第三節(jié)鹽類的水解

第二課時(shí)二、鹽類的水解:1.定義:在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。2、實(shí)質(zhì)：促進(jìn)水的電離3、條件：溶于水有弱酸陰離子或弱堿陽離子。4.水解的特點(diǎn):a.是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)b.吸熱反應(yīng)，溶質(zhì)微粒種數(shù)增多c.微弱：水解程度很小，故水解產(chǎn)物較少，鹽溶液的酸堿性一般較弱。d.動態(tài)平衡:鹽+水酸+堿

水解中和5、鹽類水解的規(guī)律能能否弱堿陽離子弱酸陰離子無促進(jìn)促進(jìn)無影響酸性堿性中性無弱不水解。誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性。有弱才水解，`鹽的類型實(shí)例能否水解水解的離子對水的電離平衡的影響溶液的酸堿性強(qiáng)酸弱堿鹽NH4Cl強(qiáng)堿弱酸鹽CH3COONa

強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaCl

越弱越水解，都弱都水解?！獥l件—結(jié)果—程度2.下列溶液PH小于7的是A、溴化鉀B、硫酸鐵C、硫化鈉D、硝酸鋇1.下列離子在水溶液中不會發(fā)生水解的是A、NH4+B、SO42_

C、Al3+D、F_3、在水中加入下列物質(zhì)，可使水的電離平衡向電離的方向移動且pH<7的是()A、H2SO4B、NaClOC、FeCl3D、Ba(NO3)2C6、水解離子方程式的書寫（1）用“”符號；（2）一般水解程度很小，水解產(chǎn)物很少，通常不用“↓”、“↑”符號，生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）也不寫分解產(chǎn)物；NH4++H2ONH3·H2O+H+（3）多元弱酸根離子水解是分步進(jìn)行的，水解方程式一般只寫第一步。CO32-+H2OHCO3-

+OH-（為主）HCO3-+H2OH2CO3+OH-（為次）

（4）多元弱堿鹽的水解視為一步完成Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+（5）多元弱酸的酸式根離子，水解和電離同步進(jìn)行。思考:NaHCO3

溶液中存在哪些平衡？猜測一下，NaHCO3

溶液的酸堿性會怎樣呢？NaH2PO4溶液呢？HCO3-H++CO32-HCO3-+H2OH2CO3+OH-H2OH++OH-寫出NaF、KClO、CuCl2、NaHCO3、AlCl3、Na2S

水解方程式

F-+H2OHF+OH-ClO-+H2OHClO+OH-Al3++3H2OAl(OH)3+3H+Cu2++H2OCu(OH)2+2H+HCO3-+H2OHCO3+OH-S2-+H2OHS-+OH-隨堂練習(xí)下列水解的離子方程式正確的()A、CO32-+2H2OCO2↑+2OH-

B、I-+H2OHI+OH-

C、SO32-+2H2OH2SO3+2OH-

D、Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

D7、雙水解：（1）一般的雙水解：程度不是很大，陰陽離子仍能在溶液中大量共存的，如NH4HCO3、（NH4）2CO3（2）劇烈雙水解：水解進(jìn)行完全，陰陽離子不能在溶液中大量共存的：①Al3+

與AlO2-、CO32-、HCO3-

、HS-、S2-、SiO32-②Fe3+

與AlO2-、CO32-、HCO3-③NH4+

與SiO32-、AlO2-說明：(Fe3+

與S2-

、HS-)主要發(fā)生氧化還原反應(yīng)2Al3++3S2-+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑2Al3++3CO32-+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑Al3++3AlO2-+6H2O＝4Al(OH)3↓Al3++3HCO3-＝Al(OH)3↓+3CO2↑練習(xí)：雙水解的離子方程式的書寫：（1）Al3+

與CO32-

（2）Al3+

與HCO3-

（3）Al3+

與S2-

（4）Al3+

與AlO2-思考:NaHCO3

溶液中存在哪些平衡？猜測一下，NaHCO3

溶液的酸堿性會怎樣呢？NaH2PO4溶液呢？HCO3-H++CO32-HCO3-+H2OH2CO3+OH-H2OH++OH-（1）強(qiáng)酸的酸式鹽只電離不水解，溶液一定顯酸性，如NaHSO4=Na++H++SO42-。（2）弱酸的酸式鹽溶液的酸堿性，取決于酸式酸根離子的電離程度和水解程度的大小。①若電離程度小于水解程度，溶液顯堿性，如NaHS、Na2HPO4、NaHCO3等：②若電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，如NaH2PO4、NaHSO3、NaHC2O4等。8、鹽溶液酸堿性的判斷作業(yè)：寫出下列溶液的水解離子方程式（1）NaHS、Na2HPO4、NaHCO3（2）FeCl3，