江蘇省揚(yáng)州市翠崗中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.10．下圖表示物質(zhì)通過一步反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下表中能符合題意的選項是

選項單質(zhì)酸性氧化物鹽ASSO3Na2SO4BN2NO2NaNO3CSiSiO2Na2SiO3DNaNa2ONa2CO3參考答案：C略2.下列實驗不合理的是（）

A．證明非金屬性強(qiáng)弱S＞C＞Si

B．四氯化碳萃取碘水中的碘

C．制備并收集少量NO氣體

D．制備少量氧氣

參考答案：D【考點】化學(xué)實驗方案的評價；實驗裝置綜合．【專題】實驗評價題．【分析】A．發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)；B．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳；C．Cu與硝酸反應(yīng)生成NO，NO不溶于水；D．過氧化鈉為粉末固體，與水接觸后不能利用止水夾使固體與液體分離．【解答】解：A．發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，可知酸性為硫酸＞碳酸＞硅酸，則非金屬性S＞C＞Si，故A正確；B．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，則利用圖中分液漏斗可萃取碘，故B正確；C．Cu與硝酸反應(yīng)生成NO，NO不溶于水，則圖中裝置可制備并收集NO，故C正確；D．過氧化鈉為粉末固體，與水接觸后不能利用止水夾使固體與液體分離，則不能利用圖中制備氣體的簡易裝置制備少量氧氣，故D錯誤；故選D．【點評】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及酸性比較、物質(zhì)的制備及收集、混合物分離提純等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．3.（08東莞調(diào)研）下列敘述正確的是（

）

A、在鋼鐵中加入任何金屬元素，都會使鋼鐵的抗腐蝕能力減小

B、用鋁質(zhì)鉚釘接鐵板，鐵易被腐蝕

C、馬口鐵(鍍錫)的表面一旦破損，鐵腐蝕加快

D、純鐵比生鐵抗腐蝕參考答案：答案：CD4.在兩種短周期元素組成的化合物中，若它們的原子個數(shù)之比為1：3，設(shè)這兩種元素的原子序數(shù)分別為a和b，則下列對a和b可能的關(guān)系概括得最完全的是①a=b+4

②a+b=8

③a+b=30

④a=b+8

⑤a=b+5

A．只有②③⑤

B．只有①②③④

C．只有①④⑤

D．①②③④⑤參考答案：D5.在120℃時，某混合烴和過量O2在一密閉容器中完全反應(yīng)，測知反應(yīng)前后的壓強(qiáng)沒有變化，則該混合烴可能是

(

)A．CH4和C2H4

B．C2H2和C2H4

C．C2H4和C2H6

D．C4H8和C3H6參考答案：A略6.下列有關(guān)說法錯誤的是

（

）

A．NH3（g）+HC1（g）=NH4C1（S）低溫下能自發(fā)進(jìn)行,說明該反應(yīng)的△H<O

B．為保護(hù)海輪的船殼，常在船殼上鑲?cè)脘\塊

C．純堿溶于熱水中,去污效果增強(qiáng)，說明純堿的水解是吸熱反應(yīng)

D．反應(yīng)N2（g）+3H2（g）（△H<0）達(dá)平衡后，降低溫度，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動。參考答案：D略7.蘋果酸的結(jié)構(gòu)式為，下列說法不正確的是()。A．蘋果酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)B．蘋果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應(yīng)C．蘋果酸在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)D．1mol蘋果酸與Na2CO3溶液反應(yīng)最多生成2molCO2參考答案：CD略8.若M是ⅡA族的某元素，則與M同周期且相鄰的元素不可能位于元素周期表的(

)

A．ⅠAB．ⅠBC．ⅢAD．ⅢB參考答案：B略9.現(xiàn)有關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的四個圖像

下列反應(yīng)中全部符合上述圖像的反應(yīng)是（

）A．4NH3(g)+5O2(g)4NO+6H2O(g)；△H=－Q1kJ/mol(Q1＞0)B．2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)；△H=＋Q2kJ/mol(Q2＞0)C．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=－Q3kJ/mol(Q3＞0)D．H2(g)+CO(g)

C(s)+H2O(g)；△H=＋Q4kJ/mol(Q4＞0)參考答案：答案：A10.對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是（）A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32﹣B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4+D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+參考答案：C考點：常見陰離子的檢驗；常見陽離子的檢驗．.專題：物質(zhì)檢驗鑒別題．分析：根據(jù)常見離子的檢驗方法可知：A、鹽酸能與含碳酸根或碳酸氫根離子的物質(zhì)反應(yīng)生成二氧化碳；B、氯化鋇能與硫酸根離子或銀離子結(jié)合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀；C、濕潤紅色石蕊試紙遇堿性物質(zhì)變藍(lán)；D、碳酸鈉能與含可溶性鈣離子或鋇離子的物質(zhì)結(jié)合生成沉淀．解答：解：A、鹽酸能與含碳酸根或碳酸氫根離子的物質(zhì)反應(yīng)生成二氧化碳，加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，不一定有CO32﹣，故A錯誤；B、氯化鋇能與硫酸根離子或銀離子結(jié)合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣，故B錯誤；C、濕潤紅色石蕊試紙遇堿性物質(zhì)變藍(lán)，加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4+，故C正確；D、碳酸鈉能與含可溶性鈣離子或鋇離子的物質(zhì)結(jié)合生成沉淀，加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了常見離子的檢驗，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行解答．11.某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)：△H＞0下列敘述正確的是（）A

