上海市閘北區(qū)第二中學(xué)2022年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.進(jìn)行一氯取代反應(yīng)后，只能生成三種沸點(diǎn)不同的產(chǎn)物的烷烴是(

)A．(CH3)2CHCH2CH2CH3

B．(CH3)2CHCH3C．(CH3)2CHCH(CH3)2

D．(CH3)3CCH2CH3參考答案：D略2.能證明乙醇分子中含有一個(gè)羥基的事實(shí)是A．乙醇完全燃燒生成水

B．乙醇容易揮發(fā)C．乙醇能與水以任意比例互溶

D．0.1mol乙醇與足量金屬鈉反應(yīng)生成0.05molH2參考答案：D3.在4mol/L的硫酸和2mol/L的硝酸混合溶液10mL中，加入0.96g銅粉，充分反應(yīng)后，最多可收集到標(biāo)況下的氣體的體積為

(

)

A．89.6mL

B．112mL

C．168mL

D．224mL參考答案：D略4.將苯的蒸氣通過(guò)赤熱的鐵合成一種化合物，該化合物分子中苯環(huán)上的一氯代物有3種，1mol該化合物催化加氫時(shí)最多消耗6mol氫氣。這種化合物可能是A.

B.

C.

D.參考答案：B略5.我們常用“往傷口上撒鹽”來(lái)比喻某些人趁人之危的行為，其實(shí)從化學(xué)的角度說(shuō)，“往傷口上撒鹽”的做法并無(wú)不妥，甚至可以說(shuō)并不是害人而是救人．那么，這種做法的化學(xué)原理是（）A．膠體的電泳B．膠體的聚沉C．血液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)D．血液的氧化還原反應(yīng)參考答案：B解：A、血液屬于膠體，因?yàn)闆](méi)有外接電源，所以不屬于電泳，故A錯(cuò)誤．B、血液屬于膠體，所以血液應(yīng)具備膠體的性質(zhì)，在遇到電解質(zhì)溶液，加熱，電性相反的電解質(zhì)的時(shí)候都會(huì)聚沉．在傷口上撒鹽可以使傷口表面的血液凝結(jié)，從而阻止進(jìn)一步出血，以及防治細(xì)菌感染，屬于膠體的聚沉，故B正確．C、血液和氯化鈉不具備復(fù)分解反應(yīng)的條件，所以不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤．D、血液和氯化鈉不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤發(fā)．故選B．6.下列關(guān)于Cl、N、S等非金屬元素單質(zhì)及其化合物的說(shuō)法正確的是A.實(shí)驗(yàn)室可用濃硫酸干燥氨氣B.陶瓷、水晶、水泥、玻璃都屬于硅酸鹽產(chǎn)品C.漂白粉變質(zhì)后的殘留固體有碳酸鈣D.單質(zhì)氯氣及單質(zhì)硫與鐵反應(yīng)生成的產(chǎn)物中，鐵的化合價(jià)相同參考答案：C【詳解】A．氨氣為堿性氣體，能夠與濃硫酸反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥，故A錯(cuò)誤；B．水晶主要成分二氧化硅，為氧化物，不屬于硅酸鹽材料，故B錯(cuò)誤；C．漂白粉變質(zhì)時(shí)與水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和HClO，變質(zhì)后的殘留固體有碳酸鈣，故C正確；D．S具有弱氧化性，氯氣具有強(qiáng)氧化性，分別與Fe反應(yīng)生成FeS、氯化鐵，F(xiàn)e元素的化合價(jià)不同，故D錯(cuò)誤；故答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的組成及性質(zhì)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用。7.下列粒子中，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)與Na+完全相同的是：A．OH-

B．Mg2+

C．Ne

D．NH4+參考答案：D8.和下列離子反應(yīng)方程式相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是

A．Cu2++2OH－

Cu(OH)2↓CuCO3+2NaOH

Cu(OH)2↓+Na2CO3B．Ba2++SO42－BaSO4↓

Ba(OH)2+H2SO4BaSO4↓+2H2OC．Ag++Cl－AgCl↓

AgNO3+NaClAgCl↓+NaNO3D．Cu+2Ag+Cu2++2Ag↓

Cu+2AgCl2Ag+CuCl2參考答案：C9.下列氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是

A．HF

B．NH3

C．H2O

D．HBr參考答案：A略10.對(duì)于反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)(單位皆為mol?L-1?min-1)表示，則下列式子中，正確的是(

