2022年度廣東省惠州市永湖中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列分子中鍵與鍵數(shù)之比為3∶1的是（

）A．N2

B．C2H4

C．HCHO

D．HCN參考答案：C略2.某些化學(xué)試劑可用于凈水。水處理中使用的一種無機高分子混凝劑的化學(xué)式可表示為[Al2(OH)nClm·yH2O]X，式中m等于（

）A．6-n

B．3-n

C．6+n

D．3+n參考答案：A略3.“類推”是常用的學(xué)習(xí)方法，但有時會產(chǎn)生錯誤結(jié)論。下列類推的結(jié)論中正確的是（）A.ⅣA族元素氫化物沸點順序是GeH4>SiH4>CH4；

則ⅤA族元素氫化物沸點順序也是AsH3>PH3>NH3B.第二周期元素氫化物穩(wěn)定性順序是HF>H2O>NH3；

則第三周期元素氫化物穩(wěn)定性順序也是HCl>H2S>PH3C.晶體中有陰離子，必有陽離子；則晶體中有陽離子，也必有陰離子

D.干冰（CO2）是分子晶體；則二氧化硫（SO2）也是分子晶體參考答案：BD略4.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是A．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率B．2mol/L100ml的鹽酸和鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變C．SO2的催化氧化是一個放熱的反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢D．汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強反應(yīng)速率減慢參考答案：D略5.現(xiàn)有下列4種物質(zhì)：①金屬鈉②水③氧氣④氯氣。其中，從物質(zhì)分類角度看，與其他物質(zhì)不屬于同類的1種是

（填序號，下同）；相互之間可發(fā)生置換反應(yīng)的2種物質(zhì)是

；其中，

2種物質(zhì)相互反應(yīng)時，在常溫和加熱條件下分別可得到不同的產(chǎn)物；

2種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)不屬于4種基本反應(yīng)。

參考答案：(1)②

(2)①②

(3)①③

(4)②④解析：鈉、氧氣和氯氣均是單質(zhì)，水是化合物，因此從物質(zhì)分類角度看，與其他物質(zhì)不屬于同類的1種是水；鈉與水發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；鈉與氧氣在常溫下反應(yīng)生成氧化鈉，點燃生成過氧化鈉；氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，該反應(yīng)不屬于4種基本反應(yīng)類型。6.夏天，雞沒有汗腺只能依賴“喘息”調(diào)節(jié)體溫。雞過度的呼出CO2，使下列平衡向左移動導(dǎo)致蛋殼變薄，使農(nóng)場主和超市經(jīng)營者蒙受經(jīng)濟損失。CO2(g)CO2(aq)，CO2(aq)+H2OH2CO3(aq)，H2CO3(aq)H+(aq)+HCO3－(aq)，HCO3—(aq)H+(aq)+CO32－(aq)，Ca2+(aq)+CO32－(aq)CaCO3(s)（蛋殼）澳大利亞學(xué)者研究發(fā)現(xiàn)，夏季給雞喂食下列某種飲料會使蛋殼變厚，這種飲料是A．淡鹽水

B．碳酸水C．碳酸鈉溶液D．澄清石灰水參考答案：B略7.“84”消毒液在日常生活中使用廣泛，該消毒液無色，有漂白作用。它的有效成分是下列物質(zhì)中的一種，這種物質(zhì)是（

）。

A.

NaOH

B

NaClO

C.KMnO4

D.Na2O2參考答案：B略8.A、B、C、D四種金屬，將AB用導(dǎo)線連接后，浸在稀硫酸中，在A上有氫氣放出，而B溶解；當(dāng)活潑金屬浸在含有A和C兩種金屬離子可溶性鹽溶液里時，在活潑金屬上先析出C，把D放入B的硝酸鹽溶液中，則D表面有B析出．這四種金屬的活動性由強到弱的順序是（）A．A＞B＞C＞D

B．D＞B＞A＞CC．D＞C＞B＞A

D．D＞B＞C＞A參考答案：B解：一般來說，作原電池負極的金屬活動性較大，活潑金屬能將較不活潑金屬從其鹽溶液中置換出來，AB和稀硫酸構(gòu)成原電池，B溶解作負極，則活潑性強弱B＞A；當(dāng)活潑金屬浸在含有A和C兩種金屬離子可溶性鹽溶液里時，在活潑金屬上先析出C，則金屬活潑性強弱A＞C；把D放入B的硝酸鹽溶液中，則D表面有B析出，則金屬活潑性D＞B，通過以上分析知，金屬活動性強弱活動性順序D＞B＞A＞C，故選B．9.已知在一定條件下，CO的燃燒熱為283kJ/mol，CH4的燃燒熱為890kJ/mol，由1molCO和3molCH4組成混合氣體在上述條件下充分燃燒，釋放的熱量為

