上海西南工程學(xué)校2022年高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）A．1molO2作為氧化劑得到的電子數(shù)一定為4NAB．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L水中含有分子數(shù)為0.5NAC．0.4mol/L溶液中，所含和總數(shù)為1.2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，40gSO3所占的體積一定小于11.2L。參考答案：D略2.下列說(shuō)法不正確的是A.O2、O3互為同素異形體B.氣態(tài)烴CH4、C2H4、C2H2互為同系物C.一氯丁烷(C4H9Cl)有4和同分異構(gòu)體D.正丁烷的沸點(diǎn)高于異丁烷參考答案：B分析：A、由同一種元素組成的不同單質(zhì)互稱為同素異形體；B、結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差一個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物互為同系物；C、丁基有四種故一氯丁烷也有四種同分異構(gòu)體；D．烷烴的支鏈越多，沸點(diǎn)越低。詳解：A．O2和O3是氧元素的不同單質(zhì)，所以是同素異形體，選項(xiàng)A正確；B、氣態(tài)烴CH4、C2H4、C2H2分別屬于烷烴、烯烴和炔烴，不互為同系物，選項(xiàng)B不正確；C、C4H9Cl可以看作是丁烷中的1個(gè)H原子被Cl取代產(chǎn)物，C4H9Cl同分異構(gòu)體與丁基的數(shù)目相同，有4種丁基，則C4H9Cl的同分異構(gòu)體種數(shù)有4種，選項(xiàng)C正確；D．烷烴的支鏈越多，沸點(diǎn)越低，則正丁烷的沸點(diǎn)高于異丁烷，選項(xiàng)D正確；答案選B。3.下列變化需要加入某種還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是()A．Cl－―→Cl2 B．H2―→HClC．CaCl2―→CaCO3 D．Fe3＋―→Fe2＋參考答案：D解析：加入還原劑是提供電子，則該物質(zhì)要得電子，元素化合價(jià)降低。只有D項(xiàng)鐵元素的化合價(jià)降低了。4.在相同狀況下，將下列四種混合氣體：1）體積比為3∶1的NH3和N22）體積比為1∶1的NO和NO2

3)體積比為1∶1的NO2和O2

4）體積比為4∶3的NO和O2分別置于完全相同的試管里，并倒置于水槽中。充分反應(yīng)后，液面上升的高度分別為h1h2h3

h4則下列關(guān)系正確的是（

）A.h1>h2>h3>h4

B.h4>h3>h2>h1C.h4>h1>h3>h2

D.

h2>h1>h3>h4參考答案：C略5.全社會(huì)都在倡導(dǎo)誠(chéng)信，然而總是有一部分不法商販卻在背道而馳．如有些商販為了使銀耳增白，就用硫磺（燃燒硫磺）對(duì)銀耳進(jìn)行熏制，用這種方法制取的潔白的銀耳對(duì)人體是有害的．這些不法商販所制取銀耳利用的是（）A．S的漂白性B．S的還原性C．SO2的漂白性D．SO2的還原性參考答案：C【考點(diǎn)】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．【分析】二氧化硫能和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)，所以二氧化硫具有漂白性，根據(jù)二氧化硫的漂白性分析．【解答】解：二氧化硫和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)，所以二氧化硫具有漂白性，但二氧化硫的漂白性不穩(wěn)定，在加熱條件下，無(wú)色物質(zhì)會(huì)恢復(fù)原來(lái)的顏色，有些商販為了使銀耳增白，就用硫磺（燃燒硫磺）對(duì)銀耳進(jìn)行熏制是利用了二氧化硫的漂白性．故選C．6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是A．1molD2O分子所含的中子數(shù)為8NAB．48g氧氣和臭氧的混合氣體中的氧原子數(shù)為3NAC．11.2L甲烷（CH4）中的共價(jià)鍵數(shù)為2NAD．1molN2與3molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA參考答案：B7.Fe與硝酸反應(yīng)隨溫度和硝酸的濃度不同而產(chǎn)物不同．已知0.2molHNO3做氧化劑時(shí)，恰好把0.4molFe氧化為Fe2+，則HNO3將被還原成（）A．NH4+

B．N2OC．NO

D．NO2參考答案：B解：設(shè)硝酸被還原到的產(chǎn)物中，N元素的價(jià)態(tài)是x，則根據(jù)反應(yīng)中得失電子守恒：0.4mol×（2﹣0）=0.2mol×（5﹣x），解得x=1，所以硝酸被還原到的產(chǎn)物中，N元素的價(jià)態(tài)是+1價(jià)，應(yīng)該是N2O．故選B．8.科學(xué)家用DNA制造出一種臂長(zhǎng)只有7nm的納米級(jí)鑷子，這種鑷子能鉗起分子或原子，并對(duì)它們隨意組合。下列分散系中分散質(zhì)的微粒直徑與納米粒子具有相同數(shù)量級(jí)的是()A.溶液

