2022年湖南省湘西市龍山第一高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在如圖所示的三個(gè)容積相同的容器①②③中進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)

ΔH＜0若起始溫度相同，分別向三個(gè)容器中通入3molA和1molB，則達(dá)到平衡時(shí)各容器中C物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)锳．①②③

B．③①②

C．③②①

D．②①③

參考答案：C2.某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是(

)A．加入Na2SO4可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)B．通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)C．d點(diǎn)無(wú)BaSO4沉淀生成D．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp參考答案：C3.下列各組離子能在指定溶液中，可能大量共存的是（

）①無(wú)色溶液中：K+、Na+、CO32—、SO42—②pH=11的溶液中：Na+、AlO2—、ClO—③水電離出的c(H+)=10—12mol·L—1的溶液中：Mg2+、NH4+、HCO3—、S2—④加入Al放出H2的溶液中：Cu2+、NH4+、Cl—、NO3—⑤使甲基橙變紅的溶液中：K＋、Fe3+、ClO4—、NO3—⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3—、Cl—

A．①②⑤

B．①③⑥

C．②④⑤

D．①②④參考答案：略4.下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其結(jié)論中有錯(cuò)誤的是()A．向碘水中滴加CCl4，振蕩后靜置，CCl4層呈紫紅色，說(shuō)明可用CCl4從碘水中萃取碘B．向SO2水溶液中滴加鹽酸和Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明BaSO3難溶于酸C．進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí)，所用鉑絲先用HCl溶液洗滌并充分灼燒D．為除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－，加入試劑順序是Na2CO3、Ba(OH)2、鹽酸參考答案：BD略5.研究反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時(shí)，使用類似數(shù)軸的方法可以收到的直觀形象的效果。下列表達(dá)不正確的是A．密閉容器中CuO和C高溫反應(yīng)的氣體產(chǎn)物：B．Fe在Cl2中的燃燒產(chǎn)物：C．AlCl3溶液中滴加NaOH后鋁的存在形式：D．氨水與SO2反應(yīng)后溶液中的銨鹽：參考答案：B6.食品檢驗(yàn)是保證食品安全的重要措施，下列哪些物質(zhì)的含量在食品中是嚴(yán)格控制的①燒烤食品中苯并芘的含量②奶粉中三聚氰胺的含量③亞硝酸鹽的含量④苯甲酸鈉的含量⑤淀粉的含量⑥二氧化硫的含量

⑦甲醛的含量A．①②③⑥⑦

B．①③④⑥⑦

C．②③④⑥⑦

D．①②③④⑥⑦參考答案：D7.熔噴布是口罩最核心的材料，以聚丙烯為主要原料。下列說(shuō)法正確的是（

）A.糖類、蛋白質(zhì)、聚丙烯都是天然有機(jī)高分子化合物B.聚丙烯和乙烯是同系物C.聚丙烯的單體中最多7個(gè)原子共平面D.聚丙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色參考答案：C【詳解】A．聚丙烯不是天然有機(jī)高分子化合物，故A錯(cuò)誤；B．聚丙烯和乙烯結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，故B錯(cuò)誤；C．聚丙烯的單體是丙烯，除甲基上兩個(gè)氫外，其余最多7個(gè)原子共平面，故C正確；D．聚丙烯中沒(méi)有不飽和鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D錯(cuò)誤；故選C。8.室溫時(shí)，關(guān)于下列溶液的敘述正確的是A．1.0×10－3mol·L－1鹽酸的pH=3，1.0×10－8mol·L－1鹽酸的pH=8B．pH=a的醋酸溶液稀釋l倍后，溶液的pH=b，則a>bC．pH=12的氨水和pH=2的鹽酸等體積混合，混合液的pH<7D．1mLpH=l的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7,則NaOH溶液的pH=11參考答案：D【知識(shí)點(diǎn)】離子濃度比較解析：室溫時(shí)，酸溶液的pH接近7，不可能大于7，故A錯(cuò)誤；弱酸稀釋促進(jìn)電離，但pH增大，故B錯(cuò)誤；C、pH=12的氨水和pH=2的鹽酸等體積混合，由于氨水過(guò)量使混合液的pH>7，故C錯(cuò)誤；D、1×0.1=100×c，c=0.001mol/L，pH=11，故D正確。【思路點(diǎn)撥】弱酸稀釋促進(jìn)電離，溶液體積、H+物質(zhì)的量都增大，但增大的程度前者大；pH=12的氨水中已經(jīng)電離的c（OH-）和pH=2的鹽酸中的c（H+）相等，由于NH3·H2O電離不完全，氨水濃度比鹽酸大，等體積混合，混合液呈堿性。9.已知某烴A相對(duì)氫氣的密度為35，且該烴不能使溴的四氯化碳溶液褪色，則A的可能結(jié)構(gòu)共有（不考慮立體異構(gòu)）（）A．4種 B．5種 C．6種 D．7種參考答案：B【考點(diǎn)】有機(jī)化合物的異構(gòu)現(xiàn)象．【分析】烴A相對(duì)氫氣的密度為35，則該烴的分子式為C5H10，該烴不能使溴的CCl4溶液褪色，則A應(yīng)該是環(huán)烷烴結(jié)構(gòu)，據(jù)此回答．【解答】解：烴A相對(duì)氫氣的密度為35，則該烴的分子式為C5H10，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，則C5H10是環(huán)烷烴：五元環(huán)是環(huán)戊烷，四元環(huán)是甲基環(huán)丁烷，三元環(huán)時(shí)，存在1，2﹣二甲基環(huán)丙烷，乙基環(huán)丙烷，1，2﹣二甲基環(huán)丙烷，共有5種，故選B．10.把乙烯和丙烯兩種有機(jī)物按一定的比例混合，在一定條件下反應(yīng)，所形成的高分子化合物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為①②③④．A．①③

