2023年全國(guó)統(tǒng)一高考化學(xué)試卷〔大綱版〕一、選擇題1．以下關(guān)于化學(xué)鍵的表達(dá)，正確的一項(xiàng)為哪一項(xiàng)〔〕A．離子化合物中一定含有離子鍵B．單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵C．含有極性鍵的分子一定是極性分子D．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物2．能正確表示以下反響的離子方程式是〔〕A．硫酸鋁溶液中參加過(guò)量氨水Al3++3OH﹣=Al〔OH〕3↓B．碳酸鈉溶液中參加澄清石灰水Ca〔OH〕2+CO32﹣=CaCO3↓+2OH﹣C．冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2OD．稀硫酸中參加鐵粉2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑3．合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反響制得，其中的一步反響為：CO〔g〕+H2O〔g〕CO2〔g〕+H2〔g〕△H＜0反響到達(dá)平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，以下措施中正確的是〔〕A．增加壓強(qiáng)B．降低溫度C．增大CO的濃度D．更換催化劑4．反響A+B→C〔△H＜0〕分兩步進(jìn)行①A+B→X〔△H＞0〕②X→C〔△H＜0〕以下示意圖中，能正確表示總反響過(guò)程中能量變化的是〔〕A．B．C．D．5．元素X形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同，且X的離子半徑小于負(fù)二價(jià)硫離子的半徑．X元素為〔〕A．AlB．PC．ArD．K6．①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池．①②相連時(shí)，外電路電流從②流向①；①③相連時(shí)，③為正極；②④相連時(shí)，②上有氣泡逸出；③④相連時(shí)，③的質(zhì)量減少．據(jù)此判斷這四種金屬活潑性由大到小的順序是〔〕A．①③②④B．①③④②C．③④②①D．③①②④7．在常壓和500℃條件下，等物質(zhì)的量的Ag2O、Fe〔OH〕3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得氣體體積依次為V1、V2、V3、V4，體積大小順序正確的是〔〕A．V3＞V2＞V4＞V1B．V3＞V4＞V2＞V1C．V3＞V2＞V1＞V4D．V2＞V3＞V1＞V48．橙花醇具玫瑰及蘋果香氣，可作香料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：以下關(guān)于橙花醇的表達(dá)，錯(cuò)誤的是〔〕A．既能發(fā)生取代反響，也能發(fā)生加成反響B(tài)．在濃硫酸催化下加熱脫水，可以生成不止一種四烯烴C．1mo1橙花醇在氧氣中充分燃燒，需消耗470.4L氧氣〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕D．1mo1橙花醇在室溫下與溴四氯化碳溶液反響，最多消耗240g溴二、解答題〔共4小題，總分值0分〕9．原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍；b和d的A2B型氫化物均為V型分子，c的+1價(jià)離子比e的﹣1價(jià)離子少8個(gè)電子．答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕元素a為，c為；〔2〕由這些元素形成的雙原子分子為；〔3〕由這些元素形成的三原子分子中，分子的空間結(jié)構(gòu)屬于直線型的是，非直線型的是〔寫兩種〕；〔4〕這些元素的單質(zhì)或由它們形成的AB型化合物中，其晶體類型屬于原子晶體的是，離子晶體的是，金屬晶體的是，分子晶體的是；〔每空填一種〕〔5〕元素a和b形成的一種化合物與c和b形成的一種化合物發(fā)生的反響常用于防毒面具，該反響的化學(xué)方程式為．10．現(xiàn)擬用圖所示裝置〔尾氣處理局部略〕來(lái)制取一氧化碳，并用以測(cè)定某銅粉樣品〔混有CuO粉末〕中金屬銅的含量〔1〕制備一氧化碳的化學(xué)方程式是；〔2〕試驗(yàn)中，觀察到反響管中發(fā)生的現(xiàn)象是；尾氣的主要成分是；〔3〕反響完成后，正確的操作順序?yàn)椤蔡钭帜浮砤．關(guān)閉漏斗開(kāi)關(guān)b．熄滅酒精1c．熄滅酒精燈2〔4〕假設(shè)試驗(yàn)中稱取銅粉樣品5.0g，充分反響后，反響管中剩余固體的質(zhì)量為4.8g，那么原樣品中單質(zhì)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；〔5〕從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水、雙氧水中選用適宜的試劑，設(shè)計(jì)一個(gè)測(cè)定樣品中金屬銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方案；①設(shè)計(jì)方案的主要步驟是〔不必描述操作過(guò)程的細(xì)節(jié)〕；②寫出有關(guān)反響的化學(xué)方程式．