第四章非金屬及其化合物富集在海水中的元素—氯（二）整理ppt五、氯氣的化學性質(zhì)3、氯氣與水反應(yīng)次氯酸的性質(zhì)：（3）強氧化性漂白作用（1）弱酸性Cl2+H2OHCl+HClO（2）不穩(wěn)定易分解光照2HClO2HCl＋O2↑

可用于自來水的殺菌、消毒，可用做漂白劑。酸性：H2CO3>HClO整理ppt實驗現(xiàn)象結(jié)論有色紙條放入氯水中有色紙條放入干燥的氯氣中氯水的漂白作用的原理有色紙條褪色有色紙條不褪色氯水中有能使有色紙條褪色的物質(zhì)干燥的氯氣不能使有色紙條褪色氯水中使有色紙條褪色的物質(zhì)是次氯酸不是氯氣，褪色的原理來自于次氯酸的強氧化性整理ppt液氯與氯水的區(qū)別？新制氯水與久置氯水的區(qū)別？液氯氯水分類成分

性質(zhì)純凈物混合物分子：離子：Cl2，HClO，H2OH+，Cl－，ClO－，OH-分子：H2O離子：H+，Cl－新制有氧化性，無酸性和漂白性有酸性，強氧化性，能漂白，消毒，光照時HClO分解久置只有Cl2分子實驗室中使用的氯水只能現(xiàn)配現(xiàn)用,并盛放在棕色試劑瓶中只有酸性如何設(shè)計實驗鑒別氯水的成份？整理ppt（3）試解釋用自來水養(yǎng)金魚前，必須把水在陽光下曝曬一段時間的原因。（1）日常生活生活中，你打開自來水龍頭時是否會聞到一股刺激性氣味？你想過這是什么原因造成的嗎？（2）氯氣有毒，氯氣溶于水后是靠它的毒性來殺菌消毒的嗎？用氯水的相關(guān)知識解釋下列問題（4）根據(jù)氯水的性質(zhì)說明氯水直接作漂白劑有什么優(yōu)缺點。整理ppt五、氯氣的化學性質(zhì)4、氯氣與堿溶液的反應(yīng)根據(jù)氯氣與水的反應(yīng)原理,推測氯氣與NaOH能否發(fā)生反應(yīng)?若反應(yīng),其產(chǎn)物是什么?2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O有效成分:NaClO2Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白粉、漂粉精漂白液有效成分:Ca(ClO)2整理ppt材料四：2003年，一場突如其來的災(zāi)難——“非典”，擾亂了從們正常的生產(chǎn)和生活秩序，全國人民萬眾一心，眾志成城，譜寫了一曲可歌可泣的抗擊“非典”的動人篇章。在抗擊非典的斗爭中，一種有效的消毒劑——84消毒液得到了廣泛的應(yīng)用。你知道84消毒液的有效成分是什么嗎？它是怎樣制備的？它的消毒原理又是怎樣的呢？整理ppt漂粉精等可用于游泳池的消毒整理ppt漂白粉漂粉精漂白液成分有效成分比較三種漂白物質(zhì)的不同思考：漂白粉（或漂粉精）本身有漂白性嗎？起漂白作用的物質(zhì)是什么？它的漂白原理是怎樣的？Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO整理ppt思考：往NaOH溶液中滴加幾滴酚酞試液后，再逐漸滴加氯水，會有什么現(xiàn)象發(fā)生？實驗中酚酞褪色的可能原因是什么？請你設(shè)計實驗驗證你的推測。整理ppt目前，我國給水中應(yīng)用的氧化消毒劑以液氯為主。但隨著源水污染的變化，廢水中各種有機物的含量有所增加，運用液氯消毒會產(chǎn)生氯代有機物，其中有的產(chǎn)物具有致突變作用。為滿足人們對水質(zhì)要求的不斷提高，尋求能替代氯的更安全而經(jīng)濟的新型氧化消毒劑，成為今后給水處理的一個發(fā)展方向。其中，較有前途的是二氧化氯（ClO2）和臭氧（O3），十九世紀初，美國科學家DaryH.發(fā)現(xiàn)了ClO2氣體。二十世紀40年代，二氧化氯開始應(yīng)用于食品加工的殺菌消毒，造紙的漂白和水的凈化處理等。由于二氧化氯不會與有機物反應(yīng)而生成THMs，所以在飲用水處理中應(yīng)用越來越廣泛。1983年，美國國家環(huán)保局（EPA）提出飲用水中三氯甲烷含量必需低于0.1mg/L，并推薦使用ClO2消毒。二氧化氯消毒的安全性被世界衛(wèi)生組織（WHO）列為A1級，被認定為氯系消毒劑最理想的更新?lián)Q代產(chǎn)品。目前，美國和歐洲已有上千家水廠采用ClO2消毒；我國則多用于造紙、紡織等行業(yè)，并逐步應(yīng)用于自來水廠。知識介紹整理ppt整理ppt六、氯離子（Cl-)的檢驗Ag++Cl–==AgCl2Ag++CO32-==Ag2CO3Ag2CO3+2H+==2Ag++CO2

