2022年度河南省周口市龍水高級中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)加入水中或與水發(fā)生反應(yīng)后，溶液溫度降低的是A.生石灰與水反應(yīng) B.硝酸銨晶體加入水中C.濃硫酸加入水中 D.氫氧化鈉固體加入水中參考答案：B【分析】物質(zhì)加入水中或與水發(fā)生反應(yīng)后，溶液溫度降低，說明物質(zhì)溶于水或和水的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻緼．生石灰與水反應(yīng)是化合反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，故A錯誤；B．硝酸銨晶體加入水中溶解的過程屬于吸熱過程，故B正確；C．濃硫酸加入水中稀釋屬于放熱過程，故C錯誤；D．氫氧化鈉固體溶于水的過程是放熱過程，故D錯誤；故選B。

2.三聚氰胺固體化學(xué)式為C3N6H6,主要用作有機(jī)化工原料，動物長期攝入會造成生殖、泌尿系統(tǒng)的損害,膀胱、腎部結(jié)石,添加在食品中,可以提高食品中蛋白質(zhì)檢測數(shù)值，若阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,則下列說法錯誤的是

A．1molC3N6H6含有15NA個原子B．標(biāo)況下，1molC3N6H6的體積為22.4LC．三聚氰胺的摩爾質(zhì)量為126g·mol-1D．1molC3N6H6含有6NA個N原子參考答案：B3.同族元素所形成的同一類型的化合物，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)往往相似?；衔颬H4I是一種白色晶體，下列對它的描述中正確的是()A．它是一種共價化合物B．在加熱時此化合物一定分解為PH3和HIC．這種化合物不能跟堿反應(yīng)D．該化合物可以由PH3和HI化合而成參考答案：D略4.有xL乙烯和乙炔的混合氣體，完全燃燒需要相同狀態(tài)下氧氣yL，則混合氣體中乙烯和乙炔的體積比為：

A．

B.

C、

D．參考答案：C5.根據(jù)下列反應(yīng)判斷氧化劑的氧化性由強(qiáng)到弱的順序正確的是

①Cl+2Kl=l+2KCl

②2FeCI+2HI=I+2FeCl+2HCl

③2FeCl+C1=2FeCl

④I+SO+2HO=2HI+HSO

A.CI>I>Fe>SO

B.Fe>CI>I>SO

C.C1>Fe>I>SO

D．CI>Fe>SO>I參考答案：C6.把質(zhì)量為mg的銅絲灼燒變黑后，立即放入下列物質(zhì)中，銅絲變紅且質(zhì)量仍為mg的是()A．稀硝酸

B．醋酸溶液C．乙醇

D．CH3CHO參考答案：C解析銅灼燒：2Cu＋O22CuO，插入A、B兩項的溶液中，CuO溶于酸，質(zhì)量變?。籇項不反應(yīng)，質(zhì)量變大；而C項中發(fā)生反應(yīng)CuO＋CH3CH2OHCH3CHO＋H2O＋Cu，CuO又變回Cu，故銅絲變紅且質(zhì)量仍為mg。7.Ｘ、Ｙ、Ｚ三種元素位于周期表中同一周期，它們的最高價氧化物分別為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物，則三種元素原子序數(shù)的大小順序為（）A.Ｘ>Ｙ>Ｚ

B.Ｙ>Ｚ>Ｘ

C.Ｘ>Ｚ>Ｙ

D.Ｚ>Ｘ>Ｙ參考答案：C略8.下列離子方程式書寫正確的是A.含0.1molFeI2的溶液中滴加含0.125molCl2的氯水：2Fe2++8I-+5Cl2=2Fe3++4I2+10Cl-B.用白醋除鐵銹：Fe2O3·xH2O+6H+=(3+x)H2O+2Fe3+C.向少量Ca(HCO3)2溶液中加入足量的Ca(OH)2：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+H2O+CO32-D.向KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2使鋁離子恰好沉淀完全：Al3++3OH-+Ba2++SO42-=Al(OH)3↓+BaSO4↓參考答案：A分析：A.根據(jù)反應(yīng)物的用量結(jié)合還原性碘離子強(qiáng)于亞鐵離子分析；B.醋酸是弱酸，不能拆開；C.碳酸氫鈣與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水；D.至鋁離子剛好沉淀完全，以2：3反應(yīng)，反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁，硫酸鉀。詳解：A.含0.1molFeI2的溶液中滴加含0.125molCl2的氯水，碘離子全部被氧化，亞鐵離子部分被氧化，則根據(jù)用量可知方程式為2Fe2++8I-+5Cl2=2Fe3++4I2+10Cl-，A正確；B.用白醋除鐵銹：Fe2O3·xH2O+6CH3COOH=(3+x)H2O+6CH3COO－+2Fe3+，B錯誤；C.向少量Ca(HCO3)2溶液中加入足量的Ca(OH)2：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，C錯誤；D.向KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2使鋁離子恰好沉淀完全：2Al3++6OH-+3Ba2++3SO42-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，D錯誤；答案選A。9.據(jù)國外資料報道，在獨(dú)居石(一種共生礦，化學(xué)成分為Ce、La、Nd等的磷酸鹽)中，查明有尚未命名的116、124、126號元素．判斷其中116號應(yīng)位于周期表中的()A．第六周期ⅣA族B．第七周期ⅥA族C．第七周期Ⅷ族

