試卷第=page99頁，共=sectionpages99頁試卷第=page88頁，共=sectionpages99頁第1章認識化學科學單元訓練一、單選題1．配制一定物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液的操作過程示意圖如圖：下列說法中正確的是A．“操作2”中玻璃棒起加速溶解作用B．“操作3”中燒杯洗滌液不用轉(zhuǎn)移到容量瓶中C．所配制的Na2CO3溶液中為2mol?L-1D．“操作4”定容時俯視刻度線會造成所配溶液濃度偏低2．以不同類別物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化為線索，認識鈉及其化合物，下列分析不正確的是A．是淡黃色固體，久置于空氣中變成白色B．反應(yīng)④說明的穩(wěn)定性強于C．反應(yīng)⑥可用于潛水艇中氧氣的供給D．上述轉(zhuǎn)化中發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)3．下列關(guān)于氯氣和氯水的敘述正確的是A．鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生白色煙霧B．氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有分子C．新制氯水久置后酸性減弱D．有毒，不能用于自來水消毒4．將23g鈉塊置于一定量的中反應(yīng)后，得到36g固體物質(zhì)，則所得的固體物質(zhì)的成分不可能是A．Na和 B．Na和C．和 D．Na和和5．下列關(guān)于鈉的說法中不正確的是A．金屬鈉和氧氣反應(yīng)，條件不同，產(chǎn)物則不同B．鈉投入到酸中先與H+反應(yīng)再與H2O反應(yīng)C．鈉的化學性質(zhì)比較活潑，少量的鈉可以保存在煤油中D．將一小塊鈉投入氯化鐵溶液時，既能產(chǎn)生氣體又會出現(xiàn)白色沉淀6．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．Na2CO3溶液呈堿性，可用于治療胃酸過多B．Na熔點低，與水反應(yīng)時浮在水面上C．NaHCO3能與堿反應(yīng)，可用作焙制糕點的膨松劑D．Na2O2能與水、CO2反應(yīng)放出O2，可用作供氧劑7．下列四種氣體：①含3.01×1023個O的CO2；②標準狀況下6.72L的HCl；③3.4g的NH3；④0.5molHe。所含的原子總數(shù)由少到多的正確順序是A．①<③<④<② B．③<①<②<④ C．④<①<②<③ D．④<②<①<③8．鈉是一種銀白色、密度比水小的活潑金屬，下列有關(guān)鈉及其化合物的說法中不正確的是A．鈉與水反應(yīng)生成氫氣 B．實驗室中鈉常常保存在石蠟油或煤油中C．鈉的焰色試驗為黃色 D．碳酸鈉俗稱小蘇打9．將11.5g的鈉、9g鋁粉、28g鐵粉分別投入X、Y、Z三個燒杯中，每個燒杯中均盛有質(zhì)量相等且足量的溶液，待它們充分反應(yīng)后，下列說法中正確的是A．都會析出紅色固體 B．X中有可燃性氣體放出C．Y中溶液質(zhì)量比Z中多19g D．Y、Z中顏色可能均是無色10．下列關(guān)于鈉的化合物的說法錯誤的是A．侯氏制堿法中是重要原料B．相同條件下，比更易溶于水C．加熱混合物可以除去中混有的少量D．等質(zhì)量的與足量的、反應(yīng)生成等質(zhì)量的11．下列說法中正確的是①鈉在空氣中燃燒生成白色的氧化鈉②過氧化鈉與水反應(yīng)時可放出氧氣③金屬鈉可用鈦、鋯、鈮、鉭等金屬的冶煉④鈉、氫氣都能在氯氣中燃燒生成白霧A．②③ B．①③ C．①④ D．②④12．如圖所示，在A處通入未經(jīng)干燥的氯氣。當關(guān)閉B處的彈簧夾時，C處的紅布條看不到明顯的現(xiàn)象；當打開B處的彈簧夾后，C處的紅布條逐漸褪色，則D瓶中盛放的溶液可能是①飽和NaCl溶液

