人類對原子結構的認識核外電子排 12Cakg12C16O2bkg12C16O2 12個氧原子質量的16作為相對原子質量標準，則CO2的相對分子質量為 A.32C.

B.D.3.131I131I 否發(fā)生放射性物質泄漏。下列有關131I的敘述中錯誤的是 1I的化學性質與127I 1I1I1I已知R原子有b個中子，R2＋核外有a個電子。表示R原子符號正確的是( 5種單核微粒，它們分別是40□、40□、40□＋、40□2＋、41□( A．2 B．3C．4 D．5 A．37Cl與39K具有相同的中子數B114號元素的一種核素298X82Pb2C．H3O＋與OH－具有相同的質子數和電子數D．O2－S2－具有相同的質子數和電子數25周期ⅢB族的釔(39Y)，它們被稱為“工業(yè)味確的是()536Y、80Y8．(2012·大綱卷)XX的離子半徑小于負二價硫離子的半徑。X元素為() 高考，有改動)2009年《自然》雜志了我國科學家通過測量SiO226Al和10Be兩種元素的比例確定“人”的研究結果，這種測量方法叫“鋁鈹測年10Be和 a．是同一種原 c．具有相同的化學性質d 102、8、20、28、50、82、114、12620882Pb

(2)已知氧有168O、178O、188O三種同位素，根據上述幻數規(guī)律，氧的同位素中原子核最穩(wěn)定的 根據現有元素周期律推算，298R位于元素周期表的 周 族，子核穩(wěn)定性 114 XLK3YZLKMW畫出W原子結構示意 元素X與元素Z相比，非金屬性較強的是 ，寫出一個能表示X、Z非金屬。X、Y、Z、W四種元素形成的一種離子化合物，其水溶液顯強酸性，該化合物的化 元素X和元素Y以原子個數比1∶1化合形成化合物Q，元素W和元素Y化合形成化合物M，Q和M的電子總數相等。以M為，Q為氧化劑，可作火箭推進劑，最終生 12．(2014·質檢)假設R元素無同位素，元素R原子的質量數為A，Rm－的核外電子xWgRm－離子所含中子的物質的量為()A．(A－x＋m) B．(A－x－m) C.A(A－x＋m) D.A(A－x－m)和稀有氣體He一樣的結構，元素B的最外層電子數是內層電子總數的2倍，元素C是短周DEB在周期表中，元素B位于第 族；A與C形成的離子化合物 AC。C形成的簡單離子的離子結構示意圖 。單質B與水反應是將B充分利用的措施之一，試寫出該反應的化學方程式： 答D化學中的粒子可以是分子、原子、離子，也可以是質子、中子、電子等，HF和H2O所含的質子數、電子數均相等，但它們是分子而不是原子。Na＋、Mg2＋核外電子排與質量數無關。A、B、C都不正確。核電荷數即質子數決定元素的種類，所以正確的說法為D。選 一個16O原子的質量

1212C16O232bB

2選 131I與127I互為同位素，二者的化學性質相同；131I的原子序數為53，原子53131－53＝78，則131I選 R2＋核外有a個電子，則R原子核內應有(a＋2)個質子，R原子的質子數為選 質子數決定元素種類，質子數有19、18、20，共3種，所以B正確2選C 37Cl的中子數為20,39K的中子數為20；原子序數為114的元素位于第七周期218選C 鑭系元素屬于第6周期，而周期序數等于電子層數，A錯誤；過渡元素最外層電子均只有1～2個，B錯誤；76Y、80Y互為同位素，化學性質幾乎相同，D錯誤。選D 具有相子層結構的微粒，核電荷數越大其離子半徑越小。選項A，Al3＋Ar為稀有氣體元素，不能形成離子；選項D，K＋具有與鈣離子相同的電子層結構，且半徑種核素在自然界中的原子百分比幾乎是不變的。(2)ArS2－和Cl－，其中Cl－的核電荷數大，離子半徑小。CaCl2是一種干燥劑。 解析：(3)根據元素在周期表中的位置進行推斷：原子序數為 86、118，分別對應元素為第一、二、三、四、五、六、七周期的0族元素，114號可看成118號元素的位置(0族)114號元素所在的位置，它為第七周期ⅣA族。答案：(1)