2022年四川省南充市南部縣大坪鎮(zhèn)中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知含氧酸可用通式XOm(OH)n來表示，如X是S，則m=2，n=2，則這個(gè)式子就表示H2SO4。一般而言，該式中m大的是強(qiáng)酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最強(qiáng)的是A．H2SeO3

B．HMnO4

C．H3BO3

D．H3PO4參考答案：B略2.向純水中加少量NaHSO4(溶液溫度不變)，則溶液的A.PH升高

B.酸性增強(qiáng)C.KW增大

D.c(OH-)減少參考答案：BD3.雙酚A是食品、飲料包裝和奶瓶等塑料制品的添加劑，能導(dǎo)致人體內(nèi)分泌失調(diào)，對(duì)兒童的健康危害更大。下列有關(guān)雙酚A的敘述不正確的是【

】

A．雙酚A的分子式是C15H16O2

B．雙酚A的核磁共振氫譜顯示，不同類型氫原子個(gè)數(shù)之比是1:2:2:3

C．反應(yīng)①中，1mol雙酚A最多消耗2molBr2

D．反應(yīng)②的產(chǎn)物中只有一種官能團(tuán)參考答案：C略4.常溫下，濃度均為0.lmol·L－1的三種溶液：①醋酸溶液②醋酸鈉溶液③碳酸鈉溶液。下列說法正確的是A.溶液中c(CH3COO-)：①>②

B．溶液的pH①<③<②C．水的電離程度：①<②<③

D．水的離子積①<②<③參考答案：C略5.下列說法中正確的是

（

）A．100mLpH=3的鹽酸和醋酸溶液，與足量鋅反應(yīng)時(shí)，起始時(shí)二者產(chǎn)生氫氣的速率基本相等.

B．100mL1mol·L－1的鹽酸和50mL2mol·L－1的鹽酸分別與足量的鋅反應(yīng)，兩者放出氫氣的速率和質(zhì)量均相等.

C．100mLpH=3的鹽酸和醋酸溶液，與足量鋅反應(yīng)后，所得氫氣的質(zhì)量相等.

D．100mL0.1mol·L－1的硫酸和鹽酸溶液，與足量鋅反應(yīng)后，前者放出氫氣的質(zhì)量是后者放出氫氣質(zhì)量的2倍.參考答案：略6.

對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是A．

B．

C．

D．

參考答案：C略

7.下圖中，表示2A（g）+B(g)2C(g)(正反應(yīng)放熱)。這個(gè)可逆反應(yīng)的正確圖象是（

）參考答案：A略8.在一定條件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－。下列說法正確的是()A．稀釋溶液，上述可逆反應(yīng)平衡常數(shù)不變B．通入CO2，溶液pH增大C．加入NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．升高溫度，不變參考答案：A本題考查外界條件對(duì)鹽類水解平衡的影響及平衡常數(shù)的影響因素。對(duì)一確定的反應(yīng)，平衡常數(shù)的大小只與溫度有關(guān)，故A正確；通入CO2時(shí)，CO2與CO32－反應(yīng)，使水解平衡逆向移動(dòng)，pH減小，故B不對(duì)；加入NaOH固體，平衡逆向移動(dòng)，故C不對(duì)；因?yàn)樗夥磻?yīng)是吸熱反應(yīng)，故升溫時(shí)平衡正向移動(dòng)，HCO3－的濃度增大，CO32－的濃度減小，故D不對(duì)。9.在密閉容器中，反應(yīng)2A＋B2C達(dá)到平衡時(shí)，若增大壓強(qiáng)，則平衡向生成C的方向移動(dòng)，則以下關(guān)于此反應(yīng)的敘述中正確的是A．A和B中至少有一種是氣體

B．C肯定不是氣體C．若C為氣體，則A為固體，B為氣體

D．A、B、C一定均為氣體參考答案：A略10.下列氣體組(括號(hào)內(nèi)為混有的少量雜質(zhì))，可用圖M－1－2裝置進(jìn)行提純的是()

圖M－1－2A．SO2(CO2)

B．NH3(CO2)

C．C2H6(C2H4)

D．CO2(SO2)參考答案：CD11.在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是

（

）

A．Mg

B．Cu

C．Ag

D．H2參考答案：C略12.1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。（1）根據(jù)上述原理，僅由第2周期元素組成的共價(jià)分子中，互為等電子體的是：

和

；

和

。（2）此后，等電子原理又有所發(fā)展。例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體，它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征。在短周期元素組成的物質(zhì)中，與NO2—互為等電子體的分子有：

、

。參考答案：

略13.已知某溫度下蒸餾水中的c（H+）=1×10-6mol/L，在此溫度下將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液的pH=7，此溶液中（

