云南省大理市南澗縣小灣東鎮(zhèn)中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)abcd反應(yīng)前質(zhì)量（g）6．43．24．00．5反應(yīng)后質(zhì)量（g）待測(cè)2．567．20．5下列說法中錯(cuò)誤的是：A．a(chǎn)和b是反應(yīng)物，d可能是催化劑B．反應(yīng)后a物質(zhì)的質(zhì)量為4．64gC．c物質(zhì)中元素的種類，一定等于a、b二種物質(zhì)中元素的種類D．若物質(zhì)a與物質(zhì)b的相對(duì)分子質(zhì)量之比為2：1，則a與b的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：1參考答案：B2.A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均呈堿性，且堿性B＞A，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C＞D；E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是(

)A．A、B、C、D、E

B．E、C、D、B、AC．B、A、D、C、E

D．C、D、A、B、E參考答案：略3.下列各組物質(zhì)反應(yīng)后，再滴入KSCN溶液，顯紅色的是A.向CuCl2溶液中加入鐵粉B.向FeO粉末中加入稀硫酸C.Fe與過量稀鹽酸反應(yīng)后的溶液中再加入少量氯水D.Fe(OH)3與過量稀鹽酸反應(yīng)后的溶液中再加入過量鐵粉參考答案：CA、鐵粉與氯化銅溶液反應(yīng)生成是氯化亞鐵，溶液中不存在鐵離子，滴入KSCN溶液，溶液不會(huì)顯示紅色，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、向FeO粉末中加入稀硫酸，反應(yīng)生成硫酸亞鐵和水，不含有鐵離子，滴入KSCN溶液，溶液不會(huì)顯示紅色，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、Fe與過量稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，溶液中存在鐵離子，滴入KSCN溶液，溶液顯示紅色，選項(xiàng)C正確；D、Fe(OH)3與過量稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，氯化鐵與過量鐵粉反應(yīng)生成氯化亞鐵，溶液中不存在鐵離子，滴入KSCN溶液，溶液不會(huì)顯示紅色，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。4.下列四種實(shí)驗(yàn)操作，其中有兩處錯(cuò)誤的是參考答案：B略5.一定溫度下，反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（

）A.(N2):(H2):(NH3)=1:3:2B.N2、H2和NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變C.N2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3的物質(zhì)的量的2倍D.單位時(shí)間里每增加1molN2，同時(shí)減少2molNH3參考答案：BA．c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2時(shí)該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，與反應(yīng)物初始量及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．N2、H2和NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，所以該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；C．N2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3的2倍時(shí)，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，與反應(yīng)物初始量、轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．單位時(shí)間每增加1molN2，同時(shí)增加2mol

NH3，即同時(shí)也減少2mol

NH3，正逆反應(yīng)速率相等，此時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選B。6.右圖所示裝置中，觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細(xì)，由此判斷下表中所列M、N、P物質(zhì)，

其中可以成立的是

MNPA鋅銅稀硫酸溶液B銅鐵稀鹽酸C銀鋅硝酸銀溶液D鋅鐵硝酸鐵溶液

參考答案：C略7.下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是離子反應(yīng)的是A.

用CO還原氧化鐵來(lái)煉鐵

B.

用鋅和稀鹽酸反應(yīng)制氫氣C.

用稀硫酸除鐵銹

D.

CO2通入澄清石灰水變渾濁參考答案：B試題分析：離子反應(yīng)必須在溶液中進(jìn)行，氧化還原反應(yīng)必須有化合價(jià)的變化，所以滿足條件的只有鋅和稀鹽酸反應(yīng)。答案選B。點(diǎn)評(píng)：離子反應(yīng)是有離子參加的反應(yīng)，只有水溶液或熔融狀態(tài)下才有離子參加反應(yīng)。8.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是

A.用規(guī)格為10.0mL的量筒量取6.0mL的液體B.用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部C.過濾時(shí)玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上D.如果沒有試管夾，可以臨時(shí)手持試管給固體或液體加熱參考答案：D略9.下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是()A．CuCl2

B．FeCl3

C．FeCl2

D．AlCl3參考答案：D10.下列分子結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子不能都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（

）A．

B．

C．

D．參考答案：D略11.下列關(guān)于和的說法正確的是

A．質(zhì)量數(shù)相同

B．中子數(shù)相同

C．互為同位素

D．核外電子數(shù)不同參考答案：C12.用一種試劑可以區(qū)分乙醇和乙酸的是A．氫氧化鈉溶液

B．氨水

C．碳酸鈉溶液

D．氫氧化銅參考答案：CD13.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示.若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是：

A．只由這四種元素不能組成有機(jī)化合物

B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W比Z弱C．Z的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Y劇烈

