北京第十四中2022高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知：2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)

ΔH=－565.2kJ·molˉ1，下列說(shuō)法不正確的是A．CO(g)+1/2O2(g)＝CO2(g)

ΔH=－282.6kJ·molˉ1B．2molCO(g)與1molO2(g)反應(yīng)生成2molCO2(s)放出熱量小于565.2kJC．相同條件下，2molCO(g)和1molO2(g)的總能量大于2molCO2(g)的總能量D．拆開2molCO和1molO2的化學(xué)鍵所需總能量低于形成2molCO2化學(xué)鍵所放出總能量參考答案：B2.下列化學(xué)反應(yīng)的熱量變化可用：H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l)，△H=—57.2kJ/mol表示的是A．含有1molH2SO4的濃硫酸與含有1molNaOH的稀溶液混合B．1mol/L的鹽酸10mL與1mol/L的NaOH15mL混合C．0.1mol/L的醋酸溶液與1mol/L的NaOH溶液等體積混合D．1mol/L的鹽酸10mL與1mol/L的氨水15mL混合參考答案：B3.剛榨出的蘋果汁是綠色的。一段時(shí)間后由于發(fā)生了氧化反應(yīng)而變暗，加入維生素C可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說(shuō)明維生素C具有：A．氧化性

B．還原性

C．堿性

D．酸性參考答案：B略4.X原子的M電子層有2個(gè)電子；Y原子的M電子層比L電子層少1個(gè)電子；則X與Y結(jié)合形成的化合物的化學(xué)式是（

）A．XY2

B．XY3

C．XY

D．X2Y參考答案：A略5.“搖搖冰”是一種即用即冷的飲料。吸食時(shí)將飲料罐隔離層中的化學(xué)物質(zhì)和水混合后搖動(dòng)即會(huì)制冷。該化學(xué)物質(zhì)可能是A.氯化鈉

B.固體硝酸銨

C.生石灰

D.蔗糖參考答案：B略6.下列說(shuō)法正確的是(

)A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L某氣體的質(zhì)量為22g，則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量是44g/molB.16gO2和16gO3含的氧原子個(gè)數(shù)一樣多C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水、氧氣和氮?dú)夥肿娱g的平均距離都相等D.1mol氯化鈣溶于水配成1L溶液，所得溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度為1mol/L參考答案：B試題分析：A、n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，質(zhì)量為22g，則M=22g÷0.5mol=44g/mol，相對(duì)分子質(zhì)量為44，錯(cuò)誤；B、O2和O3都由O元素組成，質(zhì)量相等時(shí)，原子個(gè)數(shù)相等，正確；C、物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，分子間距離不同，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧氣和氮?dú)庀嗟?，水的最小，錯(cuò)誤；D、1mol氯化鈣含有2molCl-，溶于水配成1L溶液，所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為2mol/L，錯(cuò)誤。7.圖中三位同學(xué)正在討論某一物質(zhì)，他們所描述的物質(zhì)是()A．HClB．SO2

C．CO2

D．Cl2參考答案：B解析：SO2是造成酸雨的主要因素。8.根據(jù)下列反應(yīng)判斷氧化劑的氧化性由強(qiáng)到弱的順序正確的是

（

）①

Cl2+2KI══I2+2KCl

②

2FeCl3+2HI══I2+2FeCl2+2HCl③

2FeCl2+Cl2══2FeCl3

④

I2+SO2+2H2O══2HI+H2SO4[A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2

B．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2C．Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2

D．Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2參考答案：B略9.下面有關(guān)電化學(xué)的圖示，完全正確的是（

）

參考答案：D10.下列電子式或結(jié)構(gòu)式錯(cuò)誤的是（

）A．OH-的電子式

B．NH4Br的電子式C．CCl4的電子式

D．H2O的結(jié)構(gòu)式H-O-H

參考答案：C略11.下列化學(xué)反應(yīng)中，既有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂，又有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的形成的是（