②NaOH溶液

③H2O④濃硫酸A．①② B．①③ C．②④ D．③④二、多選題13．配制450mL0.100mol?L-1的NaCl溶液，部分實驗操作示意圖如圖：下列說法正確的是A．容量瓶需用蒸餾水洗滌、干燥后才可使用B．定容時，仰視容量瓶的刻度線，使配得的NaCl溶液濃度偏低C．上述實驗操作步驟的正確順序為①②④①③D．實驗中需用到的儀器有：天平、500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等14．聯(lián)合制堿法(又稱侯氏制堿法)，它是我國化學工程專家侯德榜將氨堿法和合成氨法兩種工藝聯(lián)合起來，同時生產(chǎn)純堿和氯化銨兩種產(chǎn)品的方法。聯(lián)合制堿法的主要過程如圖所示(部分物質(zhì)已略去)，以下說法正確的是A．向飽和食鹽水中同時通入氨氣和二氧化碳可以提高反應(yīng)效率B．該法制備碳酸氫鈉固體利用的是各物質(zhì)的溶解度差異C．步驟①②③沙及的操作方法中都涉及到了過濾D．溶液B中有氯化鈉、氯化銨兩種溶質(zhì)三、填空題15．氯氣是一種重要的化工原料。(1)氯氣的顏色為____。A．無色