B.膠體

C.懸濁液

D.乳濁液參考答案：B試題分析：按照分散系中分散質(zhì)粒度大小將分散系分為：溶液、膠體、濁液．溶液中分散質(zhì)粒子直徑小于1-100nm；膠體中分散質(zhì)粒子直徑在1-100nm之間；懸濁液、乳濁液中分散質(zhì)粒子直徑大于1-100nm，所以B正確；故選B。9.下列各類(lèi)物質(zhì)中，碳、氫元素的質(zhì)量比為一定值的是A．烷烴B．烯烴C．炔烴D．芳香烴參考答案：B10.下列物質(zhì)中，不能使有色布條褪色的是

（

）A.氯水

B.次氯酸鈉溶液

C.漂白粉溶液

D.氯化鈣溶液參考答案：D略11.某元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X，則X的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為A．H2XO3

B．HXO3

C．H3XO4

D．H2XO4參考答案：D略12.減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取下列中的哪些措施：

（

）

①少用煤作燃料

②把工廠煙囪造高

③燃料脫硫

④飛機(jī)、汽車(chē)等交通工具采用清潔燃料，如天然氣、甲醇等⑤開(kāi)發(fā)新能源

A．①②③④

B．②③④⑤

C．①②③⑤

D．①③④⑤參考答案：D略13.下列有關(guān)項(xiàng)目的比較中，錯(cuò)誤的是（

）

A、酸性：H2SO4＞HClO4

B、氧化性：Fe3+＞Fe2+

C、穩(wěn)定性：HBr<HCl

D、原子半徑

Na＞Mg參考答案：A略14.有兩瓶失去標(biāo)簽的無(wú)色液體，一瓶是飽和氯化鈉溶液，一瓶是蒸餾水。為了把它們區(qū)分開(kāi)，同學(xué)們提出了以下方法：①蒸發(fā)、②測(cè)密度、③測(cè)導(dǎo)電性、④測(cè)pH、⑤加入氯化鈉、⑥加入食醋。你認(rèn)為可行的是（

）A.①②③⑤ B.①③④⑤C.②③④⑥ D.②③⑤⑥參考答案：A【分析】根據(jù)飽和氯化鈉溶液、蒸餾水的二者蒸發(fā)后的現(xiàn)象不同、密度不同、導(dǎo)電性不同、溶液的酸堿性相同、飽和溶液的定義及加入食醋的現(xiàn)象等進(jìn)行分析，只要現(xiàn)象不同即可鑒別?！驹斀狻竣僬舭l(fā)后，飽和的氯化鈉溶液由固體殘留，蒸餾水沒(méi)有，故①正確；②飽和食鹽水的密度大，蒸餾水的密度小，測(cè)密度可以鑒別，故②正確；③飽和氯化鈉溶液中存在大量的電解質(zhì)，能夠?qū)щ?；蒸餾水中幾乎不含電解質(zhì)，不能導(dǎo)電，故③正確；④飽和食鹽水和蒸餾水都是中性溶液，用pH試紙測(cè)試的結(jié)果是一樣的，pH都是7，故④錯(cuò)誤；⑤飽和食鹽水中加食鹽不會(huì)溶解，蒸餾水加食鹽會(huì)溶解，故⑤正確；⑥加食醋后現(xiàn)象都不明顯，故⑥錯(cuò)誤；故正確的有：①②③⑤。故選A。

15.利用下圖裝置可以進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腦中試劑Y中試劑A用MnO2和濃鹽酸制取并收集純凈干燥的Cl2飽和食鹽水濃硫酸B用Cu與稀硝酸制取并收集純凈干燥的NO水濃硫酸C驗(yàn)證Na2SO3和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物的性質(zhì)品紅溶液KMnO4溶液DCaCO3和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的CO2飽和Na2CO3溶液濃硫酸

參考答案：CMnO2和濃鹽酸反應(yīng)需要加熱,圖中缺少加熱裝置,不能制備氯氣,A錯(cuò)誤；NO不能利用排空氣法收集,因NO與氧氣反應(yīng),應(yīng)排水法收集,B錯(cuò)誤；二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅褪色，二氧化硫氣體具有還原性，能夠使酸性KMnO4溶液褪色，二氧化硫氣體密度大于空氣密度，可用向上排空氣法收集，C正確；反應(yīng)生成二氧化碳,二氧化碳能夠與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)，飽和碳酸氫鈉溶液與二氧化碳不反應(yīng)，應(yīng)該用碳酸氫鈉溶液除去HCl,D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.2004年2月３日，美國(guó)“機(jī)遇”號(hào)火星車(chē)向地球傳回了火星土壤的顯微照片，顯示的是“機(jī)遇”號(hào)火星車(chē)的著陸區(qū)域——“梅里迪亞尼平面”，從照片上可以看出該地為紅色和桔色（兩種顏色近乎紅棕色），所以可能存在赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）。試回答下列問(wèn)題。（1）人們從“機(jī)遇”號(hào)火星車(chē)所發(fā)回的實(shí)物照片的紅色和桔色，來(lái)推斷火星上可能存在著赤鐵礦，這是利用了物質(zhì)的顏色這一_________性質(zhì)對(duì)物質(zhì)的存在進(jìn)行推測(cè)的。如果要進(jìn)一步確定這種推測(cè)是否正確，必須通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。（2）假設(shè)有一塊火星礦物樣品，請(qǐng)同學(xué)們用學(xué)過(guò)的知識(shí)設(shè)計(jì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明該火星礦物中是否有三價(jià)鐵元素。實(shí)驗(yàn)原理：