）A．Mg3N2+6H2O==3Mg(OH)2↓+2NH3↑B．NH4Cl+NaOH==NaCl+NH3↑+H2O高溫

C．2KMnO4+5H2O2+3H2SO4==2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O

D．SiO2+2C==Si+2CO↑參考答案：C略12.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（）A．蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)殘留少許液體，停止加熱，再利用余熱使水分完全蒸干B．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球上端與蒸餾燒瓶的支管口下端相平C．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大參考答案：D【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【分析】A．蒸發(fā)時(shí)不能蒸干；B．蒸餾時(shí)溫度計(jì)測(cè)定餾分的溫度；C．分液時(shí)避免上下層液體混合；D．萃取時(shí)，不發(fā)生反應(yīng)，溶質(zhì)在萃取劑中溶解度大．【解答】解：A．蒸發(fā)時(shí)不能蒸干，則殘留少許液體，停止加熱，再利用余熱使水分完全蒸干，故A正確；B．蒸餾時(shí)溫度計(jì)測(cè)定餾分的溫度，則使溫度計(jì)水銀球上端與蒸餾燒瓶的支管口下端相平，故B正確；C．分液時(shí)避免上下層液體混合，則分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故C正確；D．萃取時(shí)，不發(fā)生反應(yīng)，溶質(zhì)在萃取劑中溶解度大，不需要考慮萃取劑的密度，故D錯(cuò)誤；故選D．13.目前人類認(rèn)為钚（94Pu）是最毒的元素，其一種原子的中子數(shù)是質(zhì)子數(shù)的1.596倍。該原子的質(zhì)量數(shù)為A.94 B.150 C.244.024 D.244參考答案：D【詳解】原子符號(hào)中左下角的為質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)是質(zhì)子數(shù)的1.596倍，則中子數(shù)=質(zhì)子數(shù)×1.596=94×1.596=150.024，中子數(shù)一定是整數(shù)，取整為150。質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=94+150=244。D項(xiàng)符合題意?！军c(diǎn)睛】需要注意的是該題中的C項(xiàng)很具有迷惑性，但是要注意一種原子中不管是中子數(shù)還是質(zhì)子數(shù)，都是整數(shù)，不是小數(shù)。14.已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱．下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是（）A．3Cl2+6FeI2═2FeCl3+4FeI3B．Cl2+FeI2═FeCl2+I2C．Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2OD．2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2參考答案：A【考點(diǎn)】氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較．【分析】在自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，據(jù)此判斷．【解答】解：Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱，A、因?yàn)檠趸訤eCl3＞I2，所以氯氣先氧化碘離子后氧化亞鐵離子，故A錯(cuò)誤；B、因?yàn)檠趸訤eCl3＞I2，所以氯氣先氧化碘離子后氧化鐵離子，故B正確；C、因?yàn)檠趸訡o2O3＞Cl2，所以Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O能發(fā)生，故C正確；D、因?yàn)檠趸訤eCl3＞I2，所以2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2能發(fā)生，故D正確；故選A．15.在常溫常壓下，向一個(gè)密閉容器中通入aLNO和bLO2會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2NO+O2=2NO2，反應(yīng)后容器內(nèi)氮原子和氧原子個(gè)數(shù)之比為(

)A．a(chǎn)：b

B．a(chǎn)：2b

C．a(chǎn)：(a+2b)

D．a(chǎn)：2(a+b)參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（7分）下圖是石油的蒸餾裝置，該實(shí)驗(yàn)裝置有無(wú)錯(cuò)誤？如果有,請(qǐng)用文字指出錯(cuò)在哪里和如何改正(不必再畫圖，可不填滿)。（1）_____________________________（2）_____________________________（3）_____________________________參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）過(guò)氧化鈣穩(wěn)定性好、無(wú)毒，是一種應(yīng)用廣泛的多功能無(wú)機(jī)過(guò)氧化物。CaO2和Na2O2在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上有很多相似的地方。①CaO2屬于_____（填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”），其電子式為____。②氧元素位于元素周期表中第___周期第___族；鈣原子最外電子層的符號(hào)為____。（2）下述物質(zhì)①葡萄糖②植物油③淀粉④聚乙烯中，屬于糖類的是____；屬于高分子化合物的是____；能水解的是____。（3）實(shí)驗(yàn)室制備少量乙酸乙酯的裝置如圖所示，則②號(hào)試管中所用試劑為_____，反應(yīng)結(jié)束后，分離乙酸乙酯的方法為____。參考答案：(1)①離子化合物