B．紅棕色

C．黃綠色(2)氯氣有毒，實驗室制取氯氣的尾氣可選用____溶液吸收。A．BaCl2B．NaOHC．H2SO4(3)氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)物溶于適量的水，滴加硝酸銀溶液，可觀察到的現(xiàn)象是：____。(4)驗證次氯酸分解產(chǎn)物的數(shù)字化實驗步驟：①將pH傳感器、氯離子傳感器、氧氣傳感器分別與數(shù)據(jù)采集器、計算機相連接；②將三種傳感器分別插入盛有氯水的廣口瓶中；③用強光照射氯水，采集數(shù)據(jù)。所得數(shù)據(jù)如圖。由以上數(shù)據(jù)可得，次氯酸分解產(chǎn)物為：____。(5)含氯有機物CH3CH2Cl常用于運動局部止痛，有以下兩種制備方案。方案1：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl方案2：CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl你認為____(選填“方案1”或“方案2”)較好，因其原子利用率可達100%。16．按要求書寫化學方程式(1)過氧化鈉作為潛艇供氧劑的原理：_______(2)鈉在空氣中加熱：_______(3)漂白粉生效原理：_______(4)制備84消毒液：_______(5)把鈉放入硫酸銅溶液中：_______17．已知鈉、氯及其化合物間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，請按要求填空：(1)一小塊金屬鈉投入水中反應(yīng)的化學方程式是___________。(2)常用于呼吸面具中，有關(guān)反應(yīng)的化學方程式為___________、___________。(3)請寫出氯氣與水反應(yīng)的化學方程式：___________。(4)工業(yè)上用氯氣和石灰乳反應(yīng)制漂白粉，其化學方程式為___________。18．Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)的有關(guān)計算：Na2O2分別與CO2、H2O反應(yīng)的化學方程式：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2(1)物質(zhì)的量關(guān)系無論是CO2或H2O的單一物質(zhì)還是二者的混合物，通過足量的Na2O2時，CO2或H2O與放出O2的物質(zhì)的量之比均為_______。(2)氣體體積關(guān)系若CO2和水蒸氣的混合氣體(或單一氣體)通過足量Na2O2，氣體體積的減少量等于原混合氣體體積的_______，也等于生成氧氣的量。(3)電子轉(zhuǎn)移關(guān)系當Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)時，物質(zhì)的量關(guān)系為_______。(4)固體質(zhì)量關(guān)系相當于固體(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”或H2O中的“H2”，可以看作發(fā)生相應(yīng)的反應(yīng)：Na2O2＋CONa2CO3、Na2O2＋H22NaOH(實際上兩反應(yīng)均不能發(fā)生)。凡分子組成符合(CO)m·(H2)n的物質(zhì)，Wg該物質(zhì)在O2中完全燃燒，將其產(chǎn)物(CO2和水蒸氣)通過足量的Na2O2后，固體增重必為Wg?；蚴怯蒀、H、O三種元素組成的物質(zhì)，只要C、O原子個數(shù)比為1∶1，即可滿足該條件。常見的符合這一關(guān)系的物質(zhì)有：a.無機物：H2、CO及H2和CO的混合氣體；b.有機物：CH3OH(甲醇)、HCHO(甲醛)、CH3COOH(乙酸)、HCOOCH3(甲酸甲酯)、C6H12O6(葡萄糖)等。(5)先后順序關(guān)系一定量的Na2O2與一定量的CO2和H2O(g)的混合物的反應(yīng)，可視作Na2O2先與CO2反應(yīng)，待CO2反應(yīng)完全后，Na2O2再與H2O發(fā)生反應(yīng)。19．過氧化鈉(Na2O2)(1)狀態(tài)：Na2O2是_______，是一種_______，其中氧的化合價為_______價。(2)Na2O2與H2O反應(yīng)①實驗操作②實驗現(xiàn)象與結(jié)論：a.產(chǎn)生大量氣泡，帶火星的木條放置管口能復燃，說明生成O2。b.試管外壁發(fā)熱，說明反應(yīng)放熱。c.用pH試紙檢驗溶液，試紙變?yōu)樗{色，說明生成堿。③化學方程式：_______，氧化劑是_______，還原劑是_______。(3)Na2O2與CO2反應(yīng)_______。故Na2O2可在呼吸面具或潛水艇中作O2的來源，作供氧劑。四、實驗題20．為了探究過氧化鈉的強氧化性，某小組設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。實驗步驟及現(xiàn)象如下：Ⅰ.檢查裝置氣密性后，裝入藥品并連接儀器。Ⅱ.緩慢通入一定量的N2后，將裝置D連接好(導管末端未伸入集氣瓶中)，再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，A中劇烈反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生。Ⅲ.待產(chǎn)生連續(xù)氣泡后，將裝置D中的導管末端伸入集氣瓶中，收集到無色氣體。Ⅳ.反應(yīng)一段時間后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，再通一段時間N2，直至裝置中氣體變?yōu)闊o色。回答下列問題：(1)滴加濃鹽酸前先通一定量的N2，目的是_______。(2)推測裝置D中收集的無色氣體是_______，進一步檢驗該氣體成分的實驗操作是_______。解釋產(chǎn)生該氣體的原因是(用化學方程式表示)_______。(3)裝置B中濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍。甲同學認為是生成的氯氣氧化了碘化鉀；乙同學認為使試紙變藍的原因也可能是_______；丙同學認為在此裝置基礎(chǔ)上增設(shè)一個裝置就能證明甲、乙同學的結(jié)論。你認為丙同學的設(shè)計是_______。(4)實驗證明Na2O2能與HCl發(fā)生化學反應(yīng)生成Cl2，該反應(yīng)的化學方程式為：_______。21．現(xiàn)需要配制0.200mol/L的NaOH溶液450mL。(1)需稱量NaOH固體___________克。(2)實驗儀器需要藥匙、燒杯、托盤天平、玻璃棒、___________、膠頭滴管(3)有以下5個操作步驟：①向盛有NaOH固體的燒杯中加入200mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫；②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1~2cm；③將NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；④用少量的蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，并將洗滌液移入容量瓶；⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻。以上操作步驟正確的排序是___________。(4)在配制過程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏低的有___________(填序號)。①未洗滌溶解固體時用的燒杯②定容時，俯視刻度線③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水④稱量NaOH時直接放到稱量紙上稱量(5)某學生欲配制500mL0.3mol/L的稀硫酸，需取12mol/L的濃硫酸___________mL。五、計算題22．回答下列問題：(1)標準狀況下，1.7gNH3的體積為_______L，它與標準狀況下_______LH2S含有相同數(shù)目的氫原子。(2)質(zhì)量之比為16∶7∶6的三種氣體SO2、CO、NO，分子個數(shù)之比為_______；相同條件下各氣體的體積之比為_______。(3)某氣體氧化物的化學式為RO2，在標準狀況下，1.28g該氧化物的體積為448mL，則該氧化物的摩爾質(zhì)量為_______。(4)常溫常壓下，用等質(zhì)量的、CO、、四種氣體分別吹出四個氣球。其中氣體為的是_______(填序號)。A． B． C． D．(5)在標準狀況下，2.24L由、組成的混合氣體中含有的氮元素的質(zhì)量約為_______。(6)在干燥燒瓶中用向下排空氣法收集氨氣(已知：空氣不可能排凈，空氣的平均相對分子質(zhì)量為29，瓶內(nèi)氣體對氫氣的相對密度為9.5，氨氣極易溶于水)，將此瓶氣體倒置于水槽中，燒瓶內(nèi)液面上升的體積占燒瓶總體積的_______。23．化學計量是研究化學的重要工具?；卮鹣铝杏嘘P(guān)問題：(1)28g氮氣中含有的原子數(shù)約為_______個，標準狀況下的體積為_______L。(2)7.8g固體中含有離子的總物質(zhì)的量為_______mol。(3)在含有、、、、的溶液中，，若，則_______。(4)某氣體純凈物在標準狀況下的密度為1.25，且每個氣體分子中含有兩個相同原子，則該氣體的名稱是_______。(5)27g某二價金屬氯化物中含有0.4mol，則該物質(zhì)的化學式為_______。(6)標準狀況下，由CO與組成的混合氣體密度為，則該混合氣體中_______(用含的分式表示，不需要化簡)。答案第=page1717頁，共=sectionpages99頁答案第=page1818頁，共=sectionpages99頁參考答案：1．C【詳解】A．操作2為移液，其中玻璃棒的作用為引流，A錯誤；B．操作3中燒杯洗滌液也需轉(zhuǎn)移到容量瓶中，否則會造成配制的濃度偏低，B錯誤；C．根據(jù)題意，碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g，，則，C正確；D．定容時若俯視刻度線，加入蒸餾水體積偏小，會使溶液體積減小，造成所配溶液濃度偏大，D錯誤；故答案為：C。2．D【詳解】A．是淡黃色固體，久置于空氣中變成白色固體碳酸鈉，A正確；B．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，則反應(yīng)④說明Na2CO3的穩(wěn)定性強于NaHCO3，B正確；C．過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，反應(yīng)⑥可用于潛水艇中氧氣的供給，C正確；D．上述轉(zhuǎn)化中發(fā)生的反應(yīng)③④沒有元素化合價變化，不是氧化還原反應(yīng)，D錯誤；故選D。3．B【詳解】A．鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生白色煙，煙是固體小顆粒，霧是液滴，故該反應(yīng)現(xiàn)象只能說是產(chǎn)生白煙，A錯誤；B．氯氣是黃綠色的，氯水中溶解有氯氣分子，氯水的顏色呈淺黃綠色，B正確；C．新制氯水久置后發(fā)生反應(yīng)：2HClO2HCl＋O2↑，故酸性增強，C錯誤；D．Cl2溶于水，與水反應(yīng)：Cl2＋H2OHCl＋HClO，HClO具有強氧化性，能殺菌消毒，適量的氯氣可以用來給自來水消毒，D錯誤；故本題選B。4．B【詳解】若發(fā)生反應(yīng)：，23g鈉發(fā)生反應(yīng)，生成31g固體；若發(fā)生反應(yīng)：，23g鈉發(fā)生反應(yīng)，生成39g固體,；若不反應(yīng)，固體質(zhì)量為23g。當?shù)玫?6g固體物質(zhì)，可能為Na和，可能為和，可能為Na和和，不可能為Na和，故選B。5．D【詳解】A．常溫下鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，加熱條件下與氧氣反應(yīng)可生成過氧化鈉，A正確；B．鈉與水反應(yīng)的實質(zhì)是鈉與水電離出的氫離子反應(yīng)，由于酸電離的氫離子濃度大于水電離氫離子濃度，因此鈉投入到酸中先與H+反應(yīng)再與H2O反應(yīng)，B正確；C．鈉的密度比煤油大，且與煤油不反應(yīng)，可保存在煤油中，C正確；D．鈉性質(zhì)活潑，與氯化鐵溶液反應(yīng)時先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，最后生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，D錯誤；故選D。6．D【詳解】A．碳酸鈉溶液，雖然可以中和胃酸，但堿性較強，對人體造成傷害，一般用碳酸氫鈉治療胃酸過多，故A錯誤；B．Na密度比水小，因而可以浮在水面上，與其低熔點無關(guān)，故B錯誤；C．碳酸氫鈉可以與酸反應(yīng)生成二氧化碳，且受熱易分解產(chǎn)生二氧化碳，所以用作膨松劑，與其能與堿反應(yīng)無關(guān)，故C錯誤；D．因為Na2O2能與水、CO2反應(yīng)放出O2，所以常用作供氧劑，故D正確；故選D。7．D【詳解】①根據(jù)可知O原子的物質(zhì)的量為0.5mol，則CO2的物質(zhì)的量為0.25mol，原子總數(shù)為0.75NA；②根據(jù)可知HCl為0.3mol，原子總數(shù)為0.6NA；③根據(jù)可知NH3為0.2mol，原子總數(shù)為0.8NA；④0.5molHe原子總數(shù)為0.5NA，故所含的原子總數(shù)由少到多的正確順序是④<②<①<③；故選D。8．D【詳解】A．鈉是很活潑的金屬，能與水發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，故A正確；B．鈉的密度比煤油大，且不與煤油反應(yīng)，少量鈉可保存在煤油中，大量的鈉可用石蠟油密封保存，故B正確；C．鈉的焰色為黃色，故C正確；D．碳酸氫鈉的俗稱為小蘇打，故D錯誤；故選：D；9．B【分析】燒杯X中發(fā)生反應(yīng)；Y燒杯中發(fā)生反應(yīng)；Z燒杯中發(fā)生反應(yīng)?！驹斀狻緼．燒杯X中發(fā)生反應(yīng)，不析出紅色固體，故A錯誤；