11．氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)．為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，在將濾液按圖所示步驟進(jìn)行操作．答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕起始濾液的pH7〔填“大于〞、“小于〞或“等于〞〕，其原因是．〔2〕試劑I的化學(xué)式為，①中發(fā)生反響的離子方程式為．〔3〕試劑Ⅱ的化學(xué)式為，②中參加試劑Ⅱ的目的是；〔4〕試劑Ⅲ的名稱是，③中發(fā)生反響的離子方程式為；〔5〕某同學(xué)稱取提純的產(chǎn)品0.7759g，溶解后定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，用0.1000mol?L﹣1的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為25.62mL，該產(chǎn)品的純度為．12．化合物A〔C11H8O4〕在氫氧化鈉溶液中加熱反響后再酸化可得到化合物B和C．答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕B的分子式為C2H4O2，分子中只有一個(gè)官能團(tuán)．那么B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，B與乙醇在濃硫酸催化下加熱反響生成D，該反響的化學(xué)方程式是，該反響的類型是；寫出兩種能發(fā)生銀鏡反響的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．〔2〕C是芳香化合物，相對(duì)分子質(zhì)量為180，其碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60.0%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.4%，其余為氧，那么C的分子式是．〔3〕C的芳環(huán)上有三個(gè)取代基，其中一個(gè)取代基無(wú)支鏈，且還有能使溴的四氯化碳溶液褪色的官能團(tuán)及能與碳酸氫鈉溶液反響放出氣體的官能團(tuán)，那么該取代基上的官能團(tuán)名稱是．另外兩個(gè)取代基相同，分別位于該取代基的鄰位和對(duì)位，那么C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．〔4〕A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．2023年全國(guó)統(tǒng)一高考化學(xué)試卷〔大綱版〕參考答案與試題解析一、選擇題1．以下關(guān)于化學(xué)鍵的表達(dá)，正確的一項(xiàng)為哪一項(xiàng)〔〕A．離子化合物中一定含有離子鍵B．單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵C．含有極性鍵的分子一定是極性分子D．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物【考點(diǎn)】91：化學(xué)鍵．【專題】51D：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．【分析】A、含有離子鍵的化合物是離子化合物；B、單質(zhì)分子有的存在化學(xué)鍵，有的不含化學(xué)鍵；C、含有極性鍵的分子不一定是極性分子；D、含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物．【解答】解：A、離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，如KOH中含有離子鍵和共價(jià)鍵，故A正確；B、單質(zhì)分子中有的含有化學(xué)鍵，如H2，有的不含化學(xué)鍵，如稀有氣體分子，故B錯(cuò)誤；C、含有極性鍵的分子不一定是極性分子，如果分子正負(fù)電荷重心重合，那么就是非極性分子，如CCl4，故C錯(cuò)誤；D、含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，可能是離子化合物，如NH4Cl，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選：A?！军c(diǎn)評(píng)】此題考查了化學(xué)鍵和物質(zhì)的關(guān)系，注意不是所有的物質(zhì)都含有化學(xué)鍵，如稀有氣體分子中不含化學(xué)鍵．2．能正確表示以下反響的離子方程式是〔〕A．硫酸鋁溶液中參加過(guò)量氨水Al3++3OH﹣=Al〔OH〕3↓B．碳酸鈉溶液中參加澄清石灰水Ca〔OH〕2+CO32﹣=CaCO3↓+2OH﹣C．冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2OD．稀硫酸中參加鐵粉2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑【考點(diǎn)】49：離子方程式的書寫．