碳酸鈉的性質(zhì)與制備碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較

碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式

式量

俗名

顏色狀態(tài)

水溶性(250C溶解度為33克)(250C溶解度為9克)與酸反應(yīng)

熱穩(wěn)定性

用途

白色粉末細(xì)小白色晶體純堿、蘇打小蘇打10684Na2CO3NaHCO3

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

穩(wěn)定，不易分解2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑加熱制玻璃、肥皂等發(fā)酵粉、胃藥等碳酸鈉碳酸氫鈉

碳酸鈉和碳酸氫鈉的的轉(zhuǎn)化△通入CO2思考：將足量的CO2通入到裝有飽和的Na2CO3溶液的試管中將會(huì)觀察到有何現(xiàn)象？現(xiàn)象：溶液變渾濁，靜置后析出無(wú)色晶體！怎樣鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉

⑴加熱固體。產(chǎn)生能使石灰水變渾濁的無(wú)色氣體的是碳酸氫鈉。2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2△

⑶在固體中加入相同濃度的鹽酸，反應(yīng)劇烈的是碳酸氫鈉。Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3

⑵溶解，加入氯化鈣溶液，產(chǎn)生沉淀的是碳酸鈉。索爾維制堿法原料：CO2

、NH3、NaCl、產(chǎn)物：NaHCO3Na2CO3+CO2濾液中CaONH3+

CaCl2Na2CO3CaCl2侯德榜制堿法原料：CO2

、NH3、NaCl、產(chǎn)物：NaHCO3Na2CO3+CO2濾液中NH4ClNH3和NaCl練習(xí)一小塊金屬鈉長(zhǎng)期露置于空氣中可能發(fā)生哪些變化？最終生成什么物質(zhì)？

解析：銀白色的金屬鈉→變暗（生成Ha2O）→變白色固體（生成NaOH）→成液滴（NaOH潮解）→晶體（吸收CO2成Na2CO3·10H2O）→最后變成白色粉末（風(fēng)化，變?yōu)镹a2CO3）發(fā)生上述現(xiàn)象的有關(guān)化學(xué)方程式為：4Na+O2=2Na2ONa2O+H2O=2NaOH2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2ONa2CO3·10H2O=Na2CO3+10H2O（風(fēng)化）練習(xí)1、氫化鈉（NaH）是一種“生氫劑”，它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑其中，水的作用是（）A、溶劑B、還原劑C、氧化劑D、催化劑2、把4.6克鈉投入到95.6克水中，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，假設(shè)水無(wú)蒸發(fā)現(xiàn)象，所得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

。練習(xí)質(zhì)量相等的Na2CO3與NaHCO3分別與足量的鹽酸反應(yīng)，下列情況中正確的是（）A、NaHCO3放出CO2氣體多 B、Na2CO3反應(yīng)現(xiàn)象更劇烈C、放出CO2氣體同樣多 D、NaHCO3反應(yīng)現(xiàn)象更劇烈練習(xí)將100g無(wú)水碳酸鉀和碳酸氫鉀的混合物在加熱至質(zhì)量不變時(shí),產(chǎn)生13.2g二氧化碳?xì)怏w,則混合物中