2022安徽省安慶市樅陽縣錢橋中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列材料中屬于功能高分子材料的是（

）①高分子膜

②生物高分子材料

③隱身材料

④液晶高分子材料

⑤光敏高分子材料

⑥智能高分子材料

A.①②⑤

B.②④⑤⑥

C.③④⑤

D.全部參考答案：D略2.把氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液加入某病人的尿液中,加熱時(shí)如果發(fā)現(xiàn)有紅色的沉淀產(chǎn)生,說明該尿液中含有(

)A.醋酸

B.酒精

C.食鹽

D.葡萄糖參考答案：D略3.下列有關(guān)方程式書寫正確的是（）A．醋酸溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為H++OH﹣=H2OB．H2S在水溶液中的電離：H2S+H2OH3O++HS﹣C．甲烷的燃燒熱為890.3kJ?mol﹣1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ?mol﹣1D．雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2I﹣+H+═I2+2H2O參考答案：B【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【分析】A．醋酸為弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式；B．硫化氫為二氧化弱酸，分步電離，以第一步為主；C．燃燒熱生成物質(zhì)為最穩(wěn)定的氧化物；D．原子個(gè)數(shù)不守恒；【解答】解：A．醋酸溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：CH3COOH+OH﹣=H2O+CH3COO﹣，故A錯(cuò)誤；B．硫化氫為二氧化弱酸，分步電離，以第一步為主，H2S在水溶液中的電離：H2S+H2O?H3O++HS﹣，故B正確；C．燃燒熱生成物質(zhì)為最穩(wěn)定的氧化物，甲烷燃燒熱，應(yīng)生成二氧化碳和液態(tài)水，故C錯(cuò)誤；D．雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液，離子方程式：H2O2+2I﹣+2H+═I2+2H2O，故D錯(cuò)誤；故選：B．4.1體積某氣態(tài)烴和2體積氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)后，最多還能和6體積氯氣發(fā)生取代反應(yīng)。由此可以斷定原氣態(tài)烴是（氣體體積均在相同條件下測(cè)定）（

）A．乙炔

B．丙炔

C．丁炔

D．丁二烯參考答案：B略5.下列有機(jī)物命名正確的是

A．2-甲基-3-丁炔

B．2-甲基-1-丙醇

CH2Cl—CH2Cl

C．二氯丙烷

D．2—甲基丁烷參考答案：D略6.烷烴分子可以看作由以下基團(tuán)組合而成：－CH3

－CH2－

,如某烷烴分子中同時(shí)存在這四種基團(tuán)，則該烷烴最少含有的碳原子數(shù)應(yīng)是：

A.6

B.7

C.8

D.10參考答案：C略7.下列說法正確的是A．鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陽極均發(fā)生還原反應(yīng)B．已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為α，

。若加入少量醋酸鈉固體，則CH3COOHCH3COO－＋H＋向左移動(dòng)，α減小，Ka變小C．實(shí)驗(yàn)測(cè)得環(huán)己烷(l)、環(huán)己烯(l)和苯(l)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為－3916kJ/mol、－3747kJ/mol和－3265kJ/mol，可以證明在苯分子中不存在獨(dú)立的碳碳雙鍵D．常溫下，在0.10mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，則NH3·H2O的電離度增大，溶液的pH減小參考答案：C略0.1mol·L-1的下列物質(zhì)的水溶液，只存在一種分子的是A．NaF

B．NH4Cl

C．HClO

D．HNO3參考答案：D略9.某溫度下2L密閉容器中，3種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時(shí)的物質(zhì)的量(n)如下表所示。下列說法正確的是（

）

XYWn（起始狀態(tài)）/mol210n(平衡狀態(tài))/mol10.51.5

A．該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是

B．升高溫度，若W的體積分?jǐn)?shù)減小，則此反應(yīng)△H>0

C．增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D．該溫度下，再向容器中通入3molW，達(dá)到平衡時(shí)，n(X)=2mol參考答案：D略10.在氯化氫分子中，形成共價(jià)鍵的原子軌道是A．氯原子的2p軌道和氫原子的1s軌道

B．氯原子的2p軌道和氫原子的2p軌道C．氯原子的3p軌道和氫原子的1s軌道

D．氯原子的3p軌道和氫原子的3p軌道參考答案：C略11.天津是我國研發(fā)和生產(chǎn)鋰離子電池的重要基地。鋰離子電池正極材料是含鋰的二氧化鈷(LiCoO2)，充電時(shí)LiCoO2中Li被氧化，Li＋遷移并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳(C6)中，以LiC6表示。電池反應(yīng)為LiCoO2＋C6

CoO2＋LiC6，下列說法正確的是（

）A.上述反應(yīng)為可逆反應(yīng)B.放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)為CoO2＋Li＋＋e－=LiCoO2C.鋰離子電池可以用水溶液來做電解質(zhì)溶液D.鋰離子電池的比能量(單位質(zhì)量釋放的能量)低參考答案：B略12.實(shí)驗(yàn)室用自來水制取蒸餾水的方法是（

