第二節(jié)分子的立體構(gòu)型第二課時(shí)——雜化軌道理論簡(jiǎn)介認(rèn)識(shí)雜化軌道理論的要點(diǎn)；進(jìn)一步了解化合物中原子的成鍵特征；能根據(jù)雜化軌道理論判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型。知識(shí)與技能培養(yǎng)分析、歸納能力和空間想象能力；采用圖表、比較、討論的方法學(xué)習(xí)新知；學(xué)習(xí)科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究能力。過程與方法

激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，投身科學(xué)追求真理的積極情感；體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛與愉悅；培養(yǎng)勇于創(chuàng)新的科學(xué)態(tài)度情感態(tài)度價(jià)值觀活動(dòng)：請(qǐng)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論分析CH4的立體構(gòu)型新問題1：1.寫出碳原子的核外電子排布圖，思考為什么碳原子與氫原子結(jié)合形成CH4，而不是CH2？C原子軌道排布圖1s2s2pH原子軌道排布圖1s新問題2：按照我們已經(jīng)學(xué)過的價(jià)鍵理論，甲烷的4個(gè)C—H單鍵都應(yīng)該是σ鍵，然而，碳原子的4個(gè)價(jià)層原子軌道是3個(gè)相互垂直的2p軌道和1個(gè)球形的2s軌道，用它們跟4個(gè)氫原子的1s原子軌道重疊，為什么能得到四面體構(gòu)型的甲烷分子？為了解決這一矛盾，鮑林提出了雜化軌道理論CH4分子形成2s2pC的基態(tài)2s2p激發(fā)態(tài)

雜化態(tài)sp3探討嘗試xyzxyzzxyzxyz109°28'正四面體形CHHHHC：2s22p2鮑林提出的雜化軌道理論要點(diǎn)是：當(dāng)碳原子與4個(gè)氫原子形成甲烷分子時(shí)，碳原子的能量相近的1個(gè)2s軌道和3個(gè)2p軌道會(huì)發(fā)生混雜，混雜時(shí)保持軌道總數(shù)不變，得到4個(gè)相同的sp3雜化軌道，夾角109°28′，表示這4個(gè)軌道是由1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道雜化形成的。為了四個(gè)雜化軌道在空間盡可能遠(yuǎn)離，使軌道間的排斥最小，4個(gè)雜化軌道的伸展方向成什么立體構(gòu)型?

四個(gè)H原子分別以4個(gè)s軌道與C原子上的四個(gè)sp3雜化軌道相互重疊后，就形成了四個(gè)性質(zhì)、能量和鍵角都完全相同的S-SP3σ鍵，從而構(gòu)成一個(gè)正四面體構(gòu)型的分子。

109°28’7雜化前后軌道的比較：

xyzxyzzxyzxyz四變成分能量形狀伸展方向一不變：軌道數(shù)目脈絡(luò)梳理四變一不變?nèi)?、雜化理論簡(jiǎn)介1.概念：在形成分子時(shí)，在外界條件影響下若干不同類型能量相近的原子軌道混合起來，重新組合成一組新軌道的過程叫做原子軌道的雜化，所形成的新軌道就稱為雜化軌道。（問題導(dǎo)學(xué)）什么是雜化？什么是雜化軌道？雜化的條件是什么？雜化的目的是什么？雜化的結(jié)果怎樣？雜化前后軌道有什么變化？雜化軌道有哪些類型？2.要點(diǎn)：（1）參與參加雜化的各原子軌道能量要相近；（2）雜化前后原子軌道數(shù)目不變：參加雜化的軌道數(shù)目等于形成的雜化軌道數(shù)目；但雜化軌道改變了原子軌道的形狀方向，在成鍵時(shí)更有利于軌道間的重疊；（3）雜化前后原子軌道為使相互間排斥力最小，故在空間取最大夾角分布，不同的雜化軌道伸展方向不同；①.sp雜化軌道的形成過程

