2022年廣東省江門市教育學院附屬中學高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列裝置或操作不能達到實驗目的的是

（

）參考答案：C略2.ClO2是水的一種高效消毒殺菌處理劑。實驗室可通過以下反應制ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4

2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列對該反應的說法中正確的是

A．KClO3在反應中失去電子

B．H2C2O4在反應中被氧化

C．ClO2是氧化劑

D．1molKClO3參加反應有2mol電子轉移

參考答案：B略3.由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質組成的混合粉末，取樣品進行下列實驗（部分產(chǎn)物略去）．關于混合粉末的組成判斷正確的是（）

A．一定含CuO和CB．一定含F(xiàn)e2O3、CuO和CC．一定含CuO和C，一定不含AlD．不管試劑a為H2O或飽和NaHCO3溶液，氣體Z都為純凈物參考答案：A考點：物質的檢驗和鑒別的實驗方案設計．專題：實驗設計題．分析：能與Fe2O3、Fe、CuO、C、Al物質反應產(chǎn)生兩種氣體的濃酸不可能是濃鹽酸；如果是濃硫酸，可以與Fe、C、Al單質發(fā)生氧化還原反應，濃硫酸被還原為SO2，C被氧化為CO2，F(xiàn)e和Al被氧化為Fe3+和Al3+；如果是濃硝酸，則兩種氣體是CO2和NO2，其變化與加濃硫酸的反應相同．無論是那種濃酸均可以使兩種氧化物Fe2O3、CuO轉化為對應的鹽．解答：解：能與Fe2O3、Fe、CuO、C、Al物質反應產(chǎn)生兩種氣體的濃酸不可能是濃鹽酸；如果是濃硫酸，可以與Fe、C、Al單質發(fā)生氧化還原反應，濃硫酸被還原為SO2，C被氧化為CO2，F(xiàn)e和Al被氧化為Fe3+和Al3+；如果是濃硝酸，則兩種氣體是CO2和NO2，其變化與加濃硫酸的反應相同，溶液X的組成中一定有銅離子，物質中一定有CuO，混合物和濃酸之間反應，能得到兩種氣體，則一定含有單質C，其余的物質都無法判斷是否存在，即物質中一定含有：CuO、C；故選A．點評：本題考查物質的檢驗與鑒別，題目難度中等，試題綜合性強，難度較大，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力，該類試題需要注意的是進行物質的檢驗時，要依據(jù)物質的特殊性質和特征反應，選擇適當?shù)脑噭┖头椒?，準確觀察反應中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等．4.把鐵與銅的混合物放入稀HNO3中，反應后過濾，濾出的固體物質投入鹽酸中無氣體放出，則濾液里一定含有的金屬鹽是A、Cu(NO3)2

B、Fe(NO3)3

C、Fe(NO3)2

D、Fe(NO3)2和Cu(NO3)2參考答案：C略5.維通橡膠是一種耐腐蝕、耐油、耐高溫、耐寒性能都特別好的氟橡膠。它的結構簡式如圖：，合成它的單體為（A）氟乙烯和全氟異丙烯（B）1，1—二氟乙烯和全氟丙烯（C）1—三氟甲基—1，3—丁二烯（D）全氟異戊二烯參考答案：B

略6.常溫下，下列溶液中的微粒濃度關系正確的是

A．新制氯水中加入固體NaOH：c(Na＋)=c(Cl－)+c(ClO－)+c(OH－)

B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)

C．pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c(Cl－)=c(NH4＋)＞c(OH－)=c(H＋)

D．0.2mol·L－1CH3COOH溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合：

2c(H＋)－2c(OH－)=C(CH3COO－)－C(CH3COOH)參考答案：D略7.下列各組中的兩種物質相互反應時，無論哪種過量，都可用同一個離子方程式表示的是（）①碳酸鈉溶液與鹽酸