A．2912kJ

B．2953kJ

C．3236kJ

D．3867kJ參考答案：B略10.下列關(guān)于實驗愿理或操作的敘述中，正確的（

）

A．在銅鋅原電池中，往電解質(zhì)溶液（稀硫酸）中加入重鉻酸鉀或雙氧水能使電池放電時間縮短

B．溶液的酸堿性、催化劑都對H2O2的穩(wěn)定性有很大影響，新鮮的動物肝臟能加快H2O2的分解

C．在鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度測定實驗中，當(dāng)鐵皮在鹽酸中充分反應(yīng)至速率突然減小時，應(yīng)立即將鐵片取出，用酒精噴燈烘干

D．在食醋總酸含量測定中，用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定，以甲基橙作為指示劑滴定至終點參考答案：B11.向BaCl2溶液中通入SO2氣體至飽和，無沉淀產(chǎn)生。繼續(xù)通入下列氣體，能產(chǎn)生沉淀的是①Cl2；②N2；③NH3；④SO3；⑤NO2；⑥O3；⑦CO2；⑧HClA、①③⑦⑧

B、②④⑥

C、①④⑤⑥

D、①③④⑤⑥參考答案：D12.下列烷烴的命名正確的是()A.2-乙基丁烷B.1,2-二甲基戊烷C.2-甲基-4-乙基庚烷D.2,3-二乙基-4-甲基己烷參考答案：C解析：先按照各選項提供的名稱寫出各有機物的結(jié)構(gòu)簡式：

再對各有機物進行重新命名，A：3-甲基戊烷，B：3-甲基己烷，C：2-甲基-4-乙基庚烷，D：3,5-二甲基-4-乙基庚烷。最后對比分析得出結(jié)論。

13.異秦皮啶具有鎮(zhèn)靜安神抗腫瘤功效，秦皮素具有抗痢疾桿菌功效。它們在一定條件下可發(fā)生轉(zhuǎn)化，如圖所示。有關(guān)說法正確的是A．異秦皮啶與秦皮素互為同系物B．異秦皮啶分子式為C11H10O5C．鑒別異秦皮啶與秦皮素可用FeCl3溶液D．1mol秦皮素最多可與3molNaOH反應(yīng)參考答案：B略14.就我們學(xué)過關(guān)于藥物的知識，下面的藥物及其作用的關(guān)系不正確的是A．阿司匹林——解熱鎮(zhèn)痛藥

B．青霉素——消炎藥

C．麻黃素——興奮劑

D．NaOH——抗酸藥參考答案：D略15.下列物質(zhì)中，在一定條件下既能進行加成反應(yīng)，也能進行取代反應(yīng)，但是不能使KMnO4酸性溶液褪色的是（）A．乙烷

B．乙烯

C．乙醇

D．苯參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(10分)實驗室需要480mL0.4mol/L的NaCl溶液，有如下操作步驟：①把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中。③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1cm～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切。④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻。⑤將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)操作步驟的正確順序為(填序號)________。(2)實驗室有如下規(guī)格的容量瓶：①100mL，②250mL，③500mL，④1000mL，本實驗選用________。(3)本實驗用到的基本實驗儀器除容量瓶、玻璃棒外還有____________________________。(4)需要使用玻璃棒的操作有________(填序號)，（5）④步驟中玻璃棒的作用為__________________________。參考答案：（每空2分）(1)①②④③⑤(2)③(3)天平、藥匙、燒杯、膠頭滴管、量筒(4)①②③④(5）引流略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.紅磷P（s）和Cl2（g）發(fā)生反應(yīng)生成PCl3（g）和PCl5（g）．反應(yīng)過程和能量關(guān)系如下圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．根據(jù)上圖回答下列問題：（1）P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式是

；（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式是

；上述分解反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)．溫度T1時，在密閉容器中加入0.80molPCl5，反應(yīng)達平衡時PCl5還剩0.60mol，其分解率為α1；若反應(yīng)溫度由T1升高到T2，平衡時PCl5的分解率為α2，α2α1（填“大于”、“小于”或“等于”）（3）工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進行，先將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應(yīng)生成PCl5．原因是

