其電子排布為1s22s22p5，則其價(jià)電子排布圖為 ，故答案為?！拘?詳解】C、NOFN2pN元素的第一電離能較CO兩種元素高，因此CNOF從小到大的順序?yàn)镃<O<N<F，滿足這一規(guī)律的圖像為圖a，21態(tài)正3高，但由于C22sb，故答案為：圖、同一周期第一電離能的總體趨勢(shì)是依次升高的，但由N2pN、O?！拘?詳解】HF(HF)3

的鏈狀結(jié)構(gòu)為 ，故答案為：?！拘?詳解】CF=CFC3C原子的雜化方式為sp2雜化，但其共聚物ETFE中C42 2C原子為sp3FCC-F鍵的鍵能大于聚乙烯中C-Hs2sp3C-F鍵的鍵能大于聚乙烯中C-H的鍵能，鍵能越大，化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定?！拘?詳解】X1個(gè)晶胞中淺色X8×+6×=個(gè)，深色Y18個(gè)深色YXY2合螢石的化學(xué)式可知，X為Ca2+；根據(jù)晶胞，將晶胞分成8個(gè)相等的小正方體，仔細(xì)觀察CaF2

的晶胞結(jié)構(gòu)不難發(fā)現(xiàn)F-位于晶胞中8個(gè)小立方體中互不相鄰的4個(gè)小立方體的體心，小立方體邊長為 ，體對(duì)角線——2023為 ，Ca2+與F-之間距離就是小晶胞體對(duì)角線的一半，因此晶體中正負(fù)的核間距的最小的距離為 apm，故答案為、 apm?！净瘜W(xué)—選修5，有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】N(NHCbaseH回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱。反應(yīng)②涉及兩步反應(yīng)，已知第一步反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，第二步的反應(yīng)類型。寫出C與 / 反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡。（4）E的結(jié)構(gòu)簡式。（5）H中含氧官能團(tuán)的名稱。化合物X是C的同分異構(gòu)體，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與酸性高錳酸鉀反應(yīng)后可以得到對(duì)苯二甲酸，寫的結(jié)構(gòu)簡。如果要合成H的類似物H′( )，參照上述合成路線，寫出相應(yīng)的D′和G′的結(jié)構(gòu)簡H′分子中個(gè)手性(碳原子上連有4個(gè)不