。實(shí)驗(yàn)用品：錘頭、研缽（研杵）、燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺(tái)、濾紙、試管、滴管、稀鹽酸、KCNS溶液實(shí)驗(yàn)步驟及方法：①

。②

。③

。④

。實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析及結(jié)論：

。參考答案：（1）物理（2）實(shí)驗(yàn)原理：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，F(xiàn)e3+遇到KCNS溶液變?yōu)榧t色。實(shí)驗(yàn)步驟及方法：①樣品處理：將樣品用錘頭敲碎，放置在研缽中研細(xì)備用。②溶解：將研磨好的樣品粉末倒入燒杯，加10mL稀鹽酸，用玻璃棒攪拌片刻。③過(guò)濾：?、谥谢旌衔镆后w過(guò)濾。④檢驗(yàn)：取2mL濾液加入到試管中，然后向試管中滴加2滴KCNS溶液。觀察溶液的顏色變化。實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析及結(jié)論：若溶液變?yōu)榧t色，則原火星礦物樣品中含有三價(jià)鐵元素；三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）除一種元素外，其余由元素周期表中前20號(hào)元素組成的物質(zhì)A、B、C、D、E，它們間的反應(yīng)關(guān)系如右圖：

⑴若A是可溶性強(qiáng)堿，B是正鹽，D不溶于稀硝酸，則B的化學(xué)式為_(kāi)_▲__，C的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_▲__。

⑵若A和B都是鹽，A難溶于水而B(niǎo)易溶于水，C為無(wú)色無(wú)味的氣體，D不溶于稀硝酸，則B的化學(xué)式為_(kāi)_▲__，C的電子式為_(kāi)_▲__，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式__▲__。參考答案：（10分，每空2分18.某研究性學(xué)習(xí)小組為了了解HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的電離情況，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)；①分別測(cè)定了0.1mol/L的HCl、NaHSO4、NaHCO3溶液中H+的物質(zhì)的量濃度，HCl溶液中c（H+）=0.1mol/L，NaHSO4溶液中c（H+）=0.1mol/L，而NaHCO3溶液中H+的物質(zhì)的量濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于0.1mol/L．②取少量NaHSO4溶液于試管中，滴入BaCl2溶液有不溶于硝酸的白色沉淀生成．③取少量NaHCO3溶液于試管中，滴入幾滴BaCl2無(wú)明顯現(xiàn)象．（1）請(qǐng)根據(jù)該小組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，分別寫(xiě)出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的電離方程式：①HCl：_______________②NaHSO4：_______________③NaHCO3：_______________（2）寫(xiě)出②中反應(yīng)的離子方程式：______．（3）寫(xiě)出HCl與NaHCO3反應(yīng)的離子方程式：______．參考答案：(1)①HCl═H++Cl-

②NaHSO4=Na++H++SO42﹣

③NaHCO3═Na++HCO3﹣

(2)Ba2++SO42﹣═BaSO4↓

(3)HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O解析：(1)①0.1mol/L的HCl溶液中c(H+)=0.1mol/L，說(shuō)明HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中電離出氫離子和氯離子，電離方程式為HCl═H++Cl-，故答案為：HCl═H++Cl-；②0.1mol/L的NaHSO4溶液中c(H+)=0.1mol/L，說(shuō)明硫酸氫鈉在水溶液中電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-，故答案為：NaHSO4=Na++H++SO42-；③0.1mol/L的NaHCO3溶液中H+的物質(zhì)的量濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于0.1mol/L，說(shuō)明碳酸氫鈉在水溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為NaHCO3═Na++HCO3-，故答案為：NaHCO3═Na++HCO3-；(2)硫酸氫鈉和氯化鋇溶液混合生成硫酸鋇白色沉淀，離子方程式為Ba2++SO42-═BaSO4↓，故答案為：Ba2++SO42-═BaSO4↓；(3)鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是氫離子和碳酸氫根離子反應(yīng)，生成二氧化碳和水，離子方程式為HCO3