D．第八周期ⅥA族參考答案：B略10.下列條件下的反應(yīng)，放出最快的是：（

）

金屬（粉末狀）/mol酸的濃度和體積（mL）反應(yīng)溫度AMg0.13mol/LH2SO41020℃BMg0.13mol/LHCl1020℃CMg0.13mol/LCH3COOH1020℃DMg0.16mol/LHNO31020℃參考答案：A略11.相同溫度和壓強(qiáng)下，3體積的X2氣體與6體積的Y2氣體化合生成6體積的氣態(tài)化合物A，則生成化合物A的化學(xué)式為（

）

A．XY2

B．X3Y2

C．X2Y3

D．XY參考答案：A略12.下列敘述正確的是A．1molH2O的質(zhì)量為18g·mol－1B．CH4的摩爾質(zhì)量為16g·mol－1C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)目為0.5NAD．1mol任何物質(zhì)均含有6.02×1023個分子參考答案：B略13.是誰第一個想到苯是環(huán)狀結(jié)構(gòu)的

A．拉瓦錫

B．維勒

C．阿佛加德羅

D．凱庫勒（

）參考答案：D略14.下列敘述不正確的是A.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物

B.淀粉遇碘溶液變藍(lán)C.正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體

D.天然氣的主要成分是甲烷參考答案：AA、油脂不是高分子化合物，故A錯誤；B、淀粉遇碘變藍(lán)色，故B正確；C、丁烷有正丁烷（CH3CH2CH2CH3）和異丁烷（）兩種同分異構(gòu)體，故C正確；D、天然氣的主要成分是甲烷，故D正確；故選A。15.從海帶中提取碘單質(zhì)，成熟的工藝流程如下，下列關(guān)于海水制碘的說法，正確的是()干海帶海帶灰懸濁液濾液碘水I2的CCl4溶液I2A．實驗室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌B．可用酒精萃取碘水中的I2C．在碘水中加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色D．含I－的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發(fā)生還原反應(yīng)參考答案：C試題分析：A．固體灼燒應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，溶液在蒸發(fā)皿中加熱，故A錯誤；B．碘單質(zhì)在酒精中溶解度大于水，但酒精與水混溶，無法萃取，故B錯誤；C．碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)是碘單質(zhì)的特性，故C正確；D．碘離子被過氧化氫氧化為碘單質(zhì)，發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯誤；故選C?！久麕燑c晴】化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途及制取(或合成)的自然科學(xué)，而物質(zhì)的制取過程中一定要涉及到物質(zhì)的除雜、分離、提純等問題，因此有關(guān)物質(zhì)的分離提純實驗題型是歷次考試的重點題型。常用分離方法有：過濾、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、萃取分液、蒸餾(分餾)、鹽析、洗氣等。選擇物質(zhì)分離提純試劑和方法的基本原則：①不增(不引入新的雜質(zhì))；②不減(不減少被提純的物質(zhì))；③易分離(被提純的物質(zhì)與雜質(zhì)易分離)；④易復(fù)原(被提純的物質(zhì)易復(fù)原)。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組在做Na2O2與水反應(yīng)實驗時，發(fā)現(xiàn)向Na2O2與水反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞試液，溶液呈現(xiàn)紅色，但紅色很快褪去，甲、乙、丙三位同學(xué)對此現(xiàn)象分別做了如下推測：甲：因為反應(yīng)后試管很熱，所以可能是溶液溫度較高使紅色褪去．乙：因為所加水的量較少，紅色褪去可能是生成的NaOH溶液濃度較大．丙：Na2O2具有強(qiáng)氧化性，生成物中O2、H2O2(可能產(chǎn)物)等也具有強(qiáng)氧化性，可能是氧化漂白了紅色物質(zhì)．(1)驗證甲同學(xué)的推測是否正確的方法是__________________________，驗證乙同學(xué)的推測是否正確的方法是__________________________________；(2)有同學(xué)提出用定量的方法探究丙同學(xué)的推測中是否含有H2O2，其實驗方法為：稱取2.6gNa2O2固體，使之與足量的水反應(yīng)，測量產(chǎn)生O2的體積，與理論值比較，即可得出結(jié)論．①若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測量氣體的體積，應(yīng)選用的量筒的大小規(guī)格為________(填“100mL”、“200mL”、“500mL”或“1000mL”)．②若實際測得氣體體積小于理論值，試用反應(yīng)方程式表示Na2O2與水反應(yīng)的實際過程：

。

參考答案：

(1)冷卻后加酚酞試液(或冷卻后看溶液是否變紅)加水稀釋后看溶液是否變紅(或加較多的水反應(yīng)后滴加酚酞試液看是否變紅)(2)①500mL②Na2O2+2H2O===H2O2+2NaOH