D．X、Y形成的化合物都易溶于水參考答案：A略14.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A、鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H++OH－＝H2OB、稀硫酸與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑C、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-＝BaSO4↓D、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+＝H2O+CO2↑參考答案：A略15.下列有機(jī)物一氯取代物的同分異構(gòu)體數(shù)目相等的是①②③④A.①和② B.②和③ C.③和④ D.①和③參考答案：B【分析】有機(jī)物的等效氫有幾種，它的一氯代物就有幾種。①中有7種不同環(huán)境的氫原子，②中有4種不同環(huán)境的氫原子，③中有4種不同環(huán)境的氫原子，④中有7種不同環(huán)境的氫原子。【詳解】A．①中有7種不同環(huán)境的氫原子，②中有4種不同環(huán)境的氫原子，則①有7種一氯代物，②有四種一氯代物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．②中有4種不同環(huán)境的氫原子，③中有4種不同環(huán)境的氫原子，則②③都有4中一氯代物，B項(xiàng)正確；C．③中有4種不同環(huán)境氫原子，④中有7種不同環(huán)境的氫原子，③有4種一氯代物，④有7種一氯代物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．①中有7種不同環(huán)境的氫原子，③中有4種不同環(huán)境的氫原子，①有7種一氯代物，③有4種一氯代物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；所以答案選擇B項(xiàng)。【點(diǎn)睛】題中所給的均為烴類物質(zhì)，可考查物質(zhì)的對(duì)稱性，直接利用等效氫法判斷同分異構(gòu)體數(shù)目。

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.有一包白色粉末狀混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、Na2SO4、MgCl2中的某幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答各問題。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)結(jié)論(1)將混合物溶于水，得到無(wú)色透明溶液原混合物肯定無(wú)__________(2)取少量上述溶液兩份，其中一份加入BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解原混合物肯定有__________，無(wú)________(3)在另一份溶液中加入NaOH溶液，也產(chǎn)生白色沉淀原混合物肯定有__________參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。已知X組成的單質(zhì)是最理想的氣體燃料，Y是形成化合物種類最多的元素，Z的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，W、R處于同一周期，W是該周期中金屬性最強(qiáng)的元素，W與R能形成化合物WR.請(qǐng)回答下列問題：（1）Z在周期表中的位置是_________；R的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_____________。（2）工業(yè)上用化合物WR冶煉W的單質(zhì)，若要得到2.3tW，至少需要WR的質(zhì)量是_____。（3）W與Z形成的化合物W2Z2可作供氧劑，該化合物含有的化學(xué)鍵類型有________________，其反應(yīng)原理是_______________________________(用化學(xué)方程式表示)（4）在一定條件下，R單質(zhì)能與硫反應(yīng)生成一種用途廣泛的硫化劑S2R2；S2R2與足量水反應(yīng)有黃色沉淀生成，同時(shí)生成能使品紅溶液褪色的無(wú)色氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。參考答案：(1)第二周期第VIA族

(2)5.85t

(3)離子鍵和共價(jià)鍵（或非極性共價(jià)鍵）

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(或與CO2反應(yīng))

(4)2S2Cl2+2H2O==3S↓+SO2↑+4HCl分析：X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。已知X組成的單質(zhì)是最理想的氣體燃料，則X為H；Y是形成化合物種類最多的元素，則Y為C元素；Z的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則Z為O；W、R處于同一周期，W是該周期中金屬性最強(qiáng)的元素，W與R能形成化合物WR，則W為Na，R為Cl，以此來(lái)解答。詳解：根據(jù)以上分析可知X為H，Y為C，Z為O，W為Na，R為Cl，則（1）Z為O，在周期表中的位置是第二周期第VIA族，R為Cl，原子結(jié)構(gòu)示意圖是；（2）電解NaCl制備Na，由原子守恒可知需要NaCl為2.3t/23×58.5=5.85t；（3）W與Z形成的化合物Na2O2可作供氧劑，該化合物含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵和共價(jià)鍵或非極性共價(jià)鍵，其反應(yīng)原理是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（4）S2R2與足量水反應(yīng)有黃色沉淀生成，同時(shí)生成能使品紅溶液褪色的無(wú)色氣體，則反應(yīng)生成S、二氧化硫和HCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl。點(diǎn)睛：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握原子結(jié)構(gòu)與元素位置的關(guān)系、化學(xué)用語(yǔ)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的綜合應(yīng)用，題目難度不大。18.(1)寫出下列物質(zhì)的電子式

．

(2)用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程。

參考答案：19.A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個(gè)數(shù)比2:1和1:1分別形成兩種離子化合物甲和乙。A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個(gè)。E是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）D元素在周期表中的位置是______________（2）C、B可按原子個(gè)數(shù)比1:1形成離子化合物乙的電子式___________(3)C、D、E三種元素的離子半徑由小到大的順序是____________(用元素符號(hào)填寫)。

(4)E單質(zhì)加入到C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：____________________(5)簡(jiǎn)述比較D與E金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)方法：_______________________________________參考答案：(1)第三周期第ⅡA族

(2)

(3)Al＜Mg＜Na

(4)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

(5)鎂與熱水可以反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，但鋁和熱水不反應(yīng)分析：A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個(gè)，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為5，故A為N元素；E是地殼中含量最高的金屬元素，則E為Al；A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期，則C為Na、D為Mg；C、B可按原子個(gè)數(shù)比2：1和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙，則B為O，甲為Na2O、乙為Na2O2。據(jù)此解答。詳解：根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E分別是N