第三章《鐵金屬材料》測(cè)試題一、單選題（共12題）1．小明對(duì)實(shí)驗(yàn)室煉鐵的原理進(jìn)行了以下整理，你認(rèn)為錯(cuò)誤的一項(xiàng)是A．a(chǎn)處 B．b處 C．c處 D．d處2．某學(xué)?；瘜W(xué)社團(tuán)為探究SO2與Fe3+是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持、加熱裝置均省略)，已知濃硫酸的沸點(diǎn)為338°C。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．甲中生成SO2的同時(shí)還會(huì)有硫酸酸霧產(chǎn)生B．試劑a為飽和NaHSO3溶液C．丙中溶液pH降低，證明Fe3+氧化了SO2D．若Fe3+氧化了SO2，則在丙中的溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色沉淀3．下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又可以用離子方程式表示的是A．Fe與HCl溶液反應(yīng) B．CaCO3高溫分解反應(yīng)C．CO2與NaOH溶液反應(yīng) D．H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)4．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．金屬鈉與水反應(yīng)：B．和溶液混合：C．碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：D．向溶液中加入過(guò)量的氨水：5．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是①鋁土礦②鹽鹵(含)溶液無(wú)水③④⑤NaCl溶液無(wú)水⑥溶液A．③⑥ B．③⑤⑥ C．①④⑤ D．①③⑥6．為除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好選用A．燒堿溶液 B．濃氨水 C．鎂粉 D．鐵粉7．在給定條件下，下列所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系不能實(shí)現(xiàn)的是A．FeFe2O3FeCl2B．CCO2H2CO3C．AlAl2O3NaAlO2D．NaNa2O2Na2CO38．高鐵酸鉀()具有強(qiáng)氧化性，是一種環(huán)保、高效、多功能的飲用水處理劑，可以用如下流程進(jìn)行制備。下列說(shuō)法正確的是A．“酸溶”前，可用熱的溶液處理鐵屑表面的油污B．“氧化”過(guò)程的離子方程式為C．“制備”中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3D．“轉(zhuǎn)化”中析出晶體的原因可能是相同條件下其溶解度大于9．將鋁粉與FeO粉末配制成鋁熱劑，分成三等份。(氣體體積均已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)①一份直接放入足量燒堿溶液中，充分反應(yīng)后放出的氣體的體積為；②一份直接放入足量鹽酸中，充分反應(yīng)后放出的氣體的體積為；③一份在高溫下反應(yīng)()恰好完全，反應(yīng)后的混合物與足量鹽酸反應(yīng)，放出的氣體的體積為。下列說(shuō)法正確的是A． B． C． D．10．高效凈水劑聚合氯化鋁鐵()的組成可表示為，該物質(zhì)廣泛應(yīng)用于日常生活用水和工業(yè)廢水的凈化處理。某工廠欲以工業(yè)廢料(金屬鐵、鋁及其氧化物)為原料、采用如下流程來(lái)制?。合铝信袛噱e(cuò)誤的是A．因在水中生成氫氧化鋁和氫氧化鐵而能凈水B．往甲溶液中滴入溶液后溶液一定呈血紅色C．試劑具有氧化性D．乙溶液一定不呈強(qiáng)堿性11．鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相同時(shí)，反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比為A．3:1 B．1:1 C．2:1 D．1:212．下列關(guān)于鐵及其化合物的說(shuō)法正確的是A．紅熱的鐵能與水蒸氣反應(yīng)，生成和B．在空氣中充分灼燒得到FeOC．FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，迅速轉(zhuǎn)化成紅棕色粉末D．過(guò)量鐵與氯氣或者稀鹽酸反應(yīng)均可制得二、非選擇題（共10題）13．對(duì)化學(xué)反應(yīng)的原理及物質(zhì)的性質(zhì)的認(rèn)識(shí)離不開(kāi)化學(xué)實(shí)驗(yàn)。回答下列問(wèn)題。(1)探究Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。向20mL0.01mol·L-1Ba(OH)2溶液中滴入幾滴酚酞溶液，然后向其中勻速逐滴加入0.2mol·L-1H2SO4溶液。測(cè)定電導(dǎo)率的變化如圖所示。①Ba(OH)2在水中的電離方程式是_______。②A-B段，除電導(dǎo)率下降外，還能觀察到的現(xiàn)象是_______，用離子方程式表示有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因_______。(2)探究FeSO4溶液的性質(zhì)。①性質(zhì)預(yù)測(cè)：從物質(zhì)類(lèi)別角度分析FeSO4屬于鹽，可以與某些堿反應(yīng)；從元素化合價(jià)變化的角度分析FeCl2具有的性質(zhì)是_______。②實(shí)驗(yàn)探究：FeSO4溶液序號(hào)操作i滴加NaOH溶液ii加入少量鋅粉iii加入幾滴酸性KMnO4溶液i中的現(xiàn)象是_______，ii中的離子方程式是_______，iii中的現(xiàn)象是_______。14．