B．燒杯X中發(fā)生反應(yīng)，有可燃性氣體放出，故B正確；C．Y中發(fā)生反應(yīng)，9g鋁生成32g銅，Y溶液質(zhì)量減少23g；Z中發(fā)生反應(yīng)，28g鐵生成32g銅，溶液質(zhì)量減少4g，所以Y中溶液質(zhì)量比Z中少19g，故C錯誤；D．Z中生成硫酸亞鐵，溶液顏色不可能是無色，故D錯誤；選B。10．A【詳解】A．侯氏制堿法中是產(chǎn)品，故A錯誤；B．相同條件下，比更易溶于水，故B正確；C．碳酸氫鈉加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳、水，加熱混合物可以除去中混有的少量，故C正確；D．根據(jù)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，等質(zhì)量的與足量的、反應(yīng)生成等質(zhì)量的，故D正確；選A。11．A【詳解】①鈉在空氣中燃燒生成黃色的過氧化鈉，①錯誤；②過氧化鈉與水反應(yīng)時生成氫氧化鈉和氧氣，②正確；③金屬鈉的化學性質(zhì)強于鈦、鋯、鈮、鉭等金屬，可以用金屬鈉將鈦、鋯、鈮、鉭等從其熔融鹽中置換出來，可用鈦、鋯、鈮、鉭等金屬的冶煉，③正確；④鈉在氯氣中燃燒生成白煙，④錯誤。綜上所述，②③正確，選A。12．C【詳解】由題中信息知，D中液體把氯氣干燥了或者吸收了。①飽和NaCl溶液