+H2O在被檢驗的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則被檢液中含有Cl-。（2）方法和結(jié)論：(1)試劑:AgNO3溶液、稀硝酸在被檢驗的溶液中滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，則被檢液中含有Cl-。整理ppt氟F9＋９27氯Cl17＋17287溴Br35碘

I

53砹

At

85＋3528187＋532818187＋85281832187鹵素的原子結(jié)構(gòu)七：成鹽元素—鹵素

整理ppt最外層7個電子易得一個電子，核電荷數(shù)遞增電子層數(shù)遞增原子半徑依次增大得電子能力逐漸減弱原子結(jié)構(gòu)性質(zhì)決定具氧化性氧化性逐漸減弱鹵素原子結(jié)構(gòu)有何相似點和不同點？由此推測它們化學性質(zhì)有何相似性和遞變性？整理ppt鹵素單質(zhì)的化學性質(zhì)①對比Cl2，寫出Br2與Na、Fe反應(yīng)的化學方程式。1.與金屬反應(yīng):F2Cl2Br2的氧化性強，能把可變化合價的金屬氧化成高價的金屬鹵化物，I2的氧化能力最弱，跟鐵反應(yīng)只奪取鐵的2個電子，生成FeI2。I2+Fe=FeI2Br2+2Na=2NaBr3Br2+2Fe=2FeBr3整理ppt名稱反應(yīng)條件方程式氫化物穩(wěn)定性

F2 冷暗處爆炸 H2+F2====2HFHF很穩(wěn)定Cl2 光照或點燃 H2+Cl2=====2HClHCl穩(wěn)定Br2高溫 H2+Br2======2HBrHBr較不穩(wěn)定I2

高溫、持續(xù)加熱H2+I2======2HI HI很不穩(wěn)定緩慢進行

2、鹵素與氫氣的反應(yīng)結(jié)論:

FClBrI隨著核電荷數(shù)的增多，原子半徑的增大,（1）鹵素單質(zhì)與H2化合的難易關(guān)系：F2>Cl2>Br2>I2(2)鹵化氫的穩(wěn)定性關(guān)系：HF>HCl>HBr>HI整理pptBr2＋H2O=====HBr＋HBrO反應(yīng)越來越難以發(fā)生2F2＋2H2O=====4HF＋O2（特例）Cl2＋H2O=====HCl＋HClO3.鹵素與水反應(yīng)通式：X2＋H2O=====HX＋HXO（X:Cl、Br、I）I2＋H2O=====HI＋HIO整理ppt4.鹵素間的相互置換1.Cl2＋2Br－=====2Cl－＋Br2

2.Cl2＋2I－=====2Cl－＋I2

3.Br