第二章第1節(jié)

共價(jià)鍵物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)第1課時(shí)

共價(jià)鍵致老師，同學(xué)們①由于PPT使用高質(zhì)量（視頻，圖片），故資源比較大②所用PTT視頻均已經(jīng)內(nèi)嵌，可以直接使用，若無(wú)法播放可以下載壓縮包，

視頻單獨(dú)存放③本套PPT內(nèi)容均按實(shí)際教學(xué)課時(shí)安排，在25張-30張左右視頻資源清單1、生命鍵；2、共價(jià)鍵本質(zhì)、2三個(gè)西格瑪鍵目錄CONTENTS共價(jià)鍵化學(xué)鍵0201學(xué)習(xí)目標(biāo)1.認(rèn)識(shí)原子間通過(guò)原子軌道重疊形成共價(jià)鍵，了解共價(jià)鍵具有飽和性和方向性。2.知道根據(jù)原子軌道的重疊方式，共價(jià)鍵可分為σ鍵和π鍵等類(lèi)型。碳基生命【活動(dòng)一】通過(guò)視頻，回顧化學(xué)鍵，你還記得多少？PPT模板下載：/moban/行業(yè)PPT模板：/hangye/節(jié)日PPT模板：/jieri/PPT素材下載：/sucai/PPT背景圖片：/beijing/PPT圖表下載：/tubiao/優(yōu)秀PPT下載：/xiazai/PPT教程：/powerpoint/Word教程：/word/Excel教程：/excel/資料下載：/ziliao/PPT課件下載：/kejian/范文下載：/fanwen/試卷下載：/shiti/教案下載：/jiaoan/字體下載：/ziti/

化學(xué)鍵Part1第二部分

向陽(yáng)而生，徑自綻放Livingtowardthesunandblossoming01化學(xué)鍵使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的強(qiáng)烈相互作用通稱(chēng)為化學(xué)鍵。

定義只存在于相鄰的原子或離子之間，分子間不存在化學(xué)鍵。

存在范圍

化學(xué)鍵的類(lèi)型離子鍵：陰陽(yáng)離子間的強(qiáng)烈靜電作用共價(jià)鍵：相鄰原子之間通過(guò)共用電子對(duì)形成的強(qiáng)烈作用力金屬鍵：金屬陽(yáng)離子與自由電子之間的強(qiáng)烈靜電作用戰(zhàn)01化學(xué)鍵

形成過(guò)程

原子原子離子化合物單質(zhì)或化合物得失電子靜電作用共用電子【思考】HCl為何只有一對(duì)共用電子對(duì)？H2、O2、N2也是有一對(duì)嗎？電負(fù)性的差值1.7

形成條件

非極性鍵極性鍵離子鍵0PPT模板下載：/moban/行業(yè)PPT模板：/hangye/節(jié)日PPT模板：/jieri/PPT素材下載：/sucai/PPT背景圖片：/beijing/PPT圖表下載：/tubiao/優(yōu)秀PPT下載：/xiazai/PPT教程：/powerpoint/Word教程：/word/Excel教程：/excel/資料下載：/ziliao/PPT課件下載：/kejian/范文下載：/fanwen/試卷下載：/shiti/教案下載：/jiaoan/字體下載：/ziti/

共價(jià)鍵Part2第二部分

向陽(yáng)而生，徑自綻放Livingtowardthesunandblossoming戰(zhàn)化學(xué)鍵共價(jià)鍵

數(shù)目：共價(jià)鍵數(shù)=達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需的電子數(shù)=未成對(duì)電子數(shù)特征：飽和性H↑1SC↑↓↑↑2S2POCl↑↓↑↑↑2S2P↑↓↑↓↑↑3S3P雜化軌道理論（以后學(xué)習(xí)）02共價(jià)鍵戰(zhàn)共價(jià)鍵

原因：共用電子對(duì)之間存在斥力，兩個(gè)共價(jià)鍵之間有夾角特征：方向性105℃鍵參數(shù)（下節(jié)學(xué)習(xí)）02共價(jià)鍵戰(zhàn)02化學(xué)鍵共價(jià)鍵

類(lèi)型單鍵：相鄰原子之間共用一對(duì)電子雙鍵：相鄰原子之間共用兩對(duì)電子三鍵：相鄰原子之間共用三對(duì)電子極性鍵：不同原子之間非極性鍵：相同原子之間共用電子對(duì)數(shù)電子對(duì)數(shù)偏移【思考】當(dāng)電子形成電子對(duì)時(shí)，電子云（原子軌道）如何變化？【活動(dòng)一】通過(guò)視頻了解共價(jià)鍵的本質(zhì)02共價(jià)鍵原子軌道在兩個(gè)原子核間重疊，意味著電子出現(xiàn)在核間的概率增大，電子帶負(fù)電，可以形象地說(shuō)，核間電子好比在核間架起一座帶負(fù)電的橋梁，把帶正電的兩個(gè)原子核“黏結(jié)”在一起了。

共價(jià)鍵的本質(zhì)

02共價(jià)鍵戰(zhàn)02共價(jià)鍵

價(jià)鍵理論

1、共用電子對(duì)理論共價(jià)鍵形成的過(guò)程是成鍵原子相互接近，原子軌道發(fā)生重疊，自旋方向相反的未成對(duì)電子形成共用電子對(duì)。

