2022年度河南省安陽(yáng)市勝利中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.一些裝有化學(xué)物質(zhì)的容器上常貼有危險(xiǎn)化學(xué)品的標(biāo)志。下列標(biāo)志中，應(yīng)貼在裝有NaOH固體的容器上的是（

）A.

B.

C.

D.參考答案：BNaOH固體具有較強(qiáng)的腐蝕性，俗稱火堿、燒堿、苛性鈉，B正確；正確選項(xiàng)B。2.綠色化學(xué)對(duì)于化學(xué)反應(yīng)提出了“原子經(jīng)濟(jì)性”（原子節(jié)約）的新概念及要求。理想的原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)是原料中的原子全部轉(zhuǎn)變成所需產(chǎn)物。不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實(shí)現(xiàn)零排放。下列幾種生產(chǎn)乙苯的方法中，原子經(jīng)濟(jì)性最好的是（反應(yīng)均在一定條件下進(jìn)行）

參考答案：C3.在下列變化中，需要加入合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A．Na2O2→O2 B．CO2→CO C．Fe2O3→Fe D．Br﹣→Br2參考答案：D考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．分析：需要加入合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，則選項(xiàng)中為還原劑的變化，還原劑中某元素的化合價(jià)升高，以此來(lái)解答．解答：解：A．Na2O2可與水自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氧氣，無(wú)需加入氧化劑，故A錯(cuò)誤；B．C元素化合價(jià)降低，應(yīng)加入還原劑，故B錯(cuò)誤；C．Fe元素化合價(jià)降低，應(yīng)加入還原劑，故C錯(cuò)誤；D．Br元素化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重還原劑和氧化劑的反應(yīng)的考查，注意把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，題目難度不大4.己知aX+和bY﹣具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（）A．質(zhì)子數(shù)：a＞b

B．離子半徑：r（aX+）＞r（bY﹣）C．X、Y可形成XY2型化合物 D．原子半徑：r（Y）＞r（X）參考答案：A【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】aX+和bY﹣具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X的原子序數(shù)=10+1=11，為Na元素；Y的原子序數(shù)=10﹣1=9，為F元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律知識(shí)進(jìn)行判斷．【解答】解：aX+和bY﹣具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X的原子序數(shù)=10+1=11，為Na元素；Y的原子序數(shù)=10﹣1=9，為F元素，A．Na的質(zhì)子數(shù)為11，F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)為9，則質(zhì)子數(shù)：a＞b，故A正確；B．a(chǎn)X+和bY﹣具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，原子序數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑：r（aX+）＜r（bY﹣），故B錯(cuò)誤；C．Na與F形成的化合物為NaF，為XY型化合物，故C錯(cuò)誤；D．Na含有3個(gè)電子層，F(xiàn)含有2個(gè)電子層，電子層越多原子半徑越大，則原子半徑：r（Y）＜r（X），故D錯(cuò)誤；故選A．5.我國(guó)科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子（直徑為1.3×10－9m）恢復(fù)了磁性?！扳捥肌狈肿咏Y(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素及植物體內(nèi)的葉綠素非常相似。下列關(guān)于“鈷酞菁”分子的說(shuō)法中正確的是A．在水中所形成的分散系屬濁液B．“鈷酞菁”分子既能透過(guò)濾紙，也能透過(guò)半透膜C．分子直徑比Na+小D．在水中形成的分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)參考答案：D略6.A、B、C、是周期表中相鄰的三種元素,且相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大，A和B同周期，B和C同主族，三種元素原子最外層電子數(shù)總和為17，質(zhì)子總和為31，A、B、C三種元素是（

）(A)Mg

Al

B

(B)N

O

S

(C)Li

Be

Mg

(D)O

F

Cl參考答案：B略7.下列事實(shí)中能證明苯酚是弱酸的是A．苯酚不易溶解于冷水

B．苯酚能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)C．苯酚能與金屬鈉反應(yīng)

D．苯酚鈉溶液中通入二氧化碳，溶液變渾濁參考答案：D略8.如圖所示的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢BCD驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能驗(yàn)證非金屬性：Cl＞C＞Si實(shí)驗(yàn)室制氨氣研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