②硫化氫氣體與氯化鐵溶液

③硫酸鋁溶液與氨水④硝酸銀溶液與氨水

⑤碘化亞鐵溶液與氯水

⑥碳酸氫鈣溶液與澄清石灰水．A．③⑤

B．①③⑥

C．②④

D．②③⑥參考答案：D考點：離子方程式的書寫．.專題：離子反應專題．分析：①碳酸鈉和鹽酸的加入量和順序不同，離子反應不同分析；②硫化氫具有強還原性，可以和三價鐵離子發(fā)生氧化還原反應，與物質的量無關；③依據(jù)氫氧化鋁不溶于弱酸弱堿分析判斷；④硝酸銀和氨水的量不同加入順序不同現(xiàn)象不同，離子反應不同進行分析；⑤從亞鐵離子和碘離子的還原性不同，加入氯水量的多少不同，產(chǎn)物不同分析；⑥酸式鹽和對應堿的反應與量無關分析．解答：解：①碳酸鈉少量時發(fā)生的反應為CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O；碳酸鈉過量的反應離子方程式為CO32﹣+H+=HCO3﹣，所以量不同反應不同，故①不符合；②硫化氫氣體與氯化鐵溶液發(fā)生氧化還原反應，與量無關，反應的離子方程式為2Fe3++H2S=S↓+2Fe2++2H+，故②符合；③硫酸鋁溶液與氨水的反應只有，Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+與量無關，故③符合；④硝酸銀溶液與氨水反應，氨水多時生成銀氨溶液，氨水少時生成氫氧化銀沉淀，所以量不同產(chǎn)物不同，反應不同，故④不符合；⑤Fe2+＞I﹣的還原性氯水的量的多少不同，反應進行的程度不同，少量氯水時只氧化亞鐵離子，氯水過量氧化亞鐵離子后繼續(xù)氧化碘離子，故⑤不符合；⑥碳酸氫鈣溶液與澄清石灰水的反應Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，與量無關，故⑥符合；綜上所述②③⑥符合；故選D．點評：本題考查了離子方程式的書寫原則，主要是量不同會發(fā)生不同的離子反應的離子方程式的書寫，關鍵是熟練掌握離子的性質和產(chǎn)物與過量試劑的后續(xù)反應的性質掌握．8.某元素位于第三周期第VIA族。下列敘述不正確的是：

（

）

A．該元素非金屬性較強

B．該元素原子的核電荷數(shù)為16

C．該元素原子核外有3個電子層

D．該元素原子容易失去最外層電子參考答案：D略9.在能跟鋁作用放出氫氣的溶液中，一定不能大量共存的離子組是A.Al3+，NH，SO，Cl－

B.K+，F(xiàn)e2+，Cl－，MnOC.Rb+，Na+，Cl－，NO

D.Na+，K+，ClO－，SO參考答案：B略10.下列說法不正確的是A．BaSO4、NaCl、NaHCO3均屬于強電解質B．SO2、NO2、NO均屬于二次污染物C．NaHCO3、NH4Cl、(NH4)2CO3三種固體受熱后均無固體剩余D．FeCl2、NaHSO3、Fe(OH)3都可以通過化合反應直接制得參考答案：C解析：NaHCO3受熱分解生成碳酸鈉固體、CO2和水，選C。11.參考答案：答案：C12.用酸性氫氧燃料電池為電源電解CuSO4溶液，實驗裝置如下圖所示。下列關于此裝置的說法中，正確的是.A.燃料電池工作時，正極反應為B.a極是石墨，b極是銅時，b極的電極反應為：C.a極是粗銅，b極是純銅時，b極逐漸溶解，a極上有銅析出D.a、b兩極均是石墨時，若a極產(chǎn)生的氣體為56mL(標準狀況），則U形管中溶液的PH為2(體積變化忽略不計）參考答案：A略13.右下圖是酷似奧林匹克旗中五環(huán)的一種有機物，被稱之為奧林匹克烴，下列說法正確的是（