2、最大重疊原理兩個(gè)原子軌道重疊部分越大，兩核間電子的概率密度越大，能量越低，形成的共價(jià)鍵越牢固，分子越穩(wěn)定3、通過(guò)成鍵時(shí)的重疊方式將共價(jià)鍵分為:σ鍵和鍵戰(zhàn)【活動(dòng)二】通過(guò)視頻了解σ鍵，總結(jié)σ鍵的形成條件和特征02共價(jià)鍵戰(zhàn)

σ鍵成鍵時(shí)，原子軌道以“頭碰頭”的方式重疊形成的共價(jià)鍵。s-sσ鍵，如：H-H：H原子1s有未成對(duì)電子注意：圖片帶動(dòng)畫(huà)類(lèi)型02共價(jià)鍵戰(zhàn)

σ鍵成鍵時(shí)，原子軌道以“頭碰頭”的方式重疊形成的共價(jià)鍵。s-pσ鍵，如：H-Cl：H原子1s與Cl原子3p有未成對(duì)電子注意：圖片帶動(dòng)畫(huà)類(lèi)型02共價(jià)鍵戰(zhàn)

σ鍵成鍵時(shí)，原子軌道以“頭碰頭”的方式重疊形成的共價(jià)鍵。p-pσ鍵，如：Cl-Cl：兩個(gè)Cl的3p軌道注意：圖片帶動(dòng)畫(huà)類(lèi)型02共價(jià)鍵戰(zhàn)①軸對(duì)稱(chēng)，可繞軸旋轉(zhuǎn)

②重疊程度大，鍵的強(qiáng)度大，不易斷裂特征原子軌道除了以“頭碰頭”的方式重疊以外，還有沒(méi)有可能以其他的方式重疊成鍵？【思考】02共價(jià)鍵【活動(dòng)三】通過(guò)視頻了解π鍵，總結(jié)π鍵的形成條件和特征22p-pπ鍵的形成只是一個(gè)π鍵

π鍵02共價(jià)鍵戰(zhàn)

π鍵由兩個(gè)原子的p軌道“______________”重疊形成

肩并肩①每個(gè)π鍵的電子云由兩塊組成,它們互為鏡像,這種特征稱(chēng)為鏡面對(duì)稱(chēng);②不可旋轉(zhuǎn)。③強(qiáng)度小原子重疊的部分分別位于兩原子核構(gòu)成平面的兩側(cè)。特征類(lèi)型常見(jiàn)的有p-pπ鍵02共價(jià)鍵O2中p-pσ鍵和p-pπ鍵的形成過(guò)程p-pσ鍵p-pπ鍵兩隊(duì)孤對(duì)電子對(duì)電子云↑↓↑↑2P

π鍵02共價(jià)鍵xyzN的2p軌道示意圖xyz“頭碰頭”【活動(dòng)三】02共價(jià)鍵分析N2中p-pσ鍵和

p-pπ鍵的形成過(guò)程“肩并肩”【活動(dòng)三】“肩并肩”02共價(jià)鍵分析N2中p-pσ鍵和

p-pπ鍵的形成過(guò)程“頭碰頭”“肩并肩”“肩并肩”σ鍵π鍵π鍵【活動(dòng)四】02共價(jià)鍵分析N2中p-pσ鍵和

p-pπ鍵的形成過(guò)程【活動(dòng)三】分析N2中p-pσ鍵和

p-pπ鍵的形成過(guò)程戰(zhàn)

總結(jié)02共價(jià)鍵σ鍵π鍵

成鍵方向

電子云特征

穩(wěn)定性

成鍵規(guī)律頭碰頭鏡面對(duì)稱(chēng)，不可旋轉(zhuǎn)軸對(duì)稱(chēng)，可旋轉(zhuǎn)肩并肩強(qiáng)度大，不易斷裂強(qiáng)度小，易斷裂單鍵都是σ鍵;雙鍵中有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵;三鍵中有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵。（先形成σ鍵，后形成π鍵）戰(zhàn)思考討論02共價(jià)鍵(1)觀察乙烷、乙烯和乙炔的分子結(jié)構(gòu)，它們的分子中的共價(jià)鍵分別由幾個(gè)σ鍵和幾個(gè)π鍵構(gòu)成？①乙烷：1個(gè)C-C鍵和6個(gè)C-H鍵，所以含有7個(gè)σ鍵；

②乙烯：1個(gè)C=C鍵和4個(gè)C-H鍵，即含有5個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵；

③乙炔：1個(gè)三鍵和2個(gè)C-H鍵，即含有3個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵；戰(zhàn)1.下列各組物質(zhì)中,所有化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵的是(

)A.H2S和Na2O2B.H2O2和CaF2C.NH3和N2D.HNO3和NaClC課堂練習(xí)戰(zhàn)2.下列說(shuō)法正確的是(

)A.若把H2S寫(xiě)成H3S,則違背了共價(jià)鍵的飽和性B.H3O+的存在說(shuō)明共價(jià)鍵不應(yīng)有飽和性C.所有共價(jià)鍵都有方向性D.金屬元素與非金屬元素的原子間只形成離子鍵A課堂練習(xí)3.下列說(shuō)法不正確的是(