硫黃制硫酸時(shí)發(fā)生的反應(yīng)有S＋O2SO2、2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O=H2SO4。(1)由硫黃制取硫酸的關(guān)系式是_______。(2)假設(shè)64g硫黃完全反應(yīng)，可制取硫酸的質(zhì)量是_______。15．請(qǐng)寫(xiě)出冶煉下列金屬的化學(xué)方程式。(1)加熱氧化汞可以得到單質(zhì)汞，同時(shí)生成氧氣_____。(2)在高溫下，一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)可以制得金屬鐵_____。(3)濕法煉銅(將鐵加入硫酸銅溶液中)_____。(4)電解熔融氧化鋁制得金屬鋁_____。(5)電解熔融氯化鈉制得金屬鈉_____。16．(1)在MgCl2溶液中滴加過(guò)量NaOH溶液，現(xiàn)象為_(kāi)__________；在AlCl3溶液中滴加過(guò)量NaOH溶液，現(xiàn)象為_(kāi)__________，寫(xiě)出該現(xiàn)象的離子反應(yīng)方程式___________。(2)鋁制易拉罐中充滿CO2，然后往易拉罐中充入足量的濃NaOH溶液，立即用膠布封嚴(yán)罐口，一會(huì)兒聽(tīng)到罐內(nèi)發(fā)出“咔、咔”的響聲，且易拉罐變癟；再過(guò)一會(huì)兒易拉罐又恢復(fù)原樣，請(qǐng)根據(jù)現(xiàn)象填空。①易拉罐變癟是因?yàn)開(kāi)__________，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________；②易拉罐恢復(fù)原樣原因是___________，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________；(3)有A、B、C三瓶失去標(biāo)簽的無(wú)色溶液：K2CO3、BaCl2、Na2SO4.將它們分別與H2SO4作用，A產(chǎn)生白色沉淀，B產(chǎn)生無(wú)色氣體，C中無(wú)明顯現(xiàn)象。則A是___________，B是___________，C是___________。17．蛋白質(zhì)在一定條件下與濃硫酸反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為硫酸銨，后者在濃氫氧化鈉溶液和水蒸氣作用下，其中的氮元素可轉(zhuǎn)化為氨放出。現(xiàn)用30.0mL牛奶進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，將牛奶中蛋白質(zhì)里的氮元素完全轉(zhuǎn)化成氨，再用50.0mL硫酸溶液吸收放出的氨，剩余的酸用38.0mL氫氧化鈉溶液可恰好完全中和。(1)30.0mL牛奶中共含有_______克氮？(2)如果牛奶中蛋白質(zhì)含氮16%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))，則牛奶中蛋白質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______？(已知牛奶的密度是)18．現(xiàn)有一瓶常見(jiàn)一元酸形成的銨鹽固體，為測(cè)定其中的含氮量可以采用“甲醛法”，即：(未配平)?，F(xiàn)稱(chēng)取4g該銨鹽溶于水，加入足量的甲醛溶液后，再加入水配成100mL溶液。取出5mL，滴入酚酞后再逐滴滴入的NaOH溶液，當(dāng)?shù)蔚?5mL時(shí)溶液呈粉紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色。計(jì)算：(1)過(guò)程中消耗的甲醛物質(zhì)的量為_(kāi)______mol。(2)該銨鹽中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______%。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)19．在Na2CO3和NaHCO3混合溶液中緩慢滴加一定濃度的鹽酸，測(cè)得溶液中物質(zhì)的量與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)鹽酸物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__________mol/L。(2)當(dāng)?shù)稳氲柠}酸體積為12.5mL時(shí)，溶液中n()：n()為_(kāi)__________。20．(1)固體碳酸鈉中含有碳酸氫鈉雜質(zhì)，除去此雜質(zhì)的簡(jiǎn)單方法是_______(選填“過(guò)濾”或“加熱”或“蒸發(fā)”)。(2)含有Fe3+的鹽溶液遇到_______溶液時(shí)變成紅色，我們可以利用這一反應(yīng)檢驗(yàn)Fe3+的存在。21．碳酸亞鐵可用于治療缺鐵性貧血。實(shí)驗(yàn)室可由硫酸亞鐵與碳酸氫銨反應(yīng)制取()，部分實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(部分夾持儀器略去)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)配制溶液所用的蒸餾水必須先除去溶解的氧氣，操作方法是_______。(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。(3)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先打開(kāi)和一段時(shí)間，目的是_______。將生成的溶液與溶液混合的操作是_______。22．已知A、B、C、D、E、F、G為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的化合物，其中A是淡黃色固體，B是無(wú)色液體，G為紅褐色沉淀。常溫下甲、乙、丙為氣態(tài)非金屬單質(zhì)，丙呈黃綠色；丁、戊為常見(jiàn)金屬單質(zhì)，其中丁是含量最多的金屬、戊是當(dāng)前用量最大的金屬。