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文檔簡介

第二章物質(zhì)狀態(tài)§2.1

氣體一：理想氣體1.什么是理想氣體認(rèn)為:[1]氣體分子間不存在相互作用力且完全彈性碰撞。[2]分子粒子本身沒有體積。（在高溫低壓下，實(shí)際氣體的行為就很接近理想氣體。）2.理想氣體方程式pv=nRT.pv=nRT

各物理量的單位：

壓力P-Pa;體積V-dm-3;氣體摩爾數(shù)n-mol;氣體常數(shù)R-8.314J.mol-1.Ｋ-1;絕對溫度T-Ｋ.如在標(biāo)況下1摩爾氣體，壓力，溫度，體積一般有如下關(guān)系P＝101325Pa;V＝22.4dm3;T＝273.15k;從中可以算出:R=PV/nT=101325＊22.4／1＊273.15=8.314J.mol-1.Ｋ-1.

.1-3例題P4n=[PV]/[RT]=[101325*30.00]/[8.314*293.15]=12.47mol.二：分壓定律一個(gè)容器內(nèi)有幾種混合氣體，相互間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的條件下,總壓強(qiáng)P總與各種氣體的分壓Pi之間有如下關(guān)系：P總＝P1+P2+P3+...+Pn對于理想氣體,容易得證：n總＝n1+n2+n3+....+nn左邊：P總＝n總RT/V右邊=n1*RT/V+n2*RT/V+...+nn*RT/V=[n1+n2+...+nn]*RT/V=n總*RT/V=左邊.從上面推導(dǎo)中可見P1/P總=n1/n總=X1P1＝X1*p總【X1是的一種氣體的mol分?jǐn)?shù)】分壓定

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