天津南蔡村中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.57號鑭元素(La)是一種活潑性比鐵還強(qiáng)的金屬元素，La的氧化物的化學(xué)式為La2O3，La（OH）3是不溶于水的堿，La的氯化物、硝酸鹽均易溶于水，下列各組物質(zhì)中不能直接反應(yīng)得到LaCl3的是

A．La2O3+HCl

B．La+Cl2

C．La（OH）3+HCl

D．La（NO3）3+HCl參考答案：D略2.一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示，下列描述正確的是(

)

A．反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為

0.158moL／(L·s)

B．l0s后，該反應(yīng)停止進(jìn)行

C．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2X(g)＋Y(g)2Z(g)

D．反應(yīng)開始到l0s時，平均反應(yīng)速率：ν(X)=ν(Y)=0.0395mol／(L·s)參考答案：D略3.下列說法正確的是

A．向久置的氯水中滴入石蕊試液溶液，先變紅后褪色B．欲除去Cl2中少量HCl氣體，可將此混合氣體通過盛飽和食鹽水的洗氣瓶C．漂白粉有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2,應(yīng)密封保存D．實驗室用MnO2和稀鹽酸加熱法制Cl2時，若有14.6gHCl參加反應(yīng)，則可制得3.55gCl2參考答案：B4.某化工廠生產(chǎn)的產(chǎn)品只含C、H、O三種元素，其分子模型如右圖所示（圖中球與球之間的連線代表化學(xué)鍵，如單鍵、雙鍵等）。下列物質(zhì)中，與該產(chǎn)品互為同系物的是

（

）A．CH3CH=CHCOOH

B．CH2=CHCOOCH3

C．CH3CH2CH=CHCOOH

D．CH3CH(CH3)COOH參考答案：C略5.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的有(

)

A．Na+、H+、CO32-、Cl-

B．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-

C．K+、H+、SO42-、OH-

D．K+、Al3+、NO3-、Cl-

參考答案：D略6.下列物質(zhì)中，含有非極性共價鍵的化合物是：A．Na2O2

B．NaCl

C．NaOH

D．Br2參考答案：A略7.甲、乙兩種金屬性質(zhì)比較：①甲的單質(zhì)熔、沸點比乙的低；②常溫下，甲能與水反應(yīng)放出氫氣而乙不能；③最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性比較，乙比甲的強(qiáng)；④甲、乙作電極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液組成原電池，乙電極表面產(chǎn)生氣泡。上述項目中能夠說明甲比乙的金屬性強(qiáng)的是(

)

A．①②

B.②④

C.②③

D.①③參考答案：B略8.根據(jù)熱化學(xué)方程式(在101kPa時)：S(s)+02(g)==SO2(g)；△H=-297.23kJ／mol，分析下列說法中不正確的是A．1molS完全燃燒時放出的熱量為297．23kJB．S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的熱量大于297.23kJC．S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的熱量小于297.23KJD．形成1molSO2的化學(xué)鍵所釋放的總能量大于斷裂lmolS(s)和1molO2(g)的化學(xué)鍵所吸

收的總能量參考答案：C略9.制印刷電路時常用FeCl3溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有FeCl3溶液的燒杯中加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是（）A．有Cu無Fe

B．有Fe無Cu

C．Fe、Cu都有

D．Fe、Cu都無參考答案：B考點：鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變．.專題：元素及其化合物．分析：本題可根據(jù)鐵銅還原性的強(qiáng)弱快速的出答案，鐵粉先被Fe3+氧化，然后才被Cu2+氧化，根據(jù)加入鐵粉量的多少探究存在的可能情況．解答：鐵粉先被Fe3+氧化，然后才被Cu2+氧化．如果加入的鐵粉較少，鐵粉全部被Fe3+氧化，此時則沒有固體存在，故D可能；如果加入的鐵粉較多，鐵粉把Fe3+還原完全后，剩余的鐵粉全部被銅離子氧化，此時無鐵有銅，故A可能；如果加入的鐵粉很多，可以全部把Fe3+和Cu2+還原而且鐵還有剩余時，時有鐵有銅，故C可能；由于鐵的還原性大于銅，故不會不出現(xiàn)有鐵無銅的情況，故B不可能，故選：B．點評：本題考查鐵單質(zhì)和鐵離子的性質(zhì)，注意鐵粉先被Fe3+氧化，F(xiàn)e3+完全反應(yīng)后然后才被Cu2+氧化，加入鐵的多少不同，得出可能存在的情況，難度不大．10.等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進(jìn)行反應(yīng)，測定在不同時間t產(chǎn)生氣體體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖1，則曲線a．b．c．d所對應(yīng)的實驗組別可能是（

