2022-2023學年上海師范大學附屬中學高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.重氮甲烷（CH2N2）能與酸性物質反應：R-COOH+CH2N2→R-COOCH3+N2。下列物質中能與重氮甲烷反應但產物不是酯的是A．H-CHO

B．C6H5OH

C．C6H5CH2OH

D．C6H5COOH參考答案：略2.兩種短周期元素X和Y可組成化合物XY3，在Y的原子序數為m時，X的原子序數為：①m-4②m＋4③m＋8④m-2⑤m＋6．其中正確的組合是（

）A．①②④B．①②③④⑤

C．①②③⑤D．①②⑤參考答案：B略3.ClO2是一種殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4==2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列說法正確的是（

）A．KClO3在反應中得到電子

B．1molKClO3參加反應有2mol電子轉移C．ClO2是氧化產物

D．H2C2O4在反應中被還原參考答案：A略4.下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是(

)。A．酒精和水

B．碘和四氯化碳

C．水和四氯化碳

D．汽油和植物油。參考答案：C略5.下列各組微粒能大量共存，當加入相應試劑后會發(fā)生化學變化，且發(fā)生反應的離子方程式書寫正確的是（）選項微粒組所加試劑離子方程式ANH4+、Mg2+、SO42﹣少量Ba（OH）2溶液NH4++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+NH3?H2OBMg2+、HCO3﹣、Cl﹣過量NaOH溶液Mg2++2HCO3﹣+4OH﹣=Mg（OH）2↓+2CO32﹣+2H2OCCa2+、NO3﹣、HCO3﹣NaHSO4溶液HCO3﹣+H+=CO2↑+H2ODK+、NH3?H2O、CO32﹣通入過量CO2NH3?H2O+CO2=NH4++HCO3﹣參考答案：B解：A．少量Ba（OH）2溶液，氫氧化鋇先和鎂離子反應，二者反應生成硫酸鋇、氫氧化鎂，離子方程式為Mg2++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+Mg（OH）2↓，故A錯誤；B．過量NaOH溶液和鎂離子、碳酸氫根離子都反應，二者反應生成氫氧化鎂、碳酸鈉和水，離子方程式為Mg2++2HCO3﹣+4OH﹣=Mg（OH）2↓+2CO32﹣+2H2O，故B正確；C．硫酸氫鈉溶液和鈣離子、碳酸氫根離子反應生成二氧化碳、水和硫酸鈣，離子方程式為Ca2++2HCO3﹣+SO42﹣+2H+=2CO2↑+2H2O+CaSO4↓，故C錯誤；D．過量二氧化碳和一水合氨、碳酸根離子都反應，最終反應生成碳酸氫銨，離子反應方程式為NH3．H2O+2CO2+CO32﹣+H2O=NH4++3HCO3﹣，故D錯誤；故選B．6.現(xiàn)有下列四種因素：①溫度和壓強②所含微粒數③微粒本身大?、芪⒘ｉg的距離，其中對氣體物質體積有顯著影響的是A、只②③④

B、只①②④

C、只①③④

D、①②③④全部參考答案：B略7.在甲乙兩燒杯溶液中，分別含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-

6種離子中的3種，已知甲燒杯的溶液呈藍色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是（

）

A．Cu2+、H+、Cl-

B．Cl-、CO32-、OH-

C．K+、H+、Cl-

D．K+、OH-、CO32參考答案：B略8.下列反應的離子方程式不正確的是A．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2OB．實驗室用氯化鋁溶液制備少量Al(OH)3：Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+C．硅與燒堿反應：Si＋2OH－+H2O===SiO32－＋2H2↑D．少量NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O參考答案：A略9.右圖所示裝置中，若關閉活塞，則品紅溶液無變化，石蕊溶液變紅，石灰水變渾濁。據此判斷氣體和廣口瓶中盛放的物質是（

）A．和（濃）[來源:學科網ZXXK]B．和飽和C．和D．和參考答案：B略10.下列各組離子在溶液中能大量共存，加入強酸有氣體放出，加入強堿有沉淀生成的是A.Cu2+、Na+、SO42－、Cl－