）A．c（HCOO-）＜c（Na+）

B．c（HCOO-）＞c（Na+）C．c（HCOO-）=c（Na+）

D．無法確定c（HCOO-）與c（Na+）的關(guān)系參考答案：A略14.A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)反應(yīng)過程中的體系總能量變化如下圖所示，下列說法不正確的是()A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小C．反應(yīng)體系中加入催化劑，E1減小、E2不變，反應(yīng)熱減小D．反應(yīng)體系中加入催化劑，E1減小、E2減小，反應(yīng)熱不變參考答案：C由圖可知，由于該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率減小，則A、B兩項(xiàng)正確。在反應(yīng)體系中加入催化劑，可降低反應(yīng)所需要的能量，所以E1、E2均減小，加入催化劑能同等程度的改變正、逆反應(yīng)速率，因此對(duì)化學(xué)平衡的移動(dòng)無影響，即對(duì)反應(yīng)熱也無影響，則C項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確。15.下列說法不正確的是（

）A.0.2mol·L－1的NaHCO3溶液中：c（Na+）>c（HCO3－）>c（OH－）>c（H+）B.將等體積pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多C.向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH=7，則混合液中：c（NH4+）=c（Cl－）D.pH=13的NaOH溶液與pH=1的醋酸溶液等體積混合后所得溶液的pH>7參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe(C2O4)3]·xH2O）是一種光敏材料，在110℃可完全失去結(jié)晶水。為測(cè)定該晶體中鐵的含量，某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：步驟一：稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液。步驟二：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同時(shí)，MnO4-被還原成Mn2+。向反應(yīng)后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)，溶液仍呈酸性。步驟三：用0.010mol/LKMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液20.02ml，滴定中MnO4-，被還原成Mn2+。重復(fù)步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液19.98ml請(qǐng)回答下列問題：①

配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作步驟依次是：稱量、

、轉(zhuǎn)移、洗滌并轉(zhuǎn)移、

、搖勻。②

用

滴定管盛放KMnO4溶液。③

當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液,出現(xiàn)

,即到達(dá)滴定終點(diǎn)。④

實(shí)驗(yàn)測(cè)得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。在步驟二中，若加入的KMnO4的溶液的量不夠，則測(cè)得的鐵含量

。（選填“偏低”“偏高”“不變”）參考答案：①溶解

定容

②酸式滴定管

③滴入最后一滴,紫紅色不褪去,且半分鐘內(nèi)不變色

④11.20%或0.112

偏高略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.葡萄糖結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

，官能團(tuán)名稱為

和

，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，化學(xué)方程式是

。淀粉分子式為

，遇碘水變成________色，有些蛋白質(zhì)遇濃硝酸變成________色。參考答案：略【題型】填空題【適用】較易18.已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于48。X的一種1∶1型氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵。Z是金屬元素，Z的單質(zhì)和化合物有廣泛的用途。已知Z的核電荷數(shù)小于28，且次外層有2個(gè)未成對(duì)電子。工業(yè)上利用ZO2和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制取化合物M(M可看做一種含氧酸鹽)。M有顯著的“壓電性能”，應(yīng)用于超聲波的發(fā)生裝置。經(jīng)X射線分析，M晶體的最小重復(fù)單位為正方體(如圖)，邊長(zhǎng)為4.03×10－10m，頂點(diǎn)位置為Z4＋所占，體心位置為Ba2＋所占，所有棱心位置為O2－所占。

(1)Y在周期表中位于________________；Z4＋的核外電子排布式為______________________________。(2)X的該種氫化物分子構(gòu)型為________，X在該氫化物中以________方式雜化。X和Y形成的化合物的熔點(diǎn)應(yīng)該________(填“高于”或“低于”)X氫化物的熔點(diǎn)。(3)①制備M的化學(xué)反應(yīng)方程式是____________________________；②在M晶體中，若將Z4＋置于正方體的體心，Ba2＋置于正方體的頂點(diǎn)，則O2－處于正方體的________；③在M晶體中，Z4＋的氧配位數(shù)為________；④已知O2－半徑為1.40×10－10m，則Z4＋半徑為________m。參考答案：(1)第四周期第ⅡA族1s22s22p63s23p6(2)直線形sp高于(3)①TiO2＋BaCO3(熔融)===BaTiO3＋CO2↑②面心③6④6.15×10－1119.（6分）有一包固體粉末，可能含有下列陽(yáng)離子或陰離子中的若干種：K+、NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-。現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：(1)取少量固體，加適量蒸餾水，攪拌后固體全部溶解，得到無色透明溶液；(2)在混合溶液中加入濃NaOH溶液并加熱無現(xiàn)象；(3)向混合溶液中滴入Ba(NO3)2溶液，無沉淀產(chǎn)生。再滴入AgNO3溶液生成白色沉淀；(4)用鉑絲蘸取少量粉末放在火焰上灼燒，透過藍(lán)色