第七單元常見(jiàn)的酸和堿

第三節(jié)溶液的酸堿性

.現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)室中有一瓶溶液，該如何去了解它是否有酸味或是否顯酸性呢？.學(xué)習(xí)目標(biāo)

1、初步學(xué)會(huì)利用酸堿指示劑來(lái)檢驗(yàn)溶液的酸堿性；2、學(xué)會(huì)判斷溶液的酸堿度。.實(shí)驗(yàn)探究一第一步：在6支試管或點(diǎn)滴板中分別加入白醋、檸檬汁、石灰水、肥皂水、食鹽水、蔗糖水。第二步：再分別滴加2滴紫色石蕊試液，觀察顏色的變化并記錄。第三步：在6支試管中或點(diǎn)滴板分別加入白醋、檸檬汁、石灰水、肥皂水、食鹽水、蔗糖水。第四步：再分別滴加2滴無(wú)色酚酞試液，觀察顏色的變化并記錄。一、如何檢驗(yàn)溶液的酸堿性石蕊試液在不同溶液中的顏色變化.白醋檸檬汁石灰水肥皂水食鹽水蔗糖水加入紫色石蕊試液后的顏色加入無(wú)色酚酞試液后的顏色實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象紅色紅色藍(lán)色藍(lán)色紫色紫色一、如何檢驗(yàn)溶液的酸堿性無(wú)色無(wú)色無(wú)色無(wú)色紅色紅色.

有許多物質(zhì)像石蕊一樣，遇到酸或堿時(shí)能發(fā)生特定的顏色變化，化學(xué)上把這類(lèi)物質(zhì)叫做酸堿指示劑。常用的酸堿指示劑有紫色石蕊試液和無(wú)色酚酞試液。.酸性溶液中堿性溶液中中性溶液中石蕊試液滴入酚酞試液滴入一、如何檢驗(yàn)溶液的酸堿性變紅變紅不變色不變色不變色變藍(lán).

用紫色石蕊試液可以區(qū)分酸和堿，但實(shí)驗(yàn)較麻煩，還可以用石蕊試紙進(jìn)行區(qū)分。試紙比酸堿指示劑更易于攜帶，操作較方便。紅色石蕊試紙遇到堿溶液變成藍(lán)色,藍(lán)色石蕊試紙遇到酸溶液變紅色..小故事著名化學(xué)家羅伯特.波義耳在一次實(shí)驗(yàn)中，不小心將鹽酸濺到紫羅蘭花瓣上，過(guò)一會(huì)兒，他驚奇地發(fā)現(xiàn)，紫色的花瓣上變成了紅花。波義耳對(duì)這一意外的發(fā)現(xiàn)，做出了各種猜想與假設(shè)，經(jīng)過(guò)多次實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，終于制造出鑒別溶液酸性和堿性的酸堿指示劑。.

現(xiàn)有1瓶失去標(biāo)簽的無(wú)色溶液，取出少量滴入紫色石蕊試液后，溶液變成紅色，該溶液一定是酸的溶液?jiǎn)?？思維訓(xùn)練不一定.酸溶液（H+）酸性一定酸性溶液（H+)不一定酸溶液堿溶液（OH-)一定堿性堿性溶液（OH-）不一定堿溶液已知：NaHSO4的溶液呈酸性、Na2CO3的溶液呈堿性，它們的在水中解離情況如下：NaHSO4=Na++H++SO42-

Na2CO3=2Na++CO32-鹽溶液鹽溶液.

在食醋和檸檬汁分別滴加紫色石蕊試液，石蕊試液都變紅，說(shuō)明食醋和檸檬汁都呈酸性，那么你知道誰(shuí)的酸性強(qiáng)嗎，你有方法區(qū)分嗎？思考.如NaCl、Na2SO4等溶液如HCl、H2SO4等溶液如Na2CO3、Ca(OH)2、NaOH等溶液能使石蕊試液變紅能使酚酞試液變紅，石蕊試液變藍(lán)石蕊和酚酞試液都不變色

三、溶液酸堿度的表示法—pH性1.pH的范圍通常在0~14之間溶液的酸堿性:表示溶液是酸性還是堿性的。(用酸堿指示劑檢驗(yàn))溶液的酸堿度:表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度。(用pH試紙測(cè)定)堿性增強(qiáng)酸性增強(qiáng)中性.活動(dòng)與探究：用pH試紙測(cè)定溶液的PH方法：用干凈的玻璃棒蘸取少量待測(cè)溶液，涂在PH試紙上，觀察試紙的顏色，并將其與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出其PH值。思考：甲同學(xué)在測(cè)定某堿溶液的PH時(shí)，先把PH試紙用水濕潤(rùn)再測(cè)，他所得的結(jié)果準(zhǔn)確嗎？.⑴pH