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(有的反應(yīng)部分產(chǎn)物已經(jīng)略去)。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A______，E____，F(xiàn)____。(2)F轉(zhuǎn)化為G的過(guò)程中出現(xiàn)的現(xiàn)象是______。(3)將上述現(xiàn)象用化學(xué)方程式表示_____。(4)寫(xiě)出①中反應(yīng)的離子方程式：______。(5)寫(xiě)出②中反應(yīng)的離子方程式：____。參考答案：1．BA．赤鐵礦主要成分是Fe2O3，物質(zhì)成分化學(xué)式書(shū)寫(xiě)合理，A正確；B．C元素化合價(jià)由反應(yīng)前CO中的+2價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后CO2中的+4價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)是在高溫條件下進(jìn)行，反應(yīng)條件合理，C正確；D．兩種反應(yīng)物都是化合物，生成物一種是單質(zhì)，一種是化合物，因此反應(yīng)基本類(lèi)型不是置換反應(yīng)，反應(yīng)類(lèi)型判斷合理，D正確；故合理選項(xiàng)是B。2．CA．銅和濃硫酸反應(yīng)需要加熱，硫酸的沸點(diǎn)為338℃，所以甲中生成SO2的同時(shí)還會(huì)有硫酸酸霧產(chǎn)生，故A正確；B．為了除去SO2中的硫酸酸霧，可以選擇飽和NaHSO3溶液，故B正確；C．丙中溶液pH降低，也可能是SO2溶于水生成了亞硫酸，不能證明是Fe3+氧化了SO2，故C錯(cuò)誤；D．若Fe3+氧化了SO2，則生成了Fe2+，F(xiàn)e2+和K3[Fe(CN)6]反應(yīng)會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，故D正確；故選C。3．AA．Fe與HCl溶液反應(yīng)，生成FeCl2和H2，發(fā)生置換反應(yīng)，一定屬于氧化還原反應(yīng)，此反應(yīng)在溶液中發(fā)生，屬于離子反應(yīng)，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，A符合題意；B．CaCO3高溫分解反應(yīng)為CaCO3CaO+CO2↑，元素的化合價(jià)沒(méi)有改變，屬于非氧化還原反應(yīng)，且該反應(yīng)不是離子反應(yīng)，不能用離子方程式表示，B不符合題意；C．CO2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為2OH-+CO2=+H2O，沒(méi)有元素的價(jià)態(tài)變化，為非氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH－+2H++=BaSO4↓+2H2O，沒(méi)有價(jià)態(tài)變化元素，屬于非氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；故選A。4．DA．金屬鈉與水反應(yīng)：，故A錯(cuò)誤；B．和溶液混合，沒(méi)有按照比例拆分，因此離子方程式為：，故B錯(cuò)誤；C．碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng)，碳酸氫根不能拆：，故C錯(cuò)誤；D．向溶液中加入過(guò)量的氨水：，故D正確。綜上所述，答案為D。5．A①鋁土礦與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液通入足量的鹽酸，生成氯化鋁，得不到氫氧化鋁，故①錯(cuò)誤；②鹽鹵（含MgCl2）與石灰乳反應(yīng)生成氫氧化鎂，氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂溶液，但由于Mg2+水解Mg2++2H2O?Mg(OH)2+2H+，加熱蒸發(fā)HCl揮發(fā)，平衡向右移動(dòng)，所以得不到無(wú)水MgCl2，故②錯(cuò)誤；③氨催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，符合各步轉(zhuǎn)化，故③正確；④硫在氧氣中燃燒只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故④錯(cuò)誤；⑤電解氯化鈉溶液可以得到氯氣，氯氣與鐵反應(yīng)生成FeCl3，不是，故⑤錯(cuò)誤；⑥SiO2與氫氧化鈉反應(yīng)Na2SiO3，Na2SiO3溶液中通二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成H2SiO3，故⑥正確；綜上所述選A。6．DA.燒堿溶液和這三種物質(zhì)都反應(yīng)，生成沉淀，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.濃氨水和這三種物質(zhì)都反應(yīng)生成沉淀，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.鎂粉和三種物質(zhì)都反應(yīng)，又引入新的雜質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.根據(jù)Fe+Cu2＋=Fe2＋+Cu、Fe+2Fe3＋=3Fe2＋，最好選用鐵粉，D項(xiàng)正確；答案選D。7．AA．Fe與水蒸氣在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生Fe3O4，不是Fe2O3，F(xiàn)e2O3與HCl反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3，不是FeCl2，因此不能在給定條件下實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，A符合題意；B．