河北省保定市定州市2020_2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題河北省保定市定州市2020_2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題PAGE16-河北省保定市定州市2020_2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題河北省保定市定州市2020-2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題說明：本試卷分第I卷和第II卷兩部分。共三個(gè)大題,29個(gè)小題。試卷滿分100分，考試時(shí)間90分鐘.I卷答案涂在答題卡上，交卷時(shí)收答題卡和答題紙.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H:1C：12O：16N：14第I卷（選擇題，共50分)一、單項(xiàng)選擇題(每題2分，共50分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1.垃圾分類有利于資源回收利用.下列垃圾的歸類不合理的是A。AB。BC.CD。D2。下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是A.NH3B。BaSO4C.HClOD。NH4NO33。下列說法正確的是A.任何化學(xué)反應(yīng)不一定都有反應(yīng)熱B。使用催化劑可以改變反應(yīng)的平衡常數(shù)C.升高溫度使反應(yīng)加快，是因?yàn)榻档土朔磻?yīng)的活化能D.對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無論是一步完成還是分幾步完成,其反應(yīng)的焓變相同4。對(duì)于反應(yīng)A(g）＋3B(g）2C（g)＋2D(g),其中反應(yīng)速率最快的是A.v（D）＝0.30mol·L－1·s－1B.v（C)＝0。80mol·L－1·s－1C.v(B)＝0。60mol·L－1·s－1D.v（A）＝0。50mol·L－1·s－15。在0。1mol·L－1的CH3COOH溶液中,要促進(jìn)醋酸電離且使H＋濃度增大，應(yīng)采取的措施是A.升溫B.降溫C.加入NaOH溶液D。加入稀鹽酸6.一定溫度下，滿足下列條件的溶液一定呈堿性的是A.能使廣范pH試紙呈紅色B.能使甲基橙變黃的溶液C.c（H＋）＝1×10－7mol/LD.c（H＋)<c(OH－）7.據(jù)報(bào)道，科學(xué)家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過程的能量變化示意圖正確的是8.下列反應(yīng)中△H〉0，△S>0的是A.HCl（g）＋NH3（g)＝NH4Cl(s）B。高溫下能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng):2N2O5(g）＝4NO2(g)＋O2（g）C.2H2（g）＋O2（g)＝2H2O（l）D.任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)：COCl2(g）＝CO(g）＋Cl2（g)9。將濃度為0.1mol·L－1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是A.c(H＋)B.Ka(HF）C.c（F－)/c（H＋)D.c(H＋)/c(HF)10。工業(yè)合成氨反應(yīng)為:N2(g)＋3H2(g)2NH3（g)△H<0。下列因素能用勒夏特列原理解釋的是①高溫②高壓③分離出液氨④加催化劑A.僅①B.僅②C。僅②④D。僅②③11。下列說法錯(cuò)誤的是A.中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中需要的玻璃儀器有：燒杯、量筒、溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒B。乙烯的燃燒熱是1411。3kJ·mol－1,則乙烯燃燒的熱化學(xué)方程式為：C2H4(g)＋3O2(g）＝2CO2（g）＋2H2O（g)△H＝－1411.3kJ·mol－1C.（P（s，紅磷）＝P(s，黑磷)△H＝－39.3kJ·mol－1；P（s,白磷)＝P(s,紅磷）△H＝－17。6kJ·mol－1由此推知，最穩(wěn)定的磷單質(zhì)是黑磷D。MgCO3分解的能量關(guān)系如圖所示：則△H＝△H1＋△H2＋△H312。已知炭足量，反應(yīng)C（s）＋H2O（g）CO(g)＋H2（g）在一個(gè)可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是①增加炭的量且表面積保持不變②將容器的體積縮小一半③保持體積不變,充入He,使體系壓強(qiáng)增大④保持壓強(qiáng)不變,充入He，使容器體積變大A。①④B。②③C。①③D.②④13.通過以下反應(yīng)均可獲取H2。①C（s)＋H2O（g）＝CO（g)＋H2(g）△H1＝＋131。3kJ·mol－1②CH4(g）＋H2O（g)＝CO（g)＋3H2（g）△H2＝＋206。1kJ·mol－1③CO（g）＋H2O（g)＝CO2（g）＋H2（g）△H3下列說法正確的是A.①中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量B。②中使用適當(dāng)催化劑，降低了活化能，同時(shí)可以使△H2減小C。若知反應(yīng)C（s)＋CO2（g）＝2CO（g)的△H，結(jié)合△H1可計(jì)算出△H3D。由①②計(jì)算反應(yīng)CH4（g）＝C(s)＋2H2（g)的△H＝－74.8kJ·mol－114。已知溫度為T℃時(shí)水的離子積常教為KW.該溫度下，將濃度為amol·L－1的一元酸HA與bmol·L－1的一元堿BOH每體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是A.a＝bB.混合溶液的pH＝7C.混合溶液中，c(H＋)＝mol·L－1D.混合溶液中，c(H＋）＋c（B＋）＝c（OH－）＋c(A－）15。痛風(fēng)病與關(guān)節(jié)滑液中形成的尿酸鈉(NaUr）有關(guān)（NaUr增多，病情加重）,其化學(xué)原理為：HUr（aq）＋Na＋（aq)NaUr（s)＋H＋（aq)△H<0下列說法不正確的是A.寒冷季節(jié)更易誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛B.大量飲水會(huì)增大痛風(fēng)病發(fā)作的可能性C。