水溶液中離子平衡圖像專題江夏一中姜輝1/13/20231a一、題型例如二、考綱解讀三、典例解析四、方法總結1/13/20232a一、題型例如【2021新課標Ⅰ卷理綜化學】濃度均為0.10mol·L-1、體積均為V0的MOH和ROH溶液,分別加水稀釋至體積V,pH隨lgV/V0變化如下圖,以下表達錯誤的選項是〔〕A．MOH的堿性強于ROH的堿性B．ROH的電離程度:b點大于a點C．假設兩溶液無限稀釋,那么它們的c(OH-)相等D．當lg=2時,假設兩溶液同時升高溫度,那么增大1/13/20233a【說明】此題創(chuàng)立了pH-lgV/V0關系圖的新情景，考查考生從中準確提取關鍵信息，應用相關知識，采用分析、綜合的方法解決問題的能力。試題巧妙地利用圖像提供多種信息，分別用于選項中的相應問題的解答，考查考生的觀察能力和思維能力，同時4個選項呈現(xiàn)多角度的設問，綜合程度高。以上例題從提供的新信息中，準確地提取實質(zhì)性內(nèi)容，并與已有知識整合，重組為新知識塊。1/13/20234a二、考綱解讀

2021年?考試大綱?對化學學習能力的要求之一是接受、吸收、整合化學信息的能力，其中對圖形、圖表信息的觀察分析、加工變換、吸收整合、有序存儲的能力就是此類題考查的重點之一。因此，讀圖、識圖、用圖，要成為強化訓練有序標準答題的主要途徑，尤其要充分挖掘圖像信息中的隱含條件，如圖示中的最高點、最低點、交匯點、突變點都是提供解題信息的關鍵點，只有認真觀察，有效整合，才能靈活應用，準確答題。1/13/20235a解析三、典例解析1、與對數(shù)有關的曲線圖【2021年廣一?！繚舛染鶠?.1mol/L、體積均為V0的HX、HY溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化關系如右圖所示。以下表達正確的選項是〔〕A．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱B．常溫下，由水電離出的c(H+)·c〔OH-〕：a<bC．相同溫度下，電離常數(shù)K(HX)：a>bDlg．=3，假設同時微熱兩種溶液〔不考慮HX、HY和H2O的揮發(fā)〕，那么減小1/13/20236a【2021年高考江蘇卷】〔雙選題〕一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲線如以下圖所示。:pM=-lgc(M)，p(CO32-)=-lgc(CO32-)。以下說法正確的選項是()

A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大B．a(chǎn)點可表示MnCO3的飽和溶液，且c(Mn2＋)=c(CO32-)C．b點可表示CaCO3的飽和溶液，且c(Ca2＋)<c(CO32-)D．c點可表示MgCO3的不飽和溶液，且c(Mg2＋)<c(CO32-)1/13/20237a(2021·全國卷Ⅰ，12)298K時，在20.0mL0.10mol·L－1氨水中滴入0.10mol·L－1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如下圖。0.10mol·L－1氨水的電離度為1.32%，以下有關表達正確的選項是()A.該滴定過程應該選擇酚酞作為指示劑點對應的鹽酸體積為20.0mL點處的溶液中c(NH)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)點處的溶液中pH<122、滴定曲線圖D1/13/20238a解析A項，鹽酸滴定氨水時，滴定終點溶液為NH4Cl溶液，呈酸性，故指示劑應選甲基橙，錯誤；B項，一水合氨屬于弱堿，與鹽酸正好反響生成NH4Cl時溶液呈酸性，故二者等濃度反響時，假設溶液的pH＝7，鹽酸的體積應小于氨水的體積，即小于20.0mL，錯誤；解析123451/13/20239aD項，由圖可知，N點即為0.10mol·L－1氨水，由其電離度為1.32%，可知0.10mol·L－1氨水中c(OH－)＝0.00132mol·L－1，即c(H+×10-12，故該氨水中11<pH<12，正確。1/13/202310a(2021·天津理綜，6)室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1mol·L－1的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲線如下圖。以下判斷錯誤的選項是()A.三種酸的電離常數(shù)關系：KHA>KHB>KHDB.滴定至P點時，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)＝7時，三種溶液中：c(A－)＝c(B－)＝c(D－)D.當中和百分數(shù)達100%時，將三種溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝

c(OH－)－c(H＋)解析1/13/202311a解析A項，根據(jù)圖像知，在未滴加NaOH溶液時，0.1mol·L－1的三種酸(HA、HB和HD)溶液的pH均大于1，說明三種酸均為弱酸，且HA的pH最小、酸性最強，HD的pH最大、酸性最弱，因酸性越強，電離常數(shù)越大，故KHA>KHB>KHD，正確；B項，滴定至P點時，溶液中未反響的HB與生成的NaB的濃度相等，且溶液呈酸性，說明HB的電離程度大于B－水解程度，故c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)，正確；C項，pH＝7時，三種離子的濃度分別等于c(Na＋)，然而三種溶液中陰離子水解程度不同，參加的NaOH的體積不同，故三種陰離子的濃度也不同，錯誤；D項，根據(jù)質(zhì)子守恒即可得出，三種溶液混合后溶液的質(zhì)子守恒關系：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－c(H＋)，正確。1/13/202312a3、緩沖溶液圖【2021年江蘇化學】25℃時，有c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.1mol·L-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)與pH的關系如下圖。以下有關溶液中離子濃度關系的表達正確的選項是〔雙選〕〔〕A．的溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)B．W點所表示的溶液中：c(Na＋)+c(H＋)=c(CH3COOH)+c(OH－)C．的溶液中：c(Na＋)+c(H＋)-c(OH－)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-1D．向W點所表示的溶液中通入氣體(溶液體積變化可忽略)：c(H＋)=c(CH3COOH)+c(OH－)1/13/202313a【2021年浙江化學】氯在飲用水處理中常用作殺菌劑,且HClO的殺菌能力比ClO-強。25℃時氯氣-氯水體系中存在以下平衡關系:Cl2(g)=Cl2(aq)K1=10Cl2(aq)+H2O=HClO+H++Cl-K2=10HClO=H++ClO-Ka=?其中Cl2(aq)、HClO和ClO-分別在三者中所占分數(shù)(α)隨pH變化的關系如下圖。以下表述正確的選項是()2(g)+H2O=2H++ClO-+Cl-K=10B.在氯處理水體系中,c(HClO)+c(ClO-)=c(H+)-c(OH-)D.氯處理飲用水時,在夏季的殺菌效果比在冬季好1/13/202314a四、方法總結全國I卷中的離子平衡試題多以能力立意，常以圖像形式的命題，綜合度與難度相對較大，思維能力要求也較高。但不管試題難度如何，滲透平衡思想、守恒思想、定性與定量相結合思想等學科思想分析解決問題是主要的解題思路，不可偏廢。1/13/202315a解答離子平衡圖象題“三步曲〞與電解質(zhì)溶液中的離子平衡相關的圖象題是圖象類試題中的難點，涉及電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡等，采用“識圖象、想原理、巧整合〞三步曲解決問題，可以提高解題效率。1/13/202316a1.識圖象：指觀察圖象。觀察圖象時，一定要看清楚兩坐標的具體含義，明確圖象中各曲線的意義，注重各曲線上出現(xiàn)的拐點、特殊點、起點、終點表示的含義。2.想原理：結合圖象聯(lián)想原理規(guī)律。根據(jù)題中、圖中信息，明確