）

A．該有機物屬于苯的同系物

B．該有機物屬于苯的衍生物

C．該有機物的一氯代物有一種

D．該有機物完全燃燒生成H2O的物質的量小于CO2的物質的量參考答案：D略14.二氧化硅(SiO2)又稱硅石，是制備硅及其化合物的重要原料(如圖)。下列說法正確的是A．SiO2屬于兩性氧化物B．盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用玻璃塞C．硅膠吸水后不能重復再利用D．圖中所示的轉化反應都是氧化還原反應參考答案：B略15.下列有關實驗的敘述正確的是A．實驗室中用生石灰與濃氨水混合的方法不能制得氨氣B．中和滴定實驗中，所用滴定管和錐形瓶均不能用待裝液潤洗C．在加熱的情況下，燒瓶中的液體體積不要超過燒瓶容積的1/3D．將KI和FeCl3溶液混合后，加入CCl4振蕩靜置，下層液體變紫色，說明氧化性：Fe3+>I2參考答案：D試題分析：A、生石灰遇水放出大量的熱，濃氨水受熱分解，產(chǎn)生氨氣，故錯誤；B、滴定管需要用待裝液潤洗，否則所測溶液濃度改變，錐形瓶不需要潤洗，故錯誤；C、不能低于1/3，不能超過2/3，故錯誤；D、四氯化碳密度大于水的，下層呈現(xiàn)紫色，說明溶液中有碘單質，即Fe3＋把I－氧化成I2，故正確。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）高氯酸銨可用于火箭推進劑，實驗室可由NaClO等原料制?。ú糠治镔|溶解度如下圖），其實驗流程如下：

（1）氯酸鈉受熱分解生成高氯酸鈉和氯化鈉的化學方程式為

。（2）80℃時浸取液冷卻至0℃過濾，濾渣的主要成分為

（寫化學式）。（3）反應器中加入氯化銨飽和溶液發(fā)生反應的離子方程式為____。（4）已知：2NH4ClO4N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O，，現(xiàn)可提供下列試劑：a．飽和食鹽水

b．濃H2SO4

c．NaOH溶液

d．Mg

e．Cu

f．Fe利用下圖裝置對高氯酸銨熱分解產(chǎn)生的三種氣體進行分別吸收或收集。①E中收集到的氣體可能是____（填化學式）。②A、B、C中盛放的藥品依次可以是____（選填：I、Ⅱ、Ⅲ）。I．a(chǎn)、b、d

Ⅱ．c、b、e

Ⅲ．b、c、f（5）過濾用到的主要玻璃儀器是______。參考答案：（1）4NaClO33NaClO4+NaCl；（2）NaClO4．（3）NH4++ClO4-=NH4ClO4；（4）①N2；②Ⅱ；（5）玻璃棒、燒杯、漏斗。試題分析：據(jù)氧化還原反應原理和信息，氯酸鈉受熱分解生成高氯酸鈉和氯化鈉，可由圖知，NaClO4的溶解度受溫度影響很大，NaCl溶解度受溫度影響不大，80℃時浸取液冷卻至0℃過濾，高氯酸鈉的溶解度迅速降低，析出晶體，高氯酸鈉中加入氯化銨飽和溶液，反應向著更難溶的物質轉化，根據(jù)物質的溶解情況，可以知道會析出高氯酸銨，過濾洗滌干燥就可以得到高氯酸銨的固體．（1）根據(jù)氧化還原反應原理和信息，氯酸鈉受熱分解生成高氯酸鈉和氯化鈉，得到方程式為4NaClO33NaClO4+NaCl，故答案為：4NaClO33NaClO4+NaCl；（2）可由圖知，NaClO4的溶解度受溫度影響很大，NaCl溶解度受溫度影響不大，80℃時浸取液冷卻至0℃過濾，高氯酸鈉的溶解度迅速降低，析出晶體，但是氯化鈉的溶解度受溫度的影響不大，不會析出晶體，故答案為：NaClO4．（3）反應器高氯酸鈉中加入氯化銨飽和溶液，反應向著更難溶的物質轉化，根據(jù)物質的溶解情況，可以知道會析出高氯酸銨，即發(fā)生反應的離子方程式為NH4++ClO4-=NH4ClO4，故答案為：NH4++ClO4-=NH4ClO4；（4）氯氣能被NaOH吸收，水可以被濃硫酸吸收，氧氣可以被熱的Cu吸收，氮氣可以用排水法收集，氫氧化鈉中有水，先是吸收氯氣，再是將水吸收，最后吸水的是氧氣，所以A、B、C中盛放的藥品依次可以是c．NaOH

b．濃H2SO4e．Cu，最后用排水法收集氮氣，①E中收集到的氣體只能是氮氣，故答案為：N2；②A、B、C中盛放的藥品依次可以是c．NaOH

b．濃H2SO4e．Cu，故答案為：Ⅱ；（5）過濾用到的主要玻璃儀器是玻璃棒、燒杯、漏斗，故答案為：玻璃棒、燒杯、漏斗。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）（14分）工業(yè)上早在十九世紀中葉便已生產(chǎn)過氧化氫,隨著人們生態(tài)環(huán)境的保護意識增強而日益被重視,過氧化氫成為社會需求量迅速增長的化學品,過氧化氫是是一種綠色氧化劑,延伸產(chǎn)品及其應用進展迅速。