既不能干燥氯氣也不能吸收；

②NaOH溶液

能吸收氯氣，符合題意；

③H2O

既不能吸收也不能干燥氯氣；④濃硫酸能干燥氯氣；綜上分析②④符合題意，故選C。13．BD【詳解】A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，由于后面還需要加蒸餾水定容，無需干燥即可使用，A錯誤；B．仰視容量瓶的刻度線，使得液面高于刻度線，溶液體積偏大，濃度偏低，B正確；C．溶液配制的基本步驟為計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、裝瓶特標簽。①為溶液的轉(zhuǎn)移；②為NaCl固體的溶解；③為定容；④為洗滌小燒杯和玻璃棒，所以順序為②①④①③，C錯誤；D．實驗室沒有450mL容量瓶，應(yīng)使用500mL容量瓶，實驗中需用到的儀器有：天平、500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等，D正確；綜上所述答案為BD。14．BD【分析】向飽和食鹽水依次通入氨氣、二氧化碳氣體發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨，過濾得到碳酸氫鈉固體加熱分解生成碳酸鈉，溶液A中加入氯化鈉析出氯化銨晶體，過濾得到氯化銨晶體和溶液B主要為氯化鈉、氯化銨；【詳解】A．在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水使溶液顯堿性，可吸收更多二氧化碳氣體，然后再向其中通入二氧化碳，A錯誤；B．要制純堿，就利用碳酸氫鈉在飽和食鹽水中溶解度較小，所以先制得碳酸氫鈉再利用碳酸氫鈉不穩(wěn)定性分解得到純堿，這其中碳酸氫鈉溶解度最小所以析出，B正確；C．①③涉及的操作方法能將固體和液體分離，涉及過濾，②為碳酸氫鈉受熱分解，C錯誤；D．溶液B主要為氯化鈉、氯化銨，D正確；故選BD。15．(1)C(2)B(3)白色沉淀(4)氯化氫和氧氣(或HCl、O2)(5)方案1【解析】（1）氯氣的顏色為黃綠色氣體，故選C；（2）氯氣有毒，能和堿液反應(yīng)，實驗室制取氯氣的尾氣可選用氫氧化鈉溶液吸收，故選B；（3）氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，溶于適量的水得到鹽酸溶液，加入硝酸銀生成氯化銀沉淀，可觀察到的現(xiàn)象是：生成白色沉淀；（4）由圖可知，溶液酸性增強（則氫離子濃度變大）、氯離子濃度增大、氧氣體積分數(shù)變大，結(jié)合質(zhì)量守恒可知，次氯酸分解生成氧氣和氯化氫(或HCl、O2)；（5）乙烷的取代反應(yīng)不容易控制僅僅生成一氯代物，且生成副產(chǎn)物氯化氫；乙烯加成只生成CH3CH2Cl，且無副產(chǎn)物；故方案1，其原子利用率可達100%。16．(1)2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2(2)(3)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO(4)Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O(5)2Na+CuSO4+2H2O═Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑【解析】（1）潛艇中人體呼出的二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學方程式為：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；（2）鈉在空氣中加熱生成淡黃色固體即過氧化鈉，化學方程式為：；（3）漂白粉的有效成分為Ca(ClO)2，在空氣中與CO2和H2O反應(yīng)生成HClO，HClO具有強氧化性，起到漂白的作用，方程式為Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；（4）氯氣和NaOH溶液反應(yīng)可以制備84消毒液，84消毒液有效成分為NaClO，反應(yīng)方程式為Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O；（5）鈉放入硫酸銅溶液中先與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，NaOH和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，反應(yīng)方程式為：2Na+CuSO4+2H2O═Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑。17．(1)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(2)

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(3)Cl2+H2OHClO+HCl；(4)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O【解析】（1）一小塊金屬鈉投入水中反應(yīng)的化學方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；（2）呼吸會產(chǎn)生水和二氧化碳，故用于呼吸面具中，有關(guān)反應(yīng)的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（3）氯氣與水反應(yīng)的化學方程式為Cl2+H2OHClO+HCl；（4）氯氣和石灰乳制漂白粉的化學方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。18．

2∶1

2Na2O2～O2～2e-【詳解】(1)根據(jù)方程式可以看出，通過足量的Na2O2時，CO2或H2O與放出O2的物質(zhì)的量之比均為2∶1；(2)根據(jù)第(1)問可知，CO2或H2O與放出O2的物質(zhì)的量之比均為2∶1，設(shè)CO2或H2O與放出O2的物質(zhì)的量分別為2amol和amol，則氣體的減少量為(2a-a)mol=amol即氣體減少的物質(zhì)的量=氧氣的物質(zhì)的量，與原混合氣體的物質(zhì)的量之比為amol:2amol=；(3)根據(jù)反應(yīng)：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2可知，過氧化鈉在兩個反應(yīng)中即做氧化劑又做還原劑，理論上對應(yīng)的關(guān)系式為：2Na2O2～O2～2e-。19．(1)

淡黃色粉末狀固體

過氧化物

-1(2)

2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑

Na2O2

Na2O2(3)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2【解析】（1）狀態(tài)：Na2O2是淡黃色粉末狀固體，是一種過氧化物，其中鈉為+1價，氧的化合價為-1價。故答案為：淡黃色粉末狀固體；過氧化物；-1；（2）Na2O2與H2O反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，③化學方程式：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，中-1價的氧化合價部分升高生成氧氣，部分降低，生成氫氧化鈉，氧化劑是Na2O2，還原劑是Na2O2。故答案為：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；Na2O2；Na2O2；（3）Na2O2與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，Na2O2可在呼吸面具或潛水艇中作O2的來源，作供氧劑。故答案為：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。20．(1)排盡裝置中的空氣(2)