)A.4v(NH3)=5v(O2) B.5v(O2)=6v(H2O)C.2v(NH3)=3v(H2O) D.4v(O2)=5v(NO)參考答案：D【分析】不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，對(duì)于反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O則有v（NH3）：v（O2）：v（NO）：v（O2）v（H2O）=4：5：4:6.【詳解】A項(xiàng)、v（NH3）：v（O2）=4：5，則5v（NH3）=4v（O2），故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、v（O2）：v（H2O）=5：6，則6v（O2）=5v（H2O），故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、v（H2O）：v（NH3）=6：4=3：2，則2v（H2O）=3v（NH3），故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、v（NO）：v（O2）=4：5，則5v（NO）=4v（O2），故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算，注意同一反應(yīng)不同的物質(zhì)來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率，數(shù)值不同但意義相同，且化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是解答關(guān)鍵。

11.下列說(shuō)法中不正確的是A．固體可分為晶體和非晶態(tài)物質(zhì)。晶體具有規(guī)則的幾何外形和固定的熔點(diǎn)，而非晶態(tài)物質(zhì)則沒(méi)有B．現(xiàn)代化學(xué)分析測(cè)試中，常借助一些儀器來(lái)分析化學(xué)物質(zhì)組成。例如，可用元素分析儀確定C、H、O等元素，用紅外光譜儀確定物質(zhì)中的有機(jī)原子團(tuán)，用原子吸收光譜確定物質(zhì)中含有哪些非金屬元素C．人類(lèi)對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)是逐步深入的，道爾頓→湯姆生→盧瑟福→玻爾均對(duì)原子結(jié)構(gòu)提出過(guò)自己的結(jié)構(gòu)模型D．溴、碘及其化合物在生活生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。如溴化銀是一種感光材料，碘化銀可用于人工降雨參考答案：B略12.甲、乙兩燒杯中分別盛有100mL3.0mol·L—1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成氣體體積比：甲∶乙＝1∶2，則加入鋁粉的質(zhì)量為

A.5.4g

B.3.6g

C.2.7g

D.1.8g參考答案：A略13.已知空氣—鋅電池的電極反應(yīng)為

(

)鋅片：Zn+2OH――2e－＝ZnO+H2O；碳棒：O2+2H2O+4e－＝4OH－，據(jù)此判斷，鋅片是A．正極，被還原B．正極，被氧化C．負(fù)極，被還原

D．負(fù)極，被氧化參考答案：D14.根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，廣譜消毒劑ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來(lái)水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得，則反應(yīng)后Na2SO3轉(zhuǎn)化為（

）。

A．Na2SO4

B．SO2

C．S

D．Na2S參考答案：A略15.有一真空瓶質(zhì)量為m1，該瓶充入空氣后質(zhì)量為m2．在相同狀況下，若改為充入某氣體A時(shí)，總質(zhì)量為m3．已知空氣的平均相對(duì)分質(zhì)量為29，則A的相對(duì)分子質(zhì)量是（） A．29 B．29 C．29 D．29參考答案：A考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論．分析：根據(jù)題意，有一真空瓶質(zhì)量為m1，該瓶充入空氣后質(zhì)量為m2．在相同狀況下，若改為充入某氣體A時(shí)，總質(zhì)量為m3．據(jù)此結(jié)合空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為29，進(jìn)行分析解答．解答：解：有一真空瓶質(zhì)量為m1，該瓶充入空氣后質(zhì)量為m2，則充入空氣的質(zhì)量為（m2﹣m1）；在相同狀況下，若改為充入某氣體A時(shí)，總質(zhì)量為m3，則充入體A的質(zhì)量為（m3﹣m1）；分子的實(shí)際質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量呈正比，空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為29，設(shè)A的相對(duì)分子質(zhì)量是x，則=，則x=．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握分子的實(shí)際質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量呈正比是正確解答本題的關(guān)鍵．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某校課外活動(dòng)小組為了探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體主要是NO而設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)，裝置如圖所示(加熱裝置和固定裝置均已略去)。圖中K為止水夾(處于關(guān)閉狀態(tài))，F(xiàn)是一半空的注射器。請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：(1)設(shè)計(jì)裝置A的目的是