（1）有人把氯氣通入過氧化氫（H218O2）的水(H2O)中，發(fā)生反應Cl2+H218O2=H++Cl－+H18O18OCl

H18O18OCl=H++Cl－+18O2對上述反應的說明錯誤的是

。

A.氯氣通入過氧化氫溶液產(chǎn)生的氧氣全部來自過氧化氫B．氯氣通入過氧化氫溶液發(fā)生的反應可表示為Cl2+H2O2=2HCl+O2C．過氧化氫有氧化性D．反應中過氧化氫中的氧原子之間的化學鍵未變（2）在冶煉銅時，需要把粗銅溶解，可用：a.濃硫酸

b.焙燒后用稀硫酸

c.過氧化氫和稀硫酸，某工廠最終選擇用c方法。①寫出用c方法溶解銅的化學方程式：

。②簡述最終選擇用c方法的理由：

。③過氧乙酸（CH3COOOH）是常用的一種殺菌消毒劑，它可通過乙酸和過氧化氫反應制得，其化學方程式是

。參考答案：(1)

C

(2)①Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O②反應迅速，無污染③CH3COOH+H2O2→CH3COOOH+H2O每空2分本小題共8分略18.（14分）芳香族化合物A廣泛存在于植物中，具有光敏性、抗菌和消炎作用。經(jīng)實驗測定，A由碳、氫、氧三種元素組成，相對分子質量小于200，其中碳、氫元素的質量分數(shù)之和為78.1％。經(jīng)紅外光譜測定，在A的結構中存在C=O雙鍵和C?O單鍵，不含O?H。A經(jīng)下列步驟轉變?yōu)橐叶岷退畻钏帷?/p>

已知：（1）Mr(B)=Mr(A)+18，Mr(C)=Mr(B)+14；［Mr(X)表示物質X的相對分子質量］（2）CH3CH2CH=CHCH3CH3CH2COOH＋CH3COOH請回答下列問題：（1）請寫出A的分子式

；（2）寫出“A—→B反應”的化學方程式：

；“D—→水楊酸”的反應類型是

。（3）在上述轉化過程中，設計反應步驟“B—→C”的目的是

。（4）聚乙二酸丁二醇酯（PBSA）是目前正在實用化的生物降解性塑料之一，可以用于生產(chǎn)食品容器及包裝材料。請寫出乙二酸與1,4-丁二醇（CH2CH2）反應合成PBSA的化學方程式：

。（5）化合物D有多種同分異構體，其中一類同分異構體具有如下特點：①苯的二取代物，且其苯環(huán)上的一氯代物有兩種。②能發(fā)生銀鏡反應，與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應。請寫出這類同分異構體的任意兩種結構簡式：

。參考答案：（14分）ks5u（1）C9H6O2

（2）

取代反應

（3）保護酚羥基，使之不被氧化

（4）nHOOC?COOH+nHO(CH2)4OHHOOC?COO(CH2)4OH+(2n-1)H2O

（5）

略19.工業(yè)制硫酸的尾氣中含較多的SO2，為防止污染空氣，回收利用SO2，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣。某?；瘜W興趣小組的同學為確定該方法所得固體的成分，稱取該固體四份，溶于水后，分別逐滴加入相同濃度的硫酸溶液50mL，產(chǎn)生SO2的體積（標準狀況）如下表（實驗時設法使水中溶解的SO2幾乎完全逸出）：實驗組別①②③④硫酸溶液的體積（mL）50505050鹽的質量（g）9.26013.89020.83532.410二氧化硫的體積（mL）1344201630242464⑴上述四組實驗中，SO2體積與固體的質量之比相同的組別有__________________；由第①組實驗中的SO2體積與固體的質量之比，可以推算用6.945g該固體進行同樣的實驗時，產(chǎn)生SO2_________mL(標準狀況)；根據(jù)表中

兩組數(shù)據(jù)變化可確認該固體中一