B.Ba2+、K+、HSO3－、Cl－C.Mg2+、K+、MnO4－、I－

D.NH4+、Na+、CO32－、NO3－參考答案：BA.四種離子在溶液中可以大量共存，但加入強酸后無氣體放出，故A錯誤；B.四種離子在溶液中可以大量共存，加入強酸后，H＋與HSO3-反應生成SO2氣體，加入強堿后，OH－與HSO3－反應生成SO32－離子，SO32－與Ba2＋反應生成BaSO3沉淀，故B正確；C.MnO4－和I－可以發(fā)生氧化還原反應，所以不能大量共存，故C錯誤；D.該組離子之間不反應，可大量共存，但加入強堿后不能生成沉淀，故D錯誤；答案選B。點睛：本題考查離子共存，可以根據離子之間若不發(fā)生復分解反應，如不生成沉淀、氣體、水等，不發(fā)生氧化還原反應，則離子可以大量共存。本題的難點在于題中所給的限制條件，做題時一定要結合加入強酸有氣體放出，加入強堿后有沉淀生成來進行判斷。11.近年來，我國霧霾天氣常致使高速公路關閉，航班停飛．霧屬于下列分散系中的（）A．溶液 B．膠體 C．乳濁液 D．懸濁液參考答案：B【考點】分散系、膠體與溶液的概念及關系．【分析】霧屬于膠體分散系．根據分散質粒子直徑大小分類，把分散系分為：溶液、膠體、濁液．“納米”是一個長度的單位，1nm=10﹣9m，溶液、濁液、膠體的本質區(qū)別就是分散質的微粒直徑不同．【解答】解：因分散質粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系屬于膠體，膠體具有丁達爾現(xiàn)象，大霧時，用燈照射時會出現(xiàn)一條光亮的通路，則霧屬于膠體，故選B．12.下列物質所屬的類別正確的是（）A．純堿﹣﹣鹽

B．干冰﹣﹣混合物C．澄清石灰水﹣﹣純凈物 D．潔凈的空氣﹣﹣純凈物參考答案：A【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；混合物和純凈物．【分析】由一種物質組成的物質屬于純凈物；由兩種或兩種以上物質組成的物質屬于混合物；鹽是由金屬陽離子（或銨根離子）和酸根陰離子組成的化合物，據此回答．【解答】解：A、純堿是碳酸鈉的俗稱，屬于鹽，故A正確；B、干冰是固體二氧化碳的俗稱，屬于純凈物，故B錯誤；C、澄清石灰水屬于混合物，故C錯誤；D、空氣是不同分子構成的物質，屬于混合物，故D錯誤．故選A．13.下列說法中正確的是A.CO2、NH3、BF3中，所有原子都滿足最外層8電子的穩(wěn)定結構B.在元素周期表中金屬和非金屬交界處可以找到半導體材料C.由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物D.第ⅠA族元素和第ⅦA

族元素的原子之間都能形成離子鍵參考答案：B【詳解】A．CO2中所有原子都滿足最外層8電子的穩(wěn)定結構；而NH3中的H原子滿足2電子的結構，BF3中B滿足6電子穩(wěn)定結構，A錯誤；B．在元素周期表中金屬元素區(qū)的元素是導體，在非金屬元素區(qū)的元素的單質一般是絕緣體體，在金屬和非金屬交界處的元素的導電介于導體與絕緣體之間，因此在該區(qū)域可以找到半導體材料，B正確；C．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物，例如氯化銨等，C錯誤；D．一般情況下第ⅠA族元素和第ⅦA族元素的原子之間能形成離子鍵。但是也有例外，例如H與F形成的H－F是共價鍵，D錯誤。答案選B。14.工業(yè)上常用加入K2Cr2O7氧化劑的辦法氧化Na2SO3，現(xiàn)已知1molK2Cr2O7能把3molNa2SO3恰好氧化為Na2SO4，K2Cr2O7被還原為Crn+，則n的值為（）A．+2 B．+3 C．+4 D．+5參考答案：B【考點】氧化還原反應．【分析】Na2SO3被氧化為Na2SO4，S元素化合價由+4價升高為+6價；K2Cr2O7中Cr元素發(fā)生還原反應，令Cr元素在產物中的化合價為a價，根據電子轉移守恒計算n的值．【解答】解：令Cr元素在產物中的化合價為+n價，根據電子轉移守恒，則：3mol×（6﹣4）=1mol×2×（6﹣n）解得n=+3故選B．15.下列敘述正確的是()A.濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體，但不能干燥有較強還原性的HI、H2S等氣體B.濃硫酸與單質碳反應的化學方程式為：C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，在此反應中，濃硫酸既表現(xiàn)了強氧化性又表現(xiàn)了酸性C.把足量銅粉投入到含H2SO42mol的濃硫酸中，得到氣體體積標準狀況下為22.4LD.常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃硫酸，是因為濃硫酸的強氧化性使其鈍化參考答案：DA項濃硫酸具有吸水性，但由于其具有強氧化性和酸性，故不能用來干燥具有還原性的氣體和堿性氣體(NH3)。B項金屬與濃硫酸反應時，生成相應的鹽和SO2，此時濃硫酸顯酸性和強氧化性，而與S、C等非金屬單質作用時，由于沒有鹽生成，故只顯強氧化性。C項Cu與濃H2SO4反應時，濃H2SO4濃度逐漸降低，當降到一定程度變?yōu)橄2SO4時，反應自行停止，故產生的SO2在標準狀況下不足22.4L。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）（1）CCl4和蒸餾水都是無色液體，請按下列要求用實驗方法鑒別之（簡要地寫出實驗過程）

①只允許用一種試劑

②不用任何試劑

（2）NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某學生用過量的Na2CO3使Ca2+離子轉化為沉淀而除去，確認Na2CO3已過量的實驗方法是