飲食中攝入過多食鹽，會(huì)加重痛風(fēng)病病情D.患痛風(fēng)病的人應(yīng)少吃能代謝產(chǎn)生更多尿酸的食物16。下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.無色溶液中：Ca2＋、NH4＋、Br－、CH3COO－B.室溫下＝1012的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、SO42－C。室溫下水電離c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液:K＋、HCO3－、Cl－、Ca2＋D.pH＝13的溶液中：CO32－、Na＋、Cl－、NH4＋17.下圖表示溫度和壓強(qiáng)對(duì)平衡X＋Y2Z的影響。下列敘述正確的是A.增大壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)B。升高溫度，平衡向左移動(dòng)C.X和Y中只有一種為氣態(tài),Z為氣態(tài)D。上述反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)18.在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng):2A(g）＋B(g)3C（g）＋D（s)△H<0，在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析不正確的是A。圖I表示增加反應(yīng)物濃度對(duì)該平衡的影響B(tài)。圖II表示減小壓強(qiáng)對(duì)該平衡的影響C.圖III表示溫度對(duì)該平衡的影響，溫度:乙〉甲D.圖IV表示催化劑對(duì)該平衡的影響，催化效率：甲〉乙19。在恒容的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：2X(g）＋Y（s)Z（g）＋W（g）,若其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表下列敘述不正確的是A.上述反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B。該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝C.若在1L的密閉容器中通入X和Y各1mol,5min后溫度升高到800℃，此時(shí)測(cè)得X為0.33mol，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D.混合氣體的密度保持不變可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志之一20.已知重鉻酸鉀（K2Cr2O7)有強(qiáng)氧化性，其還原產(chǎn)物Cr3＋在水溶液中呈綠色或藍(lán)綠色。在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：Cr2O72－（橙色）＋H2O2CrO42－（黃色）＋2H＋。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):結(jié)合實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是A.①中溶液橙色加深,③中溶液變黃B.②中Cr2O72－被C2H5OH氧化C.對(duì)比②和④可知K2Cr2O7堿性溶液氧化性強(qiáng)D。若向④中加入70％H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬?1已知分解1molH2O2放出熱量98kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的機(jī)理為①H2O2＋I(xiàn)－→H2O＋I(xiàn)O－慢②H2O2＋I(xiàn)O－→H2O＋O2＋I(xiàn)－快下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A。IO－是該反應(yīng)的催化劑B.H2O2的分解速率主要是由②反應(yīng)決定C。由于催化劑的加入改變了該反應(yīng)的反應(yīng)熱D.當(dāng)反應(yīng)放出98kJ的熱量時(shí)，會(huì)生成0。5molO222.已知HClO和H2CO3電離平衡常數(shù):根據(jù)提供的數(shù)據(jù)判斷，下列離子方程式或化學(xué)方程式不正確的是A.向NaClO溶液中通入過量CO2:CO2＋NaClO＋H2O＝NaHCO3＋HClOB.向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2＋2NaClO＋H2O＝Na2CO3＋2HClOC.向Na2CO3溶液中滴加過量氯水：CO32－＋2Cl2＋H2O＝2Cl－＋2HClO＋CO2↑D.向NaHCO3溶液中滴加過量氯水：HCO3－＋Cl2＝Cl－＋HClO＋CO2↑23.汽車發(fā)動(dòng)機(jī)中生成NO的反應(yīng)為：N2（g)＋O2(g)2NO(g),t℃時(shí)，K＝0。09。在t℃下甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入N2(g）和O2（g）模擬反應(yīng)，起始濃度如下表所示。下列判斷不正確的是A。起始時(shí)，反應(yīng)速率：丙〉甲〉乙B。平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率:甲>乙C.平衡時(shí)，c(NO):甲＝丙〉乙D。平衡時(shí),甲中c（N2)＝0。4mol·L－124.對(duì)FeCl3溶液與KI溶液的反應(yīng)進(jìn)行探究。關(guān)于實(shí)驗(yàn)的分析和結(jié)論不正確的是A.FeCl3與KI發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，有I2生成B.試管1中溶液顯紅色證明FeCl3與KI的反應(yīng)具有可逆性C。試管2中上層溶液變?yōu)闇\棕黃色是平衡移動(dòng)的結(jié)果D.試管3中紅色比試管1中淺是平衡移動(dòng)的結(jié)果25。在100℃時(shí)，將0。40molNO2氣體充入2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2（B)N2O4（g)△H〈0。監(jiān)測(cè)反應(yīng)獲得如下數(shù)據(jù)：下列說法正確的是A.0～20s內(nèi)，v（NO2)＝0.005mol·L－1·s－1B。