C與足量O2在點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生CO2，CO2能夠溶于水，與水反應(yīng)產(chǎn)生H2CO3，能在給定條件下實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，B不符合題意；C．Al能夠與O2反應(yīng)產(chǎn)生Al2O3，Al2O3是兩性氧化物，能夠NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2，能在給定條件下實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，C不符合題意；D．Na與O2在加熱時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生Na2O2，Na2O2與CO2反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3和O2，D不符合題意；故選A。8．A由題給流程可知，鐵屑溶于稀鹽酸，過(guò)濾得到氯化亞鐵溶液；向氯化亞鐵溶液中通入過(guò)量空氣，將氯化亞鐵轉(zhuǎn)化為氯化鐵；向氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液和次氯酸鈉溶液，將氯化鐵轉(zhuǎn)化為高鐵酸鈉，向得到的高鐵酸鈉溶液中加入飽和氫氧化鉀溶液，將高鐵酸鈉轉(zhuǎn)化為溶解度小的高鐵酸鉀，過(guò)濾得到高鐵酸鉀晶體。A．碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中水解使溶液呈堿性，水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中氫氧根離子濃度增大，能使油脂的水解程度增大，則酸溶前可用熱的碳酸鈉溶液處理鐵屑表面的油污，故A正確；B．由分析可知，氧化過(guò)程為過(guò)量空氣將溶液中的氯化亞鐵轉(zhuǎn)化為氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式為，故B錯(cuò)誤；C．由分析可知，制備高鐵酸鈉的反應(yīng)中，氯化鐵是反應(yīng)的還原劑，次氯酸鈉是反應(yīng)的氧化劑，由得失電子數(shù)目守恒可知，氧化劑次氯酸鈉和還原劑氯化鐵的物質(zhì)的量之比為3：2，故C錯(cuò)誤；D．由分析可知，轉(zhuǎn)化中發(fā)生的反應(yīng)為向得到的高鐵酸鈉溶液中加入飽和氫氧化鉀溶液，將高鐵酸鈉轉(zhuǎn)化為溶解度小的高鐵酸鉀，故D錯(cuò)誤；故選A。9．D將鋁粉與FeO粉末配制成鋁熱劑，分成三等份；假設(shè)每份含有2mol鋁，①一份直接放入足量燒堿溶液中，氧化亞鐵與堿液不反應(yīng)，金屬鋁與燒堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體，方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系可知，充分反應(yīng)后放出的氣體的量為3mol；②一份直接放入足量鹽酸中，氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，只有鋁與鹽酸反應(yīng)放出氣體，方程式為：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系可知，充分反應(yīng)后放出的氣體的量為3mol；③一份在高溫下反應(yīng)()恰好完全，生成3mol鐵和1mol氧化鋁，氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁溶液，只有鐵與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系可知，反應(yīng)后的混合物與足量鹽酸反應(yīng)，放出的氣體的量為3mol；結(jié)合以上分析可知，在同一條件下，；故選D。10．BA．在水中可生成具有吸附性的氫氧化鋁和氫氧化鐵，可用于凈水，A不符合題意；B．由于、以及的物質(zhì)的量的關(guān)系無(wú)法確定，故不能確定甲溶液中元素的存在形式，即不能確定溶液中是否存在，則加入溶液后溶液不一定呈血紅色，B符合題意；C．因中為價(jià)，故試劑X應(yīng)為氧化劑，將氧化成，C不符合題意；D．若乙溶液呈強(qiáng)堿性，因氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，則不可能生成，故意溶液不一定呈強(qiáng)堿性，D不符合題意。故選：B。11．AAl和稀鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)方程式分別為2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，Al與足量稀鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)時(shí)生成相同條件下的同體積氫氣，說(shuō)明生成氫氣的物質(zhì)的量相等，假設(shè)都是生成3mol氫氣，消耗稀鹽酸6mol、消耗NaOH溶液2mol，所以反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比=6mol:2mol=3:1，故答案為A。12．AA．鐵與水蒸氣在高溫下生成Fe3O4和H2，故A正確；B．氫氧化亞鐵具有還原性，在空氣中灼燒氧氣將+2價(jià)Fe氧化+3價(jià)Fe，最終不能得到FeO，故B錯(cuò)誤；C．FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣里加熱，最終被氧化成黑色的Fe3O4，故C錯(cuò)誤；D．鐵無(wú)論過(guò)量還是不足，與氯氣在加熱條件下反應(yīng)，均生成FeCl3，故D錯(cuò)誤；答案為A。13．(1)