）A．3－4－1－2

B．

4－3－2－1

C．4－2－3－1

D．1－2－4－3參考答案：B略11.SO2和Cl2都具有漂白性，若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體同時作用于潮濕的有色物質(zhì)，可觀察到有色物質(zhì)A．立刻褪色 B．慢慢褪色

C．顏色不褪

D．先褪色，后復(fù)原參考答案：C略12.區(qū)別溶液和膠體的最簡單的方法是（）A．觀察外觀 B．丁達(dá)爾效應(yīng) C．布朗運動 D．加熱參考答案：B【考點】膠體的重要性質(zhì)．【分析】根據(jù)膠體、溶液的性質(zhì)判斷，膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液不具備該性質(zhì)．【解答】解：A、溶液和膠體都是均勻的、透明的，無法區(qū)別，故A錯誤；B、溶液中通過一束光線沒有特殊現(xiàn)象，膠體中通過一束光線出現(xiàn)光亮光路，為丁達(dá)爾現(xiàn)象，故B正確；C、布朗運動指微粒受到流體分子與粒子的碰撞而發(fā)生的無規(guī)則運動，溶液中有溶質(zhì)微粒，也會存在布朗運動，故C錯誤；D、加熱膠體能發(fā)生聚沉，溶液沒有變化，能區(qū)分，但不是最簡單的方法，故D錯誤；故選：B．13.下列氧化物加到稀鹽酸中，能形成無色透明溶液的是A．MgO B．CuO

C．Fe2O3

D．FeO參考答案：A14.在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：N2+3H2?2NH3（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），下列說法正確的是A.降低溫度能加快逆反應(yīng)速率B.保持體積不變，充入N2，能加快反應(yīng)速率C.達(dá)到平衡時，反應(yīng)速率：v（正）=v（逆）=0D.達(dá)到平衡時，N2和H2能100%轉(zhuǎn)化為NH3參考答案：B【詳解】A.降低溫度能減小逆反應(yīng)速率，A錯誤；B.保持體積不變，充入N2，增大氮氣濃度，能加快反應(yīng)速率，B正確；C.達(dá)到平衡時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0，C錯誤；D.由于是可逆反應(yīng)，達(dá)到平衡時，N2和H2不可能100%轉(zhuǎn)化為NH3，D錯誤；答案選B。

15.．實驗室中制取氫氣，最好的方法是

A.純鋅與稀硫酸反應(yīng)

B.純鋅與濃硫酸反應(yīng)

C.純鋅與稀鹽酸反應(yīng)

D.粗鋅（含銅、銀）與稀硫酸反應(yīng)參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）有兩個實驗小組的同學(xué)為探究過氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)，都用如下圖所示的裝置進(jìn)行實驗。將帶余燼的木條插入試管D中，木條復(fù)燃。

請回答下列問題：⑴寫出裝置A中反應(yīng)的離子方程式

。⑵第1小組同學(xué)通過類比思維，認(rèn)為C裝置中發(fā)生了如下反應(yīng)：2Na2O2＋2SO2＝2Na2SO3＋O2。該小組同學(xué)類比思維的理由是

。實驗中，若去掉B裝置，將SO2直接和Na2O2反應(yīng)，則不能證明實驗中產(chǎn)生的O2是由SO2和Na2O2反應(yīng)所得，原因是

。⑶為證實第1小組同學(xué)的結(jié)論，還須進(jìn)行的實驗是

（不必寫出具體的操作過程）。⑷第2小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)除了生成Na2SO3和O2外，還有Na2SO4生成。第2小組同學(xué)的理由是