【專題】516：離子反響專題．【分析】A．反響生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨；B．澄清石灰水應(yīng)寫成離子形式；C．反響生成氯化鈉、次氯酸鈉、水；D．反響生成硫酸亞鐵和氫氣．【解答】解：A．硫酸鋁溶液中參加過(guò)量氨水的離子反響為Al3++3NH3．H2O=Al〔OH〕3↓+3NH4+，故A錯(cuò)誤；B．碳酸鈉溶液中參加澄清石灰水的離子反響為Ca2++CO32﹣=CaCO3↓，故B錯(cuò)誤；C．冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣的離子反響為Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2O，故C正確；D．稀硫酸中參加鐵粉的離子反響為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選：C。【點(diǎn)評(píng)】此題考查離子反響方程式的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反響及離子反響方程式的書寫方法即可解答，題目難度不大．3．合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反響制得，其中的一步反響為：CO〔g〕+H2O〔g〕CO2〔g〕+H2〔g〕△H＜0反響到達(dá)平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，以下措施中正確的是〔〕A．增加壓強(qiáng)B．降低溫度C．增大CO的濃度D．更換催化劑【考點(diǎn)】CB：化學(xué)平衡的影響因素．【專題】51E：化學(xué)平衡專題．【分析】提高CO的轉(zhuǎn)化率可以使平衡正向進(jìn)行，根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理來(lái)答復(fù)判斷．【解答】解：提高CO的轉(zhuǎn)化率可以讓平衡正向進(jìn)行即可。A、增加壓強(qiáng)，該平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B、降低溫度，化學(xué)平衡向著放熱方向即正向進(jìn)行，故B正確；C、增大CO的濃度，化學(xué)平衡向著正方向進(jìn)行，但是一氧化碳的轉(zhuǎn)化率降低，故C錯(cuò)誤；D、催化劑不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。應(yīng)選：B?！军c(diǎn)評(píng)】此題考查學(xué)生化學(xué)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用方面的知識(shí)，屬于根本知識(shí)的考查，注意知識(shí)的積累是解題的關(guān)鍵，難度不大．4．反響A+B→C〔△H＜0〕分兩步進(jìn)行①A+B→X〔△H＞0〕②X→C〔△H＜0〕以下示意圖中，能正確表示總反響過(guò)程中能量變化的是〔〕A．B．C．D．【考點(diǎn)】BB：反響熱和焓變．【專題】517：化學(xué)反響中的能量變化．【分析】根據(jù)物質(zhì)具有的能量進(jìn)行計(jì)算：△H=E〔生成物的總能量〕﹣E〔反響物的總能量〕，當(dāng)反響物的總能量大于生成物的總能量時(shí)，反響放熱，當(dāng)反響物的總能量小于生成物的總能量時(shí)，反響吸熱，以此解答該題．【解答】解：由反響A+B→C〔△H＜0〕分兩步進(jìn)行①A+B→X〔△H＞0〕②X→C〔△H＜0〕可以看出，A+B→C〔△H＜0〕是放熱反響，A和B的能量之和大于C，由①A+B→X〔△H＞0〕可知這步反響是吸熱反響，X→C〔△H＜0〕是放熱反響，故X的能量大于A+B；A+B的能量大于C；X的能量大于C，圖象B符合，應(yīng)選：B?！军c(diǎn)評(píng)】此題為圖象題，主要考查了物質(zhì)的能量分析應(yīng)用，化學(xué)反響的能量變化、分析，題目難度不大，注意反響熱與物質(zhì)總能量大小的關(guān)系判斷．5．元素X形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同，且X的離子半徑小于負(fù)二價(jià)硫離子的半徑．X元素為〔〕A．AlB．PC．ArD．K【考點(diǎn)】79：微粒半徑大小的比擬；84：質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系．【專題】51B：原子組成與結(jié)構(gòu)專題．【分析】電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒，核電荷數(shù)越大，半徑越?。窘獯稹拷猓河深}意可知，元素X形成的離子中，K、L、M電子層上的電子數(shù)分別為2、8、8，與S2﹣的電子層結(jié)構(gòu)相同，對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故X的核電荷數(shù)應(yīng)大于S的核電荷數(shù)，符合要求的元素是K，應(yīng)選：D。