；為達(dá)到此目的，應(yīng)進(jìn)行的操是

。(2)在完成(1)中的“操作”后，將裝置B中銅絲插入稀硝酸，并微熱之，觀察到裝置B中的現(xiàn)象是

；B中反應(yīng)的離子方程式為：

。(3)裝置E和F的作用是

；為實(shí)現(xiàn)此作用，其操作方法是

。(4)裝置D的作用是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(12分)從石器、青銅器到鐵器時(shí)代,金屬的冶煉體現(xiàn)了人類(lèi)文明的發(fā)展水平。下圖表示了三種金屬被人類(lèi)開(kāi)發(fā)利用的大致年限。（1）上述圖中的三種常用金屬的開(kāi)發(fā)利用之所以有先后,主要取決于A．金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱

B．金屬在地殼中的含量多少C．金屬的化合價(jià)高低

D．金屬的活動(dòng)性大?。?）早在西漢成書(shū)的《淮南萬(wàn)畢術(shù)》里,就有"曾青得鐵則化為銅"的記載。曾青又有空青、白青、石膽、膽磯等名稱(chēng)其實(shí)都是天然的硫酸銅。①寫(xiě)出"曾青得鐵則化為銅"的離子方程式。②若根據(jù)上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則：該原電池的電解質(zhì)溶液為：正極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：。（3）鐵路工人常用鋁熱反應(yīng)來(lái)焊接鋼軌,寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式：。教材中引發(fā)鋁熱反應(yīng)的試劑是鎂條和參考答案：（1）Ｄ（2）①Fe+Cu2+=Cu+Fe2+②CuSO4Cu2++2e-=Cu（3）Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3

KClO3略18.向體積為2L的固定密閉容器中通入3molX氣體,在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）Y（g）+3Z（g）（1）經(jīng)5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時(shí)的1.2倍，則用Y的物質(zhì)的量濃度變化表示的速率為

mol/（L·min）。（2）若向達(dá)到（1）的平衡體系中充入氬氣，則平衡向

（填"左"或"右"或"不移動(dòng)"）；若向達(dá)到（1）的平衡體系中移走部分混合氣體，則平衡向

（填"左"或"右"或"不移動(dòng)"）。參考答案：（1）

0.03

（2）

不移動(dòng)

右

略19.按要求回答問(wèn)題：（1）以Zn和Cu為電極，稀H2SO4為電解質(zhì)溶液形成的原電池中：①H+向___________極移動(dòng)（填“正”或“負(fù)”）。②電子流動(dòng)方向由____________極流向____________極（填：“正”、“負(fù)”）。③若有1mole－流過(guò)導(dǎo)線，則理論上負(fù)極質(zhì)量減少____________g。④若將稀硫酸換成硫酸銅溶液，電極質(zhì)量增加的是___________（填“鋅極”或“銅極”），原因是_____________（用電極方程式表示）。（2）一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN(g)bM(g)＋cP(g)，M、N、P的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

①反應(yīng)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)比為a∶b∶c＝_________。②1min到3min這段時(shí)刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：________________________。③下列敘述中能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________________________。A．反應(yīng)中當(dāng)M與N的物質(zhì)的量相等時(shí)B．P的質(zhì)量不隨時(shí)間變化而變化C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化而變化D．單位時(shí)間內(nèi)每消耗amolN，同時(shí)消耗bmolME．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化F．M的物質(zhì)的量濃度保持不變參考答案：(1)①正

②負(fù)

正

③32.5

④銅極

Cu2++2e－＝Cu

(2)①2:1:1

②0.25mol·(L·min)－１

③BDF【詳解】（1）①在原電池工作的過(guò)程中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，故答案為：正；②在原電池中，電子由負(fù)極流出，正極流入，故答案為：負(fù)、正；③負(fù)極的電極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+，當(dāng)轉(zhuǎn)移1mole-時(shí)，消耗0.5molZn，質(zhì)量為：0.5mol×65g/mol=32.5g，故答案為：32.5；④稀硫酸換成硫酸銅溶液后，在正極為銅離子得電子被還原，故答案為：銅極、Cu2++2e－＝Cu；（2）①由圖示信息可知：N、M、P物質(zhì)的量在0-6min內(nèi)的變化量分別為：6mol、3mol、3mol，因其物質(zhì)的變化量之比等于系數(shù)之比，故a∶b∶c=2:1:1；②1min到3min這段時(shí)間，M的濃度變化量為（4mol-3mol）÷2L=0.5mol/L，則速率為：0.5mol/L÷2min=0.25mol·(L·min)－１；③A．反應(yīng)中當(dāng)M與N的物質(zhì)的量