）A．過濾

B．蒸餾

C．萃取

D．分液參考答案：B略13.有關(guān)如圖所示原電池的敘述，正確的是（鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液）A.銅片上有氣泡逸出B.取出鹽橋后，電流計(jì)依然發(fā)生偏轉(zhuǎn)C.反應(yīng)中，鹽橋中的K+會(huì)移向CuSO4溶液D.反應(yīng)前后銅片質(zhì)量不改變參考答案：C略14.已知海水中含有的離子主要有Na+、Mg2+、Cl－、Br－，利用右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，下列說法正確的是A．X為鋅棒，K置于M，可減緩鐵的腐蝕，鐵電極上發(fā)生的反應(yīng)為2H＋＋2e－＝H2↑B．X為鋅棒，K置于M，外電路電流方向是從鐵到XC．X為碳棒，K置于N，可減緩鐵的腐蝕，利用的是外加電流的陰極保護(hù)法D．X為碳棒，K置于N，在X電極周圍首先失電子的是Cl－參考答案：BC15.對(duì)于處于化學(xué)平衡狀態(tài)的反應(yīng)C(s)+H2O(g)

CO(g)+H2(g)△H>0，既要提高反應(yīng)速率又要提高H2O的轉(zhuǎn)化率，下列措施中可行的是A．增大H2O(g)的濃度

B．降低壓強(qiáng)

C．升溫

D．使用合適的催化劑參考答案：略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.已知：CH3CH2OH+NaBr+H2SO4(濃)

CH3CH2Br+NaHSO4+H2O。實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷（沸點(diǎn)為38.4℃）的裝置和步驟如下：①按右圖所示連接儀器，檢查裝置的氣密性，然后向U形管和大燒杯里加入冰水；②在圓底燒瓶中加入10mL95％乙醇、28mL濃硫酸，然后加入研細(xì)的13g溴化鈉和幾粒碎瓷片；③小火加熱，使其充分反應(yīng)。試回答下列問題：(1)反應(yīng)時(shí)若溫度過高可看到有紅棕色氣體產(chǎn)生，該氣體的化學(xué)式為

。（2）為了更好的控制反應(yīng)溫度，除用圖示的小火加熱，更好的加熱方式是__________。

(3)反應(yīng)結(jié)束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黃色。將U形管中的混合物倒入分液漏斗中，靜置，待液體分層后，分液，取

(填“上層”或“下層”)液體。為了除去其中的雜質(zhì)，可選擇下列試劑中的

(填序號(hào))。A．Na2SO3溶液

B．H2O

C．NaOH溶液

D．CCl4(4)要進(jìn)一步制得純凈的C2H5Br，可再用水洗，然后加入無水CaCl2干燥，再進(jìn)行

(填操作名稱)。(4)下列幾項(xiàng)實(shí)驗(yàn)步驟，可用于檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素，其正確的操作順序是：取少量溴乙烷，然后

(填序號(hào))。①加熱

②加入AgNO3溶液

③加入稀HNO3酸化

④加入NaOH溶液

⑤冷卻參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知：H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)，反應(yīng)過程中能量變化如右圖所示：請(qǐng)回答下列問題：

（1）a、b、c分別代表的意義a．

，b．

，c．；（2）該反應(yīng)是反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），ΔH

０（填“＞”、“＜”或“＝”）；（3）若已知2H2O(g)＋O2(g)＝2H2O(g)

ΔH1＝－Q1kJ·mol-1；2H2O(g)＋O2(g)＝2H2O(l)

ΔH2＝－Q2kJ·mol-1，則ΔH1ΔH2，Q1Q2（填“＞”“＜”或“=”）。參考答案：（1）a．破壞１molH2和molO2中化學(xué)鍵所吸收的能量b．由２molH和１molO形成１molH2O（g）所放出的能量c．反應(yīng)熱（2）放熱

＜（1分）

（3）＞

＜略18.（1）對(duì)于下列反應(yīng)：2SO2+O2

2SO3，如果2min內(nèi)SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么，用SO2濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為____________，用O2濃度變化來表示的反應(yīng)速率為_____________。

（2）右圖表示在密閉容器中反

應(yīng)：2SO2+O22SO3

△H<0達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，ab過程中改變的條件可能是

；bc過程中改變的條件可能是

；若增大壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速度變化情況畫在c~d處.(3)請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)知識(shí)解釋久置的氯水(尤其是長期放置在見光環(huán)境),最后淺綠色消失,溶液變成稀鹽酸:

.參考答案：（1）2mol/(L·min)；1mol/(L·min)；（2）升溫；減小SO3濃度；(3)在氯水中存在平衡:Cl2+H2O

HCl+HClO（1分）,HClO見光易分解（1分）為HCl和O2,使得平衡體系中HClO濃度減小,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)（1分）,Cl2濃度減小.HCl濃度增大,最后淺綠色消失,溶液變成稀鹽酸.

略19.(11分)四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為51；Y原子的L層p軌道中有2個(gè)電子；Z原子與Y原子的價(jià)層電子數(shù)相同；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：1。（1）Y、Z可分別與X形成只含一個(gè)中心原子的共價(jià)化合物a、b，a的分子式是_____，b的結(jié)構(gòu)式是_______；中心原子的雜化軌道類