第二節(jié)化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用(一)——物質(zhì)的量氣體摩爾體積點面導(dǎo)圖考向分析本節(jié)高考重點考查：(1)物質(zhì)的量及單位、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)的含義；(2)以物質(zhì)的量為核心的計算等。多以選擇題或基本計算填空題型為主，難度為中檔。預(yù)測2013年仍以阿伏加德羅常數(shù)為載體，考查粒子數(shù)的計算為主要命題角度。 一、物質(zhì)的量及單位

1．物質(zhì)的量

(1)基本概念一定數(shù)目粒子集合體0.012Kg12c6.02x10236.02x1023mol-12．摩爾質(zhì)量(1)概念：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。(2)符號：____，單位為_____________________。(4)物質(zhì)的摩爾質(zhì)量以g/mol為單位在數(shù)值上等于該物質(zhì)的____________________，如O2的摩爾質(zhì)量為___________。Mg/mol或g·mol－1相對分子(或原子)質(zhì)量32g/mol1．(判一判)下列說法是否正確(用“√”或“×”填寫)。A．0.012kg12C中含有約6.02×1023個碳原子 (

)B．1molH2O中含有2mol氫和1mol氧 (

)C．氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40g (

)D．2mol水的摩爾質(zhì)量是1mol水摩爾質(zhì)量的2倍 (

)E．CO2的摩爾質(zhì)量就是CO2的相對分子質(zhì)量 (

)F．阿伏加德羅常數(shù)是一常數(shù)沒有單位 (

)【答案】

A．√

B．×

C．×

D．×

E．×

F．×

2．(算一算)1.204×1023個SO2分子的物質(zhì)的量為________，質(zhì)量為________，含有氧原子(O)的物質(zhì)的量為________。

【答案】

0.2mol

12.8g

0.4mol二、氣體摩爾體積1．氣體體積的影響因素有__________、___________。2．氣體摩爾體積的含義粒子數(shù)目粒子間距

3．阿伏加德羅定律

(1)內(nèi)容：在相同的_______和________下，相同體積的任何氣體都含有___________________。

(2)使用范圍：任何氣體，包括混合氣體。

溫度壓強(qiáng)相同數(shù)目的粒子

3．(判一判)下列說法是否正確(用“√”或“×”填寫)。

(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.02×1023個分子所占的體積約是22.4L(

) (2)0.5molH2所占體積為11.2L (

) (3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2O的體積為22.4L (

) (4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28gCO與N2的混合氣體的體積約為22.4L (

)

(5)氣體的摩爾體積為22.4L/mol時的狀況一定為標(biāo)準(zhǔn)狀況 (

) (6)在同溫同壓下，體積相同的任何氣體或混合氣的分子總數(shù)相同 (

) 【答案】

(1)×

(2)×

(3)×

(4)√

(5)×

(6)√

4．(算一算)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36LCl2的物質(zhì)的量為__________，與NaOH溶液充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為________。

【答案】

0.15mol

9.03×1022

以阿伏加德羅常數(shù)(NA)為載體的考查為近幾年高考的熱點，命題時有意設(shè)置一些誤區(qū)干擾考生，增大區(qū)分度?，F(xiàn)將常見的幾種誤區(qū)歸類如下：

1．溫度和壓強(qiáng)

22．4L/mol是在標(biāo)準(zhǔn)狀況(0℃，1.01×105Pa)下的氣體摩爾體積。命題者有意在題目中設(shè)置非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積，讓考生誤入陷阱。以阿伏加德羅常數(shù)(NA)為載體的

粒子數(shù)目的計算

2．物質(zhì)狀態(tài)

22．4L/mol適用的對象是氣體(包括混合氣體)。命題者常把一些容易忽視的液態(tài)或固態(tài)物質(zhì)作為氣體來命題，讓考生落入陷阱。如在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O、Br2、SO3、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、碳原子數(shù)大于4的烴為非氣態(tài)。

3．單質(zhì)組成 氣體單質(zhì)的組成除常見的雙原子分子外，還有單原子分子(如稀有氣體Ne)、三原子分子(如O3)等。如不注意這點，計算原子數(shù)目極容易誤入陷阱。

4．氧化還原反應(yīng) 如1molCl2與NaOH反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA,1molNa2O2與CO2或H2O反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA,1molFe與足量S反應(yīng)轉(zhuǎn)移2NAe－。 注意一些物質(zhì)的化學(xué)鍵數(shù)目，如常見分子及其化學(xué)鍵數(shù)目：H2O—2、NH3—3，CnH2n＋2—3n＋1、1molC的金剛石—2NA?！敬鸢浮?/p>

D

1．(雙選)(2012·廣東省實驗中學(xué)檢測(一))設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是(

) A．1molFe溶解于一定量的HNO3溶液中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)介于2NA和3NA間