。參考答案：

⑴2H＋＋SO32－＝SO2↑＋H2O

⑵SO2和CO2均為酸性氧化物，Na2O2和CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2

A中產(chǎn)生的SO2中混有水蒸氣，水和Na2O2反應(yīng)也生成O2

⑶檢驗C中反應(yīng)后的固體中含有Na2SO3⑷Na2O2（或O2）將Na2SO3氧化生成Na2SO4三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，已知煤、甲烷等可以與水蒸氣反應(yīng)生成以CO和H2為主的合成氣，合成氣有廣泛應(yīng)用．試回答下列問題：（1）高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應(yīng)為：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）△H＞0．已知在1100°C時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.263．①溫度升高，平衡移動后達(dá)到新平衡，此時平衡常數(shù)值________（填“增大”“減小”“不變”）；②1100°C時測得高爐中，c（CO2）=0.025mol·L﹣1，c（CO）=0.1mol·L﹣1，則在這種情況下，該反應(yīng)這一時刻向__________進(jìn)行（填“左”或“右”）．（2）目前工業(yè)上也可用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇CH3OH，有關(guān)反應(yīng)為：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），△H=﹣49.0KJmol﹣1，某溫度下，向體積為1L恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，反應(yīng)過程中測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間的變化如圖所示．①反應(yīng)開始至平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=__________，CO2的轉(zhuǎn)化率為_______．該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________（分?jǐn)?shù)表示）．②反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列能使的值增大的措施是_________(填符號)。a．升高溫度

b．再充入H2

c．再充入CO2d．將H2O（g）從體系中分離

e．充入He（g）③以8g甲醇為燃料，足量O2為氧化劑，250ml濃度為1mol/L的KOH溶液為電解質(zhì)溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）．寫出燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：_________________。④有人提出，可以設(shè)計反應(yīng)2CO（g）=2C(s)+O2(g)（△H＞0）來消除CO的污染。請你判斷上述反應(yīng)是否能自發(fā)進(jìn)行并說明理由__________________________。參考答案：(1)①增大

②右

(2)①0.225mol·（L·min）—1

75%

L2/mol2

②bd

③CH3OH﹣6e—+7OH—=HCO3—+5H2O

④不能，因為該反應(yīng)的△H＞0，△S<O△H-T△S＞0，不能自發(fā)進(jìn)行解析：（1）①由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以溫度升高，化學(xué)平衡正向移動，達(dá)到新的平衡時平衡常數(shù)K值增大；②1100℃時測得高爐中，c(CO2)=0.025mol·L-1，c(CO)=0.1mol·L-1，則濃度熵Q=c(CO2)÷c(CO)=0.025mol·L-1÷0.1mol·L-1=0.25<0.263=K，所以在這種情況下，該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動；（2）①根據(jù)圖像可知：從反應(yīng)開始到平衡，V(CO2)=0.75mol/L÷10min=0.075mol/(L·min)，V(H2)=3V(CO2)=0.225mol/(L·min)；CO2的轉(zhuǎn)化率為0.75/1.00×100%＝75%；平衡時氫氣、二氧化碳、甲醇和水蒸氣的物質(zhì)的量濃度分別是0.75mol/L、0.25mol/L、0.75mol/L、0.75mol/L，所以該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝；②a．升高溫度，平衡逆向移動，減小，a錯誤；b．再充入H2使平衡正向移動，增大，b正確；c．再充入CO2平衡正向移動，但是Δc(CO2)大于Δc(CH3OH)，比值減小，c錯誤；d．將H2O（g）從體系中分離，平衡正向移動，比值增大，d正確；E．充入He（g），平衡不移動，比值不改變，e錯誤，答案選bd。③8g甲醇為0.25mol，KOH是0.25mol，所以甲醇失去電子生成的CO2與氫氧化鉀反應(yīng)生成碳酸氫鉀，因此該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH－6e－+7OH－=HCO3－+5H2O。④由于該反應(yīng)的△H＞0，△S＜O，△H-T△S＞0，所以不能自發(fā)進(jìn)行。18.乙醇是生活中常見的有機(jī)物，能進(jìn)行如下圖所示的多種反應(yīng)，A、B、C、D都是含碳的化合物。(1)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)①

；反應(yīng)④