【點(diǎn)評(píng)】此題考查微粒半徑大小的比擬，難度不大，注意電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒，核電荷數(shù)越大，半徑越?。?．①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池．①②相連時(shí)，外電路電流從②流向①；①③相連時(shí)，③為正極；②④相連時(shí)，②上有氣泡逸出；③④相連時(shí)，③的質(zhì)量減少．據(jù)此判斷這四種金屬活潑性由大到小的順序是〔〕A．①③②④B．①③④②C．③④②①D．③①②④【考點(diǎn)】G2：常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序及其應(yīng)用．【專題】52：元素及其化合物．【分析】組成原電池時(shí)，負(fù)極金屬較為活潑，可根據(jù)電子、電流的流向以及反響時(shí)正負(fù)極的變化判斷原電池的正負(fù)極，那么可判斷金屬的活潑性強(qiáng)弱．【解答】解：組成原電池時(shí)，負(fù)極金屬較為活潑，①②相連時(shí)，外電路電流從②流向①，說(shuō)明①為負(fù)極，活潑性①＞②；①③相連時(shí)，③為正極，活潑性①＞③；②④相連時(shí)，②上有氣泡逸出，應(yīng)為原電池的正極，活潑性④＞②；③④相連時(shí)，③的質(zhì)量減少，③為負(fù)極，活潑性③＞④，綜上分析可知活潑性：①＞③＞④＞②。應(yīng)選：B。【點(diǎn)評(píng)】此題考查金屬活潑性的判斷，側(cè)重于原電池的考查，注意原電池的組成特點(diǎn)以及工作原理，題目難度不大．7．在常壓和500℃條件下，等物質(zhì)的量的Ag2O、Fe〔OH〕3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得氣體體積依次為V1、V2、V3、V4，體積大小順序正確的是〔〕A．V3＞V2＞V4＞V1B．V3＞V4＞V2＞V1C．V3＞V2＞V1＞V4D．V2＞V3＞V1＞V4【考點(diǎn)】4G：阿伏加德羅定律及推論；5A：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．【專題】16：壓軸題；1A：計(jì)算題．【分析】寫出各種物質(zhì)分解的方程式，根據(jù)方程式判斷．【解答】解：各物質(zhì)分解的方程式分別為：①2Ag2O4Ag+O2↑，2mol氧化銀產(chǎn)生1mol氧氣；②2Fe〔OH〕3Fe2O3+3H2O↑，2mol氫氧化鐵產(chǎn)生3mol水蒸氣；③NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑，2mol碳酸氫銨產(chǎn)生6mol氣體；④2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑，2mol碳酸氫鈉產(chǎn)生2mol氣體；故各取2mol在500℃條件下加熱完全分解，得到的氣體體積由大到小的順序?yàn)棰郏劲冢劲埽劲?。?yīng)選：A?！军c(diǎn)評(píng)】此題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算，題目難度不大，注意有關(guān)反響的方程式的書寫，氧化銀的分解反響比擬陌生，在金屬的冶煉中涉及．8．橙花醇具玫瑰及蘋果香氣，可作香料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：以下關(guān)于橙花醇的表達(dá)，錯(cuò)誤的是〔〕A．既能發(fā)生取代反響，也能發(fā)生加成反響B(tài)．在濃硫酸催化下加熱脫水，可以生成不止一種四烯烴C．1mo1橙花醇在氧氣中充分燃燒，需消耗470.4L氧氣〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕D．1mo1橙花醇在室溫下與溴四氯化碳溶液反響，最多消耗240g溴【考點(diǎn)】HD：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【專題】16：壓軸題；534：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．【分析】A．分子中含有﹣OH、碳碳雙鍵；B．與﹣OH相連的C原子的三個(gè)鄰位碳原子上均有H原子；C．分子式為C15H26O；D.1mol該物質(zhì)中含有3mol碳碳雙鍵．【解答】解：A．因分子中含有﹣OH、碳碳雙鍵，那么既能發(fā)生取代反響，也能發(fā)生加成反響，故A正確；B．與﹣OH相連的C原子的三個(gè)鄰位碳原子上均有H原子，均可發(fā)生消去反響生成四烯烴，那么在濃硫酸催化下加熱脫水，可以生成不止一種四烯烴，故B正確；C．分子式為C15H26O，那么1mol該物質(zhì)消耗氧氣為〔15+﹣〕mol×22.4L/mol=470.4L，故C正確；D.1mol該物質(zhì)中含有3mol碳碳雙鍵，那么1mo1橙花醇在室溫下與溴四氯化碳溶液反響，最多消耗3mol×160g/mol=480g溴，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選：D?！军c(diǎn)評(píng)】此題考查有機(jī)物的官能團(tuán)及性質(zhì)，明確該物質(zhì)中含有羥基及雙鍵是解答此題的關(guān)鍵，題目難度不大．