參考答案：（1）①用兩支試管分別取出少量的CCl4和蒸餾水，然后分別加入少量的單質碘，振蕩，呈紫紅色的液體是CCl4，呈棕黃色的液體是蒸餾水。（其它合理的方法均可）

②用試管取出少量的其中一種液體，再加入另外一種液體，下層液體是CCl4，上層液體是蒸餾水。（2）沉淀反應后，用試管取出上層清液，再加入CaCl2溶液，若產生白色沉淀，則可確認Na2CO3已過量。（其它合理的試劑均可）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）古代的煉金術士們認為通過高溫煉制可將某些廉價的金屬轉化為貴重金屬銀或金，并在實際操作中得到了貌似黃金的“藥金”。操作方法是將爐甘石（含ZnCO3）、赤銅（含Cu2O）和木炭混合加熱。已知多數碳酸鹽受熱分解為兩種氧化物。

（1）寫出上述制取“藥金”過程的有關化學方程式：________________________________________________________________

（2）“藥金”的主要成分是_______________，根據現(xiàn)代化學觀點，你認為“通過高溫煉制可將某些廉價的金屬轉化為貴重金屬銀或金”的想法可以實現(xiàn)嗎？___________，理由是__________________________________________

（3）現(xiàn)代社會中還不時有人被用“藥金”制成的“金元寶”、“金首飾”等欺騙而造成巨大損失，如果是你面對這種情況，如何用較簡單的方法來確定它是假的“金元寶”、“金首飾”_______________________________________________________參考答案：略18.（12分）把在空氣中久置的鎂條7.2g投入盛有500mL0.5mol·L-1硫酸溶液的燒杯中，鎂條與硫酸反應產生氫氣的速率與反應時間如圖所示，回答下列問題：

（1）曲線由0→a段不產生氫氣的原因

，有關的離子方程式為

；

（2）曲線由b→c段，產生氫氣的速率逐漸增大的主要原因

；

（3）曲線由c以后，產生氫氣的速率逐漸下降的主要原因

。

(4)在b到c這段時間內，收集到氫氣VL（標準狀況），則這段時間內用硫酸表示的平均速率為

mol/(L·s)（假設反應前后溶液體積不變）。(5)對于足量鎂條和100ml2mol/L硫酸生成氫氣的反應，下列措施能減緩反應速率，但又不影響生成氫氣的總量的是

。①加NaOH固體；②加BaCl2溶液；③加KNO3溶液；④加H2O；⑤加CH3COONa固體；⑥加小蘇打溶液；⑦加少量CuSO4溶液；⑧加Na2SO4溶液；⑨將2mol/L硫酸換成160mL2.5mol/L的鹽酸；⑩將鎂條換成鎂粉。參考答案：（1）鎂條表面有氧化鎂，硫酸首先和與表面的氧化鎂反應，不產生氫氣

MgO+2H+=Mg2++H2O（2）鎂和硫酸反應放出的熱量使溶液溫度升高而加快反應速率（3）隨著反應的進行，硫酸的濃度逐漸變小，該因素變?yōu)橛绊懛磻俾实闹饕蛩?，使反應速率減?。?）V/11.2(c-b)

(5)②④⑤⑧⑨19.已知A和B兩支試管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣六種離子，向試管A的溶液中滴入酚酞試液呈紅色．請回答下列問題：（1）試管A的溶液中所含上述離子共有__________種．（2）若向某試管中滴入稀鹽酸產生沉淀，則該試管為__________（填“A”或“B”）．（3）若向試管A所含陽離子的硫酸氫鹽溶液中加入Ba（OH）2溶液，使原溶液恰好成中性，寫出該過程的離子方程式：__________．（4）若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，則混合過程中發(fā)生反應的離子方程式為__________，__________．（5）若試管A和試管B中的溶液是由等物質的量的四種物質配成的溶液，將兩試管中溶液混合后過濾，所得濾液中各種離子的物質的量之比為__________．參考答案：1.3

2.B

3.Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣=BaCO3↓+CO32﹣+2H2O4.Ag++Cl﹣=AgCl↓；Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓5.n（K+）：n（Mg2+）：n（NO3﹣）=4：1：6考點：常見離子的檢驗方法．分析：試管A的溶液中滴入酚酞試液呈紅色，說明溶液顯堿性，一定含有OH﹣，根據離子共存原理，一定沒有Ag+、Mg2+，一定含有K+．試管B中一定含有Ag+、Mg2+，則一定沒有Cl﹣，一定含有NO3﹣；（1）根據以上分析判斷試管A的溶液中存在的離子數目；（2）根據試管A和B中含有的離子進行分析；（3）碳酸氫根離子與氫氧化鋇溶液反應生成碳酸鋇沉淀和水；（4）根據A、B溶液中存在的離子形成反應的離子方程式；（5）設出物質的量都為