B．1molFeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后能生成NA個Fe(OH)3膠粒

C．0.01molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.02NA D．10mL5mol/L(NH4)2SO4溶液中含有NH數(shù)目為0.1NA【答案】

AC

1.阿伏加德羅定律(三同定一同)

在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。 即：T1＝T2，p1＝p2，V1＝V2?n1＝n2阿伏加德羅定律及其推論的應(yīng)用

2．阿伏加德羅定律的推論 在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是(

) A．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多

B．甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少

C．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小

D．甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小【答案】

B

2．下列各組中兩種氣體所含的原子數(shù)一定相等的是(

) A．質(zhì)量相等、密度不等的N2和CO B．溫度相同、體積相同的O2和N2 C．體積相等、密度相等的CO和C2H4 D．壓強(qiáng)相同、體積相同的N2和O2 【解析】

A項，m相等、M(N2)＝M(CO)推出n(N2)＝n(CO)，均為雙原子分子，原子數(shù)一定相等；B項，壓強(qiáng)不確定；C項，V和ρ相等，推出m相等，又M相等，故二者的物質(zhì)的量相同，其原子數(shù)之比為2∶6＝1∶3；D項，溫度不確定。

【答案】

A以物質(zhì)的量為核心的有關(guān)計算

已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，如果mg某氣體(X2Y)中含有N個原子，則bg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是________L(用有關(guān)字母表示)。

3．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.8gCO和8.8gCO2的混合氣體。

(1)混合氣體的總物質(zhì)的量為________。

(2)混合氣體的摩爾質(zhì)量為________，平均相對分子質(zhì)量為________?！敬鸢浮?/p>

(1)0.3mol

(2)38.7g/mol

38.7

實驗探究——氣體摩爾體積的測量

【探究1】下列氣體中：H2、N2、O2、NO2、NH3、HCl，哪些可以用排水法測量氣體的體積？為什么？

【提示】

H2，N2，O2。因為這三種氣體既不溶于水，也不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

【探究2】下列裝置，可以用來量取氣體體積。

用d裝置測定氣體體積，讀數(shù)時應(yīng)注意哪些問題？

【提示】

讀數(shù)時注意：①冷卻至室溫；②上下移動乙管，使兩管液面在同一水平線上；③平視讀數(shù)

(2012·上海金山一模改編)在常溫常壓下，可利用下列裝置來測定氣體體積，抽氣裝置E用以調(diào)節(jié)裝置中的氣壓差，減小實驗誤差。

(1)寫出裝置的作用：B：________，C：________。

(2)若稱取0.113g鎂帶跟10.00mL稀硫酸(足量)完全反應(yīng)制取氫氣，并測定1molH2的體積(在常溫常壓下測定)。反應(yīng)結(jié)束時C中的液面刻度為128.00mL，則此條件下1molH2的體積為________L(精確到0.001)。

(3)上述測出1molH2的體積比該溫度和壓強(qiáng)下的理論值偏高的原因是(假設(shè)操作和裝置都無問題)________(選填編號，下同)。

A．未冷卻到室溫 B．反應(yīng)速率太快

C．裝置氣密性不好

D．B裝置漏氣

(4)用以上裝置測出的氣體摩爾體積均比理論值大，你認(rèn)為減小實驗誤差可行的措施是________。

A．把A裝置浸入盛水(常溫)的水槽中

B．減小酸的濃度

C．把A裝置浸入盛熱水的水槽中

D．增大酸的濃度 高考題組一阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)考查

1．(2011·江蘇高考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(

) A．1mol甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為4NA B．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA D．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

【解析】

A項，1mol甲醇中的C—H鍵數(shù)為3NA，不正確；B項，溶液的體積未知，故不可以進(jìn)行計算；C項，標(biāo)況下己烷不是氣態(tài)物質(zhì)，故不正確；D項，正確。

【答案】

D

2．(2011·新課標(biāo)高考)下列敘述正確的是(

) A．1.00molNaCl中含有6.02×1023個NaCl分子

B．1.00molNaCl中，所有Na＋的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023 C．欲配制1.00L1.00mol·L－1的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1.00L水中

D．電解58.5g熔融的NaCl，能產(chǎn)生22.4L氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)、23.0g金屬鈉【答案】

B

3．(2011·廣東高考)設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是(

) A．常溫下，23gNO2含有nA個氧原子

B．1L0.1mol·L－1的氨水含有0.1nA個OH－

C．常溫常壓下，22.4LCCl4含有nA個CCl4分子

D．1molFe2＋與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2nA個電子

【解析】

23gNO2(0.5mol)含氧原子數(shù)為0.5×2nA＝nA，A項正確；氨水是弱電解質(zhì)，不能完全電離，1L0.1mol·L－1(0.1mol)氨水中OH－數(shù)小于0.1nA，B項錯誤；常溫下，CCl4呈液態(tài)，不能通過氣體摩爾體積計算物質(zhì)的量，