參考答案：D【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)；實(shí)驗(yàn)裝置綜合．【分析】A．沒(méi)有構(gòu)成閉合回路；B．鹽酸易揮發(fā)，鹽酸與硅酸鈉溶液反應(yīng)；C．氯化銨分解后，在試管口又化合生成氯化銨；D．由控制變量研究反應(yīng)速率的影響因素可知，只有一個(gè)變量．【解答】解：A．沒(méi)有構(gòu)成閉合回路，不能形成原電池裝置，則不能驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A錯(cuò)誤；B．鹽酸易揮發(fā)，鹽酸與硅酸鈉溶液反應(yīng)，則不能比較C、Si的非金屬性，故B錯(cuò)誤；C．氯化銨分解后，在試管口又化合生成氯化銨，不能制備氨氣，應(yīng)利用銨鹽與堿加熱制備，故C錯(cuò)誤；D．由控制變量研究反應(yīng)速率的影響因素可知，只有一個(gè)變量催化劑，則圖中裝置可研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故D正確；故選D．9.如果你家里的食用花生油混有水分，你將采用下列何種方法分離（）A．過(guò)濾 B． 蒸餾 C． 分液 D． 萃取參考答案：C考點(diǎn)： 物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．專題： 實(shí)驗(yàn)題．分析： 食用花生油和水兩種物質(zhì)互不相溶，可用分液的方法分離，據(jù)此解答．解答：A．過(guò)濾可以把不溶于液體的固體物質(zhì)和液體分離，食用花生油和水是互不相溶的液體，不能用過(guò)濾的方法，故A錯(cuò)誤；B．蒸餾通常用于分離提純沸點(diǎn)差別較大的互溶的混合化合物，食用花生油和水沸點(diǎn)相差較小，且不互溶，故B錯(cuò)誤；C．食用花生油和水兩種物質(zhì)互不相溶，分層，可用分液的方法進(jìn)行分離，下層液體水先從分液漏斗中流出，上層液體花生油從上口倒出，故C正確；D．萃取利用溶質(zhì)在不同溶劑中溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)，食用花生油和水兩種物質(zhì)互不相溶，分層，無(wú)須加萃取劑，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了食用花生油的性質(zhì)以及物質(zhì)的分離方法，注意食用花生油的物理性質(zhì)和常用的分離方法是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．10.下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖表示氯離子的是

參考答案：D略11.同體積同物質(zhì)的量濃度的幾種可溶性鹽的溶液中，一定具有相同的A.溶質(zhì)的物質(zhì)的量

B.溶質(zhì)的質(zhì)量

C.溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量

D.離子總數(shù)參考答案：A略3.6g碳在一定量的氧氣中燃燒，反應(yīng)后生成的氣體質(zhì)量為9.6g。則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成物CO和CO2的體積比為

（

）A．3:2

B．4:1

C．3:1

D．7:4參考答案：C略13.下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（

）A、鋁片和鹽酸的反應(yīng)B、CH3COOH+KOH==CH3COOK+H2OC、反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

D、破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需能量大于破壞生成物全部化學(xué)鍵所需能量參考答案：D略14.燒杯中盛有含Cu2＋、Al3＋、Fe3＋、SO42－、Fe2＋、Cl－六種離子的溶液，若向其中加入足量的Na2O2攪拌，充分反應(yīng)后再向該燒杯中滴加足量的稀鹽酸，此時(shí)上述離子物質(zhì)的量保持不變的有()A.1種