若上述反應(yīng)在120℃時(shí)進(jìn)行,則反應(yīng)至80s時(shí)，n（N2O4）<0.08molC.若僅將起始時(shí)充入NO2的量增至0。80mol，達(dá)平衡時(shí)NO2轉(zhuǎn)化率將減少D.59s時(shí),c（NO2）一定大于0。12mol·L－1第II卷（非選擇題，共50分)二、填空題(本題包括3個(gè)小題，共38分.）26.（11分）（1）已知:①2H2（g）＋O2(5）＝2H2O(g)△H1＝－483.6kJ·mol－1②H2O(g)＝H2O(l)△H2＝－44kJ·mol－1反應(yīng)①中化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：由此計(jì)算a＝kJ·mol－1；氫氣的燃燒熱△H＝。（2)1gC（s，石墨）與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需要吸收10.94kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：。（3）在一定的溫度和壓強(qiáng)下，N2和H2反應(yīng)生成lmolNH3過程中能量變化如右圖所示。①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)＝2NH3（g)△H＝kJ·mol－1(△H用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示)②若在反應(yīng)體系中加入催化劑使反應(yīng)速率增大，則E1和E2的變化是:E1，E2,△H(填“增大”“減小”或“不變”）。27.（12分)工業(yè)合成氨技術(shù)反應(yīng)原理為：N2(g)＋3H2(g）2NH3（g）△H＝－92.4kJ·mol－1。（1）T℃時(shí)，在有催化劑、體積為1。0L的恒容密閉容器中充入3molH2、1molN2，10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得c（NH3）＝1.2mol·L－1。①前10min的平均反應(yīng)速率v(H2)＝。②化學(xué)平衡常數(shù)K＝。（2）T℃時(shí)，在有催化劑的恒容密閉容器中充入N2和H2.右圖為不同投料比n(H2)/n（N2)時(shí)某反應(yīng)物X的平衡轉(zhuǎn)化率變化曲線。①反應(yīng)物X是(填“N2”或“H2”）。②判斷依據(jù)是.（3)在其他條件相同時(shí)，下圖為分別測(cè)定不同壓強(qiáng)、不同溫度下，N2的平衡轉(zhuǎn)化率.L表示,其中X1X2(填“〉”或“〈”）。28.(15分)(1)常溫下，0.05mol/L硫酸溶液中，pH為，水電離的c(H＋）＝.（2）某溫度下,純水中c(H＋）＝2×10－7mol/L，滴入鹽酸使c（H＋）＝5×10－6mol/L，則c(OH－）＝。（3）已知水在25℃和95℃時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示：①95℃時(shí),若10體積pH1＝a的鹽酸與1體積pH2＝b的NaOH溶液混合后溶液呈中性,則混合前a、b之間應(yīng)滿足的關(guān)系是。②25℃時(shí)將pH＝11的NaOH溶液與pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝10,則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為。(4）氮?dú)馊苡谒玫桨彼?5℃下，將amol·L－1的氨水與bmol·L－1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液顯中性，則用含a和b的代數(shù)式表示出該混合溶液中水合氨的電離平衡常數(shù)。(5)已知水的電離方程式可寫為2H2OH3O＋＋OH－，液氨類似于水的電離，則液氨的電離方程式為；在液氨中加入NH4Cl，則平衡將向移動(dòng)(填“正向”或“逆向”）。三、實(shí)驗(yàn)題(12分)29。過氧化氫的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某同學(xué)取一定量的過氧化氫溶液，通過滴定法測(cè)定了過氧化氫的含量。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）移取25.00mL密度為1。00g·mL－1的過氧化氫溶液至250mL(填儀器名稱)中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25。00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化,用蒸餾水稀釋，作被測(cè)試樣。(2）用0。1mol/L高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及化學(xué)式填寫完整?？贛nO4－＋口H2O2＋口H＋＝口Mn2＋＋口H2O＋口(3)滴定前，取(填“酸式"或“堿式”）滴定管，水洗后要(填操作名稱)，再注入高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液，調(diào)整滴定管的尖嘴充滿液體。如圖，滴定管的讀數(shù)方法正確的是（填“A”、“B”或“C”).(4）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。(5）重復(fù)滴定三次，數(shù)據(jù)如下表：平均耗用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積V為mL，原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（6）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡,滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。定州市2020—2021學(xué)年第一學(xué)期期中考試高二化學(xué)試題參考答案1—5BCDDA6-10DBBDD11—15BCCCB16—20ACABA21—25DBCCB26．（11分）（1）439.2，－285.8kJ·mol?1（單位錯(cuò)扣1分）（各2分，共4分）（2）C（s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.28kJ·mol?1（2分）（3)=1\＊GB3①2(Q1－Q2)或—2(Q2—Q1）（2分）=2\*GB3②減