．（4）P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的△H3=

，P和Cl2一步反應(yīng)生成1molPCl5的△H4

△H3（填“大于”、“小于”或“等于”）；（5）以紅磷P（s）和Cl2（g）制備PCl5，為提高Cl2（g）的轉(zhuǎn)化率可采用的措施是：

（任填兩種措施）參考答案：（1）P（s）+Cl2（g）═PCl3（g）△H=﹣306kJ?mol﹣1（2）PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ?mol﹣1;大于（3）兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，降溫有利于第二步反應(yīng)平衡正向移動，從而提高產(chǎn)率，防止產(chǎn)物分解（4）﹣399kJ?mol﹣1；等于（5）增大壓強、降低溫度、及時抽走PCl5考點：熱化學(xué)方程式；化學(xué)平衡的影響因素．版權(quán)所有專題：基本概念與基本理論．分析：（1）根據(jù)圖象及反應(yīng)熱知識分析，1molP與Cl2反應(yīng)生成1molPCl3放出306lJ的能量；（2）根據(jù)化學(xué)平衡知識分析，1molPCl5分解成PCl3和Cl2需要吸收93kJ的能量；（3）根據(jù)化學(xué)平衡移動原理分析，Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g），是放熱反應(yīng)，降溫平衡向放熱反應(yīng)方向移動，降溫有利于PCl5（g）的生成；（4）根據(jù)蓋斯定律分析，反應(yīng)無論一步完成還是分多步完成，生成相同的產(chǎn)物，反應(yīng)熱相等；（5）要提高上述反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率，必須使平衡向著正向移動，根據(jù)影響化學(xué)平衡的影響進行判斷．解答：解：（1）由圖象可知，1molP與Cl2反應(yīng)生成1molPCl3放出306lJ的能量，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為P（s）+Cl2（g）═PCl3（g）；△H=﹣306kJ?mol﹣1，故答案為：P（s）+Cl2（g）═PCl3（g）△H=﹣306kJ?mol﹣1；（2）由圖象可知，1molPCl5分解成PCl3和Cl2需要吸收93kJ的能量，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ?mol﹣1；PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）是吸熱反應(yīng)；升高溫度向吸熱反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)（分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)）是吸熱反應(yīng)，升高溫度向正反應(yīng)方向移動，轉(zhuǎn)化率增大，則α2＞α1；故答案為：PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ?mol﹣1；大于；（3）Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g），是放熱反應(yīng)，降溫平衡向放熱反應(yīng)方向移動，降溫有利于PCl5（g）的生成，故答案為：兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，降溫有利于第二步反應(yīng)平衡正向移動，從而提高產(chǎn)率，防止產(chǎn)物分解；（4）由圖象可知，P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的△H3=﹣306kJ/mol﹣（+93kJ/mol）=﹣399kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)無論一步完成還是分多步完成，生成相同的產(chǎn)物，反應(yīng)熱相等，則P和Cl2一步反應(yīng)生成1molPCl5的反應(yīng)熱等于P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的反應(yīng)熱．故答案為：﹣399kJ?mol﹣1；等于；（5）根據(jù)反應(yīng)PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）△H=124kJ?mol﹣1可知，增大反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率，需要使平衡向著正向移動，可以升高溫度、減小壓強、移走氯氣、三氯化磷等，平衡都會向著正向移動，故答案為：增大壓強、降低溫度、及時抽走PCl5．點評：本題考查熱化學(xué)方程式的書寫、化學(xué)平衡計算、外界條件對化學(xué)平衡移動的影響及反應(yīng)熱的計算等知識．解題中需注意：熱化學(xué)方程式中沒有標注各物質(zhì)的聚集狀態(tài)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量與反應(yīng)熱沒有呈現(xiàn)對應(yīng)的比例關(guān)系，能正確判斷放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)．18.氨在國民經(jīng)濟中占有重要地位。（1）合成氨工業(yè)中，合成塔中每產(chǎn)生2molNH3，放出92.2kJ熱量。①工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式是

。②若起始時向一體積為4L的密閉容器內(nèi)放入1molN2和3molH2，達平衡后體系放出的熱量Q

92.2kJ（填“﹥”、“﹤”或“=”）。若已知在該條件下平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為20%，則反應(yīng)放出的熱量為Q1kJ，則Q1的數(shù)值為

；該溫度下，該反應(yīng)的