4.3.1離子鍵知識探究一、NaCl形成的實驗探究實驗探究：通過實驗探究鈉原子和氯原子是以怎樣的方式結(jié)合在一起的？它們之間存在什么樣的作用力？實驗步驟：取一塊綠豆大的金屬鈉(切去氧化層)，用濾紙吸凈煤油，放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈微熱，待鈉熔化時，將盛有氯氣的集氣瓶倒扣在鈉的上方，觀察現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象：鈉在氯氣中劇烈燃燒，火焰呈黃色且有白煙，反應(yīng)停止后，管壁上可觀察到附著有白色固體。化學(xué)方程式：2Na+Cl22NaCl

二、表示NaCl形成過程的方法1．用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示2．用電子式表示(1)元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子的最外層電子(價電子)的式子叫電子式。如：氫H·，鈉Na×，氧

，氯

，鎂

等。（2）元素的化合價與原子最外層電子數(shù)有密切的關(guān)系，所以元素原子的最外電子層上的電子也叫價電子。三、離子鍵1．概念：使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用(或帶相反電荷離子之間的相互作用)稱為離子鍵。小妙貼：①正確理解離子鍵中“靜電作用”的含義：a.“靜電作用”包括引力和斥力，如陰離子的負(fù)電荷與陽離子的正電荷之間的引力；兩種離子的原子核之間的斥力，兩種離子的電子之間的斥力。當(dāng)這些作用達(dá)到平衡時，即形成離子鍵。b.由于離子鍵是引力和斥力的平衡，所以陰、陽離子間不能無限地靠近，也不能相距很遠(yuǎn)，當(dāng)離子晶體被破壞時，離子鍵被破壞，這時離子可以自由移動，離子之間應(yīng)該保持的距離也就被破壞。②組成粒子是陰離子和陽離子。2．形成離子鍵的條件：離子鍵是陰、陽離子間強烈的相互作用。成鍵的原子，一方要容易失去電子，另一方要容易得到電子。一般地說，只有活潑的金屬與活潑的非金屬起反應(yīng)時才能形成離子鍵。例如，Na與Cl2、Mg與Br2等起反應(yīng)時會形成離子鍵。一些非金屬原子團如SO42-

與Na＋、NH4+

與Cl－等相互結(jié)合也形成離子鍵。很活潑的金屬如Na、K、Ca等與H2反應(yīng)生成固態(tài)氫化物NaH、KH、CaH2等，也形成離子鍵。3．離子化合物：像氯化鈉等由離子鍵構(gòu)成的化合物叫離子化合物，例如：KCl、MgCl2、ZnSO4、NaOH等都是離子化合物。通常，活潑金屬與活潑非金屬形成離子化合物。小妙貼：①離子化合物中不一定含非金屬元素，如NH4NO3是離子化合物，但全部由非金屬元素組成；含金屬元素的化合物也不一定是離子化合物，如AlCl3、BeCl2等是共價化合物。②離子化合物中一定含離子鍵，含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。四、電子式的書寫1．原子的電子式書寫原子的電子式時，一般將原子的最外層電子寫在元素符號的上、下、左、右四個位置上。例如：氫原子鈣原子氮原子氧原子氯原子2．離子的電子式書寫離子的電子式時，簡單陽離子因為是原子失去最外層電子后形成的，故只寫其元素符號，并在右上角注明所帶電荷數(shù)，如Na＋、Mg2＋等；簡單陰離子因為得到電子后最外層一般為8電子結(jié)構(gòu)，書寫時要在元素符號周圍標(biāo)出電子，用[

]括起來，并在右上角注明所帶電荷數(shù)，如

、

等；較復(fù)雜的陰、陽離子一般也要用[

]，如等。又如：3．離子化合物的電子式陽離子電子式和陰離子電子式組合成離子化合物的電子式。書寫時要注意，相同的離子不能寫在一起，一般對稱排列。幾種離子化合物的電子式表示如下：4．用電子式表示離子化合物的形成過程四、離子鍵的強弱及對離子化合物性質(zhì)的影響1．影響離子鍵強弱的因素有：離子的半徑和電荷數(shù)。離子半徑越小，帶電荷越多，離子鍵就越強。2．離子鍵越強該離子化合物的熔點、沸點越高。例如：r(Na＋)＜r(K＋)，NaCl的離子鍵比KCl的離子鍵強，NaCl的熔點比KCl的熔點高。3．由于離子鍵較強，故離子化合物一般具有較大硬度、較高熔點。4．很多離子化合物能溶于水，在熔融狀態(tài)和水溶液中能導(dǎo)電。小妙貼：①離子鍵的實質(zhì)是一種靜電作用。靜電作用包括陰、陽離子間的靜電吸引和電子與電子、原子核與原子核間的靜電排斥作用。②活潑金屬元素與活潑非金屬元素形成的化合物中不一定都是以離子鍵結(jié)合，如AlCl3不是通過離子鍵結(jié)合。③非金屬元素之間也有可能形成離子化合物，如銨鹽都是離子化合物。隨堂檢測1．下列物質(zhì)中含離子鍵的是(

)A．Cl2

B．CO2

C．NaCl

D．CH4C解析:一般地，活潑金屬元素與活潑非金屬元素可以形成離子鍵。2．下列化合物的電子式書寫正確的是(

)D3、以下敘述中，錯誤的是(

)A．鈉原子和氯原子作用生成NaCl后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強B．在氯化鈉中，除氯離子和鈉離子之間的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用C．任何離子鍵在形成的過程中必定有電子的得與失D．鈉與氯反應(yīng)生成氯化鈉后，體系能量降低C解析:活潑的金屬原子和活潑的非金屬原子之間形成離子化合物，陽離子和陰離子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這樣體系的能量降低，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強，故A、D正確，B也正確。離子鍵的形成只是陰、陽離子間的靜電作用，并不一定發(fā)生電子的得失。如Na＋與OH－結(jié)合成NaOH。答案為C。4、XY2是離子化合物，X和Y離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氖原子相同，則X、Y為(

)A．Ca和Cl B．K和SC．Ca和F D．Mg和FD解析：XY2是離子化合物，X為＋2價，Y為－1價，其離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同，即X2＋與Y－核外有10個電子，故X、Y的質(zhì)子數(shù)分別為12和9，則X、Y分別為Mg、F。知識小結(jié)1、離子鍵：使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用(或帶相反電荷離子之間的相互作用)稱為離子鍵。2、離子化合物：像氯化鈉等由離子鍵構(gòu)成的化合物叫離子化合物。3、元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子的最外層電子(價電子)的式子叫電子式。