第四章第四節(jié)金屬的電化學(xué)腐蝕與防護理解·教材新知把握·命題熱點應(yīng)用·落實體驗知識點一知識點二命題點一命題點二課堂雙基落實課下綜合檢測實驗·多維探究命題點三方法犧牲陽極的陰極保護法外加電流的陰極保護法定義利用原電池原理，讓被保護的金屬作正極，另一種較活潑的金屬作負(fù)極讓被保護的金屬作陰極，用惰性電極作輔助陽極，兩種電極存在于電解質(zhì)溶液中，接外加直流電源原理原電池原理電解原理被保護金屬作正極作陰極構(gòu)成被保護金屬、比被保護金屬活潑的金屬被保護金屬、惰性電極及直流電源優(yōu)、缺點無需外加電源，但需要定期更換被腐蝕的金屬無需更換金屬，但消耗電能應(yīng)用一些鋼鐵設(shè)備如鍋爐內(nèi)壁、船體外殼等裝上鎂合金或鋅塊土壤、海水及水中的金屬設(shè)備示意圖聯(lián)系被保護的金屬都因為電子的流入而免遭腐蝕人教版教材實驗設(shè)計蘇教版教材實驗設(shè)計實驗原理鋼鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕負(fù)極：2Fe－4e－===2Fe2＋正極：O2＋2H2O＋4e－===4OH－總反應(yīng)：2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)24Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3Fe(OH)3脫水生成Fe2O3·xH2O1.鋼鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕其原理同人教版2.鋼鐵在酸性較強的水膜中發(fā)生析氫腐蝕負(fù)極：Fe－2e－===Fe2＋正極：2H＋＋2e－===H2↑總反應(yīng)：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑人教版教材實驗設(shè)計蘇教版教材實驗設(shè)計實驗裝置換的吸氧腐蝕實驗鐵的腐蝕實驗人教版教材實驗設(shè)計蘇教版教材實驗設(shè)計實驗操作①將鐵釘經(jīng)過酸洗除銹②用飽和食鹽水浸泡鐵釘，取出后放入裝置中的具支試管中③觀察導(dǎo)管中水柱的變化①向還原鐵粉中加入少量的炭粉，混合均勻。撒入內(nèi)壁分別用NaCl溶液和稀醋酸潤濕過的兩支具支試管(分別標(biāo)記為a，b)中。②按上述裝置圖組裝好儀器。③幾分鐘后，打開止水夾，觀察比較導(dǎo)管中水柱(在水中滴加幾滴紅墨水)的變化和試管中的現(xiàn)象。人教版教材實驗設(shè)計蘇教版教材實驗設(shè)計實驗現(xiàn)象試管中的導(dǎo)管內(nèi)液面上升a裝置試管中導(dǎo)管內(nèi)水面上升b裝置試管中導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生。實驗結(jié)論鋼鐵表面的水膜呈中性時發(fā)生吸氧腐蝕鋼鐵表面的水膜呈中性時發(fā)生吸氧腐蝕；水膜呈酸性時發(fā)生析氫腐蝕。人教版教材實驗設(shè)計蘇教版教材實驗設(shè)計創(chuàng)新發(fā)掘為什么試管中導(dǎo)管內(nèi)的水面會上升？提示：鋼鐵在潮濕空氣中發(fā)生的反應(yīng)：負(fù)極：2Fe－4e－===2Fe2＋正極：2H2O＋O2＋4e－===4OH－由于盛放鐵釘?shù)木咧г嚬苤胁粩嘞腛2而使具支試管中的壓強減小，從而引起水的倒吸。1.向還原鐵粉中加入炭粉的作用是什么？提示：作電極，使Fe—C—水膜三者構(gòu)成原電池加快反應(yīng)速率。2.b裝置的導(dǎo)管口為什么有氣泡產(chǎn)生？其成分是什么？提示：b裝置導(dǎo)管口產(chǎn)生的氣體是H2，原因是正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2H＋＋2e－===H2↑。人教版教材實驗設(shè)計蘇教版教材實驗設(shè)計個性評點1.蘇教版教材實驗對鋼鐵的兩種電化學(xué)腐蝕做了對比實驗，從而加深了水膜的性質(zhì)對鋼鐵腐蝕類型和原因的理解，而人教版實驗只探究了鋼鐵的吸氧腐蝕。2.蘇教版教材實驗使用的是鐵粉，人教版教材實驗使用鐵釘。使用鐵粉，增大了與水膜的接觸面積，加快反應(yīng)速率，實驗效果更好。3.人教版實驗使用了鐵釘，盡管反應(yīng)較慢，但更貼近鋼鐵的真實情況，對解釋鋼鐵腐蝕更具有說服力。實驗編號T/K用液體試管內(nèi)取用液體實驗?zāi)康蘑?98食鹽水(Ⅰ)實驗①和②探究不同電解質(zhì)溶液對鐵釘腐蝕快慢的影響(Ⅱ)實驗①和________