加入少量W，逆反應(yīng)速率增大

B

當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡C

升高溫度，平衡逆向移動

D

平衡后加入X，上述反應(yīng)的△H增大

參考答案：答案：B12.一定條件下，合成氨氣反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20.0%，與反應(yīng)前的體積相比，反應(yīng)后體積縮小的百分率是（）

A．16.7%

B．20.0%

C．80.0%

D．83.3%參考答案：答案:A解析：設(shè)達(dá)到平衡后混合氣體的體積為1L，則其中生成的氨氣的體積為1L×20.0%=0.2L。則根據(jù)反應(yīng)的方程式有：

N2＋3H22NH3

△V1

3

2

2

0.2L

0.2L所以平衡前混合氣體的體積為1L+0.2L=1.2L，因此反應(yīng)后氣體體積縮小率為高考考點：化學(xué)平衡的有關(guān)計算。

易錯提醒：審題不清，反應(yīng)前后的體積混淆而錯選B。

備考提示：選擇類型的化學(xué)計算題，在高考試題中出現(xiàn)的幾率很大，是命題的熱點之一。這種類型的計算題在解答時往往有一定的技巧（當(dāng)然有的題目用普通的方法也能解答但很費時，有的題目用普通的方法根本就不能解答）因此得平時的備考復(fù)習(xí)過程中，針對這一類型的題目應(yīng)對進(jìn)行強(qiáng)化訓(xùn)練。13.在NH4Cl與NH3·H2O組成的混合液中，下列關(guān)系一定正確的是A．c(NH4+)＞c(Cl—)

B.c(H+)＝c(OH—)

C.c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＞c(Cl—)

D.c(NH4+)＞c(Cl—)＋c(OH—)

參考答案：【知識點】溶液中的離子濃度關(guān)系H3

H6【答案解析】C

解析：A、只有當(dāng)溶液呈堿性時c(NH4+)＞c(Cl—)才正確，故A不一定正確；B、只有當(dāng)溶液呈中性時才有c(H+)＝c(OH—)，故B不一定正確；C、在NH4Cl與NH3·H2O組成的混合液中，任何情況下都有c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＞c(Cl—)，故C一定正確；D、根據(jù)電荷守恒c(NH4+)+c(H+)＝c(Cl—)＋c(OH—)，得c(NH4+)＜c(Cl—)＋c(OH—)，故D一定不正確。故答案選C【思路點撥】本題考查了溶液中的離子濃度關(guān)系，關(guān)鍵是電荷守恒式c(NH4+)+c(H+)＝c(Cl—)＋c(OH—)的應(yīng)用。14.Wg含有Fe2O3·xH2O雜質(zhì)的Al2O3樣品可完全溶解在100mLc(H＋)＝0.1mol/L的稀H2SO4中，然后向溶液中加入100mL氨水，恰好得到的沉淀最大質(zhì)量是Ng，則所加氨水的濃度是（

）A．0.05mol·L－1

B．0.1mol·L－1

C．0.15mol·L－1

D．0.2mol·L－1參考答案：略15.若以w1和w2分別表示濃度為amol/L和bmol/L氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且知2a=b，則下列判斷正確的是（氨水的密度比純水的?。ǎ〢．2w1=w2

B．2w2=w1

C．w2＞2w1

D．w1＜w2＜2w1參考答案：C考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算．.專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題．分析：根據(jù)c=表示氨水的物質(zhì)的量濃度，結(jié)合氨水的濃度越大密度越小，進(jìn)行判斷．解答：解：設(shè)質(zhì)量分?jǐn)?shù)w1的氨水密度為ρ1g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)w2的氨水的為ρ2g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)w1的氨水的物質(zhì)量濃度為a=mol/L，質(zhì)量分?jǐn)?shù)w2的氨水的物質(zhì)量濃度為b=mol/L，由于2a=b，所以2×mol/L=mol/L，故2ρ1w1=ρ2w2，氨水的濃度越大密度越小，所以ρ1＞ρ2，故w2＞2w1，故選C．點評：本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算，難度中等，關(guān)鍵理解物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系，注意氨水、酒精的濃度越大、密度越?。?、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）為了探究硫化鈉晶體（Na2S?nH2O）在空氣中的變化，某興趣小組的實驗步驟及現(xiàn)象記錄如下：①將少量硫化鈉晶體置于表面皿上，暴露在空氣中；②三天后將樣品放入盛水的燒杯中，攪拌后得無色澄清溶液；③取少量該溶液加入過量鹽酸中，有氣體放出，且溶液保持澄清。（1）請你根據(jù)上述記錄，對放出氣體進(jìn)行猜想：猜想①：可能是H2S；