二、解答題〔共4小題，總分值0分〕9．原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍；b和d的A2B型氫化物均為V型分子，c的+1價(jià)離子比e的﹣1價(jià)離子少8個(gè)電子．答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕元素a為C，c為Na；〔2〕由這些元素形成的雙原子分子為CO、O2、Cl2；〔3〕由這些元素形成的三原子分子中，分子的空間結(jié)構(gòu)屬于直線型的是CO2，非直線型的是SO2、ClO2〔寫兩種〕；〔4〕這些元素的單質(zhì)或由它們形成的AB型化合物中，其晶體類型屬于原子晶體的是金剛石，離子晶體的是氯化鈉，金屬晶體的是鈉，分子晶體的是S或CO；〔每空填一種〕〔5〕元素a和b形成的一種化合物與c和b形成的一種化合物發(fā)生的反響常用于防毒面具，該反響的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．【考點(diǎn)】8F：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系；98：判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型；9C：離子晶體；9D：原子晶體；9E：分子晶體．【專題】51B：原子組成與結(jié)構(gòu)專題；51D：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．【分析】原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍，所以a是C元素；b和d的A2B型氫化物均為V型分子，且b的原子序數(shù)小于d的原子序數(shù)，所以b是O元素，d是S元素；c的+1價(jià)離子比e的﹣1價(jià)離子少8個(gè)電子，且都是短周期元素，所以c是Na元素，e是Cl元素．【解答】解：原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍，所以a是C元素；b和d的A2B型氫化物均為V型分子，且b的原子序數(shù)小于d的原子序數(shù)，所以b是O元素，d是S元素；c的+1價(jià)離子比e的﹣1價(jià)離子少8個(gè)電子，且都是短周期元素，所以c是Na元素，e是Cl元素．〔1〕a是C；C是Na．故答案為：C、Na．〔2〕由這些元素形成的雙原子分子為CO、O2、Cl2，故答案為：CO、O2、Cl2；〔3〕由這些元素形成的三原子分子中，分子的空間結(jié)構(gòu)屬于直線形的是CO2，非直線形的是：SO2、ClO2．故答案為：CO2；SO2、ClO2．〔4〕這些元素的單質(zhì)或由他們形成的AB型化合物中，其晶體類型屬于原子晶體的是金剛石，離子晶體的是NaCl，金屬晶體的是Na，分子晶體的是S或CO．故答案為：金剛石；氯化鈉；鈉；硫或一氧化碳．〔5〕元素a和b形成的一種化合物是一氧化碳，與c和b形成的一種化合物是過(guò)氧化鈉，二氧化碳和過(guò)氧化鈉反響生成碳酸鈉和氧氣，反響方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．【點(diǎn)評(píng)】此題以元素推斷為載體考查了物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，能正確推斷元素是解此題的關(guān)鍵，難度不大．10．現(xiàn)擬用圖所示裝置〔尾氣處理局部略〕來(lái)制取一氧化碳，并用以測(cè)定某銅粉樣品〔混有CuO粉末〕中金屬銅的含量〔1〕制備一氧化碳的化學(xué)方程式是HCOOHCO↑+H2O；〔2〕試驗(yàn)中，觀察到反響管中發(fā)生的現(xiàn)象是樣品由黑色變紅色；尾氣的主要成分是CO、CO2；〔3〕反響完成后，正確的操作順序?yàn)閏ab〔填字母〕a．關(guān)閉漏斗開(kāi)關(guān)b．熄滅酒精1c．熄滅酒精燈2〔4〕假設(shè)試驗(yàn)中稱取銅粉樣品5.0g，充分反響后，反響管中剩余固體的質(zhì)量為4.8g，那么原樣品中單質(zhì)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%；〔5〕從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水、雙氧水中選用適宜的試劑，設(shè)計(jì)一個(gè)測(cè)定樣品中金屬銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方案；①設(shè)計(jì)方案的主要步驟是〔不必描述操作過(guò)程的細(xì)節(jié)〕將濃硫酸用蒸餾水稀釋，將樣品與稀硫酸充分反響后，過(guò)濾，枯燥，稱量剩余固體銅的質(zhì)量；②寫出有關(guān)反響的化學(xué)方程式CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．【考點(diǎn)】GP：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)；RD：探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量．