2H2O2===2H2O+O2↑略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.X、Y、Z、P、Q、W、R、T是元素周期表短期中最常見的主族元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息X其某一種同位素，被用作相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)Y其最高價氧化物對應(yīng)水化物能與其氣態(tài)氫化物發(fā)生化合反應(yīng)P是短周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素Q存在質(zhì)量數(shù)為25、中子數(shù)為13的核素W位于周期表第13列R與Z同族，且最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液常溫下與W單質(zhì)會出現(xiàn)鈍化現(xiàn)象

（1）W元素位于周期表第__________周期__________族；T離子的結(jié)構(gòu)示意圖為____________。（2）將Q、Z、R的簡單離子的半徑從大到小排序______________（用離子符號表示）；R、T兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸（或堿）性由強(qiáng)到弱的順序為__________（用化學(xué)式表示）。（3）X、Y、Z三種元素的簡單氫化物中，穩(wěn)定性最強(qiáng)的化合物的電子式為____________；化合物P2R溶液在空氣中長期放置，會和氧氣反應(yīng)生成與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)P2R2，其溶液顯黃色，則P2R2的電子式為_____________。（4）根據(jù)下表中的信息，判斷下列化合物固態(tài)時的晶體類型（填“離子晶體”……等）?；衔颴3Y4R2T2主要物理性質(zhì)硬度可以和金剛石相媲美，熔點＞3600°C常溫下是一種橙黃色液體，熔點為-76°C晶體類型________________________

（5）Q的單質(zhì)能與X、Z形成的某種化合物反應(yīng)，寫出其化學(xué)方程式：____________。（6）X與Q形成的1mol化合物Q2X3與水反應(yīng)，生成2molMg(OH)2和1mol某氣態(tài)烴，該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9∶1，寫出該氣態(tài)烴的結(jié)構(gòu)簡式_____________，并寫出Q2X3與水反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。參考答案：(1)三

ⅢA

(2)S2—＞O2－＞Mg2＋

HClO4＞H2SO4

(3)

(4)原子晶體

分子晶體(5)2Mg+CO22MgO+C(6)CH3C≡CH

Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑解析：元素周期表短周期中的常見主族元素中，X元素的一種同位素可被用作相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，則X為C元素；Y元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物能與其氣態(tài)氫化物相互間發(fā)生化合反應(yīng)，則Y為N元素；P是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素，則P為Na；Q存在質(zhì)量數(shù)為25，中子數(shù)為13的核素，其質(zhì)子數(shù)為25-13=12，則Q為Mg；W位于周期表第13列，原子序數(shù)大于Mg，故W為Al；R與Z同族，且最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液常溫下與W單質(zhì)(Al)會出現(xiàn)鈍化現(xiàn)象，則R為S元素，Z為O元素；T的原子序數(shù)最大，則T為Cl；(1)Al元素的核電荷數(shù)為13，位于周期表第三周期ⅢA族；氯元素的核電荷數(shù)為17，Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為；(2)Q、Z、R的簡單離子分別為Mg2+、O2-、S2-，Mg2+、O2-是電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：O2-＞Mg2+，O2-離子結(jié)構(gòu)比S2-少一個電子層，離子半徑小，則離子半徑的大小關(guān)系為：S2->O2->Mg2+；氯的非金屬性比硫強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸(或堿)性由強(qiáng)到弱的順序為HClO4>H2SO4；(3)C、N、O三種元素中氧元素的非金屬性最強(qiáng)，則簡單氫化物中，穩(wěn)定性最強(qiáng)的化合物為H2O，其電子式為；化合物Na2S溶液在空氣中長期放置，與氧氣反應(yīng)會生成Na2S2，與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)相似，則Na2S2的電子式為；(4)X3Y4的熔點高于3600℃，熔點很高，屬于原子晶體，R2T2的熔點為-76℃，熔點很低，屬于分子晶體；(5)Mg能在CO2中燃燒，生成氧化鎂和碳，其反應(yīng)化學(xué)方程式為2Mg+CO22MgO+C；(6)該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9：1，C、H的物質(zhì)的量之比為=3∶4，根據(jù)“碳與鎂生成的1mol化合物Q與水反應(yīng)生成2molMg(OH)2和1mol烴”可知該烴的分子式為C3H4；Q的化學(xué)式為Mg2C3，Mg2C3與水反應(yīng)生成氫氧化鎂和C3H4，結(jié)構(gòu)簡式為CH3C≡CH；反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑；18.（11分）利用燃料和氧化劑之間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫燃料電池，它是一種高效低污染的新型電池。燃料電池所用燃料可以是氫氣，也可以是甲烷、甲醇、肼、氨等。肼分子（H2N－NH2）可以在氧氣中燃燒生成氮?dú)夂退卮鹣铝袉栴}：（1）利用肼、氧氣與KOH溶液組成堿性燃料電池，請寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：

，并指出電解質(zhì)溶液中OH－離子向

極移動。

若用該燃料電池電解飽和食鹽水得C127.1g，則需肼

g，若想將電解后飽和食鹽水恢復(fù)原狀，需

。（2）用電離方程式表示肼的水溶液呈堿性的原因

；（3）天然氣有著來源廣，污染小的優(yōu)點，但未能在汽