B．①②③④

C．①②③

D．②④參考答案：B11.在地殼內(nèi)，深度每增加1km，壓強(qiáng)約增加25250～30300kPa，這對(duì)固體物質(zhì)的平衡會(huì)發(fā)生較大的影響。如：CaAl2Si2O8＋Mg2SiO4CaMg2Al2Si3O12

（鈣長(zhǎng)石）

（鎂橄欖石）

（鈣鎂）石榴子石

密度（g/cm3）

2．70

3．22

3．50

則在地殼區(qū)域高壓條件下，有利于（

）

A．鈣長(zhǎng)石生成

B．鎂橄欖石生成

C．鈣長(zhǎng)石和鎂橄欖石共存

D．（鈣鎂）石榴子石生成參考答案：D略12.常溫下，在0.01mol·L—1的H2SO4溶液中，由水電離出來(lái)的c(H+)是：

A．5×10-13mol·L—1；

B．0.02mol·L—1；

C．1.00×10-7mol·L—1；

D．1.00×10-12mol·L—1參考答案：A略13.下列有關(guān)化學(xué)與生活、工業(yè)的敘述中，不正確的是（

）A．工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥、漂白粉及用鐵礦石冶煉鐵，均需要用石灰石為原料B．CO會(huì)與血紅蛋白結(jié)合，使人中毒；可將中毒病人放入高壓氧倉(cāng)中解毒，其解毒原理符合平衡移動(dòng)原理C．2011年5月份起，面粉中禁止添加CaO2、過(guò)氧化苯甲酰等增白劑，CaO2屬于堿性氧化物，過(guò)氧化苯甲酰屬于有機(jī)物D．固體煤經(jīng)處理變?yōu)闅怏w燃料后，可以減少SO2和煙塵的排放，且燃燒效率提高，有利于“節(jié)能減排”參考答案：C略14.短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X2－與Y＋具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，Y、Z位于同一周期。下列推測(cè)不正確的是

A．原子半徑Z>Y

B．同周期元素中Y的金屬性最強(qiáng)

C．同主族元素中X的氫化物穩(wěn)定性最高

D．同周期元素中Z的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)參考答案：略15.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na＋)/mol·L－1為A．

B．

C．

D．參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（22分）某中學(xué)化學(xué)興趣小組想制取飽和氯水，并進(jìn)行氯水的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。他們使用如圖裝置制取較多量的飽和氯水，請(qǐng)回答：(1)寫出儀器的名稱：A_________，B_________。(2)寫出丙、丁裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：丙_________________________________________________。丁_________________________________________________。

(3)有同學(xué)提出如下改進(jìn)建議：①在乙和丙之間增加上圖中的a裝置，你認(rèn)為有無(wú)必要_______(填“有”或“無(wú)”)。②在丙的長(zhǎng)導(dǎo)管下口處，接上圖中的b裝置，可以提高氯氣的吸收效果。原因是_______________________________

