四川省南充市西充中學(xué)2022年度高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列化學(xué)用語錯誤的是A．氨分子的結(jié)構(gòu)式：

B.二氧化碳的電子式：C.Mg2+結(jié)構(gòu)示意圖：

D．乙烯的最簡式：CH2參考答案：B2.離子在一定條件下可把Mn2+氧化成，若反應(yīng)后變成，且反應(yīng)中氧化劑與還原劑的離子個數(shù)比為5:2，則R2O8n－中R元素的化合價以及n分別為 A．＋7，2

B．＋6，2

C．＋5，1

D．＋4，1參考答案：A略3.下列分子中各元素原子最外層電子全部參與成鍵的是

A．HF

B．CO2

C．CH4

D．Cl2參考答案：C4.如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖．字母代表元素，分析正確的是（）

A．R在周期表的第15列B．元素Y氣態(tài)氫化物的沸點小于元素Q氣態(tài)氫化物的沸點C．簡單離子的半徑：X＞Z＞MD．Z的單質(zhì)能從M與Q元素構(gòu)成的鹽溶液中置換出單質(zhì)M參考答案：C考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系；元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用．分析：同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故前7種元素處于第二周期，后7種元素處于第三周期，由原子序數(shù)可知，X為氧元素，Y為F元素，Z為Na元素，M為Al元素，R為Si，Q為Cl元素，結(jié)合元素周期律與物質(zhì)的性質(zhì)等解答．解答：解：同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故前7種元素處于第二周期，后7種元素處于第三周期，由原子序數(shù)可知，X為氧元素，Y為F元素，Z為Na元素，M為Al元素，R為Si，Q為Cl元素．A．R為Si元素，位于周期表第14列，故A錯誤；B．HF分子之間存在氫鍵，沸點高于HCl，故B錯誤；C．O2﹣、Na+、Al3+離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑O2﹣＞Na+＞Al3+，故C正確；D．Na與氯化鋁溶液反應(yīng)，首先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣，氫氧化鈉再與氯化鋁反應(yīng)，不能置換出Al，故D錯誤，故選C．點評：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，題目難度中等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，根據(jù)原子半徑變化規(guī)律結(jié)合原子序數(shù)進行推斷，首先審題中要抓住“短周期主族元素”幾個字．

5.下列離子化合物中，陰、陽離子個數(shù)比與其他化合物不同的是A．Na2O2

B．Na2O

C．Na2S

D．NH4HSO4參考答案：D略6.下列離子方程式正確的是（

）A．FeI2溶液中滴入過量溴水

2Fe2++2I-+2Br2＝2Fe3++I2+4Br-B．Na2O2與H2O反應(yīng)

2O22-+2H2O＝4OH-+O2↑C．NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2

H++SO42-+Ba2++OH-＝BaSO4↓+H2OD．成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒：Cl－+ClO－+2H+=Cl2↑+H2O參考答案：D解析：A、溴水過量時，F(xiàn)eI2完全反應(yīng)，即2Fe2++4I-+3Br2＝2Fe3++2I2+6Br-，故A錯誤；B、Na2O2保留化學(xué)式，故B錯誤；C、Ba(OH)2完全反應(yīng)，即2H++SO42-+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O，故C錯誤；D、酸性條件下Cl－與ClO－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D正確。故答案選D。7.化學(xué)與日常生活緊密相關(guān)．下列說法中，不正確的是（）A．甲醛可作食品防腐劑 B．氫氧化鋁可作抗酸藥C．氯化鈉可作食品調(diào)味劑 D．生石灰可作食品干燥劑參考答案：A【考點】鈉的重要化合物；兩性氧化物和兩性氫氧化物；甲醛．【專題】化學(xué)應(yīng)用．【分析】A．甲醛有毒性，能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性；B．氫氧化鋁能與鹽酸反應(yīng)，且自身對人無害；C．氯化鈉具有咸味，常用作調(diào)味品；D．生石灰能和水反應(yīng)生成微溶于水的氫氧化鈣．【解答】解：A．甲醛有毒，能破壞蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)，使之失去生理功能，所以不能用甲醛作食品防腐劑，故A錯誤；B．抗酸藥的有效成分為：碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁、氫氧化鎂等，氫氧化鋁能與胃液中的鹽酸反應(yīng)，且自身對人無害，故B正確；C．Na為人體不可缺少的元素，食鹽可用于食品調(diào)味劑，具有咸味，故C正確；D．生石灰能和水反應(yīng)，所以可用生石灰作食品干燥劑，故D正確．故選A．【點評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)和用途，解答時要充分理解各種物質(zhì)的性質(zhì)，然后再根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)方面進行分析、判斷，從而確定物質(zhì)的用途，題目較簡單．8.下列有關(guān)實驗原理、方法和結(jié)論錯誤的是（

）A．向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制取Fe(OH)3膠體B．25℃時Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16，因此AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgIC．除去苯中少量苯酚，可向其混合溶液中加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置后分液D．除去CO2中的少量SO2，可將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶參考答案：A略9.化學(xué)知識廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中，下列敘述正確的是

A．空氣中的臭氧對人體健康有益無害

B．液氯罐泄漏時，可將其移入水塘中并加入生石灰

C．由石英制取單晶硅的過程中，不涉及氧化還原反應(yīng)D．棉花和木材的主要成分都是纖維素，蠶絲和人造絲的主要成分都是蛋白質(zhì)參考答案：B略10.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．過量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：CO2+H2O+Ca2++2ClO-==CaCO3↓+2HClO

B．澄清石灰水中加入鹽酸：Ca(OH)2+2H+==Ca2++2H2O

C．銅片加入稀硝酸中：Cu+NO3-+4H+==Cu2++NO↑+2H2O

D．小蘇打溶液和甲酸混合：HCO3-+HCOOH+=HCOO-+CO2↑+H2O參考答案：D11.為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加熱攪拌的情況下加入一種試劑，過濾后再加入足量鹽酸。這種試劑是()A．MgOB．NaOH