B.2種

C.3種

D.4種參考答案：C【詳解】加入足量Na2O2，Na2O2具有強(qiáng)氧化性且和水反應(yīng)生成氧氣和NaOH，F(xiàn)e2+被氧化生成Fe3+，Al3+→AlO2－，F(xiàn)e3+→Fe（OH）3，Cu2+→Cu（OH）2，加入鹽酸后，Cu（OH）2、AlO2－和Fe（OH）3分別又生成Cu2+、Al3+、Fe3+，則溶液中Fe3+增多，引入氯離子，則Cl－也增多，F(xiàn)e2+減小，因此只有SO42－、Cu2+、Al3+不變，故答案選C。15.下列性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是A.HCl、HBr、HI穩(wěn)定性依次減弱B.Na、Mg、Al的原子半徑依次增大C.NaOH、KOH、CsOH堿性依次增強(qiáng)D.Li、Na、K、Rb、Cs單質(zhì)的失電子能力依次增強(qiáng)參考答案：B【分析】同周期元素，從左到右，隨原子序數(shù)增大，原子半徑依次減小，金屬性依次減弱，非金屬性依次增強(qiáng)；同主族元素，從上到下，隨原子序數(shù)增大，原子半徑依次增大，金屬性依次增強(qiáng)，非金屬性依次減弱。【詳解】A項(xiàng)、元素的非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性Cl＞Br＞I，則HCl、HBr、HI穩(wěn)定性依次減弱，故A正確；B項(xiàng)、Na、Mg、Al均為第三周期元素，同周期元素，從左到右，隨原子序數(shù)增大，原子半徑依次減小，Na、Mg、Al的原子半徑依次減小，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、元素金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)，Na、K、Cs為同主族元素，金屬性Cs＞K＞Na，則NaOH、KOH、CsOH堿性依次增強(qiáng)，故C正確；D項(xiàng)、Li、Na、K、Rb、Cs都為堿金屬元素，同主族元素，從上到下，隨原子序數(shù)增大，金屬性依次增強(qiáng)，單質(zhì)的失電子能力依次增強(qiáng)，故D正確。故選B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(7分)工業(yè)上從海水中提取溴可采用如下方法：(1)向預(yù)先經(jīng)過(guò)酸化的濃縮海水中通入Cl2，將海水的溴化物氧化，反應(yīng)的離子方程式為：______________________________________________________________________。(2)向上述混合液中吹入熱空氣，將生成的溴吹出，用純堿溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3和CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________________________________________________________________。(3)將(2)所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴轉(zhuǎn)化為單質(zhì)溴，再用有機(jī)溶劑萃取溴，還可以得到副產(chǎn)品Na2SO4，寫(xiě)出這一變化的離子方程式______________________________________________________________________。(4)這樣得到的溴中還混有少量Cl2，怎樣除去？_____________________________________________________________________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）銅在常溫下能被稀HNO3溶解：3Cu+8HNO3（?。?=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O⑴請(qǐng)將上述反應(yīng)改寫(xiě)成離子方程式：

。⑵上述反應(yīng)中氧化劑是

，沒(méi)有參加氧化還原反應(yīng)的硝酸占總硝酸的比例

。⑶取1.92gCu與一定量濃HNO3恰好完全反應(yīng)，生成氣體顏色由紅棕色逐漸變成無(wú)色，共得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1.12L，則參加反應(yīng)的硝酸為

mol。參考答案：（8分）⑴

3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O

。（每空2分）⑵

HNO3

，

3/4

（每空2分）。⑶

0.11

。（每空2分）略18.A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出）。⑴若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍；F的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，則A的原子結(jié)

構(gòu)示意圖為_(kāi)________________，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。⑵若A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行，則反應(yīng)②（在水溶液中進(jìn)行）的離子方程式是______________________________________________。⑶若A、D、F都是由短周期非金屬元素形成的單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________。參考答案：(1)

C＋4HNO3（濃）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O

(2)2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－

(3)2C＋SiO22CO↑＋Si試題分析：（1）若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，則A原子序數(shù)是偶數(shù)，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，A最外層電子數(shù)小于4且為偶數(shù)，D位于第二周期、A位于第三周期，則A是Mg、D是C元素；F的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，紅棕色氣體是NO2，則F是HNO3，C和HNO3濃溶液反應(yīng)生成CO2、NO2和H2O，B能和Mg反應(yīng)生成碳單質(zhì)，則B是CO2，C是MgO，MgO和硝酸反應(yīng)生成Mg（NO3）2和H2O，Mg和硝酸反應(yīng)生成Mg（NO3）2，則E是Mg（NO3）2；通過(guò)以上分析知，B是CO2、F是HNO3，在加熱條件下，碳和濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O，故答案為：Mg；C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O；（2）若A是常見(jiàn)的金屬的單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，A是Fe，反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行．反應(yīng)②也在水溶液中進(jìn)行，則B是酸，C是鹽，D和F反應(yīng)生成酸，鹽和氣體單質(zhì)F反應(yīng)生成E，F(xiàn)e和氣體單質(zhì)直接反應(yīng)生成E，則F是Cl2、E是FeCl3、C是FeCl2、