7，溶液顯中性

。⑶pH

7,溶液顯堿性，pH越大，堿性越強(qiáng)。=﹥?nèi)鏝aCl、Na2SO4等溶液如HCl、H2SO4等溶液⑵pH

7，溶液顯酸性，pH越小，酸性越強(qiáng)。如Na2CO3、Ca(OH)2、NaOH

等溶液

討論:溶液的酸堿性與pH的關(guān)系:07堿性增強(qiáng)

酸性增強(qiáng)中性﹤14.4.了解溶液的酸堿度有重要意義:①化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定pH溶液里才能進(jìn)行；②在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長(zhǎng)；③測(cè)定雨水的pH，可以了解空氣的污染情況

[注：正常雨水(含H2CO3)的pH約為5.6，酸雨的pH小于5.6]；④測(cè)定人體內(nèi)或排出的液體的pH，可以了解人體的健康狀況。.5.人體內(nèi)的一些液體和排泄物的正常pH范圍血漿7.35～7.45唾液6.6～7.1

胃液0.9～1.5乳汁6.6～7.6

膽汁7.1～7.3

胰液7.5～8.0

尿液4.7～

8.4

糞便

4.6～8.4資料.四、調(diào)節(jié)溶液pH的方法１.若pH⑴加堿:pH增大至＝或﹥

7﹥7﹤7２.若pH⑵加水:pH增大至≈７⑴加酸:pH減小到＝或﹤

7⑵加水:pH減小至≈７圖像變化.活動(dòng)與探究：溶液酸堿度對(duì)頭發(fā)的影響（課外作業(yè)）健康的頭發(fā)受損傷的頭發(fā)討論:溶液的酸堿度不同對(duì)頭發(fā)影響

，

性溶液對(duì)頭發(fā)有保護(hù)作用,溶液______性越強(qiáng),對(duì)頭發(fā)損害越大。不同酸堿中.生活中常見(jiàn)物質(zhì)的PH.三、物質(zhì)的酸堿性對(duì)生命活動(dòng)的意義1.人的健康與體內(nèi)某些液體正常的PH密不可分。2.農(nóng)作物的正常生長(zhǎng)需要中性的土壤環(huán)境。.思維訓(xùn)練1、下列物質(zhì)溶于水，所得溶液的pH大于7的是（）

A．CO2

B．HCl

C．NaCI

D．Ca（OH）2D2、將pH=10的氫氧化鈉溶液加水稀釋后，所得溶液的pH可能是()A．6B．8C．11D．14B.我的收獲第三節(jié)：溶液的酸堿性.酸堿溶液中的粒子分子無(wú)法自由移動(dòng)的離子能夠自由移動(dòng)的離子酸

H+

+酸根離子在水溶液中電離堿金屬離子+OH—在水溶液中電離HClH++Cl—Ca(OH)2Ca2++2OH—

在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以，酸有一些相似的性質(zhì)。

在不同的堿溶液中都含有相同的OH—，所以堿也有一些相似的性質(zhì)。.D挑戰(zhàn)自我1、下表是一些食物的pH，胃酸過(guò)多的病人空腹時(shí)最宜食用的是（）A.檸檬B.蘋(píng)果C.牛奶D.玉米粥物質(zhì)檸檬蘋(píng)果牛奶玉米粥pH2.1～2.82.6～3.76.3～6.66.8～8.0.B2、一些物質(zhì)的近似pH為：泡菜3.4、蘋(píng)果汁3.1、西瓜汁5.8、雞蛋清7.6，其中酸性最強(qiáng)的是（）

A.泡菜B.蘋(píng)果汁C.西瓜汁D.雞蛋清3向稀鹽酸中逐漸加入試劑X后，溶液的pH變化情況如右圖所示。試劑X是下列物質(zhì)中的：（）

A.MgB.H2OC.NaOHD.CaCO37加入x的量PHC.4、(1)向盛有氫氧化鈉溶液的錐形瓶里滴入幾滴酚酞溶液，溶液變成____色，pH_

__7（填“>”、“<”或“=”），逐滴向錐形瓶中滴入鹽酸并振蕩，觀察到的現(xiàn)象是

，溶液的pH

（填“增大”或“減小”）。(2)有一瓶溶液pH是4.5，如果要使溶液的pH升高，可以用

____的方法。紅

>

溶液紅色逐漸褪去

減小

加水稀釋?zhuān)ɑ蚣訅A性物質(zhì)等）.

革命先烈方志敏在國(guó)民黨反動(dòng)派的監(jiān)獄中，為了將情報(bào)送給黨組織，用米湯在白紙上寫(xiě)字，別人看不見(jiàn)，但當(dāng)用碘酒涂在信紙上后，字便會(huì)顯示出來(lái)，這是因?yàn)槊诇械矸?，碘酒含有碘，而無(wú)色的淀粉溶液遇到碘會(huì)變藍(lán)色。小明同學(xué)在聽(tīng)了這一故事以后，也想寫(xiě)一封“密信”，但他又不想再用上面的方法。同學(xué)們，運(yùn)用你所學(xué)的化學(xué)知識(shí)幫幫小明，告訴他怎樣操作？利用了什么原理？世界真奇妙.寫(xiě)字的溶液