____。(4)用制得的氯水分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：①滴入碳酸鈉溶液中，有氣體生成，說(shuō)明氯水中發(fā)生反應(yīng)的粒子是_____；②滴入AgNO3溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________________。(5)用滴管將制得的飽和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中。當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏螘r(shí)紅色突然褪去。產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因可能有兩種(簡(jiǎn)要文字說(shuō)明)：①是由于__________________________________________；②是由于__________________________________________。用實(shí)驗(yàn)證明紅色褪去的原因是①或者②的實(shí)驗(yàn)方法是__

___

。(6)為了提高氯水中次氯酸的濃度，增強(qiáng)氯水的漂白能力，可向氯水中加入的試劑_____(填序號(hào))。A.CaCO3

B.Na2SO3

C.H2SO4

D.Ca(OH)2參考答案：（21分，第（1）題每空1分，其余每空2分）(4)①H+

②Ag++Cl-====AgCl↓(5)鹽酸中和了氫氧化鈉

次氯酸將酚酞氧化了

向褪色后的溶液里再滴加氫氧化鈉溶液，若溶液變紅，說(shuō)明是原因①，若溶液不變紅說(shuō)明是原因②(6)A略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x時(shí)可產(chǎn)生下列離子（每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復(fù)）陽(yáng)離子Na+、Ba2+、NH4+陰離子CH3COO—、Cl—、OH—、SO42—

已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的電離程度相同；②C溶液和D溶液相遇時(shí)只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時(shí)只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象。（1）A是

，B是

，C是

，D是

；（2）25℃時(shí)，0.1mol·L—1B溶液的pH=a，則B溶液中c（H+）－c（NH3·H2O）=

（用含a的關(guān)系式表示）（3）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?/p>

；（4）在一定體積0.005mol·L—1的C溶液中，加入一定體積的0.00125mol·L—1的鹽酸時(shí)，混合溶液的pH=11，若反應(yīng)后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和，則C溶液與鹽酸的體積比是

。參考答案：（1）CH3COONa、NH4Cl、Ba(OH)2、Na2SO4（各1分）

（2）1×10（a－14）（2分）

（3）c（OH—）>c（Ba2+）=c（Cl—）>c（NH4+）>c（H+）

（4）1:4（2分）18.“潔凈煤技術(shù)”研究在世界上相當(dāng)普遍，科研人員通過(guò)向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出了熱值高達(dá)122500~16000kJ·m-3的煤炭氣，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作為能源和化工原料，應(yīng)用十分廣泛。（1）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔH1＝—393.5kJ·mol-1

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

ΔH2＝—483.6kJ·mol-1

②C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)

ΔH3＝＋131.3kJ·mol-1

③則反應(yīng)CO(g)+H2(g)+O2(g)=H2O(g)+CO2(g)，ΔH=

kJ·mol-1。標(biāo)準(zhǔn)狀況下的煤炭氣（CO、H2）33.6L與氧氣完全反應(yīng)生成CO2和H2O，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移

mole-。（2）工作溫度650℃的熔融鹽燃料電池，是用煤炭氣（CO、H2）作負(fù)極燃?xì)?，空氣與CO2的混合氣體為正極燃?xì)?，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點(diǎn)混合物做電解質(zhì)，以金屬鎳（燃料極）為催化劑制成的。負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO+H2-4e-+2CO32-=3CO2+H2O；則該電池的正極反應(yīng)式為

。（3）密閉容器中充有10molCO與20molH2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示。①若A、B兩點(diǎn)表示在某時(shí)刻達(dá)到的平衡狀態(tài)，此時(shí)在A點(diǎn)時(shí)容器的體積為VAL，則該溫度下的平衡常數(shù)K=

；A、B兩點(diǎn)時(shí)容器中，n(A)總：n(B)總=

。②若A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到的平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間tA

tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。③在不改變反應(yīng)物用量的情況下，為提高CO的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是

。參考答案：（1）—524.8kJ·mol-1

3mol（2）O2+4e-+2CO2=2CO32-（3）①VA2/100

5:4

②大于

③降溫、加壓、將甲醇從混合體系中分離出來(lái)19.（10分）硫酸在生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用，某廠以硫鐵礦為主要原料生產(chǎn)硫酸。已知：①550℃時(shí)，2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)

△H=—196.6kJ·mol