xyzxyzzxyzxyz180°兩個(gè)軌道間的夾角為180°，呈直線形

sp

雜化：1個(gè)s軌道與1個(gè)p軌道進(jìn)行的雜化,

形成2個(gè)sp雜化軌道。3.雜化軌道類型：180°ClClBe例如：Sp

雜化——BeCl2分子的形成Be原子：1s22s2

沒有單個(gè)電子，spsp雜化ClClsppxpx②.sp2雜化軌道的形成過程

xyzxyzzxyzxyz120°每兩個(gè)軌道間的夾角為120°，呈平面三角形

sp2雜化：1個(gè)s軌道與2個(gè)p軌道進(jìn)行的雜化,

形成3個(gè)sp2雜化軌道。120°FFFB例如：Sp2

雜化——BF3分子的形成B：1s22s22p1沒有3個(gè)成單電子sp2sp2雜化③.sp3雜化軌道的形成過程

xyzxyzzxyzxyz109°28′

sp3雜化：1個(gè)s軌道與3個(gè)p軌道進(jìn)行的雜化,形成4個(gè)sp3雜化軌道。每兩個(gè)軌道間的夾角為109°28＇空間構(gòu)型為正四面體型例如：Sp3

雜化——CH4分子的形成sp3C：2s22p2109°28＇3.雜化軌道分類：sp3CH4原子軌道雜化等性雜化：參與雜化的各原子軌道進(jìn)行成分的均勻混合。雜化軌道每個(gè)軌道的成分軌道間夾角(鍵角)

sp1/2s，1/2p180°

sp21/3s，2/3p120°

sp31/4s，3/4p109°28′4.雜化軌道分類：H2O原子軌道雜化O原子：2s22p4有2個(gè)單電子，可形成2個(gè)共價(jià)鍵，鍵角應(yīng)當(dāng)是90°，Why?2s2p2

對(duì)孤對(duì)電子雜化不等性雜化：參與雜化的各原子軌道進(jìn)行成分上的不均勻混合。某個(gè)雜化軌道有孤電子對(duì)。排斥力：孤電子對(duì)-孤電子對(duì)>孤電子對(duì)-σ鍵電子對(duì)>σ鍵電子對(duì)-σ鍵電子對(duì)105°三、雜化理論簡(jiǎn)介4.雜化類型判斷：

因?yàn)殡s化軌道只能用于形成σ鍵或用來容納孤電子對(duì)，故有

雜化類型的判斷方法：先確定分子或離子的VSEPR模型，然后就可以比較方便地確定中心原子的雜化軌道類型。=中心原子孤對(duì)電子對(duì)數(shù)＋中心原子結(jié)合的原子數(shù)雜化軌道數(shù)=中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)5.雜化類型判斷：A的價(jià)電子對(duì)數(shù)234A的雜化軌道數(shù)雜化類型A的價(jià)電子空間構(gòu)型A的雜化軌道空間構(gòu)型ABm型分子或離子空間構(gòu)型對(duì)于ABm型分子或離子，其中心原子A的雜化軌道數(shù)恰好與A的價(jià)電子對(duì)數(shù)相等。234spsp2sp3直線形平面三角形正四面體直線形平面三角形正四面體直線形平面三角形或V形正四面體或三角錐形或V形試用雜化軌道理論分析乙烯和乙炔分子的成鍵情況思考與交流C2H4形成過程--sp2雜化軌道C2H4形成過程--sp2雜化軌道乙烯C2H4形成過程--sp2雜化軌道乙炔C2H2的形成過程——sp雜化軌道大π鍵C6H6sp2雜化例1：計(jì)算下列分子或離子中的價(jià)電子對(duì)數(shù)，并根據(jù)已學(xué)填寫下表物質(zhì)價(jià)電子對(duì)數(shù)中心原子雜化軌道類型雜化軌道/電子對(duì)空間構(gòu)型軌道夾角分子空間構(gòu)型鍵角氣態(tài)BeCl2CO2BF3CH4NH4+H2ONH3PCl322344444spspsp2sp3直線形直線形平面三角形正四面體180°180°120°109°28′直線形直線形平面三角形正四面體V形三角錐形180°180°120°109°28′109°28′