C．Na2CO3

D．MgCO3參考答案：AD略12.基于實驗現(xiàn)象的推論，你認為合理的是（

）選項實驗現(xiàn)象推論A乙烯氣體可以使溴水褪色乙烯發(fā)生取代反應(yīng)B濃硫酸電導(dǎo)率比較低硫酸濃度大時是弱電解質(zhì)C氨氣用于噴泉實驗氨氣極易溶于水D硝酸溶液使pH試紙先變紅后變白硝酸酸性太強不能用pH試紙檢測參考答案：C13.下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是

A．銅鋅原電池中鋅是正極

B．用電解法精煉粗銅時用純銅作陽極

C．在鍍件上電鍍銅時應(yīng)將鍍件作陰極

D．電解稀硫酸制H2、O2時銅與電源正極相連參考答案：C略14.下列實驗方案或操作合理的是A.用過濾法可以除去Fe(OH)3膠體中的Cl－B.銅與濃硫酸反應(yīng)時，可用蘸有濃溴水的棉花放在導(dǎo)管口吸收逸出的氣體C.實驗室需用某濃度的NaOH溶液450mL，則配制時應(yīng)選用容積為450mL的容量瓶D.通過加人過量的FeS使工業(yè)廢水中的Cu2+轉(zhuǎn)化成硫化物沉淀而除去D參考答案：D略15.下列有關(guān)實驗的敘述合理的是(

)

①用pH試紙測得氯水的pH為2

②不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉固體③使用容量瓶的第一步操作是先將容量瓶用蒸餾水洗滌后烘干④用酸式滴定管量取12.00mL高錳酸鉀溶液⑤使用pH試紙測定溶液pH時先潤濕，測得溶液的pH都偏?、迣嶒炇遗渲坡然F溶液時，可以先將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再稀釋到所需要的濃度A．②④⑥

B．②③⑥

C．①②④

D．②③④⑤⑥參考答案：略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為測定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計如下實驗方案：（1）方案一：稱取一定質(zhì)量的樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱取剩余固體質(zhì)量，計算。實驗中加熱至恒重的目的是__________________________________。（2）方案二：按如圖裝置進行實驗，并回答以下問題。

①實驗前先檢查裝置的氣密性，并稱取一定質(zhì)量的樣品放入A中，將稀H2SO4裝入分液漏斗中。D裝置的作用是__________________________________________。②實驗中除稱量樣品質(zhì)量外，還需分別稱量______________裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量（填裝置的字母代號）。③根據(jù)此實驗得到的數(shù)據(jù)，測定結(jié)果有誤差。因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷，該缺陷是____________。（3）方案三：稱取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量氯化鋇溶液。過濾、洗滌、干燥沉淀、稱量固體質(zhì)量、計算：①實驗中判斷沉淀已完全的方法是_____________________________________。②如加入試劑改為氫氧化鋇，已知稱得樣品9.5g，干燥的沉淀質(zhì)量為19.7g，則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為____________________________。參考答案：（1）使NaHCO3完全分解（2）①防止空氣中的CO2及水蒸氣等進入C裝置②C

③實驗中產(chǎn)生的CO2氣體不能完全被C中的堿石灰吸收。（3）①將反應(yīng)后的物質(zhì)靜置后，取上層清液少許于試管中，向其中加入一定量的Na2SO4溶液，若溶液變渾濁則沉淀已完全。（或取上層清液，再加BaCl2溶液，若溶液不變渾濁則沉淀已完全。）

②55.8%（或56%等合理數(shù)據(jù)）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某烴類化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫。(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為____________________。(2)A中的碳原子是否都處于同一平面？________(填“是”或者“不是”)。(3)在圖K4－22－3中，D1、D2互為同分異構(gòu)體，E1、E2互為同分異構(gòu)體。

圖K4－22－3反應(yīng)②的化學(xué)方程式為：_________________________________________________________________________________________________________________________；C的化學(xué)名稱是________________；E2的結(jié)構(gòu)簡式是______________________；④、⑥的反應(yīng)類型依次是____________________________________________。參考答案：略18.（08上海12校第二次聯(lián)考）合成氨的反應(yīng)在一定條件下已達到平衡狀態(tài)：N2+3H2

2NH3+Q。

（1）用氫氣表示正反速率，氨氣表示逆反應(yīng)速率，兩者的關(guān)系式為

。

（2）若降低溫度，V正

（填增大、不變、減?。?，平衡向

移動，若生成每摩爾氨氣的反應(yīng)熱是46.2千焦，則上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

。

（3）若增加氫氣的濃度，氮氣的轉(zhuǎn)化率

；若將氨分離出來，化學(xué)平衡常數(shù)

。（填增大、減小、不變）

（4）請在右圖定性表示H2的逆反應(yīng)速率變化與時間的關(guān)系圖象，相應(yīng)的變化特點為：t1達平衡、t2降溫、t3又達平衡、t4增壓、t5再次達平衡。參考答案：答案：

（1）2V-H2-（正）=3VNH3（逆）（1分）

（2）減小

正方向

N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)+92.4KJ（2分）

（3）增大

不變（2分）

（4）如圖

19.【化學(xué)---選修模塊：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)。請回答下列問題。（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：電離能/kJ·mol－1I1I2I3I4A5781817274511578B7381451773310540

A通常顯

價，A的電負性

B的電負性（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2）紫外光的光子所具有的能量約為399kJ·mol－1。根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息，說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因：

。組成蛋白質(zhì)的最簡單的氨基酸中的碳原子雜化類型是

。共價鍵C－C