【專題】18：實(shí)驗(yàn)分析題．【分析】〔1〕甲酸在濃硫酸、加熱的條件下分解生成CO與H2O；〔2〕實(shí)驗(yàn)中，反響管中發(fā)生反響CuO+COCu+CO2，反響管中發(fā)生的現(xiàn)象是黑色粉末變紅；尾氣的主要成分是CO、CO2；〔3〕實(shí)驗(yàn)步驟：先通入CO一會(huì)兒后，加熱待反響管內(nèi)的藥品完全后，停止加熱，然后繼續(xù)通入CO到玻璃管冷卻為止；〔4〕假設(shè)試驗(yàn)中稱取銅粉樣品5.0g，充分反響后，反響管中剩余固體的質(zhì)量為4.8g，剩余固體全部為銅，利用差量法計(jì)算出原樣品中氧化銅的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；〔5〕①要測(cè)定銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可以把濃硫酸稀釋，銅和稀硫酸不反響，氧化銅和稀硫酸反響，即可求出銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．設(shè)計(jì)方案的主要步驟是將濃硫酸用蒸餾水稀釋，將樣品與稀硫酸充分反響后，過(guò)濾，枯燥，稱量剩余固體銅的質(zhì)量即可．②反響的化學(xué)方程式為CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．【解答】解：〔1〕甲酸在濃硫酸、加熱的條件下分解生成CO與H2O，反響方程式為HCOOHCO↑+H2O；故答案為：HCOOHCO↑+H2O；〔2〕實(shí)驗(yàn)中，反響管中發(fā)生反響CuO+COCu+CO2，反響管中發(fā)生的現(xiàn)象是黑色粉末變紅；尾氣的主要成分是CO、CO2；故答案為：樣品由黑色變紅色；CO、CO2；〔3〕反響完后，操作順序先撤酒精燈2，此時(shí)左邊裝置仍在制取CO，然后再關(guān)閉分液漏斗的開(kāi)關(guān)，不再參加反響試劑，最后撤酒精燈1停止反響，這樣操作防止空氣中O2進(jìn)入右邊裝置銅又被氧化為氧化銅了，正確的操作順序?yàn)椋合缇凭珶?，關(guān)閉漏斗開(kāi)關(guān)，最后熄滅酒精1，即cab；故答案為：cab；〔4〕假設(shè)試驗(yàn)中稱取銅粉樣品5.0g，充分反響后，反響管中剩余固體的質(zhì)量為4.8g，剩余固體全部為銅，令樣品中CuO的質(zhì)量為m，那么：CuO+COCu+CO2，固體質(zhì)量減少△m8016m5g﹣4.8g=0.2g故m=×0.2g=1g，所以原樣品中金屬銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=80%；故答案為：80%；〔5〕①要測(cè)定銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可以把濃硫酸稀釋，銅和稀硫酸不反響，氧化銅和稀硫酸反響，即可求出銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．設(shè)計(jì)方案的主要步驟是將濃硫酸用蒸餾水稀釋，將樣品與稀硫酸充分反響后，過(guò)濾，枯燥，稱量剩余固體銅的質(zhì)量即可；故答案為：將濃硫酸用蒸餾水稀釋，將樣品與稀硫酸充分反響后，過(guò)濾，枯燥，稱量剩余固體銅的質(zhì)量即可；②反響的化學(xué)方程式為CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；故答案為：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．【點(diǎn)評(píng)】此題考查學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)原理與實(shí)驗(yàn)操作的理解、實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、元素化合物性質(zhì)、化學(xué)計(jì)算等，難度中等，清楚實(shí)驗(yàn)原理是解題的關(guān)鍵，需要學(xué)生具備扎實(shí)的根底知識(shí)與綜合運(yùn)用知識(shí)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力．11．氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)．為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，在將濾液按圖所示步驟進(jìn)行操作．答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕起始濾液的pH＞7〔填“大于〞、“小于〞或“等于〞〕，其原因是起始濾液中含有碳酸鉀，碳酸根水解呈堿性．〔2〕試劑I的化學(xué)式為BaCl2，①中發(fā)生反響的離子方程式為SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓．