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第四節(jié)硝酸一．硝酸的物理性質純硝酸是無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體，密度為1．5027g/cm3，沸點83℃，凝固點－42℃。它能以任意比溶解于水。常用的濃硝酸的濃度約是69％。濃度為98％以上的濃硝酸在空氣中由于硝酸的揮發(fā)而產生“發(fā)煙”現象，通常叫做發(fā)煙硝酸。二．硝酸的化學性質1．強酸性4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O或光照HNO3

H+＋NO3－2．不穩(wěn)定性3．硝酸的強氧化性（1）硝酸與金屬的反應Cu+4HNO3(濃）Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀）3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O＋20＋5＋40＋5＋2＋2濃硝酸被不活動金屬通常還原成NO2，稀硝酸被不活動金屬通常還原成NO。其實，硝酸越濃，氧化性越強。鐵、鋁等金屬遇到冷的濃硝酸發(fā)生鈍化現象。活動金屬與硝酸溶液反應，除生成對應金屬的硝酸鹽外，還原產物較復雜，一般都不放出氫氣。金和鉑等惰性金屬不溶于任何酸，但可溶于王水。（2）硝酸與非金屬的反應C＋4HNO3（濃）

CO2↑＋4NO2↑＋2H2O（3）硝酸與某些還原性化合物的反應硝酸能使碳、硫、磷等非金屬氧化。

H2S、SO2、HI、HBr及某些有機物等均能被硝酸氧化。1．實驗室制法2．工業(yè)制法(1)氨的氧化(2)硝酸的生成三．硝酸的制法NaNO3+H2SO4(濃）

NaHSO4+HNO3↑4NH3+5O24NO+6H2O催化劑800℃2NO+O22NO2

3NO2+H2O2HNO3+NO氧化爐硝酸工業(yè)生產流程圖四．硝酸的用途是制造炸藥、染料、硝酸鹽和其它化學藥品的重要原料。也是實驗室常用的試劑之一本課小結硝酸的性質物理性質化學性質1．強酸性2．不穩(wěn)定性3．強氧化性硝酸的制法實驗室制法工業(yè)制

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