Ba(OH)2=Ba2++2OH-

產(chǎn)生白色沉淀，且溶液顏色逐漸變淺直到消失

Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O(2)

氧化性和還原性

產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色

Zn+Fe2+=Zn2++Fe

酸性KMnO4溶液的紫色褪去【解析】（1）溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱受溶液中離子濃度和離子帶電荷量的影響。氫氧化鋇溶于水完全電離，與硫酸發(fā)生酸堿中和反應(yīng)生成弱電解質(zhì)H2O和白色難溶鹽BaSO4在，使溶液導(dǎo)電能力逐漸降低，離子反應(yīng)式為：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O；（2）亞鐵離子化合價(jià)為+2價(jià)，處在鐵元素化合價(jià)最高價(jià)態(tài)與最低價(jià)態(tài)之間，既有氧化性又有還原性；結(jié)合亞鐵離子的化學(xué)性質(zhì)可得：亞鐵離子與氫氧根反應(yīng)生成易被氧化的、難溶于水的白色氫氧化亞鐵，加入活動(dòng)性順序比鐵靠前的鋅單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鋅離子和鐵單質(zhì)，加入強(qiáng)氧化劑KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，KMnO4被還原，溶液褪色。14．(1)S～H2SO4(2)196g【解析】（1）由S＋O2SO2、2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O=H2SO4，可知S～SO2～SO3～H2SO4，可得S～H2SO4；（2）64g硫黃物質(zhì)的量為==2mol，由小問(wèn)1可知S～H2SO4，n(H2SO4)=n(S)=2mol，制取硫酸的質(zhì)量為m=nM=2mol×98g/mol=196g；15．(1)2HgO2Hg+O2↑(2)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(3)CuSO4+Fe=Cu+FeSO4(4)2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑(5)2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑（1）加熱氧化汞可以得到單質(zhì)汞，同時(shí)生成氧氣：2HgO2Hg+O2↑。故答案為：2HgO2Hg+O2↑；（2）在高溫下，一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)可以制得金屬鐵同時(shí)生成二氧化碳：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。故答案為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（3）濕法煉銅：將鐵加入硫酸銅溶液中生成硫酸亞鐵和銅，CuSO4+Fe=Cu+FeSO4。故答案為：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4；（4）電解熔融氧化鋁制得金屬鋁和氧氣，2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑。故答案為：2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑；（5）電解熔融氯化鈉制得金屬鈉和氯氣，2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑，故答案為：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。16．

有白色沉淀生成

先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解

Al3++3OH-=Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-=+2H2O；

二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，使得罐內(nèi)氣體的壓強(qiáng)減小

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

鋁制的易拉罐與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，導(dǎo)致罐內(nèi)氣體壓強(qiáng)又增大