〔3〕試劑Ⅱ的化學(xué)式為K2CO3，②中參加試劑Ⅱ的目的是除過(guò)量BaCl2；〔4〕試劑Ⅲ的名稱是鹽酸，③中發(fā)生反響的離子方程式為CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O；〔5〕某同學(xué)稱取提純的產(chǎn)品0.7759g，溶解后定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，用0.1000mol?L﹣1的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為25.62mL，該產(chǎn)品的純度為98.40%．【考點(diǎn)】GS：無(wú)機(jī)物的推斷；PE：物質(zhì)的別離、提純和除雜．【專題】16：壓軸題；17：綜合實(shí)驗(yàn)題．【分析】〔1〕強(qiáng)堿弱酸鹽水解導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，其水溶液呈堿性．〔2〕用氯化鋇溶液，能同時(shí)除去硫酸根離子和碳酸根離子，根據(jù)離子方程式的書寫規(guī)那么書寫．〔3〕為除去過(guò)量的鋇離子選用K2CO3作試劑，不僅能除去鋇離子同時(shí)還生成氯化鉀．〔4〕最后用鹽酸除去過(guò)量的碳酸根離子，根據(jù)離子方程式的書寫規(guī)那么書寫，注意弱電解質(zhì)和氣體寫化學(xué)式．〔5〕先根據(jù)硝酸銀的物質(zhì)的量計(jì)算25mL氯化鉀溶液中含有的氯化鉀的物質(zhì)的量，再計(jì)算100mL氯化鉀溶液中含有的氯化鉀的物質(zhì)的量，從而計(jì)算出其質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算其質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．【解答】解：〔1〕碳酸鉀是強(qiáng)堿弱酸鹽能水解導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，所以溶液呈堿性，PH＞7．故答案為：大于，K2CO3水解．〔2〕要除掉雜質(zhì)離子硫酸根和碳酸根，應(yīng)參加過(guò)量的氯化鋇溶液，碳酸根和硫酸根生成不溶于水的鋇鹽，同時(shí)生成氯化鉀，離子方程式為：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，CO32﹣+Ba2+=BaCO3↓．故答案為：BaCl2；SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，CO32﹣+Ba2+=BaCO3↓．〔3〕要除掉多余的鋇離子，要參加碳酸鉀，碳酸鉀和氯化鋇反響生成碳酸鋇沉淀同時(shí)生成氯化鉀，離子方程式為CO32﹣+Ba2+=BaCO3↓．故答案為：K2CO3，除過(guò)量BaCl2．〔4〕要除掉多余的碳酸根，要滴加適量的鹽酸，碳酸根離子和鹽酸反響生成二氧化碳和水，離子方程式為CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O．故答案為：鹽酸；CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O．〔5〕設(shè)25mL氯化鉀溶液中氯化鉀的物質(zhì)的量為nmol．KCl+AgNO3=AgCl+KNO31mol1molnmol0.1000mol?L﹣1×0.02562Ln=0.002562mol100mL溶液中含有氯化鉀的物質(zhì)的量=0.002562mol×4=0.010248mol100mL溶液中含有氯化鉀的質(zhì)量=0.010248mol×74.5g/mol=0.764376g質(zhì)量分?jǐn)?shù)==98.40%．故答案為：98.40%．【點(diǎn)評(píng)】此題考查了除雜試劑的選取和離子方程式的書寫等知識(shí)點(diǎn)，難度不大，注意解決除雜問(wèn)題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件〔參加的試劑只與雜質(zhì)反響，反響后不能引入新的雜質(zhì)〕是正確解題的關(guān)鍵．12．化合物A〔C11H8O4〕在氫氧化鈉溶液中加熱反響后再酸化可得到化合物B和C．答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕B的分子式為C2H4O2，分子中只有一個(gè)官能團(tuán)．那么B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3COOH，B與乙醇在濃硫酸催化下加熱反響生成D，該反響的化學(xué)方程式是CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，該反響的類型是取代反響或酯化反響；寫出兩種能發(fā)生銀鏡反響的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HOCH2CHO、HCOOCH3．〔2〕C是芳香化合物，相對(duì)分子質(zhì)量為180，其碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60.0%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.4%，其余為氧，那么C的分子式是C9H8O4．〔3〕C的芳環(huán)上有三個(gè)取代基，其中一個(gè)取代基無(wú)支鏈