猜想②：可能是SO2；

猜想③可能是CO2；猜想④：可能是

；

猜想⑤：可能是

。（2）若放出的氣體是兩種氣體的混合氣，現(xiàn)有：濃、稀2種品紅溶液，濃、稀2種溴水，澄清石灰水，濃、稀2種鹽酸溶液、試管氣體發(fā)生裝置，洗氣瓶、試管洗氣裝置。請設(shè)計一個組合實驗分析混合氣的組成，在下表中簡要寫出實驗方法、現(xiàn)象和結(jié)論：實驗方案可能的現(xiàn)象和相應(yīng)的結(jié)論

（3）如果要檢驗硫化鈉晶體是否被氧化生成了硫酸鈉，請簡要說明檢驗的方法、現(xiàn)象和結(jié)論：

。參考答案：（15分）（1）H2S與CO2的混合氣體（2分）；SO2和CO2的混合氣體（2分）（2）（8分）實驗方案可能的現(xiàn)象和相應(yīng)的結(jié)論在試管氣體發(fā)生裝置中加入適量的固體樣品和稀鹽酸（2分），組裝好后將產(chǎn)生體依次通過盛有稀品紅溶液、濃溴水、稀溴水和澄清石灰水的試管洗氣裝置（2分）若品紅褪色，濃溴水不變黃色渾濁，稀溴水不褪色，澄清石灰水變渾濁，（1分）該氣體含有SO2、CO2的混合氣體（1分）若品紅不褪色，濃溴水褪色（或顏色變淺）且變黃色渾濁，澄清石灰水變渾濁，（1分），該氣體為H2S、CO2的混合氣體（1分）（其它類似合理方法、現(xiàn)象和結(jié)論同樣分步驟給分。提示：SO2與H2S不共存；選洗氣瓶浪費藥品且多產(chǎn)生廢物，選試管洗氣裝置節(jié)約試劑；選稀品紅溶液易觀察褪色現(xiàn)象；先通過濃溴水一方面可觀察H2S被氧化生成S沉淀現(xiàn)象，另一方面可盡量吸收氧化SO2，以防SO2進(jìn)入后一步澄清石灰水溶解CaCO3而干擾觀察；在石灰水前面加裝稀溴水洗氣裝置是為了便于觀察SO2是否在上一步吸收完全）（3）取題中實驗③后所得溶液滴入BaCl2溶液，若有沉淀出現(xiàn)說明生成了Na2SO4；若無沉淀，則說明沒有生成Na2SO4（3分）。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.[化學(xué)——有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）某芳香化合物H常用作食用香精。用質(zhì)譜法測得其相對分子質(zhì)量為162，分子中C、H、O原子個數(shù)比為5：5：1。H只有一個支鏈；它能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)．且在堿性條件下能發(fā)生水解反應(yīng)，產(chǎn)物之一是甲醇。G是H的同分異構(gòu)體。用芳香烴A為原料合成G的路線如下：

(1)G的分子式是____________________，H的結(jié)構(gòu)簡式是_____________________。(2)化合物C的官能團(tuán)名稱是_______________________，

反應(yīng)②、⑤的反應(yīng)類型分別是_______________________、_______________________。預(yù)測E分子中苯環(huán)側(cè)鏈核磁共振氫譜峰面積(由小到大)之比為_____________________。(3)寫出反應(yīng)①、⑥的化學(xué)方程式：

①________________________________________________________________________；

⑥________________________________________________________________________。(4)符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是________________________。

a．分子內(nèi)含苯環(huán)，且苯環(huán)上只有一個支鏈；

b．在一定條件下，lmol該物質(zhì)與足量銀氨溶液充分反應(yīng)．生成4mol銀單質(zhì)。參考答案：（1）

（2分）

（2分）（2）羥基，取代（或水解）反應(yīng)，消去反應(yīng)（各1分）；1：1：3（2分）（3）（各2分）（4）（2分）略18.(8分)標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LHCl溶于水形成500mL溶液。（1）所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

。（2）向其中加入

gNaOH才能中和完全。（3）若不考慮加入NaOH對體積造成的影響，所得NaCl的物質(zhì)的量濃度為

。（4）再向其中加入

mL密度為1.7g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的AgNO3溶液可使Cl－完全沉淀。參考答案：（8分，每空2分）（1）1mol/L（2）