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2

BaCl2

K2CO3

Na2SO4(1)在MgCl2溶液中滴加過(guò)量NaOH溶液，反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，觀察到有白色沉淀生成；在AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，先生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鈉溶液過(guò)量，氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液，沉淀又溶解，觀察到的現(xiàn)象為先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解；反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-=+2H2O；(2)①鋁制易拉罐中充滿CO2，然后往易拉罐中充入足量的濃NaOH溶液，立即用膠布封嚴(yán)罐口，二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，二氧化碳被吸收，使得罐內(nèi)氣體的壓強(qiáng)減小，外界大氣將易拉罐壓癟；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；②金屬鋁能夠氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，鋁制的易拉罐與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，導(dǎo)致罐內(nèi)氣體壓強(qiáng)又增大，易拉罐又鼓起來(lái)；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；(3)有A、B、C三瓶失去標(biāo)簽的無(wú)色溶液：K2CO3、BaCl2、Na2SO4，將它們分別與H2SO4作用，氯化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，所以A為BaCl2；碳酸鉀與硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀、二氧化碳和水，所以B為K2CO3；硫酸與硫酸鈉不反應(yīng)，C中無(wú)明顯現(xiàn)象，所以C為Na2SO4.。17．(1)0.168(2)3.4%（1）令38mL1.00mol?L-1的

NaOH溶液中和硫酸的物質(zhì)的量為n，則，解得：n=0.038L×1mol/L×0.5=0.019mol，故吸收氨氣的硫酸的物質(zhì)的量為：0.500mol?L-1×0.05mL-0.019mol=0.006mol，令30.0mL牛奶中氮元素的質(zhì)量是m，則：，所以m=28g×=0.168g，故答案為：0.168；（2）30mL牛奶的質(zhì)量為：30mL×1.03g?mL-1=30.9g，所以30.9g×ω(蛋白質(zhì))×16.0%=0.168g，解得：ω(蛋白質(zhì))=3.4%，故答案為：該牛奶中蛋白質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.4%。18．(1)0.075mol(2)35將反應(yīng)方程式配平：，滴入氫氧化鈉的物質(zhì)的量與反應(yīng)產(chǎn)生氫離子的物質(zhì)的量相等，所以，據(jù)此分析；（1）根據(jù)反應(yīng)方程式可知過(guò)程中消耗的甲醛物質(zhì)的量為：；（2）根據(jù)分析可知，4g銨鹽中，故一元酸形成的銨鹽的即；19．(1)1(2)1:3【解析】（1）在加入HCl的體積在0～25mL時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，在加入鹽酸溶液的體積在25～75mL時(shí)發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。根據(jù)C元素守恒可知原混合溶液中n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=0.05mol。由方程式NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑中物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知n(HCl)=n(NaHCO3)=0.05mol，發(fā)生該反應(yīng)的HCl體積是V(HCl)=75mL-25mL=50mL，則該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度c(HCl)=；（2）加入HCl的體積在0～25mL時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，可知原溶液中n(Na2CO3)=n(HCl)=1mol/L×0.025L=0.025mol，則原固體中NaHCO3的物質(zhì)的量為n(NaHCO3)=0.05mol-0.025mol=0.025mol。當(dāng)?shù)稳氲柠}酸體積為12.5mL時(shí)，反應(yīng)消耗Na2CO3的物質(zhì)的量n(Na2CO3)=n(HCl)=1mol/L×0.0125L=0.0125mol，因此此時(shí)溶液中剩余Na2CO3的物質(zhì)的量為0.025mol-0.0125mol=0.0125mol，其中含有的NaHCO3的物質(zhì)的量為0.025mol+0.0125mol=0.0375mol，所以此時(shí)n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=0.0125mol：0.0375mol=1:3，因此此時(shí)溶液中n()：n()=1:3。20．

加熱

KSCN(1)碳酸鈉的熱穩(wěn)定性強(qiáng)，碳酸氫鈉受熱易分解，且生成碳酸鈉、水、二氧化碳?xì)怏w，所以碳酸鈉中含有碳酸氫鈉雜質(zhì)，除去此雜質(zhì)的簡(jiǎn)單方法是加熱。答案為：加熱；(2)檢驗(yàn)Fe3+的存在時(shí)，我們常使用硫氰化鉀溶液，因?yàn)楹蠪e3+的鹽溶液遇到KSCN溶液時(shí)變成紅色。答案為：KSCN。21．(1)將蒸餾水煮沸后密封冷卻(2)(3)

使鐵與稀硫酸反應(yīng)制備硫酸亞鐵、產(chǎn)生氫氣排盡裝置內(nèi)的空氣

關(guān)閉、打開(kāi)打開(kāi)活塞K1、K3，A中稀硫酸和鐵粉發(fā)生反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，關(guān)閉K1、K3，打開(kāi)K2，通過(guò)氣體壓強(qiáng)