氧氣

用帶火星的木條檢驗該氣體是否能使木條復燃

2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑(3)

氧氣也有氧化性能將碘離子氧化成碘單質(zhì)

在C裝置后再增加一個B裝置(4)Na2O2+4HCl=2NaCl+Cl2↑+2H2O【分析】檢查裝置氣密性后，裝入藥品并連接裝置，緩慢通入一定量的N2將裝置內(nèi)空氣驅(qū)趕干凈后，向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，有黃綠色氯氣產(chǎn)生，進入后續(xù)裝置的氣體有氯氣、氧氣、氮氣和揮發(fā)出來的氯化氫；裝置B中濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍，C中NaOH溶液吸收揮發(fā)的HCl氣體和生成的氯氣，反應(yīng)停止再通一段時間N2，將導管末端伸入集氣瓶中，收集到無色氣體氧氣?！驹斀狻浚?）滴加濃鹽酸前先通一定量的N2，目的是排盡裝置中的空氣；（2）O2具有助燃性，可以使帶火星木條復燃；氧氣可能是過氧化鈉和鹽酸反應(yīng)得到的，化學方程式是：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑；（3）裝置A中劇烈反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，該氣體能夠使裝置B中濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍，根據(jù)氣體的顏色推測該氣體可能是Cl2，反應(yīng)方程式是：Cl2+2I-=I2+2Cl-；同學乙認為使試紙變藍的物質(zhì)也可能是氧氣：Na2O2和鹽酸反應(yīng)的過程中會產(chǎn)生O2，O2也具有氧化性，也可能將I-氧化為I2；在C裝置后再增加一個B裝置，C中NaOH溶液吸收揮發(fā)的HCl氣體和生成的氯氣，若氣體還能使增加的B裝置中試紙變藍，說明氧氣能氧化碘離子；（4）資料顯示，Na2O2與干燥的HCl能發(fā)生化學反應(yīng)生成Cl2，則氯元素化合價從-1升高到0，則過氧化鈉中氧元素化合價降低到-2價，根據(jù)元素化合價升降總數(shù)相等，結(jié)合原子守恒，可得該反應(yīng)的化學方程式為Na2O2+4HCl=2NaCl+Cl2↑+2H2O。21．(1)4.0(2)500mL容量瓶(3)①③④②⑤(4)①④(5)12.5【分析】配制物質(zhì)的量濃度溶液的步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽配制溶液，結(jié)合步驟，確定使用的儀器，選擇儀器的標準的大而近，使用托盤天平稱量物質(zhì)質(zhì)量時原則是左物右碼，根據(jù)操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量及溶液的體積影響分析實驗誤差。【詳解】（1）配制一定體積一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要在一定規(guī)格的容量瓶中。在實驗室中沒有規(guī)格是450mL的容量瓶，選擇儀器的標準是大而近，要配制0.200mol/L的NaOH溶液450mL，應(yīng)該選擇500mL容量瓶配制500mL的容量瓶，需要氫氧化鈉的質(zhì)量m(NaOH)=0.2mo1/L×0.5L×40g/mo1=4.0g；（2）根據(jù)配制物質(zhì)的量溶液的步驟，可知配制500mL0.200mol/L的NaOH溶液需使用的儀器有藥匙、燒杯、托盤天平、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；（3）配制500mL0.200mol/L的NaOH溶液的步驟包括計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽，則上述操作步驟的順序是①③④②⑤；（4）①未洗滌配溶液時用的燒杯，導致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏低，由于溶液的體積不變，則根據(jù)可知會導致配制的溶液濃度偏低，①符合題意；②定容時，俯視標線，導致加入的蒸餾水體積偏小，由于溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則根據(jù)可知：配制的溶液濃度偏高，②不符合題意；③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水，由于定容時還需要加入蒸餾水，因此不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量及溶液的體積，所以不影響配制結(jié)果，③不符合題意；④氫氧化鈉易吸水潮解，直接在稱量紙上稱量會有一部分溶質(zhì)黏在紙上，導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，由于溶液的體積不變，則最終會使所配溶液濃度偏低，④