②二

VIA

N

(2)①③

③④

②③

(3)飽和碳酸鈉溶液

分液【詳解】（1）①CaO2和Na2O2在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上有很多相似的地方，均含有過(guò)氧根離子，均為離子化合物，其電子式為；②氧元素位于元素周期表中第二周期第VIA族，鈣原子最外電子層為第四層，符號(hào)為N；（2）①葡萄糖為單糖，不能水解②植物油為酯類，可以水解③淀粉為多糖，且為高分子化合物，可以水解④聚乙烯為聚合物且不能水解；故屬于糖類的是①③，屬于高分子化合物的是③④，能水解的是②③；（3）②號(hào)試管中所用試劑為飽和碳酸鈉溶液，可以吸收體系中揮發(fā)出的乙醇和乙酸，同時(shí)能降低乙酸乙酯的溶解度，反應(yīng)結(jié)束后，乙酸乙酯在碳酸鈉溶液的上層，分離乙酸乙酯的方法為分液。

18.下列物質(zhì)：①Na；②NaCl溶液；③Na2O；④CO2溶液；⑤CO2；⑥NaOH；⑦Al2（SO4）3；⑧HCl；⑨BaSO4；⑩蔗糖（1）屬于電解質(zhì)的是_____________；屬于非電解質(zhì)的是___________；導(dǎo)電的是____________。（用序號(hào)填寫）（2）寫出⑥⑧反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為______________________________。（3）Al2（SO4）3在水中的電離方程式為__________________________，1molAl2（SO4）3溶于水配成250mL溶液，SO42﹣的物質(zhì)的量為___________，SO42﹣的粒子數(shù)為_____________________________，SO42﹣的物質(zhì)的量濃度為____________。參考答案：(1)③⑥⑦⑧⑨

⑤⑩

①②④

(2)H++OH－＝H2O

(3)Al2（SO4）3＝2Al3++3SO42－

3mol

1.806×1024

12mol/L【分析】（1）溶于水或熔融狀態(tài)下能夠電離出陰陽(yáng)離子的化合物是電解質(zhì)；溶于水和熔融狀態(tài)下都不能夠電離出陰陽(yáng)離子的化合物是非電解質(zhì)；含有自由移動(dòng)電子或離子的物質(zhì)可以導(dǎo)電；（2）酸堿中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)是酸電離出的氫離子與堿電離出的氫氧根離子反應(yīng)生成水；（3）硫酸鋁電離出硫酸根和鋁離子，據(jù)此解答即可?！驹斀狻浚?）①Na是金屬單質(zhì)，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②NaCl溶液是混合物，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；③Na2O是金屬氧化物，不能導(dǎo)電，但是熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；④CO2溶液能導(dǎo)電，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑤CO2不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；⑥NaOH不能導(dǎo)電，溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑦Al2（SO4）3不能導(dǎo)電，溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑧HCl不能導(dǎo)電，溶于水能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑨BaSO4不能導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑩蔗糖不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故屬于電解質(zhì)的是③⑥⑦⑧⑨，屬于非電解質(zhì)的是⑤⑩，導(dǎo)電的是①②④；（2）⑥⑧反應(yīng)即氫氧化鈉和氯化氫發(fā)生中和反應(yīng)，其反應(yīng)的離子反應(yīng)方式為H++OH－＝H2O；（3）硫酸鋁是強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離，電離方程式為Al2（SO4）3＝2Al3++3SO42－，1molAl2（SO4）3溶于水配成250mL溶液，SO42-的物質(zhì)的量是3mol，其粒子數(shù)為3mol×6.02×1023/mol＝1.806×1024，SO42-的物質(zhì)的量濃度為3mol÷0.25L＝12mol/L?！军c(diǎn)睛】本題主要考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念、粒子的導(dǎo)電性，注意電解質(zhì)和導(dǎo)電性的關(guān)系，導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，電解質(zhì)不是任何條件下都導(dǎo)電。19.氮元素的單質(zhì)和常見(jiàn)的化合物在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。NH3、NH3·H2O、NH4Cl、HNO3是最常見(jiàn)的含氮化合物。(1)氮?dú)獬Ｓ米魇称反刑畛錃夂湍承﹫?chǎng)合下的保護(hù)氣，與此相關(guān)的氮?dú)獾男再|(zhì)是______。(2)上述4種含氮化合物中，屬于鹽的是_________，屬于堿的是___________。(3)NH3常用作制冷劑，其在空氣中與HCl相遇產(chǎn)生白煙，這里“白煙”是_________，打開盛濃硝酸的試劑瓶塞，瓶口有白霧出現(xiàn)，這里“白霧”是___________。(4)Fe粉與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵的化學(xué)方程式為________________________。該反應(yīng)中硝酸表現(xiàn)出的